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PRACTICA Nº 06 DETERMINACION DE ACIDEZ – BASICIDAD Y NEUTRALIDAD DE SOLUCIONES QUIMICAS

I. FUNDAMENTO TEORICO Concepto de pH: El pH es una manera de expresar la concentración de iones hidronio en una solución química. Se define como el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidronio. pH = - log [H3O+] El pH indica el grado de acidez o basicidad de una solución. En esta práctica se medirá el pH de varias sustancias. La escala del pH se enumera de 0 a 14. Existen varios métodos para determinar el pH de una solución. Un método consiste en colocar unas pocas gotas de un colorante químico (llamado indicador) en la solución que se quiere ensayar. El indicador cambia a un color específico que depende del pH de la solución. Otro método para determinar el pH comprende el uso de un mismo instrumento llamado “pH- metro” que mide electrónicamente el pH de la solución. Los indicadores que se usaran en este experimento cambian de colores dentro de un rango de pH siguientes:

Indicador Violeta de metilo Anaranjado de metilo Rojo de metilo Azul de bromotimol Fenolftaleina Amarillo de Alizirina

Color de Hin Verde Rojo Rojo Amarillo Incoloro Amarillo

II. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS

II.1 EQUIPOS

 pH – metro digital

II.2 MATERIALES

 Una gradilla de madera o metal  6 tubos de ensayo  Un frasco lavador  Una bureta de 50 ml  Una placa de toques

pH 0-3 3 – 4.5 4-5.5 6-8 8-10 10-12

Color de In Turquesa Amarillo Amarillo Azul Rojo Rojo

II.3 REACTIVOS

 Agua destilada  Soluciones de ácidos  Soluciones de bases  Papel de tornasol azul y rojo  Indicadores

III.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

III.1 EXPERIMENTO Nº 01 1. Tome cinco tubos de ensayo limpios y secos e identifíquelos como tubos A, B , C, D,E. 2. En estos tubos de ensayo se van a colocar muestras desconocidas que serán proporcionadas por el profesor. 3. Un papel de tornasol rojo dividirlo en 6 pedazitos y colocar en cada orificio de un placa de toques y trate de humedecerlos con 2 gotas de cada tubo. 4. Anote el cambio de color del papel para cada tubo de ensayo. Tubo A:se le coloco hidróxido de potasio. Cambio de color al papel tornasol .porque es base. TUBO B: se le coloco acido clorhídrico. No cambia de color al papel tornasol por es acido. TUBO C: se le coloco hidróxido de sodio. Cambio de color al papel tornasol .porque es base. TUBO D: se le coloco acido orto fosfórico No cambia de color al papel tornasol por es acido.

5. Repita la misma operación anterior esta vez utilizando un papel para cada tubo de ensayo. 6. Determine el pH de cada solución utilizando para ello el pHmetro o el papel universal de pH. Tubo A: 12ph TUBO B: 1.5 ph TUBO C: 12 ph TUBO D: 0.5 ph 7. A cada uno de los tubos de ensayo agregar tres gotas de fenolftaleína.

8. Agite cada uno de los tubos de ensayo y anote el cambio de color de cada tubo.

Tubo A: cambia de color a fucsia TUBO B: no cambia de color se mantiene TUBO C: cambia de color a fucsia TUBO D: no cambia de color se mantiene

III.2 EXPERIMENTO Nº 02 1. Tome nueve tubos de ensayo, limpios y secos, enumérelos previamente con el propósito de identificarlos. 2. Coloque en cada tubo de ensayo las siguientes soluciones. Tubo A: Solución de vinagre Tubo B: Gaseosa carbonatada Tubo C: Agua destilada Tubo D: NH4OH 0,1 M Tubo E: NaOH 0,1 M Tubo F: HCl 1M Tubo G: Clara de huevo Tubo H: Yema de huevo Tubo I : Orina 3. Coloque un pedacito de papel de tornasol Rojo sobre una placa y, trate de humedecerlos, con cada muestra y anote las observaciones. • • • • • • • •

Tubo A: Solución de vinagre Cambia de color a azul Tubo B: Gaseosa carbonatada No cambia Tubo C: Agua destilada No cambia Tubo D: NAOH Cambia de color Tubo E:hcl No cambia Tubo f: clara de huevo Si cambia Tubo g:llema de huevo No cambia Tubo h:Oriana No cambia

4. Repita la operación anterior con un papel de tornasol Azul. Tubo A: Solución de vinagre cambia Tubo B: Gaseosa carbonatada Cambia

Tubo C: Agua destilada No cambia Tubo D: NAOH No Cambia de color Tubo E:hcl cambia Tubo f: clara de huevo No cambia Tubo g:llema de huevo No cambia Tubo h:Oriana Si cambia

5. Determine el pH de cada solución en los tubos utilizando para ello el papel universal de pH o el pH-metro.

Tubo A: Solución de vinagre 1.5ph Tubo B: Gaseosa carbonatada 3.5ph Tubo C: Agua destilada 5.0ph Tubo D: NAOH 14ph Tubo E:hcl 1.5ph Tubo f: clara de huevo 9.0ph Tubo g:llema de huevo 4.5ph Tubo h:Oriana 5.5ph

III.3 EXPERIMENTO Nº 03 1. Tome seis tubos de ensayos limpios y secos, identificados previamente con el propósito de identificarlos. 2. Coloque en cada tubo de ensayo 2 ml de HCl 1M. 3. Llene una bureta con una solución de NaOH 0,5M hasta la línea de enrase (donde indica 0ml). 4. Agregue tres gotas de diferentes indicadores en cada tubo de ensayo y agite la solución. 5. Abra la llave de la bureta y deje caer gota a gota la solución de NaOH 0,5 M sobre cada tubo de ensayo, conforme va cayendo el líquido dentro del tubo, agite vigorosamente el tubo. 6. Cierre la llave de la bureta, cuando note un cambio de color en la solución contenida en el tubo de ensayo. 7. Repita el experimento anterior para los otros tubos de ensayo. 8. Anote las observaciones.

TUBO A: Hcl

+

fenolftaleína observación .

hcl+fenolftaleína +naoh Obsevaciones: • No cambia de color

•

Hcl + fenolftaleína+NAOH OBSEVACIONES: CAMBIA DE COLOR A FUCSIA

TUBO B: HCL+ ANARANJADO DE METILO Observación. • Cambia de color tornándose anaranjado

•

HCL+ ANARANJADO DE METILO+naoh Observación. Cambia a un anaranjado mas claro

TUBO c: Hcl+rojo demetilo Obser: • Cambia de color a rojo Hcl+rojo de metilo+ naoh Obser. • Cambia de color a un amarillo

IV.

CONCLUSIONES DE LA PRACTICA __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

V.

CUESTIONARIO 1. Explique Ud. Que es un pH-metro _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 2. Indique la importancia del pH en los procesos biológicos _________________________________________________________________ _________________________________________________________________

3. Mencione una pequeña lista de cinco sustancias comunes con tendencia ácida, otras cinco de tendencia básica y dos sustancias neutras. _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ VI.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________