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Plomo De Wikipedia, la enciclopedia libre El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla periódica de Mendeléyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de la temperatura ambiente, la cual distiende sus átomos, o los extiende. El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque del ácido sulfúrico y del ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.

Talio

← Plomo → Bismuto

Pb

82

Tabla completa • Tabla ampliada

gris azulado

Información general Nombre, símbolo, número

Plomo, Pb, 82

Serie química

Metales del bloque p

Grupo, período, bloque 14, 6, p

Índice 1 2 3 4 5

6 7 8

Características generales Isótopos del plomo Fuentes de plomo Usos en el tiempo 4.1 En la historia 4.2 En la actualidad Efectos 5.1 Origen de la contaminación por plomo 5.2 Efectos en el organismo 5.3 Plomo en el medio ambiente 5.3.1 Estudios sobre la conducta Véase también Referencias Enlaces externos

Masa atómica

207,2 u

Configuración electrónica

[Xe]6s2 4f14 5d10 6p2

Dureza Mohs

1,5

Electrones por nivel

2, 8, 18, 32, 18, 4 (imagen)

Propiedades atómicas Radio medio

180 pm

Electronegatividad

2,33 (escala de Pauling )

Radio atómico (calc)

154 pm (radio de Bohr )

Radio covalente

147 pm

Radio de van der Waals 202 pm Estado(s) de oxidación 4, 2 (anfótero) 1.ª Energía de ionización

715,6 kJ/mol

2.ª Energía de ionización

1450,5 kJ/mol

Características generales

3.ª Energía de ionización

3081,5 kJ/mol

4.ª Energía de ionización

4083 kJ/mol

Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina como saturnismo o plumbosis.

5.ª Energía de ionización

6640 kJ/mol

Propiedades físicas Estado ordinario

Sólido

Densidad

11340 kg/m3

Punto de fusión

600,61 K (327 °C)

Punto de ebullición

2022 K (1749 °C)

Isótopos del plomo

Entalpía de vaporización

177,7 kJ/mol

El plomo está constituido por muchos isótopos, siendo estables cuatro de ellos: 204Pb, 206Pb, 207Pb, y 208Pb.

Entalpía de fusión

4,799 kJ/mol

Presión de vapor

4,21 × 10-7 Pa a 600 K

Temperatura crítica

7,196 K (-266 °C)

Módulo de compresibilidad

46 GPa

Al 204Pb se le conoce como plomo primordial, y el 206Pb, 207Pb y 208Pb se forman por la desintegración radioactiva de dos isótopos del uranio (235U y 238U) y un isótopo del torio (232Th). El 210Pb es radioactivo y un precursor del 210Po en la serie de decaimiento del 238U. 210Pb

Varios Estructura cristalina

Cúbica centrada en las caras

N° CAS

7439-92-1

Calor específico

129 J/(K·kg)

La concentración de en fumadores es el doble que la concentración en no fumadores. Esta diferencia se atribuye a la inhalación de 210Pb en el humo del tabaco.1 2

Conductividad eléctrica 4,81 × 106 S/m

Fuentes de plomo

Módulo de cizalladura 5.6 GPa

El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental. Se presenta comúnmente como sulfuro de plomo en la galena (PbS).3 Otros minerales de importancia comercial son los carbonatos (cerusita, PbCO3)3 y los sulfatos (anglesita, PbSO4).3 Los fosfatos (piromorfita, Galena, mena de plomo 3 Pb5Cl(PO4)3), los vanadatos (vanadinita, 3 Pb5Cl(VO4)3), los arseniatos (mimelita, Pb5Cl(AsO4)3),3 los cromatos (crocoita, PbCrO4)3 y los molibdatos (vulferita, PbMoO4),3 los wolframatos (stolzita, PbWO4)3 son mucho menos abundantes. También se encuentra plomo en varios minerales de uranio y de torio, ya que proviene directamente de la desintegración radiactiva (decaimiento radiactivo).

Conductividad térmica 35,3 W/(K·m) Módulo elástico

16 GPa

Coeficiente de Poisson

0.44

Velocidad del sonido

1260 m/s a 293,15 K (20 °C)

Isótopos más estables Artículo principal: Isótopos del plomo iso

AN

Periodo

MD Ed

PD

MeV 204 Pb 205 Pb

1,4 %

>1.4×1017 años

Sintético 1.53×107 años

α

2,186 200Hg

ε

0,051 205Tl

206 Pb

24,1 %

Estable con 124 neutrones

207 Pb

22,1 %

Estable con 125 neutrones

208 Pb

52,4 %

Estable con 126 neutrones

210 Pb

trazas

22,3 años

α β

3,792 206Hg 0,064 210Bi

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura , salvo que se indique lo contrario. [editar datos en W ikidata]

La mayoría de los minerales contienen menos del 10 % de plomo, y los minerales que contienen tan poco como 3 % de plomo pueden ser explotados económicamente. Los minerales se trituran y se concentran por flotación por espuma típicamente hasta el 70 % o más. Los minerales constituidos por sulfuros se tuestan, produciendo óxido de plomo y principalmente una mezcla de sulfatos y silicatos de plomo y otros metales contenidos en la mena.4 El óxido de plomo del proceso de tostado se reduce en coque de alto horno para obtener el metal.5 En el proceso se separan capas adicionales separados que flotan en la parte superior de la capa de plomo metálico fundido. Estas son escoria (silicatos que contienen 1,5 % de plomo), mate (sulfuros que contienen 15 % de plomo), y speiss (arseniuros de hierro y cobre). Estos residuos contienen concentraciones de cobre, zinc, cadmio y bismuto que pueden ser recuperados económicamente, como puede ser su contenido en plomo sin reducir.4

El plomo metálico que resulta de los procesos de horno de calcinación y alto horno todavía contiene significativas cantidades de contaminantes: arsénico, antimonio, bismuto, zinc, cobre, plata y oro. La masa fundida se trata en un horno de reverbero con aire, vapor y azufre, que oxida los contaminantes excepto plata, oro y bismuto. Los contaminantes oxidados son eliminados como escoria, que flota en la superficie y se retira.4 6 Dado que las menas de plomo contienen concentraciones significativas de plata, el metal fundido también está generalmente contaminado con plata. La plata metálica, así como el oro se extraen y se recuperan económicamente por medio del proceso Parkes.4 6 7 El plomo desplatado se libera del bismuto de acuerdo con el proceso Betterton-Kroll por tratamiento con calcio y magnesio metálicos, que forman una escoria de bismuto que pueden ser removida.4 6 Se puede obtener plomo muy puro procesando electrolíticamente el plomo fundido mediante el proceso de Betts. Dicho proceso utiliza ánodos de plomo impuro y cátodos de plomo puro en un electrolito constituido por una mezcla de fluorosilicato de plomo (PbSiF6) y ácido hexafluorosilícico (H2SiF6).4 6 El uso más amplio del plomo como tal se encuentra en la fabricación de acumuladores. Otras aplicaciones importantes son la fabricación de tetraetilo de plomo, forros para cables, elementos de construcción, pigmentos, soldadura suave, municiones, plomadas para pesca y también en la fabricación desde soldaditos de juguete hasta para hacer tubos de órganos musicales. Se están desarrollando compuestos organoplúmbicos para aplicaciones como son la de catalizadores en la fabricación de espuma de poliuretano, tóxicos para las pinturas navales con el fin de inhibir la incrustación en los cascos, agentes biocidas contra las bacterias grampositivas, ácaros y otras bacterias, protección de la madera contra el ataque de los barrenillos y hongos marinos, preservadores para el algodón contra la descomposición y el moho, agentes molusquicidas, agentes antihelmínticos, agentes reductores del desgaste en los lubricantes e inhibidores de la corrosión para el acero. Merced a su excelente resistencia a la corrosión, el plomo encuentra un amplio uso en la construcción, en particular en la industria química. Es resistente al ataque por parte de muchos ácidos porque forma su propio revestimiento protector de óxido, pero es atacado por las bases nitrogenadas. Como consecuencia de esta característica ventajosa, el plomo se utiliza mucho en la fabricación y el manejo del ácido sulfúrico, ácido nítrico. Durante mucho tiempo se ha empleado el plomo como pantalla protectora para las máquinas de rayos X. En virtud de las aplicaciones cada vez más amplias de la energía atómica, se han vuelto cada vez más importantes las aplicaciones del plomo como blindaje contra la radiación.

Usos en el tiempo En la historia El plomo es uno de los metales más conocidos desde la antigüedad y el hombre lo empleó tanto por lo mucho que abunda como por su facilidad de fundirse. Suponen que Midácritas fue el primero que lo llevó a Grecia. Plinio el Viejo dice que en la antigüedad se escribía en láminas u hojas de plomo y algunos autores aseguran haber hallado muchos volúmenes de plomo en los cementerios romanos y en las catacumbas de los mártires. El uso de escribir en láminas de plomo es antiquísimo y Pausanias menciona unos libros de Hesíodo escritos sobre hojas de dicho metal. Se han encontrado en York (Inglaterra) láminas de plomo en que estaba grabada una inscripción del tiempo de Domiciano.8 En el Imperio romano las cañerías y las bañeras se recubrían con plomo o con cobre. En la Edad Media se empleaban grandes planchas de plomo para las techumbres y para revestir la armazón de madera de las flechas o torres. También se fundían en plomo muchos medallones, mascarones de fuentes, etc. Y había también fuentes bautismales de plomo. En 1754 se halló en la Alcazaba o Albaicín de Granada una

lámina de plomo de 30 pulgadas (76,2 cm) de largo y 4 (10,16 cm)de ancho con tres dobleces y entre ellos, una cruz y en 17 del mismo mes y año un libro de hojas de plomo escritas. Los caracteres de estos descubrimientos persuadieron de que eran de una fecha anterior al siglo VIII.8

En la actualidad Su utilización como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión, de internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace muy apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductos internos. El uso del plomo en pigmentos sintéticos o artificiales ha sido muy importante, pero está decreciendo en volumen. Los pigmentos que se utilizan con más frecuencia e intervienen en este elemento son: El blanco de plomo (conocido también como albayalde) 2PbCO3.Pb(OH)2 Sulfato básico de plomo El tetróxido de plomo también conocido como minio. Cromatos de plomo. El silicatoeno de plomo (más conocido en la industria de los aceros blandos) Bajorrelieve de plomo, en el

Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, Museo Cluny (París). los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras (esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La azida de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos plásticos como el C-4 u otros tipos de explosivos H.E. (High Explosive). Los arseniatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos y para ahuyentar insectos molestos como cucarachas, mosquitos y otros animales que posean un exoesqueleto. El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario. Asimismo, una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo, conocida como PETE, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico.

Efectos Origen de la contaminación por plomo Hoy por hoy la mayor fuente de plomo es la atmósfera,9 aunque su contenido está disminuyendo gracias a la prohibición de utilizar gasolina con plomo. El plomo puede entrar en el agua potable a través de la corrosión de las tuberías. Esto es más común que ocurra cuando el agua es ligeramente ácida. Esta es la razón por la que los sistemas de tratamiento de aguas públicas ajustan el pH del agua potable. El plomo no cumple ninguna función esencial en el cuerpo humano; este puede principalmente hacer daño después de ser ingerido en la comida, o a través del aire o el agua.

Efectos en el organismo El plomo puede causar varios efectos no deseados, como son:

Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia. Incremento de la presión sanguínea. Daño a los riñones. Aborto espontáneo Perturbación del sistema nervioso. Daño al cerebro. Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el esperma. Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños. Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión, comportamiento impulsivo e hipersensibilidad. Alteraciones graves en la propiocepción, equilibriocepción, nocicepción y electrocepción, magnetocepción, ecolocalización en ciertos animales.10 La formación de depósitos plúmbicos en las encias que forman una línea de color gris claro azulado llamada "la línea del plomo" o "la línea de Burton".11 El plomo puede entrar en el feto a través de la placenta de la madre. Debido a esto puede causar serios daños al sistema nervioso y al cerebro de los niños por nacer.

Plomo en el medio ambiente Con respecto a su incidencia en el medio ambiente, el plomo se encuentra de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones encontradas son el resultado de las actividades humanas. Las sales de plomo entran en el medio ambiente a través de los tubos de escape (principalmente los defectuosos) de los coches, camiones, motos, aviones, barcos y aerodeslizadores y casi todos los tipos de vehículos motorizados que utilicen derivados del petróleo como combustible, siendo las partículas de mayor tamaño las que quedarán retenidas en el suelo y en las aguas superficiales, provocando su acumulación en organismos acuáticos y terrestres, y con la posibilidad de llegar hasta el hombre a través de la cadena alimenticia. Las pequeñas partículas quedan suspendidas en la atmósfera, pudiendo llegar al suelo y al agua a través de la lluvia ácida. La acumulación de plomo en los animales puede causar graves efectos en su salud por envenenamiento, e incluso la muerte por paro cardio-respiratorio. Algunos organismos, como los crustáceos u otros invertebrados, son muy sensibles al plomo (dado que el plomo cuando se encuentra en exceso se deposita en los huesos y al no poseerlos queda retenido en su organismo), y en muy pequeñas concentraciones les causan graves mutaciones. Se registraron casos en donde las crías de crustáceos con saturnismo crónico, presentaban extremidades más largas, deformidades en otras y un comportamiento agresivo y poco coordinado llegando a producirse automutilaciones y autolaceraciones múltiples, atribuido a alteraciones genéticas generadas por la contaminación por plomo. Otro efecto significativo del plomo en las aguas superficiales, es que provoca perturbaciones en el fitoplancton, que es una fuente importante de producción de oxígeno en los océanos y de alimento para algunos organismos acuáticos de variado tamaño (desde ballenas hasta pequeños pececillos). Estudios sobre la conducta Un estudio realizado en mayo de 200012 por el consultor económico Rick Nevin demostró que entre un 65 % y un 90 % de los crímenes violentos cometidos en Estados Unidos tienen como causa la exposición al plomo. En el 2007, Nevin demostró, en un nuevo estudio,13 que la exposición al plomo (tomando el nivel en sangre de plomo) por parte de un 60 % de los niños y adolescentes conlleva un bajo nivel de coeficiente intelectual, carácter agresivo y antisocial con tendencia a lo criminal. Estos estudios fueron realizados a lo largo de varios años y en 9 países diferentes; siendo discutidos por el Washington Post en julio de ese año.14 También llamó la atención del científico político de Darthmouth, el Dr. Roger D. Masters quien junto a otros científicos de envergadura internacional apoyan los estudios realizados por Nevin.15

Véase también Saturnismo Carga tóxica

Referencias 1. «Lead-210 and Polonium-210 in Tissues of Cigarette Smokers» (http://www.sciencemag.org/cgi/content/abstract/153/37 41/1259?ijkey=4b899755332790cb78f5fcc0e98e08b0bdf07d07&keytype2=tf_ipsecsha) . Science. 1966. Consultado el 9 de septiembre de 1966. 2. «PB-210 concentrations in cigarettes tobaccos and radiation doses to the smokers» (http://rpd.oxfordjournals.org/conten t/130/3/389.abstract). Radiation Protection Dosimetry. 2008. Consultado el 29 de febrero de 2008. 3. F. Burriel Martí, F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, J. Hernández Méndez (2006). «Química analítica de los cationes: Plomo». Química analítica cualitativa(18ª edición edición). Thomson. pp. 426-435.ISBN 84-9732-140-5. 4. Charles A. Sutherland, Edward F. Milner, Robert C. Kerby, Herbert Teindl, Albert Melin Hermann M. Bolt "Lead" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a15_193.pub2(h ttps://dx.doi.org/10.1002/14356007.a15_193.pub2) 5. «Primary Extraction of Lead Technical Notes» (http://web.archive.org/web/20070322231927/http://www.ldaint.org/tech notes1.htm). LDA International. Archivado desde el original (http://www.ldaint.org/technotes1.htm) el 22 de marzo de 2007. Consultado el 7 de abril de 2007. 6. «Primary Lead Refining Technical Notes» (http://web.archive.org/web/20070322191856/http://www.ldaint.org/technote s2.htm). LDA International. Archivado desdeel original (http://www.ldaint.org/technotes2.htm) el 22 de marzo de 2007. Consultado el 7 de abril de 2007. 7. Pauling, Linus (1947).General Chemistry. W.H. Freeman. ISBN 0-486-65622-5. 8. Diccionario enciclopédico popular ilustrado Salvat (1906-1914) 9. JLS. CarandDriventheF1.com, ed. http://www.caranddriverthef1.com/coches/planeta-motor/70995-plomo-baja-suindice-atmosferico-gracias-la-prohibicion.Falta el |título= (ayuda) 10. [1] (http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:Scd92L-Pl7wJ:www .scielo.org.pe/scielo.php?script%3Dsci _arttext%26pid%3DS1025-55832005000100009+saturnismo+cuadro+cl%C3%ADnico&cd=2&hl=es&ct=clnk&gl=ar) 11. [2] (http://content.karger.com/produktedb/produkte.asp?typ=fulltext&file=000098100) 12. Understanding international crime trends: The legacy of preschool lead exposure (http://dx.doi.org/10.1016/j.envres.200 7.02.008) 13. [3] (http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6WDS-4NJP3V8-2&_ user=10&_rdoc=1&_fmt= &_orig=search&_sort=d&view=c&_acct=C000050221&_version=1&_urlV ersion=0&_userid=10&md5=9d17e72f0f50 88f70bfd6e71e77f7e48) 14. «Research Links Lead Exposure, Criminal Activity»(http://www.washingtonpost.com/wp-dyn/content/article/2007/07/0 7/AR2007070701073_pf.html). Consultado el 2009. 15. Roger Masters (http://www.vrfca.org/files/vrf/article-masters-brain-chemistry .pdf) Toxins, Brain Chemistry, and Behavior

Enlaces externos Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Plomo. ATSDR en Español - Estudios de Caso en Medicina Ambiental: La toxicidad del plomo Departamento de Salud y Servicios Humanos de Estados Unidos (dominio público) ATSDR en Español - ToxFAQs™: Plomo (Pb) Departamento de Salud y Servicios Humanos de Estados Unidos (dominio público) ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Plomo (Pb) Departamento de Salud y Servicios Humanos de Estados Unidos (dominio público) Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del plomo. Lenntech Tabla periódica La Química de Referencia - Plomo Obtenido de «https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Plomo&oldid=99613271»

Categorías: Contaminación del suelo Contaminantes Materiales reciclables Materiales superconductores Metales Plomo Se editó esta página por última vez el 4 jun 2017 a las 15:18. El texto está disponible bajo la Licencia Creative Commons Atribución Compartir Igual 3.0; pueden aplicarse cláusulas adicionales. Al usar este sitio, usted acepta nuestros términos de uso y nuestra política de privacidad. Wikipedia® es una marca registrada de la Fundación Wikimedia, Inc., una organización sin ánimo de lucro.