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• Martin Diego

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1.- INTRODUCCION Para determinar el peso molecular de gases y líquidos con bajo punto de ebullición se aplica el método de Dunas y de Víctor Meyer Dunas demostró que el peso molecular de algunos compuestos orgánicos era directamente proporcional a la densidad de vapor del compuesto y usando este principio creo un método para determinar los pesos atómicos de gases y líquidos de bajo punto de ebullición y cuyos vapores cumplen la ley de gases ideales. Para obtener el peso molecular de un gas necesitamos la temperatura y la presión a la cual un peso de gas W, ocupa el volumen V, luego se aplica la función de los gases ideales en función a la densidad : pm*p/r*t 2.- OBJETIVOS 2.1.- Objetivo General. 

Determinar el peso molecular de las sustancias: Acido Acético, metanol éter de petróleo y de la mezcla de estos, además la densidad de esta mezcla.

2.2.- Objetivos específicos.     

Determinar el peso molecular del Ácido Acético Determinar el peso molecular del Metanol Determinar el peso molecular Éter de Petróleo Determinar el peso molecular de la mezcla (Ácido Acético, Metanol, Éter de Petróleo) Determinar la densidad de la mezcla.

3.- Fundamento teórico. Para la realización de la presente práctica se utilizaran las siguientes formulas:

Método de Dumas Este método se basa en la determinación de la densidad del vapor del compuesto encuestión. A diferencia del anterior, determina el volumen ocupado por un vapor a unatemperatura superior a su punto de ebullición y determina la masa de ese vapor porpesada, restándole el peso del recipiente que lo contiene. La densidad así determinadaserá la del vapor a la temperatura que se cerró el matraz; para hallar el pesomolecular basta con aplicar la fórmula: M = ρ RT/P Dónde:M:Peso molecular ρ:densidad g/L R:constante = 0.082 Latm/molK T:Temperatura superior a la cual se cerró el matraz (K) P:presión atmosférica (atm)

Jean Dumas demostró que el peso molecular de algunos compuestos orgánicos era proporcional ala densidad de vapor del compuesto. El hecho de que el gas no sea estrictamente ideal, nopresenta dificultad en la asignación de la fórmula molecular correcta. Las mediciones de la masamolar han de realizarse a temperaturas suficientemente altas para garantizar su vaporización.Además el hecho de que un gas real se parezca al ideal al disminuir la presión, se emplea comobase para la determinación de las masas molares de los gases

4.- Descripción del experimento 4.1.- Material del equipo           

Balanza Termocupla Vaso de precipitado Pipetas de 10 ml Hornilla eléctrica Cinta masquin Papel Estañado Alfiler Matraz Erlenmeyer Malla de asbesto Probeta de

4.2.- Reactivos   

Agua Ácido Acético Metanol



Éter de Petróleo

5.- Procedimiento Experimental 5.1 Descripción Para realizar la práctica primero se pesaron los matraces vacíos teniendo en cuenta que estén secos, luego a estos se introduce el éter, el ácido acético 7 gotas y el metanol 7 gotas en diferentes matraces, una vez con los reactivos en los matraces se lo tapa con el papel estañado sujetando bien con la cinta masquin, luego se lleva estas muestras a un vaso de precipitado previamente llenado con agua, se punza la tapa con un alfiler y se introduce la parte de vaso donde está el reactivo al vaso con agua, se deja calentar el agua hasta que evaporice el reactivo por completo. Cuando termina de evaporarse se le saca del agua y se tapa el agujero punzado con alfiler con cinta masquin y se introduce a otro vaso con agua fría para que enfrié el matraz, luego se lleva a pesar, después se saca la tapa de papel estañado y se le pesa e inmediatamente después de destapar el matraz se le llena con agua y se vacía este a una probeta para medir su volumen. De esta manera se procede para los tres reactivos incluyendo la mezcla de los tres con una dosificación de: (3 gotas de ácido acético, 2 gotas de metanol, 5 gotas de éter)

8-CONCLUSIONES-. Mediante las formulas del gas ideal y con datos experimentales se logro determinar el peso molecular del ácido acético Mediante las formulas del gas ideal y con datos experimentales se logro determinar el peso molecular del metanol Mediante las formulas del gas ideal y con datos experimentales se logro determinar el peso molecular del éter de petróleo Mediante las formulas del gas ideal y con datos experimentales se logro determinar el peso molecular del la mezcla de los 3 reactivos Mediante la formula de la densidad por medio del peso molecular se logro determinar la densidad de la mezcla delos 3 reactivos 9-BIBLIOGRAFÍA-.

•CASTELLAN, Gilgert W. , Fisicoquímica , Editorial Fondo Educativo, Edición 1a., Año 1974 • CROCKFORD, H.D., Fundamentos de fisicoquímica, Editorial Ed. Continental, Edición 1ª, Año 1966 * CASTELLAN Gilbert, Fisicoquímica. Segunda edición Páginas 16-17