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Zuriel Meyer Hernández

INSTITUTO DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍA ÁREA ACADÉMICA DE CIENCIAS DE LA TIERRA Y MATERIALES LIC. INGENIERÍA MINERO METALÚRGICA

ALUMNO: ZURIEL MEYER HERNANDEZ CATEDRÁTICO: SAMUEL QUINTANAR ORDÓÑEZ QUÍMICA GENERAL PRIMER SEMESTRE

GRUPO: 2

JULIO – DICIEMBRE 2016 Practica no. 7 “Reacciones quimicas” Introducción Los cambios químicos se producen de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos, en el suelo, en el aire, Cuando ocurre una reacción química, los productos obtenidos presentan diferentes características con relación a los reactivos, la estructura molecular cambia, de tal modo que existen cambios de color, olor, densidad, etc; en muchas de ellas pueden ocurrir cambios de estado de la materia. Cuando ocurre una reacción química se forman o rompen enlaces efectuándose cambios químicos de la materia distintos (en función de los reactivos que intervienen o de los compuestos que se forman). La representación escrita de un cambio químico se denomina ecuación química, y se realiza por medio del uso de símbolos de los elementos y fórmulas de los compuestos tanto para los reactivos como para

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los productos. En el lado izquierdo de la ecuación se indican los reactivos con sus respectivos estados de agregación como subíndices, y en el lado derecho se escriben los productos o compuestos finales también con sus respectivos subíndices. Al analizar las reacciones químicas se observa que existe una amplia gama de ellas. En un intento por agrupar las reacciones químicas más frecuentes, se ha realizado la siguiente clasificación: Por el mecanismo. Tomando en cuenta el mecanismo de la reacción, se pueden clasificar en: Combinación o síntesis. Que consiste en la unión de dos o más substancias para formar un solo producto. Descomposición o análisis. Aquella en la cual una especie química se descompone en dos o más productos mediante la aplicación de una fuente de energía externa. o sea una reacción inversa a la de combinación en donde un solo reactivo forma varios productos Desplazamiento simple o substitución simple. Son las reacciones en que los átomos de un elemento desplazan o sustituyen a los átomos de otro elemento en algún compuesto Doble desplazamiento o metátesis. En donde alguno o algunos átomos de un compuesto desplazan a uno o varios átomos de otro compuesto formando nuevas substancias. (estas reacciones se realizan generalmente en solución acuosa) Por el cambio en el estado de oxidación. La reacción de oxidación-reducción es aquella en la que hay transferencia de electrones, origina que un elemento ceda electrones y otro los reciba. Por el grado de conversión. Tomando en cuenta el grado de conversión de los reactivos en productos y la dirección de la reacción, las reacciones pueden ser: Reacciones irreversibles. Cuando solo se combinan los reactivos para formar los productos Reacciones reversibles. Aquella reacción en la que no solo se combinan los reactivos para formar productos sino que al mismo tiempo los productos se combinan para formar reactivos. Por el flujo energético. De acuerdo con el intercambio de calor con el medio ambiente las reacciones se pueden clasificar en: Reacciones exotérmicas. Aquella reacción que al efectuarse desprende energía en forma de calor. Reacciones endotérmicas. Aquella reacción que para efectuarse absorbe energía en forma de calor. Por su naturaleza Reacción de neutralización. Equivale a la reacción entre un ácido (hidrácido u oxiácido) y una base para obtener una sal y agua. Hidrólisis. Equivale a la reacción entre una sal y el agua

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Objetivo Realizar experimentalmente, observar, analizar y adquirir destrezas para identificar las diferentes reacciones químicas, en cuanto a los cambios que ocurren al desarrollarse cada uno de los fenómenos químicos.

Desarrollo de la práctica EXPERIMENTO N°1 En un tubo de ensayo coloca aproximadamente 0.5 g de cloruro de amonio y calienta hasta que observes un cambio. Percibe con precaución el olor del gas que se desprende. A continuación acerca a la boca del tubo de ensayo una tira de papel tornasol rojo y una tira de papel tornasol azul (previamente humedecidas) y observa. EXPERIMENTO N°2

Zuriel Meyer Hernández Cubre el interior de un vaso de precipitado con papel aluminio, agrega azúcar hasta la mitad del vaso y añade 1 ml de agua destilada, calienta el vaso hasta que el azúcar cambie a color amarillo, añade bicarbonato de sodio, quita el vaso del fuego y mezcla con el agitador hasta que el azúcar se expanda, déjese enfriar y si lo desea pruébelo. EXPERIMENTO N°3 En un vaso de precipitados de 100 ml., vierte 20 ml., de solución de nitrato de mercurio, a continuación introduzca una moneda de cobre (límpiala previamente con ácido clorhídrico concentrado) y observe. PRECAUCION: El mercurio es muy toxico, si se toca con los dedos, asegúrese de lavarse perfectamente las manos con agua y jabón.

EXPERIMENTO N°4 En un tubo de ensayo colóquense 5 ml. de ácido sulfúrico, con el termómetro mide la temperatura, añade un trozo de cinta de magnesio. Recibe el gas en otro tubo invertido y acerca la boca del mismo a la llama del mechero. Con el termómetro mide la temperatura de la solución. EXPERIMENTO N°5 En un tubo de ensayo agréguense 2 ml. de nitrato de plata. En otro tubo añádanse 2 ml. de cromato de potasio, mézclense las dos soluciones y observe. EXPERIMENTO N°6 En un tubo de ensayo agréguese 3 ml. de solución de sulfato de cobre, y 3 ml. de solución de hidróxido de amonio; luego añádanse 3 ml. de solución diluida de ferrocianuro

RESULTADOS: Al realizar los experimentos pudimos observar las reacciones que se dieron, en algunas hubo desprendimiento de gases y una reacción exotérmica que pudimos comprobar al utilizar el termómetro, identificamos los tipos de reacciones (Desplazamiento simple, Descomposición, etc. )

DISCUSIÓN: Durante la realización de la práctica aprendimos que el bicarbonato de sodio al mezclarse con azúcar en estado líquido provoca una reacción de descomposición produciendo H20 y un gas CO2

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Cuestionario 1.- Escríbanse las ecuaciones que corresponden a las reacciones en cada uno de los experimentos

1. 2. 3. 4. 5. 6.

NH4ClNH3 + HCl 2NaHCO3 + calor Na2CO3 + H2O + CO2 HgNO3+CuCuNO3 + Hg Mg+H2SO4H2+MgSO4 2AgNO3 + K2(Cr04)Ag2(Cro4) + 2KNO3 Cu2SO4+NH4OHCuOH+(NH4)2SO4

2.- ¿En cuáles de los experimentos se observó un desprendimiento de energía? En el que se mezcla Magnesio y ácido sulfúrico

3.- ¿En que experimento se observó desprendimiento de gas? ¿Qué gas se desprendió?

En el ácido Sulfúrico más magnesio, se desprendió Hidrogeno.

4.- Señálese el tipo de reacción de cada experimento realizado.

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1.- Descomposición simple 2.- Descomposición Mediante Calor 3.-Reaccion de Sustitución o Desplazamiento 4.-Sustitucion o Desplazamiento 5.-Doble Desplazamiento 6.-Doble desplazamiento.

5.- ¿A que tipo de reacción pertenece, si el elemento metálico desplaza al hidrógeno en el ácido y el hidrógeno sustituye al metal en la base? Reacción de desplazamiento Simple Redox

6.- ¿En cuáles de los experimentos se observó un desprendimiento de energía? En el que se generó energía calorífica, al mezclar ácido sulfúrico y magnesio.

7.- ¿Cuál es el factor fundamental y necesario para que ocurra una reacción en el experimento 1? CALOR

8.- ¿A qué se debe el burbujeo que se observa en el tubo del experimento 4? Al desprendimiento de Hidrogeno 9.- ¿Qué cambio observaste en el experimento 2? ¿A qué se debe este cambio? Se crea una espuma debido al desprendimiento de CO2 10.- ¿Cómo puede comprobarse la liberación del calor en una reacción exotérmica? Al comparar la temperatura antes y después de la reacción

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BIBLIOGRAFIA Chang Raymond (2013) Química México: Mc Graw Hill. Barajas, V. (2011) Química Inorgánica. México: Mc Graw Hill. Villa Gerley María Roció. Manual de Practicas Química General: Ed: de Universidad de Medellín. Garrita, A., Chamizo, J.A. (1994). QUIMICA. México: Pearson Educación. Morris, H., Arena, S. (2005). Fundamentos de química. México: Thomson.