• Categories
• Cloruro de potasio
• Oxígeno
• Reacciones químicas
• Descomposición
• Potasio

Citation preview

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO FACULTAD DE INGENIERÍA

Porcentaje de oxígeno en el perclorato de potasio Ángel Díaz, Brayan Ortiz, Josué Sarmiento. Profesor: Wilman Alfonzo Cabrera Lafurie. Grupo 11 Laboratorio de química, universidad del atlántico, barranquilla. Estructura

Marco teórico

Cálculos

Análisis

Conclusiones

definitiva

Resumen

Fundamentos teóricos.

Al desarrollar esta práctica se aprender de fo rma experimental, el contenido porcentual de oxigeno presente en un compuesto.

El KClO3 es un compuesto blanco cristalino, que se obtiene por la electrólisis de una disolución de cloruro de potasio, Es un agente oxidante poderoso y se utiliza en cerillas, fuegos artificiales y explosivos, así como desinfectante y para obtener oxígeno. Es un compuesto muy estable, estalla al contacto con ácido sulfúrico, es soluble en agua e insoluble en alcohol. El MnO2 es un compuesto inorgánico de coloración gris metálico o marrón, es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores, generando peligro de incendio y de explosión. El uso principal de MnO2es para en seco la célula baterías, como la pila alcalina y la batería de zinc-carbono, también se utiliza como pigmento y como un precursor de otros compuestos de manganeso, como el KMnO4.

Palabras clave: porcentual.

oxigeno,

compuesto,

Abstract By developing this practice you learn experimentally, the percentage content of oxygen present in a compound. Key words: oxygen, compound, percentage. Introducción. Al realizar una descomposición de carácter térmico, se lograra calcular el porcentaje de oxigeno presente en elKClO3. En esta práctica el KClO3 se descompone en presencia del catalizador MnO2, en Oxígeno gaseoso y en KCl sólido, por acción del calor. Si no se utilizara un catalizador para facilitar la reacción de descomposición, habría que calentar a temperaturas mucho más altas para que la reacción se llevara a cabo. Se ha comprobado experimentalmente que al bióxido de manganeso no le ocurre nada durante el calentamiento, y que se le recupera igual en cantidad y calidad, después dela reacción. La pérdida de peso luego del calentamiento corresponde al oxígeno liberado. Al saber cuánto oxígeno hay en un determinado peso de KClO3se puede calcular el % en peso del elemento en el compuestoKClO3.

Desarrollo experimental. Se agregó a un tubo de ensayo 2.00 gr KClO3 y 0.7 gr MnO2

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO FACULTAD DE INGENIERÍA

y

se

mezclaron

y

se

calentaron,

Preguntas 

en este proceso, el calor permite liberar el oxígeno presente en el KClO3.

De acuerdo a sus datos determine, explicando sus cálculos, el porcentaje en peso del oxígeno en el compuesto.

R/= La composición porcentual del oxígeno presente en el KClO3 se puede calcular de la siguiente forma:

Existe un 39.15% de O2 en 112.6 gr de KClO3, lo que equivale a 48 g de O2. Más tarde se dejó enfriar la mezcla y se procedió a pesarla, con los datos obtenidos se pudo calcular la cantidad de oxigeno presente en el KClO3

A continuación obtenidos:

se presentan

los



Escriba una ecuación química que describa la naturaleza de la reacción de descomposición del KClO4 R/=



Calcule el porcentaje teórico de O2 en el compuesto y compárelo con el porcentaje experimental. Explique la diferencia.

datos

Cálculos y análisis de resultado. Peso tubo de ensayo limpio y seco Peso tubo con KClO3 Peso de KClO3 Peso del tubo + KClO3 + MnO Peso de MnO2 Peso del tubo después de calentado Peso del O2 Peso de KCl

36.59 38.59 2 39.29 0.70 38.77 0.52 1.48



El resultado teórico nos dice que el 0.96% es lo que ocupa el oxígeno en la reacción y el resultado experimental nos dice que el oxígeno que se libero es el 0.75%.

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO FACULTAD DE INGENIERÍA



Se requiere analizar una muestra de KClO4 para determinar su pureza. Se sabe que el KClO4 de la muestra está contaminada con cloruro de potasio y otras sales no volátiles. Se tomó 2.45 g de la muestra y después de un fuerte calentamiento el peso se redujo a 1,63 g. Calcule el porcentaje en peso de clorato de potasio puro en la muestra.

Para calcular el porcentaje del clorato de potasio puro en la muestra se hace una regla de tres simple.

El 66.5% de la muestra es el clorato de potasio puro. Si se resta el 100% de la muestra de la sustancia con el 66.5% de la sustancia pura se puede hallar el porcentaje de la sustancia impura que se vaporo.

El porcentaje de impurezas en la sustancia era del 33.5%

Conclusiones Después de haber culminado la experiencia aprendimos a identificar una reacción de descomposición ya que en este tipo de reacción, una sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o mas sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación.

Bibliografía https://es.wikihow.com/calcular-el-porcentajeen-masa

http://quimicaiearmnjom.webnode.es/grado% 2010%C2%B0/composicion-porcentual-enlos-compueestos-quimicos/ http://clasesdequimica.blogspot.com.co/2015/ 02/numero-atomico-peso-atomico.html