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• Chema Dominguez

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Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Unidad Zacatenco





La ecuación de van de Waals tiene en cuenta el volumen finito de las moléculas y las fuerzas atractivas que una molécula ejerce sobre otra a distancias muy cercanas entre ellas.

La ecuación de estado de Berthelot es ligeramente más compleja que la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un término de atracción ínter molecular que depende tanto de la temperatura como del volumen. La ecuación tiene las siguiente forma:

El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto.

Ecuación de estado de Berthelot

Peso Molecular

Ecuación de Van der Waals

Determinación del peso molecular

Ecuación de Van der Waals

Donde: p es la presión del fluido, V es el volumen total del recipiente en que se encuentra el fluido, a mide la atracción entre las partículas b es el volumen disponible de un mol de partículas n es el número de moles, R es la constante universal de los gases ideales T es la temperatura, en kelvin.

Ley Generalizada

P1·V1/ T1 = P2·V2/ T2 La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:

Ley de Boyle:

P1 · V1 = P2 · V2 Ley de Gay-Lussac:

P1 / T1 = P2 / T2

Ley de Charles:

V1 / T1 = V2 / T2