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• Elisa Cruz Carvajal

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PRACTICA: ESTRUCTURA ATÓMICA 1. El átomo de un elemento, el número de electrones y el número de neutrones están en la relación de 4 a 8. Calcule el número atómico, si su número de masa es de 132. R. 44 2. Si el número de neutrones del núcleo de un átomo es la tercera parte de la suma del número atómico con el número de masa. Calcular el valor numérico atómico sabiendo que el número de masa es 40. Indique además de que elemento se habla. R. 20 Calcio 3. El plomo presenta cuatro isotopos: Pb-204, Pb-206, Pb-207, Pb-208. La masa de los tres primeros es 1.4%; 28.2%; y 57,8%. Calcula la masa atómica del plomo. R. 206.8 4. El magnesio en la naturaleza consta de 3 isotopos cuyas masas nuclídicas son respectivamente: 23,985; 24,986: y 25,983 uma. Si el porcentaje de abundancia del primero es 79.99%, calcule el porcentaje d e abundancia de los isotopos si el peso atómico promedio del magnesio es de 24.545 uma. R. 10% y 11,01% 5. Las masas atómicas de 63 Li y 73 Li son 6.0151 uma y 7.0160 uma, respectivamente.Calcule la abundancia natural de estos dos isotopos. La masa atómica promedio de Li es 6.941 R. 7.5 y 92.5% 6. Un recipiente contiene 200 gramos de dióxido de carbono. Calcula: a) número de moles. b) número de moléculas. c) número de átomos totales. d) número de átomos de carbono. e) número de átomos de Oxigeno. F) número de átomos – gramo de O. 4.54; 2.17E24; 8.19E24; 2.73E24; 5.46E24; 9,07 7. En la sal Sulfato sódico decahidratado a) La masa de agua que se halla presente en 80 g de esta sal. b) La cantidad de átomos de oxígeno presentes en dicha sal. c) El número de moléculas de H 2 O en 10 moles de la sal. 44.72; 2.095E27; 6.023E25 8. Para el furano C 4 H 4 O. Determinar: a) Cuantos átomos de carbono hay en una molécula de Furano. b) Cuantos átomos hay en una molécula de furano. C) Cuantos átomos de carbono hay en un mol de furano. d) Cuantos átomos hay en un mol de furano. 4; 9; 2.41E24; 5.42E24 9. Un matraz contiene 500 mL de una solución formada por 75% en volumen de alcohol metílico, dicha solución tiene una masa de 421 g, calcular: a) n° de moles de alcohol metílico, b) n° de átomos de O. c) n° at-g 0, d) n° protones de C (Z=6, A=12). 9.25; 5.73E25; 8.16; 8.85E25 10. Se preparó una solución que contenía sacarosa y agua con un volumen de 145 mL y densidad de 2.425 lb/L. Mediante un análisis se determinó que la solución azucarada tiene un 8.5% en masa de carbono. Determinar: a) El número de protones de carbono si A=12 y Z=6 que tiene la solución azucarada. b) El número de moléculas de agua en la solución azucarada c) El porcentaje de masa de sacarosa en la solución azucarada (Sacarosa C 12 H 22 O 11) 4.08E24; 4,25E24; 20,30%`