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• Sergio Lazarte Mercado

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OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUIMICA GUIA DE EJERCICIOS CAPITULO II, BALANCE DE MATERIA INTRODUCCION 2.1.- ¿Por qué el rendimiento de un proceso no siempre es del 100%?. 2.2.- ¿Cómo define el rendimiento teórico de una reacción química? 2.3.- ¿Cómo se clasifican las reacciones químicas? 2.4.- a) Enuncie la ley de la conservación de la materia b) Qué diferencia existe entre el balance de materia con reacción química y el balance sin reacción química 2.5.- Defina estequiometría y muestre 5 ejemplos de su aplicación PORCENTAJE PESO PESO 2.6.- Calcular el porciento en peso de las siguientes soluciones: a) 25 g de Bromuro de Sodio + 100 g de agua. b) 1,20 g de sulfato de potasio + 500 g de agua c) 40 g de nitrato de magnesio + 500 g de agua. d) 0,25 mol de ácido acético + 3,0 mol de agua. R.- a) 20% b) 0.24% c) 7.4% d) 21.74% 2.7.- Cuantos gramos de una solución al 12,5 % en peso de nitrato de plata contienen lo siguiente? a) 30 g de nitrato de plata. b) 0,4 mol de nitrato de plata. R.- a) 240 g b) 512 g 2.8.- Cuanto soluto hay en cada una de las siguientes soluciones? a) 65 g disolución de cloruro de potasio al 5 %. b) 250 g de disolución de dicromato de potasio al 5%. c) 100 g de disolución de bicarbonato de sodio al 6 % . R.-a) 3.25 g b) 12.5 g c) 6 g 2.9.- Un comerciante compró 100 lb de carbonato de sodio decahidratado a 0.625 $us/lb. Durante el periodo de almacenamiento el agua de cristalización se perdió; entonces el tendero vendió el carbonato a 1 $us/lb. ¿El comerciante cuanto dinero ganó o perdió durante la transacción? Resp.- Perdió 25.44 $us. 2.10.- Que masa de solución al 5,5 % se puede preparar con 25 g de ClK? R.- 554.5 g 2.11.- Las soluciones salinas fisiológicas que se usan en inyecciones intravenosas tienen una concentración en masa de 0,9 % de cloruro de sodio. a)Cuantos g de cloruro de sodio se requieren para preparar 500 g de esta solución? b)Cuanta agua se debe evaporar a la anterior solución para llegar a una solución al 9 %? c)Que cantidad de agua y cloruro de sodio están presentes en 160 g solución al 9 %? R.- a) 4.5 g b) 450 g c) 14.4 g 2.12.- Cual es el porcentaje en peso de una solución que resulta de mezclar 2 litros de etanol con 3,5 litros de agua. La densidad del etanol es de 0,79 g/cc. R.- 34.5% 2.13.- Calcular el volumen necesario de ácido sulfúrico de densidad 1,84 g/cc y 98 % en peso, para disponer 40 g de ácido sulfúrico puro. R.-22.2 cm3 2.14.- A 20 EC una solución de ácido nítrico al 35 % tiene una densidad 1,21 g/ml. a)Cuantos gramos de ácido hay en un litro de esta disolución? b) Que volumen de esta disolución contendrá 500 g de ácido? R. a) 423.5 g b) 1180.6 cc 2.15.- Hallar la cantidad de sulfato de magnesio heptahidratado, que debe añadirse a 500 g de agua para formar una disolución final al 15% en sal anhidra. R.-207.1 g 2.16.- Se mezcla 1 Kg de ácido nitrico al 62.7 % en peso con 1 Kg de ácido nitrico del 22.38 % . Calcular la concentración del ácido resultante. R.- 42.54% 2.17.- Se mezcla 1 l de ácido nítrico de densidad 1.380 g/cc y 62.7 % con 1 l de ácido nítrico de densidad 1.130 g/cc y 22.38 %. Si la densidad de la mezcla es 1.26 g/cc, hallar a) la concentración del ácido resultante y b) el volumen final. R.- a) 44.45% b) 1992 cm3

2.18.- Que volúmenes de ácido sulfúrico del 94.32 % de densidad 1.832 g/cc y ácido sulfúrico de 10.56 % de densidad 1.070 g/cc, se requieren para preparar 2.5 l de una solución de ácido sulfúrico para baterias. El ácido para baterias tiene una densidad de 1.300 g/cc y 39.68 % en peso. R.- V1=426 cm3 y V2=2185 cm3 2.19.- Se dispone de 12 ton de carbón que contiene 2.3 % de azufre y además abundancia de 2 tipos de carbón con 0.80 % y 1.10 % de azufre respectivamente. Cuántas toneladas de cada uno de estos carbones habrá que mezclar con las 12 ton primeras, para obtener 20 ton con un contenido de 1.7 % de azufre? Resp.- 8 ton 2.20.- Calcular las cantidades de carbonato de sodio decahidratado y de agua que se necesitan para preparar 12 l de disolución a1 13.90 % de carbonato anhídrido, y de densidad igual a 1.145 g/ml Resp.- 5153 g de carbonato y 8587 g de agua 2.21.- Una mezcla que contiene 45 % de benceno, y 55 % de tolueno en peso, se alimenta a una torre de destilación. La corriente superior tiene una concentración de 95 % de benceno en peso, mientras que el 8% del benceno que se alimenta a la torre sale con la corriente inferior. El flujo de alimentación es de 2000 Kg/h. Determinar e1 flujo de la corriente superior y los flujos másicos de benceno y tolueno en la corriente inferior. Resp.- Inferior: 72 kg. benceno y 1056 kg. tolueno; Superior: 872 kg 2.22.- ¿Qué cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de ácido sulfúrico de densidad 1.260 g/ml y 35.03 % para obtener un ácido de densidad 1.490 g/ml y 59.24 %? Resp.- 408.7 kg de agua. 2.23.- ¿Cuántos gramos de Na2SO3 se necesitarán para preparar 5 l de disolución al 8% (en masa) densidad igual a 1.075 g/ml. Resp.- 430 g 2.24.- A la temperatura de 25 °C la solubilidad de NaCl es igual a 38 g en 100 g de agua. Hallar el % en masa de NaCl en una disolución saturada. Resp.- 26.5 % 2.25.- A partir de 400 g de una disolución al 50% (en masa) de H2SO4 se eliminaron, por evaporación 100 g de agua. Hallar el tanto por ciento en masa de H2SO4 en la disolución restante. Resp.- 66.7% 2.26.- Determinar el % en masa en una disolución obtenida mezclando 300 g de una disolución al 25% en masa y 400 g de otra disolución al 40% de dicha sustancia. Resp.- 33.6 % 2.27.- Hasta qué volumen deben diluirse 500 ml de una disolución al 20% en masa de NaCl (densidad 1.52 glm.2), para obtener una disolución al 4.5% (densidad 1.129 g/ml).Resp.2.49 2.28.- A 500 ml de HNO3 al 32% en masa (densidad 1.2 g/ml), se añadio 1 l de agua. Hallar el tanto por ciento en masa de HNO3 en la disolución obtenida. Resp.- 12 % 2.29.- ¿Cuántos gramos de una disolución al 2% en masa de AgNO3 serán necesarios para formar 14.35 g de precipitado de AgCl, al reaccionar con un exceso de NaCl? Resp.- 85 g 2.30.- Una muestra de crema para el cutis con un peso de 8.41 g perdió 5.83 g de humedad al calentarla a 110°C. El residuo se extrajo con agua y, una vez seca, había perdido 1.27g de glicerol soluble en agua. El resto eran otros aceites. Calcular la composición de esta crema. Resp.- 69.3 % humedad, 15.1 % de glicerol, 15.6 % aceites. 2.31.- Se desea obtener 200 kg de latón cuya composición en peso sea 80% cobre y cinc 20 %, se dispone de cobre metálico del 98 % en peso de pureza y cinc del 95% en peso. ¿Qué cantidad de estos metales será necesario fundir? Resp.-163.3 kg de cobre, 42.1 kg de cinc. 2.32.- Hallar las cantidades de dos disoluciones de ácido nítrico al 24% y al 14% en peso de ácido nítrico (pureza) respectivamente, que deben mezclarse para preparar 1 kg de un ácido nítrico del 20% de pureza. Resp.- 600 g del ácido al 24%, 400 g del ácido al 14% PORCENTAJE PESO VOLUMEN 2.33.- Calcule el porciento peso volumen de las siguientes soluciones: a) 22 g de metanol disueltos en etanol para dar 100 ml de solución.

b) 4,2 g de cloruro de sodio disuelto en agua para completar a 125 ml de disolución. c) 5 g de hidróxido de sodio disuelto en un volumen final de 250 ml de disolución. d) 0,22 mol de ácido clorhirdrico disuelto en un total de 100 ml de disolución. R.- a) 22% b) 3.4% c) 2.0% d) 8.0% 2.34.- 45 g de ácido nítrico están disueltos en 250 g de agua. Cual es el porciento en peso volumen de la disolución resultante? La densidad de la disolución es 1,15 g/cc.R.- 17.54% PORCENTAJE VOLUMEN VOLUMEN 2.35.- Que volumen de alcohol usual para fricciones al 70 % se puede preparar, si solo se dispone de 150 ml de alcohol isopropilico? R.-214.3 cm3 2.36.- Cual es porcentaje en volumen de las siguientes soluciones? a) 10 ml de metanol disueltos en agua para completar un volumen de 40 ml. b) 2,0 ml de tetracloruro de carbón disueltos en benceno completado a 36 ml. c) 40 ml de anticongelante disueltos en agua y llevado a un volumen final de 130 ml. R.- a) 25% b) 5.56% c) 30.72% PARTES POR MILLON 2.37.- Se disuelve 70 mg de Ca en un total de 2,5 l de agua. Cual es la concentración de esta solución en ppm? R.-28 ppm 2.38.- 0,002 mol de ácido sulfúrico está disuelto en 1 l de solución. Cual es la concentración en ppm de azufre? R.-64 ppm 2.39.- En una botella de agua mineral, en su tabla de composición tiene las siguientes lecturas: Cl- 63 ppm, Ca+2 22 ppm, Mg+2 30 ppm y SO 4-2 70 ppm. Calcular la cantidad de estos componentes que ingiere una persona, al tomar 2 vasos de esta gaseosa. (cada vaso contiene 300 ml). R.-37.8 mg Cl, 13.2 mg Ca, 18.0 mg Mg y 42.0 mg SO4-2 MOLARIDAD 2.40.- Calcule al molaridad de las siguientes disoluciones: a) 0,10 mol de soluto en 250 ml de disolución. b) 2,5 mol de cloruro de sodio en 0,650 l de solución. c ) 0,35 mol de cloruro de bario en 593 ml de solución. d) 0,025 mol de ácido clorhídrico en 10 ml. R.- a) 0.4 M b) 3.85 M c) 2.5 M d) 0.59 M 2.41.- Calcule la molaridad de las siguientes soluciones: a) 53 g de cromato de sodio en 1 litro de solución. b) 260g de C6H12O6 en 800 ml de solución. c) 1,5 g de sulfato de aluminio en 2 litros de solución. d) 0,0282 g de nitrato de calcio en 1 ml de sol. R.- a) 0.33 M b) 1.80 M c) 2.2x10 –3 M 2.42.- Calcule el numero de moles de soluto en cada uno de las siguientes soluciones: a) 40 litros de cloruro de litio 1,0 M. c) 25 ml de ácido sulfúrico 3,0 M. b) 349 ml de Hidróxido de sodio 0,001 M. d)5.000 ml de cloruro de cobalto (II) 3,1 M. R.- a) 40 b) 3.49x10-4 c) 7.5x10-2 d) 15.5 2.43.- Calcule el numero de gramos de soluto en cada una de las soluciones anteriores. R.- a) 1700 g b) 1.396x10-2 g c) 7.35 g d) 2015 g 2.44.- Cuantos ml de solución de cloruro de potasio 0,25 M contendrán lo siguiente? a) 0,430 mol de cloruro de potasio. b) 10 mol de la sal. c) 20,0 g de la sal. d) 71 g de ion cloruro. R.- a) 1720 ml b) 40 l c) 1167.2 ml d) 8 l 2.45.- Cual es la molaridad de una solución de ácido nítrico, si la solución tiene 35 % en peso y una densidad de 1,21 g/ml? R.- 6.72 M 2.46.- Como se puede preparar 800 ml de sulfato cuprico 0.10 M a partir de sulfato de cobre pentahidratado? R.- Se disuelven 19,76 g de la sal

2.47.- El vinagre comercial es una solución de ácido acético al 4 % en peso. Su densidad es 1,006 g/ml. Cual es la concentración en terminos de molaridad? R.- 0.67 M 2.48.- En la etiqueta de una botella de agua mineral, la concentración de ion magnesio es de 234 ppm. Expresar esta concentración en moles/litro. R.- 9.6x10-3 M. 2.49.- La densidad de una solución que contiene 10.0 g de sulfato de potasio en 100 g de solución es 1,08 g/ml. Cual es la molaridad de esta solución? R.- 0.575 M. 2.50.- Se mezcla 1 l de ácido nítrico de densidad 1,380 g/cc y 62,7 % en peso, con 1 l de ácido nítrico de densidad 1,130 g/cc y 22,38 % en peso. La densidad del ácido formado es de 1,276 g/cc. a) Cual es la concentración del ácido resultante en % en peso? b) Cual es el volumen de la solución que se forma? c) Cual es su molaridad? R.- a) 44.54 % b) 1.967 l c) 9.02 M 2.51.- Cual sera la molaridad de las soluciones que resulten de mezclar lo siguiente (supongase que los volúmenes son aditivos). a)200 ml de HCl 12 M + 200 ml de H2O. b) 60 ml de ZnSO4 0,60 M + 150 ml de agua. c) 150 ml de HCl 0.1 M con 250 ml de HCl 0.05 M. 2.52.- Calcule el volúmen de reactivo concentrado que se necesita para preparar las soluciones diluidas que se indican a continuación: a) Acido clorhídrico 12 M, para preparar 400 ml de ácido 6 M. b) Amoniaco 15 M, para preparar 50 ml de amoniaco 6 M. c) Acido sulfúrico 18 M, para preparar 250 ml de ácido 10 M. 2.53.- A que volumen debe diluirse una solución de 80 g de ácido sulfúrico al 96%p-p, para obtener una solución 0,1 M? 3.54.- Cual será la molaridad de cada una de las siguientes soluciones, preparadas mezclando 250 ml de ácido sulfúrico 0,75 M con: a) 150 ml de agua. b) 250 ml de acido sulfúrico 0,7 M. c) 400 ml de ácido sulfúrico 2,5 M. 2.55.-Se diluye a un volumen cinco veces mayor un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1.805 g/cc del 88.43 en peso. Calcular el volumen del ácido diluido que se requiere para preparar 5 l de acido sulfúrico 1 normal. PESO EQUIVALENTE 2.56.- Determinar el peso equivalente de ácido pirofosfórico cuando se usa para formar: a) Pirofosfato diácido de sodio, b) Pirofosfato ácido de sodio, c) Piro fosfato de sodio. Resp.- a) 89 g, b) 59.3 g, c) 44.5 g 2.57.- Calcule la masa equivalente del ácido y la base de cada una de las reacciones siguientes: a) HCl + NaOH = NaCl + H2O b) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O c) H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O d) H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O e) H3PO4 + 2LiOH = Li2HPO4 + 2H2O 2.58.- Calcule la masa equivalente del oxidante y el reductor de cada una de las reacciones siguientes: (Son los compuestos subrayados) a) 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + K2SO4 b) 2KMnO4 + 5SnCl2 + 16HCl = 2MnCl2 + 5SnCl4 + 8H2O + 2KCl NORMALIDAD 2.59.- Cuantos equivalentes están presentes en cada mol de los siguientes compuestos? a) Acido clorhídrico. b) Acido Sulfúrico. c) Acido fosfórico. d) Cloruro de calcio. e) Hidróxido de aluminio. f) Sulfato de sodio. R.- a) 1 b) 2 c) 3 d) 2 e) 3 f) 2

2.60.- Expresar la concentración de las siguientes soluciones en normalidad: a) 25 g de ácido clorhídrico disuelto en 250 ml de solución. b) 15 g de ácido sulfúrico disueltos en 250 ml de disolución. c) 20 g de magnesio en 2 l de disolución. d) 50 g de hidróxido de magnesio en 1,5 l de disolución. R.- a) 2.74 N b) 1.22 N c) 0.83 N d) 1.15 N 2.61.- Cuantos gramos de ácido fosfórico están presentes en 250 ml de disolución 1 N? R.- 8.17 g 2.62.- Cuantos equivalentes están presentes en : a) 120 ml de solución 1 N de ácido clorhídrico. b) 50 ml de solución de ácido fosforico 3 N. c) 200 ml de solución 0.5 N de sulfato de magnesio. R.- a) 0.12 b) 0.15 c) 0.1 2.63.- Calcular el volumen de ácido sulfúrico de densidad 1.827 g/cc y del 92.77 % en peso que se necesita para preparar 10 litros de ácido sulfúrico 3 N. R.- 87.19 ml 2.64.- Se diluye a un volumen cinco veces mayor un ácido sulfúrico de densidad 1.805 g/cc y del 88.43% en peso. Calcular el volumen del ácido diluido que se requiere para preparar 5 l de acido sulfúrico 1 normal. R.- 153 ml 2.65.- Se han de preparar 2 litros de disolución 2 normal en HCl y NaCl, a partir de un ácido clorhídrico de densidad 1.165 g/cc del 33.16 % en peso, y de una solución de sosa caústica de densidad 1.380 g/cc y del 35.01 % en peso de NaOH. Calcular los volumenes que se necesitan de estas dos soluciones. R.- 755.86 ml de HCl y 351.55 ml de OHNa 2.66.- Se tiene una disolución de dicromato de potasio al 1%, cuya densidad relativa es igual a la unidad. Calcular el volumen de esta disolución que se necesita para preparar 250 cc de disolución 0.1 N de dicromato al actuar como oxidante. R.-119.58 ml 2.67.- Calcular el volumen de disolución 2 normal de sulfato cúprico que se necesita para preparar 10 g de óxido cúprico previa precipitación del cobre como carbonato y calcinación posterior de este a óxido. R.-126.58 ml 2.68.- A partir de 100 cc de cierto ácido sulfúrico, por precipitación con cloruro barico, se obtienen 11.75 g de sulfato barico. Hallar la normalidad del ácido sulfúrico. R.-1.00 N FRACCIÓN MOLAR 2.69.- Cual es la fracción molar del ácido sulfúrico en 100 g de solución al 20 % p/p?. 3.70.- Se disuelven 25 g de metanol en 50 g de agua. Calcular la fracción molar del metanol en agua. 2.71.- Una solucion de ácido sulfúrico tiene una concentracion 16.3 M. Y su densidad es de 1.84 g/cc. Calcular su molalidad, la fracción molar del ácido y la fracción molar del agua. COMPOSICION CENTESIMAL 2.72.- Se ha encontrado que el átomo Z es 12 veces más pesado que un átomo de carbono. Se desea preparar un compuesto que contenga dos átomos de carbono por cada átomo de Z. Si se emplea 1 .00 g de carbono, ¿cuántos gramos de Z se requieren?. Resp.- 6.00 2.73.- Calcular: a) El tanto por ciento de cobre existente en los compuestos: CuS y CuS04.5H20, b) El tanto por ciento de agua de cristalización existentes en Al(S04)2.12H20 Resp.- a) 66,46%Cu ; 25,45%Cu; b) 45,57%H20 2.74.- Calcule la composición porcentual de los siguientes compuestos: a) CaO, cal viva. b) Al203, El principal componente del rubí y el zafiro. c) NaHCO3 , polvo para hornear pasteles. d) CuSO4.5H2O, vitriolo de cobre, un fungicida. Resp.- a)79. 47 % Ca, 28.53 % O. b) 52.92 % Al, 47.07 % O c)27.37%Na, 1.20%H, 14.30% C, 57.14%O 2.75.- Una muestra de 10.0 g de mineral crudo contiene 2.80 g de HgS. ¿Cuál es el porcentaje de mercurio en el mineral? Resp.- 24.1 % de Hg 2.76.- Un adhesivo casero dio los datos analíticos siguientes: Una muestra de 28.5 g al

disolverla con acetona produjo, un residuo de 4.6 g de polvo de aluminio. El filtrado, una vez evaporado acetona y disolvente, estaba formado por 3.2 g de nitrocelulosa plastificada que contenía 0.8 g de plastificante soluble en benceno. Determinar la composición de este adhesivo. Resp.- 16.2 % de Al; 72.6 % disolvente; 2.8 % plastificante; 8.4 % nitrocel. 2.77.- El vinagre blanco es una disolución de ácido acético en agua. El ácido contiene átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en la relación 1:2:1. Si el análisis de una muestra de vinagre da un 2 % de carbono, ¿Qué porcentaje real de ácido acético contiene el vinagre? Resp.- 5%. 2.78.- Calcular el tanto por ciento de agua de cristalización existente en los compuestos: a) Cloruro de calcio hexahidratado, b) Sulfato de sodio decahidratado. 2.79.- Hallar la composición centesimal del anhídrido sulfúrico (S03) 2.80.- Una aleación de bajo punto de fusión se prepara fundiendo juntos 10.6 g de bismuto, 6.4 lb de plomo y 3.0 lb de estaño. a) ¿Cuál es la composición porcentual de la aleación?., b) ¿Cuánto metal de cada clase se necesita para preparar 70.0 g de aleación?., c) ¿Qué peso de aleación puede prepararse con 4.2 lb de estaño? Resp.- a)53 %Bi, 32 %Pb, 15 %Sn. b)37.1 g Bi, 22.4 g Pb, 10.5 g Sn c) 28 lb FORMULA EMPIRICA Y FORMULA MOLECULAR 2.81.- Un compuesto contiene 90,6% plomo y 9,4% de oxigeno. Encuentre la fórmula empírica. Resp.- Pb2 03 2.82.- Un gramo de un compuesto de Carbono e Hidrógeno da por combustión 3,30 g de C02 y 0,899 g de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? Resp.- C3H4 2.83.- Un óxido contiene 69,94% de hierro y 30,06% de oxigeno. Cual será la fórmula de este compuesto. Datos: Peso Atómico Fe 55,85; Peso Atómico O 16. Resp.- Fe2 03 2.84.- Una muestra de 2,500 g de Uranio calentada en el aire dio un óxido de 2,949 gr. Determinar la fórmula empírica del óxido. Datos: Pesos atómicos: U(238,1): 0(16) Resp.- U3 08 2.85.- Cual es la fórmula empírica de un óxido que contiene 72% en peso de Mn? 2.86.- Al calentar 0,625gr de sulfato de magnesio hidratado se desprende toda su agua de hidratación, y pesa 0.320 g. Cual la fórmula del sulfato hidratado? Resp.-MgSO4*XH2O 2.87.- Un cloruro de mercurio sólido contiene 85% de mercurio. Hallar la fórmula empírica de este compuesto. Datos: {P.A.: Hg = 200,6 : P.A. Cl= 35,5) Resp.- HgCl 2.88.- La fórmula empírica de un compuesto es Na2S04.xH20. Si al calentar 15g de éste se obtiene 7,95 g del compuesto anhidro, cual el valor de x en la fórmula? Resp.- 7 2.89.- En la hemoglobina de la sangre hay aproximadamente 33% de Fe. Si la Molécula de hemoglobina tiene dos átomos de Hierro. ¿cuál es el peso molecular de la hemoglobina? Resp.- 239.39 2.90.- Si el compuesto Y contiene 2.98 g de carbono por gramo de hidrógeno, ¿cuál es su fórmula empírica? Resp.- CH4 2.91.- Una muestra de un compuesto tiene 0.667 moles de átomos de N 2, 2.688 g de hidrógeno, 2.01x1023 átomos de cromo, y el número de átomos de oxígeno corresponde a la mitad del número de átomos de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula más simple del compuesto? Resp.- N2H8CrO4 2.92.- Se determino que una muestra de un pigmento rojo que se utiliza en la pintura anticorrosiva, de masa igual a 1.597 g, contiene 1.116 g de hierro y el resto oxígeno. ¿Cuál es 1a fórmula empírica de este óxido? Resp.- Fe203. 2.93.- Mediante un análisis químico, se determino que un compuesto posee 24.7% de C, 2.24% de H y 71.1 % de O. Determine su formula empírica. Resp.- CHO2 2.94.- Deducir las fórmulas empíricas de los minerales que tienen la composición siguiente: a) ZnS04 = 56.14%; H20 = 43.86% b) Mg0 = 27.16%; 5i02 = 60.70%; HZO = 12.14% c) Na = 12.10%; Al = 14.19%; Si = 22.14%; O = 42.09%; H20 =9.48% Resp.- a) ZnS04.7 H2O; b) 2Mg0.3SiO2.2 H20; c) Na2Al2Si3010.2 H2O

2.95.- El Sulfito Sódico Na2S03 se combina con el azufre para formar tiosulfato sódico, Na2SX03, hallar la fórmula del tiosulfato sódico sabiendo que si se oxida a sulfato y se precipita al estado de sulfato bárico BaS0 4, 0.318g de tiosulfato sódico dan lugar a 0,939g de sulfato bárico. Resp.- Na2S2O3 2.96.- Un compuesto contiene 40% en peso de carbono, 6.7% de hidrógeno y 53.3% de oxígeno. Una muestra de 0.10 moles de este compuesto pesa 6.0 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? Resp.- C2H402 2.97.- Un hidrocarburo al quemarse por completo con un exceso de oxígeno, produce 344 mg de anhidrido carbónico y 56.2 mg de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo? Resp.- C5H4 2.98.- Un compuesto orgánico no identificado, X, contiene C, H y O. Cuando se queman 228.4 mg del compuesto X puro, se obtienen 627.4 mg de C0 2 y 171.2 mg de H2O. a) Determinar las masas de C, H y O en la muestra., b) Determinar la fórmula empírica del compuesto. Resp.- a) 171.2 mg C, 19.16 mg H, 38 mg O. b) C6H80. 2.99.- Una muestra de 3.245 g de cloruro de titanio se redujo con sodio hasta titanio metálico. Posteriormente se eliminó el cloruro de sodio resultante, el titanio metálico residual se secó y se peso, y se obtuvo 0.819 g. ¿Cuál es la formula empírica del cloruro de titanio?. Resp.- Ti Cl4 2.100.- E1 análisis elemental mostró que un compuesto orgánico contenía C, H, N y O como sus únicos elementos constituyentes. Se quemó completamente una muestra de 1.279 g y como resultado se obtuvieron 1.60 g de CO2 y 0.77 g de H2O. Una muestra aparte de 1.625 g del mismo compuesto, contenía 0.215 g de nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? Resp.- C3H7O3N 2.101.- Una sustancia orgánica está constituida por carbono, hidrógeno y oxígeno. Al calentarla con óxido cúprico el carbono se oxida a dióxido de carbono y el hidrógeno a agua. A partir de 1,0000 g de sustancia se forman 0.9776 g de CO2 y 0.2001 g de H2O. El peso molecular del compuesto es aproximadamente 90. Hallar la formula molecular de la sustancia. Resp.- C2H2O 2.102.- Se tiene 3.1 g de una sustancia volátil en C.N. que contiene solo átomos de C, H y O. Cuando la sustancia que se quema con oxígeno, se recoge 4.5 g de H2O y 6.6 g de CO2, si M = 124 determinar el peso de oxigeno en la muestra. Resp.- g IGUALACION DE ECUACIONES 2.103.- ¿Cuáles son los pasos para realizar una igualación de ecuación química mediante el método Redox? 2.104.- ¿Por qué es importante balancear una ecuación química? 2.105.- Iguale la siguiente reacción química: K2Cr207 + HI + HCl04 ----------- KClO4 + Cr(Cl04)3 + I2 + H2O 2.106.- Balancear la ecuación e identificar el coeficiente del yodo y del C02 respectivamente en: KAsO2 + I2 + KHCO3 ------- K3AsO4 + KI + CO2 + H2O. 2.107.- Balancear la siguiente ecuación e indicar la suma de los coeficientes de los productos: KI + KMnO4 + H2SO4 ------ K2SO4 + MnSO4, + I2 + H2O. Resp.- 21 2.108.- En la siguiente ecuación al balancearla indique el coeficiente del agua. K2Cr207 + H2S04 + H2S = KHSO4 + Cr2(S04)3 + ~ + H2O. Resp.- 7 2.109.- Balancear la siguiente ecuación y dar como respuesta la suma de los coeficientes. Cloruro férrico + ácido sulfúrico = cloruro ferroso + ácido clorhídrico + azufre. Resp.- 8 2.110.- ¿Cuál es el coeficiente del ácido ortofosforoso en: P4 + I2 + H20 = H3P03 + HI. Resp.- 4 2.111.- AI balancear la ecuación. ¿Cuál tiene el coeficiente 2 en la siguiente reacción?:

As203 + HNO3 + H20 ----1 H3As04 + N02. Resp.- H~AsO4 2.112.- Igualar por el método del ion electrón la oxidación de un nitrito a nitrato, mediante el permanganato potásico en medio ácido. Escribir la ecuación molecular correspondiente, suponiendo que se oxida el nitrito potásico en un exceso de ácido sulfúrico. Resp.- 5KNO2 + 2KMnO4+36H2SO4 ----5KNO3 +2MnSO4 + K2SO4 +3H2O 2.113.- Escriba una ecuación química balanceada que corresponda a cada una de las descripciones siguientes: a) Cuando el trióxido de azufre gaseoso reacciona con el agua, se forma una solución de ácido sulfúrico. b) E1 sulfuro de boro, B2S3(s) reacciona violentamente con el agua para formar ácido bórico que queda disuelto, y sulfuro de hidrógeno gaseoso. c) La fosfamina entra en combustión con el oxígeno gaseoso para formar agua en estado gaseoso y decaóxido de tetrafósforo sólido. d) Cuando el nitrato de mercurio (II) sólido se calienta, se descompone para formar óxido de mercurio (II) sólido, bióxido de nitrógeno gaseoso y oxígeno. e) Cuando el sulfuro de hidrógeno gaseoso se pasa sobre hidróxido de hierro (III) sólido caliente, la reacción resultante produce sulfuro de hierro (III) sólido y agua gaseosa. f) El permanganato al reaccionar con cloruro de potasio en ácido sulfúrico da como productos de reación al sulfato manganoso, sulfato de potasio, agua y cloro gaseoso. g) E1 zinc al reaccionar con nitrato de sodio e hidróxido de sodio da como resultado el zincato de sodio, amoniaco y agua. Resp- a) SO3 + H2O = H2SO4; b) B2S3 + 6 H2O = 2H3BO3 + 3H2S; c) 4PH3 + 8O2 = 6 H2O + P4O10; d) 2 Hg(NO3)2 = 2HgO + 4NO2 + O2; e) 3H2S + 2Fe(OH)3 = Fe2S3 + 6 H2O, f) 2KMnO4 + 10 KCl + 8 H2SO4 = 2MnSO4 + 5Cl2 + 6 K2SO4 + 8H2O, g) 4Zn + NaNO3 + 7NaOH = 4 Na2ZnO2 + NH3 + 2H2O 2.114.- El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno dando como resultado monóxido de nitrógeno, azufre y agua. Escribir la ecuación e igualar la misma utilizando el método algebraico. CALCULOS A PARTIR DE ECUACIONES QUIMICAS 2.115.- ¿Cuál es el concepto de reactivo limitante? 2.116.- En el problema 3.105, si se dispone de 10 kg de dicromato y 100 gramos de ácido perclórico. ¿Cuál es el reactivo limitante. ¿Por qué? Resp.- ácido perclórico 2.117.- ¿Qué masa de oxígeno hará falta para oxidar 900kg de pirita (FeS2); según: FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 Resp.- 660 kg 2.118.- Se hacen reaccionar 100 gramos de yoduro de potasio con un mol de sulfato cúprico. Determinar: el reactivo limitante, el reactivo en exceso y la cantidad de yoduro cuproso y yodo gaseoso producidas. Resp.- KI limitante, CuS04 exceso 57.38 g CuI, 38.2 g de I2 2.119.- Una mezcla de oxido de sodio y oxido de bario que pesa 6.50 g se disuelve en agua, y luego se trata la solución con ácido sulfúrico diluido. El sulfato de bario se precipita, mientras que el sulfato de sodio permanece en la solución. El sulfato de bario se recolecta por filtración y una vez seco, se encuentra que pesa 7.61 g. ¿Qué porcentaje de la muestra original es oxido de bario? Resp.- 76.9% *2.120.- EI hierro es obtenido en el alto horno, por reducción del oxido férrico, y suponiendo que la reacción que allí tiene lugar sea representada por la ecuacion: Fe2O3 + CO = Fe + CO + CO2 a) Igualar la ecuación. Determínese b) la cantidad de hierro obtenido, con el 4 % de carbono, que se obtendrá por cada tonelada de míneral. e) Cantidad de C necesario para producir el CO empleado, por tonelada de mineral. Resp.- b) 728,.5 kg de lingote. c) 676.2 kg de C para 1000 toneladas de mineral. 2.121.- La aspirina, C9H8O4, se produce a partir de ácido salicílico, C7H603, y anhídrido

acético, C4H6O3, de acuerdo a la siguiente reacción no igualada: C7H6O3 + C4H6O3 = C9H8O4 + HC2H302 a) ¿Cuánto ácido salicíllco se requiere para producir 1.5x102 Kg de aspirina, suponiendo que todo e1 ácido salicílico se convierta en aspirina?; b) ¿Cuánto ácido salicílico se requerirá si sólo el 80 % de1 ácido salicílico se convierte en aspirina?; c) Qué masa teórica de aspirina se obtiene, si reaccionan 185 Kg de ácido salicílico con 125 Kg de anhidrïdo acético?; d) Si en la parte c) se produce 182 Kg de aspirina, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?. Resp.- a) 1.2x102 kg, b) 9.5x102 kg, c) 2.2x105 g., d) 82.4 %. 2.122.- Al hacer reaccionar el ácido clorhídrico con sulfuro de hidrógeno y nitrato de potasio se produce dióxido de nitrógeno, azufre y cloruro de potasio. a) Escribir e igualar la ecuación química por el método del ion - electrón, b) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción, c) lndicar las sustancia reducida y oxidada, d) Si se disponen de 30 libras de nitrato de potasio del 75 % de pureza y rendimiento de la reacción es del 85%. Calcular la cantidad de azufre producida. e) La cantidad de nitrato de potasio necesaria para obtener 100 gramos de cloruro de potasio. Resp.- d) 1374.3 g de S 212.66 g de Nitrato 2.123.- 80 gramos de ácido oxálico se tratan con 10% de exceso de permanganato de Potasio, la ecuación química es: Ac.Oxálico+Permanganato de K+H2S04 = K2SO4 +Sultato manganoso+CO2+H20 a)¿Qué volumen de solución de permanganato de K de peso específico 1,1 que contiene el 20% en peso de permanganato debe tomarse, b) ¿Qué volumen de CO2 saturado al 40 % de Humedad se recogerá a 21°C y 700mmHg?. (La presión de vapor a 21°C es de 17,5 mmHg), c) ¿Cuál es la substancia oxidada y por qué?, d) ¿Cuá1 es el agente oxidante? y porqué?, e) ¿Cuál es el peso equivalente del agente oxidante en esta reacción?. (La ecuación debe igualarse por el método del ion electrón). Resp.- a) V= 280,8 cc, b) V= 46,8 l de C02, c) C2O4H2 pierde electrones, d) KMnO4 gana electrones, e) Peq =31.6g 2.124.- La preparación industrial del etilén glicol, que se utiliza como anticongelante para los automóviles y en la preparación de la fibra poliester se representa por: C2H4O + H2O == C2H6O2 Oxido de etileno Agua Etilén glicol Si se dejan reaccionar 165 g de óxido de etileno con 75.0 g de agua, calcule :a) ¿Qué cantidad en gramos de etilén glicol se obtiene?, b) La cantidad de moles de reactivo en exceso que queda al final de la reacción, c) El rendimiento, si en realidad se obtiene 215 g de etilén glicol. Resp.- a) 232 g; b) 0.42 moles; c) 93 %. 2.125.- En la siguiente reacción química: clorato de K + óxido crómico + hidróxido de K = cloruro de K + cromato potásico + agua. a)Igualar por el método del ión-electrón, b) Indicar el agente oxidante, c) Al hacer reaccionar 100 g de clorato de potasio con 100 g de óxido crómico y teniendo exceso de hidróxido de potasio, determinar el reactivo limitante, d)Calcular con los datos anteriores las libras obtenidas de cromato de potasio, si el rendimiento es del 80 %, e) Calcular el número de moléculas de hidróxido de potasio, si se introducen en un 20 % de exceso. Resp.- b) Clorato de potasio; c) óxido crómico; d) 0.45 Ib; e) 1.9 x 1024. 2.126.- A1 reaccionar cinc con ácido nítrico se obtiene nitrato de cinc, nitrato amónico y agua. a) Igualar por el método del ión-electrón, b) Indicar que sustancia se reduce y explique por qué, c) ¿Qué cantidad de ácido nítrico del 65 % en peso se requiere para obtener 2 toneladas de nitrato amónico, si el rendimiento del proceso es del 90%. Resp.- b) ácido nítrico (gana electrones); c) 26.896 Ton. LEYES FUNDAMENTALES 2.127.- Un foco de destello para fotografía, que contiene un metal y oxigeno, se pesa y luego se lo utiliza, produciendose un óxido metalico y se lo pesa nuevamente. Habra alguna

diferencia entre los pesos, antes y despues del destello? Si no hay? Por que no?. Explique su respuesta. 2.128.- Se mezclaron 7.3 g de HCI con 4 g de NH3. ¿Cuántos gramos de NH4Cl se formaron?. Hallar la masa del gas que queda después de la reacción. Resp.- 10.7 g de NH4Cl; 0.6 g de NH3 2.129.- Una muestra de 2.000 g de un elemento X reaccionó con el oxígeno, y se formaron 2.5292 g del compuesto X02. Si se considera que el peso atómico del oxígeno es de 16.00 umas, ¿cuál es el elemento X? Resp.- Estaño 2.130.- Calcular la masa de hidrato cristalino Cu(N03)2x3H2O, obtenido por la disolución de 10g de Cu en HNO3 y la subsiguiente evaporación de la mezcla. Resp.- 38g 2.131.- A partir de 3.426 g de una muestra pesada de virutas de hierro fundido, después del tratamiento correspondiente, se obtuvieron 0.0998 g de SiO2. Calcular el porcentaje en masa del silicio en el hierro fundido analizado. Resp.- 1.36 g PROPORCIONES CONSTANTES 2.132.- Enuncie la ley de las proporciones constantes y dé un ejemplo de aplicación. 2.133- Se hace reaccionar 50 g de S con 50 g Zn. Calcular el peso de sulfuro de cinc formado y el peso del elemento que queda en exceso. 2.134.- Reaccionan de 5 moles de ácido clorhídrico con 5 moles de hierro dando como productos cloruro férrico e hidrógeno, determinar el reactivo límitante y reactivo en exceso. 2.135.- Se quema fósforo en una cantidad limitada de oxígeno para obtener un compuesto cuya composición porcentual en masa es de 56.4 % P y 43.5 % O. Suponga que se queman 10 g de fósforo con 5 g de oxígeno y que uno de los elementos se consume. a) ¿Qué elemento se consume completamente?. b) ¿Que masa del otro elemento permanece sin reaccionar?. c) ¿Qué masa del compuesto se obtiene? Resp.- a) O. b) 3.5 g P. c) 11.5 g. PROPORCIONES MULTIPLES 2.136.- Enuncie la ley de las proporciones múltiples y dé un ejemplo de aplicación. 2.138 .- El hidrógeno y el oxígeno forman dos compuestos A y B, cuyas composiciones son: A: 11.11 % en peso de hidrógeno y 88.89% de oxígeno y B: 5.88% en peso de hidrógeno y 94.12% en peso de oxígeno. a) Demostrar la ley de Dalton. b) Escribir las fórmulas de los dos compuestos a partir de esta ley. 2.139.- Se han encontrado en la naturaleza dos óxidos de hierro, donde el compuesto A: está constituido por 77.78% en Fe y el compuesto B: por 72.41 % en Fe. a) Comprobar la ley de las proporciones múltiples. b) Escribir las fórmulas de los compuestos A y B. 2.140.- Dos óxidos de azufre contienen 33.33% (compuesto A) y 60% (compuesto B) de oxígeno respectivamente. a) Compruebe la ley de Dalton b) Escriba las relación de los pesos moleculares entre A y B. 2.141.- Tres óxidos de manganeso contienen 46.60%, 36.68% y 30.38% de oxígeno. Estos óxidos constituyen un ejemplo de la ley de las proporciones múltiples. a) Demostrarlo b) Escribir las tres fórmulas químicas a partir de esta ley. 2.142.- El mercurio y el cloro forman dos cloruros. Mediante análisis se determinó que en 0.787 g de uno de ellos hay 0.118 g de cloro y que en 1.335 g del otro hay 1 gramo de mercurio. a) Demostrar que se cumple la ley de Dalton . b) encuentre los moles que hay en 1 libra del primer compuesto. 2.143.- El análisis de dos óxidos de plomo demuestra que 2.351 g del primero contiene 2.1824 g de plomo y que 3.028 g del segundo contiene 2.6228 g de plomo. a) Demuestre que estos datos ilustran la ley de las proporciones múltiples. b) De acuerdo con esta ley determinar sus fórmulas. 2.144.- Tres óxidos de nitrógeno contienen 74.07%, 63.16% y 36.36% de oxígeno a) Estos óxidos constituyen un ejemplo de las proporciones múltiples. Demuestre esta afirmación. b)

Cuál es el peso molecular del segundo óxido?. c) Calcular las masas de nitrógeno y oxígeno que debe combinarse para producir 1 libra del tercer óxido. 2.145.- Una masa de 25.1 g de mercurio se combina con 2 g de oxígeno para formar un óxido. En otras condiciones 0.402 g de mercurio se combinan con 0.01 g de oxígeno para formar otro óxido. Demuestre la ley de las proporciones múltiples. 2.146.- Dos óxidos de un mismo metal M contienen: El compuesto A: 20.13% de oxígeno y el compuesto B: 11.18% de oxígeno. a) Demostrar que estos compuestos concuerdan con la ley de las proporciones múltiples. b) Cuáles son las fórmulas más sencillas de los compuestos?. c) Si la suma de los pesos moleculares de ambos compuestos es 222.5. Hallar el peso atómico del metal. 2.147.- Cierto metal forma dos cloruros que contienen 85.2% y 65.80% del metal respectivamente a) Demostrar que estos compuestos concuerdan con la ley de las proporciones múltiples. b) Cuáles son las fórmulas más sencillas de los compuestos y cuál es el peso atómico correspondiente al metal?. 2.148.- Tres óxidos de nitrógeno contienen 69.55 %, 53.12 % y 36.35 % de oxígeno. a) Estos óxidos constituyen un ejemplo de la proporciones múltiples. Demuestre esta afirmación. b) Considerando el óxido con 36.35 % en oxígeno, calcular los pesos de oxígeno y nitrógeno que deben combinarse para producir 200 g de este óxido. c) Determine, de que óxido se trata en el inciso b. Resp.- b) 72.7 g de O, 127.3 g de N ; VOLUMENES DE COMBINACION 2.149.- a)Que volumen de aire se requiere para combustionar 40 l de gas metano? b)Que volumen de CO2 y vapor de agua se forma? a) Cual es al composición resultante si la combustión ha sido completa? 2.150.- Se desea obtener 1 m3 de cloruro de hidrógeno en condiciones normales, a partir de la reacción en fase gaseosa de hidrógeno y cloro. ¿Cuantos m3 de hidrógeno y cloro en las mismas condiciones serán necesarios, si el rendimiento de la reacción es de 95%?. Resp.- 0,53 m3 H2, 0,53 m3 Cl2 2.151.- ¿Qué volumen de acetileno en condiciones normales se obtiene de la reaccion entre agua y 0.8 kg. de CaC2? Resp.- 0.28 m3 2.152- Una muestra de 50 ml de H2 y O2 se coloco en una bureta para gases, a la presión atmosférica y se hizo saltar una chispa en la muestra de modo que se formo todo el agua posible. El gas puro resultante tenia un volumen de 10 ml a la presión barométrica. Cual era el porcentaje inicial en moles de la mezcla? a) Si el gas residual después de la chispa era hidrogeno? b) si era oxígeno? Resp.- a)73% b) 53% 2.153.- ¿Qué volumen de O2 en condiciones normales se requieren para la combustión completa de 28.6 g de gas propano? 2.154.- Se hace estallar un cierto volumen de una mezcla de hidrógeno y oxígeno. El gas residual, que es oxígeno, al volver a las mismas condiciones de presión y temperatura ocupa una cuarta parte del volumen primitivo. Calcular la composición de la mezcla. Resp.- 50% Hidrógeno, 50 %Oxígeno. BIBLIOGRAFIA 1.- Hein, Morris, QUIMICA, Ed. Iberoamericana, Mexico D.F. 1992 2.- Coronel, Leonardo y otros, QUIMICA, Texto oficial para el curso prefacultativo de ingenieria. La Paz Bolivia. Impresiones el amigo. 1999 3.- QMC 99 Guia del curso Docentes Cs. Químicas 1978 4.- Cardenaz, F., Gelvez, C. QUÍMICA Y MEDIO AMBIENTE. Ed. Mc Graw Hill 5.- Shaum. PROBLEMAS DE QUÍMICA. Ed. Mc Graw Hill 6.- Brown y otros. QUÍMICA, La ciencia central. Ed. Prentice Hall. 1998

Nota.- Los estudiantes solo deben resolver los ejercicios pares _______________________________________________________ Elaborado por: Moisés Calliconde A.

EJERCICIOS PROPUESTOS CAPITULO IV Proporciones multiples 5.74.- Se conocen tres compuestos gaseosos comunes de nitrógeno y oxígeno de diferente composición elemental, (a) 63.65 % N, (b) 46.68 % N, y (c) 30.45 % N. Muestre cómo estos datos pueden ilustrar la ley de las proporciones múltiples. 5.105.- Las máquinas de combustión interna producen óxido nítrico (NO). Cuando el NO se pone en contacto con el aire, se convierte rápidamente en dióxido de nitrógeno, N0 2, que es un gas muy corrosivo y tóxico. ¿Qué masa de O se combina con 1 g de N en a) NO, b) N0 2?. Demuestre que el NO y el NO2 siguen la ley de las proporciones múltiples. Resp.- a) 1.14 g de O., b) 2.28 g de O. 5.75.- a) El cloruro de plata, consta de 75.3 % de plata y del 24.7 % de cloro. Si reaccionan 17.8 g de plata con 5.47 g de cloro. ¿Qué masa de cloruro de plata se forma?., b) ¿Cómo aclara este problema la ley de la composición definida?. Resp.- 22.1 g GASES 5.34.- La composición centesimal de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es C = 92,3%: H= 7,7%: el peso de un litro de dicho gas en C.N. es de 1,16g. Cual la fórmula molecular? Resp.- C2H2 5.108.- Se trató una muestra de 100.0 mg de un metal puro M con un exceso de ácido sulfúrico diluido, produciéndose M+3 y 25.0 ml de H2 (recolectados sobre agua a 22.0 °C y 715 torr. ¿Cuál es el símbolo químico del metal? Resp.- Tb 5.42.- Hallar el volumen de gas hidrógeno medido sobre agua a 25 °C y 750 mm, que se desprenden al calentar 1.52 g de Silicio con disolución de sosa cáustica. La presión de vapor del agua a 25 ºC es de 23.8 mmHg.. Resp.- 4,88 l de H2 3.91.- Un Hidrocarburo tiene la siguiente composición: C=80%, H=20°/°. Un litro del gas a 0°C y 780 mmHg tiene 1.3420 g. ¿Cuál es la fórmula molecular?. Resp.- C2H6 3.101.- Un cloruro de mercurio, sólido, contiene un 84.97 % de mercurio. El compuesto se sublima y en estado de vapor su densidad con respecto al aire es igual a 16.4. Hallar la

fórmula molecular de este cloruro de mercurio. Resp.- Hg2Cl2 3.102.- Al quemar 0.739 g de tolueno se forman 2.471 g de dióxido de carbono y 0.578 g de agua. A 100 °C y 722 mm, un matraz de 325.6 ml de capacidad contiene 0.932g de substancia en estado de vapor. Hallar la fórmula molecular del tolueno. Resp.- C7H8 3.132.- 5.1 g de polvo de magnesio previamente oxidado fue tratado con HCI. En este caso se desprendieron 3.74 l de H2 medidos en C.N. Hallar el porcentaje en masa de magnesio que contenía la muestra. Resp.- 79.6 %