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• Maida Edith Torres

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Facultad de Ingeniería-FIUNA. Cátedra de Química General

Grupo

IA

IB

II A

II B IB VIII B

IV A VIII B II B IB

Símbolo

Nombre

Li Na K Rb Cs Ag Be Mg Ca Sr Ba

Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Plata Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario

Ra

Radio

Zn Cd Au Fe Co Ni Pb Sn Pt Pd Hg Cu

Zinc Cadmio Oro Hierro Cobalto Níquel Plomo Estaño Platino Paladio Mercurio Cobre

Nox Principal

Grupo IA

+1

VI B

Hidrógeno Boro Aluminio Galio Carbono Silicio Germanio Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio Bismuto Oxígeno Azufre Selenio Telurio Flúor Cloro Bromo Yodo Cromo

VII B

Mn

Manganeso

III A

VA +2

VI A +1, +3

+2, +4

Nombre

H B Al Ga C Si Ge N P As Sb Bi O S Se Te F Cl Br I Cr

IV A

+2, +3

Símbolo

VII A

Nox Principal

Otros nox

+1

-1

+3

-4, +2, +4 +1, +2, +4 -3, +3, +5

+3 -2

-1, -1/2

-2, +2, +4, +6 -1 -1, +1, +3, +5, +7

+2, +4

+2, +3, +6 +2, +3, +4, +6, +7

+1, +2

(Adaptado del libro “Química” – Elizabeth María Alfonso. 6ta Ed.)

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Nomenclatura de Compuestos Binarios Alberto Fernández

Un compuesto binario es un compuesto formado por dos átomos diferentes dentro de su estructura, el dióxido de silicio, por ejemplo, es un compuesto formado por un átomo de silicio y dos de oxígeno (SiO2), constituye el principal componente de la arena y de los vidrios. La sal de mesa común, el cloruro de sodio, está formado por un átomo de sodio y uno de cloro (NaCl). Podemos hacer la siguiente clasificación a modo de tener un panorama general de los compuestos binarios:

1. Óxidos básicos

I. Compuestos Oxigenados

2. Óxidos ácidos 3. Peróxidos

COMPUESTOS BINARIOS

1. Hidruros metálicos A. Ácidos hidrácidos

II. Compuestos Hidrogenados 2. Hidruros no metálicos

III. Sales Binarias

B. Compuestos especiales

1. Sales iónicas 2. Sales covalentes

Escritura de compuestos binarios Para escribir un compuesto binario, se colocan los símbolos de los elementos que los componen, uno seguido del otro, con los números de oxidación (nox) cruzados. A la izquierda se escribe el elemento menos electronegativo y a la derecha el más electronegativo. Ejemplos: Na2O: Na2(nox del oxígeno)O1(nox del sodio) PbS:

Pb2(nox del azufre)S2(nox del plomo)

 El nox +1 o -1 se omite  Siempre que se pueda, se simplifican

NOTA 1 La electronegatividad es una propiedad periódica que veremos más adelante, consiste en la capacidad que tiene un elemento en atraer electrones. Por ahora, diremos que la tendencia de dicha propiedad es de izquierda a derecha de la tabla periódica, y de abajo a arriba. Es decir, para un elemento A que esté más a la derecha de un elemento B, se dice que A es más electronegativo que B; en este caso, si A y B formasen un compuesto se escribiría a B a la izquierda, seguido de A. En cambio, si A está debajo de B, se dice que B es más electronegativo que A; en este caso, si A y B formasen un compuesto, éste se escribiría de forma inversa al anterior.

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ÓXIDOS BÁSICOS Son compuestos formados por un metal y el oxígeno. El oxígeno actúa con nox -2 y el metal con su nox correspondiente. Ejemplos: Fórmula MgO CoO Co2O3

Nox del metal +2 (única) +2 (menor) +3 (mayor)

Nomenclatura IUPAC Óxido de Magnesio (II) Óxido de Cobalto (II) Óxido de Cobalto (III)

Nomenclatura Tradicional Óxido de Magnesio Óxido Cobaltoso Óxido Cobáltico

1. Formar y nombrar los óxidos básicos posibles con: a. Sodio d. Plata b. Potasio e. Níquel c. Calcio f. Hierro

g. Cobre h. Zinc i. Oro

ÓXIDOS ÁCIDOS Compuestos formados por un no metal y el oxígeno. El oxígeno actúa con nox -2 y el no metal con su nox correspondiente. Ejemplos: Fórmula CO CO2

Nox del no metal +2 (menor) +4 (mayor)

Nomenclatura Sistemática Monóxido de Carbono Dióxido de Carbono

2. Formar y nombrar los óxidos posibles con: a. Boro b. Flúor c. Fósforo d. Azufre e. Bromo

f. g. h. i.

Nomenclatura Tradicional Anhídrido Carbonoso Anhídrido Carbónico

Cloro Nitrógeno Cromo Manganeso

NOTA 2 -

Óxidos del Cloro, Bromo y Yodo: Estos elementos forman cuatro óxidos, como ejemplo, se muestran los óxidos del cloro:

Cl2O: óxido de di cloro/anhídrido hipocloroso Cl2O3: trióxido de di cloro/anhídridocloroso Cl2O5: pentóxido de di cloro/anhídrido clórico Cl2O7: heptóxido de di cloro/anhídrido perclórico

-

Óxidos del Nitrógeno: el nitrógeno forma óxidos con todos los nox positivos de 1 a 5, pudiendo formar óxidos ácidos y óxidos neutros (ni ácidos ni básicos). Tenemos:

N2O: óxido nitroso/óxido de nitrógeno (I) NO: óxido nítrico/óxido de nitrógeno (II) N2O3: Trióxido de di nitrógeno/anhídrido nitroso NO2: dióxido de nitrógeno N2O5: Pentóxido de di nitrógeno/anhídrido nítrico

-

Óxidos del Cromo: el cromo forma óxidos con sus tres nox, con su mayor nox, el +6, forma un óxido ácido; el resto de los óxidos son básicos, teniéndose:

CrO: óxido de cromo (II)/óxido cromoso Cr2O3: óxido de cromo (III)/óxido crómico CrO3: trióxido de cromo/anhídrido crómico

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Óxidos del Manganeso: el cromo forma óxidos con sus cinco nox: con +2 y +3 forma óxidos básicos, con +4 un óxido neutro y con +6 y +7 óxidos ácidos, tenemos: MnO: óxido de manganeso (II)/óxido manganoso Mn2O3: óxido de manganeso (III)/óxido mangánico MnO2: dióxido de manganeso MnO3: trióxido de manganeso/anhídrido mangánico Mn2O7: heptóxido de dimanganeso/anhídrido permangánico

PERÓXIDOS Son compuestos formados por un metal alcalino o alcalinotérreo, excepto berilio y magnesio (ver nota 2), con el oxígeno en forma de ion (O2)2-, llamado iónperóxido. En este ion, cada átomo de oxígeno tiene nox -1. Ejemplos: Fórmula Li2O2 SrO2

Nombre Peróxido de Litio Peróxido de Estroncio

1. Formar los siguientes peróxidos: a. Peróxido de Sodio b. Peróxido de Potasio

c. Peróxido de Calcio d. Peróxido de Bario

NOTA 3 Los metales alcalinos son: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Todos tienen nox +1. Los metales alcalinotérreos son: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Todos tienen nox +2. HIDRUROS METÁLICOS Son compuestos formados por algún metal y el hidrógeno, que actúa con nox -1. Ejemplos: Fórmula MgH2 CoH2 CoH3

Nox del metal +2 (única) +2 (menor) +3 (mayor)

Nomenclatura IUPAC Hidruro de Magnesio (II) Hidruro de Cobalto (II) Hidruro de Cobalto (III)

Nomenclatura Tradicional Hidruro de Magnesio Hidruro Cobaltoso Hidruro Cobáltico

2. Formar y nombrar los hidruros metálicos posibles, combinando al hidrógeno con: a. Sodio d. Níquel b. Potasio e. Hierro c. Calcio f. Cobre HIDRUROS NO METÁLICOS Son compuestos formados por ciertos no metales (nota 3) y el hidrógeno, éste actúa con nox +1 (a diferencia que con los metales actuaba con -1). Se clasifican en: -

Hidruros no metálicos que en solución acuosa forman ácidos hidrácidos:

Fórmula HF HCl H2S H2Se

Nombre del gas Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno

Nombre en solución Ácido fluorhídrico Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico

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Hidruros no metálicos con nombres tradicionales especiales: Fórmula BH3 NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4

Nombre Borina Amoniaco Fosfina Arsenamina Estibamina Metano Silano Germano

NOTA 4 Los no metales que forman hidruros, lo hacen con nox negativo, y son los siguientes: F, Cl, Br, I con nox -1 S, Se, Te con nox -2 B, N, P, As, Sb con nox -3 C, Si, Ge con nox -4 3. Formar y nombrar ácidos binarios con: a. Flúor c. Bromo e. Azufre b. Cloro d. Yodo f. Selenio 4. Formar y nombrar compuestos binarios hidrogenados con: a. Nitrógeno e. Boro b. Fósforo f. Carbono c. Arsénico g. Silicio d. Antimonio h. Germananio

SALES BINARIAS Son compuestos formados por elementos que no son oxígeno ni hidrógeno, es decir, formados por metales y no metales entre sí. Se clasifican en: -

Sales binarias iónicas: formadas por un metal y un no metal. El no metal puede llevar cualquiera de sus nox y el no metal lleva el nox negativo. Ejemplos:

Fórmula FeCl2 FeCl3 CaF2 CuS -

Nomenclatura IUPAC Cloruro de hierro (II) Cloruro de hierro (III) Fluoruro de Calcio (II) Sulfuro de cobre (II)

Nomenclatura tradicional Cloruro Ferroso Cloruro férrico Fluoruro cálcico o fluoruro de calcio Sulfuro cúprico

Sales binarias covalentes: formadas por dos no metales. El no metal que se escribe a la izquierda (ver Escritura de Compuestos Binarios) puede actuar con cualquiera de sus nox, mientras que el que se escribe a la derecha, lleva su nox negativo. Ejemplos: Fórmula BrF SCl6 B2S3

Nomenclatura Sistemática Monofluoruro de bromo Hexacloruro de azufre Trisulfuro de di Boro

Facultad de Ingeniería-FIUNA. Cátedra de Química General 5. Dar nombre a las siguientes sales binarias: a. FeI2 b. FeI3 c. SnCl2 d. SnCl4 e. NaCl f. KI

Bibliografía •

QUÍMICA. Chang, R. 9na Edición. 2007

•

QUÍMICA. Alfonso, E. 6ta Edición. 2008

g. h. i. j. k. l.

Na3N Al2Se3 PCl5 CCl4 ICl SiCl4

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Nomenclatura de Compuestos Ternarios y Cuaternarios Alberto Fernández

Un compuesto ternario es un compuesto formado por tres átomos diferentes dentro de su estructura, como ejemplo tenemos a la piedra caliza o carbonato de calcio (CaCO 3), y un compuesto cuaternario tiene cuatro elementos en su estructura, pueden ser los cuatro diferentes [como el bicarbonato de sodio (NaHCO3)] o no (como el nitrato de amonio NH4NO3, utilizado como fertilizante). Podemos clasificarlos de la siguiente manera: Compuestos Ternarios Hidróxidos Ácidos Ternarios u Oxoácidos Sales neutras

Compuestos Cuaternarios Sales neutras Sales ácidas Sales de amonio

NOTA 5 Estrictamente hablando, las sales de amonio pueden ser ternarias o cuaternarias, por ejemplo el Cloruro de Amonio (NH4Cl) es una sal ternaria y el sulfato de amonio [(NH4)2SO4] es una sal cuaternaria.

DISOCIACIÓN DEL AGUA La molécula de agua (H2O) es una molécula neutra (carga cero), y tiene la propiedad de ionizarse en dos especies que tienen carga neta, llamadas ión hidrógeno o protón (H+) e ión hidróxido (OH-). Como se verá en la parte de reacciones, dicho proceso se representa por: H2O → H+ + OH-

HIDRÓXIDOS Son compuestos formados por un metal y el ión hidróxido. El metal actúa con su nox (ya sea mayor o menor) y el ión OH- actúa con el nox -1. Ejemplos: Fórmula NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3

Nombre Hidróxido de Sodio Hidróxido de Calcio Hidróxido ferroso – Hidróxido de hierro (II) Hidróxido férrico – Hidróxido de hierro (III)

1. Nombrar los siguientes compuestos: a. Mg(OH)2 b. Al(OH)3 c. Pb(OH)2 2. Escribir la fórmula química del: a. Hidróxido Áurico b. Hidróxido de Estaño (IV)

c. Hidróxido de Potasio d. Hidróxido Cuproso

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ÁCIDOS TERNARIOS U OXOÁCIDOS En principio, son compuestos que se obtienen de la combinación de un anhídrido con una molécula de agua, y para nombrarlos, se sustituye la palabra anhídrido con la palabra ácido en la nomenclatura tradicional. Por ejemplo, si sumamos una molécula de agua al anhídrido carbónico, obtenemos: CO2 + H2 O

Cl2O +

H2CO3 (Ácido Carbónico)

H2 O H2Cl2O2HClO (ácido hipocloroso)

NOTA 6 1. Ácidos de Cl, Br, I:Los ácidos con nox +1 llevan el prefijo hipo y con nox +7 llevan el prefijo per. 2. Meta, piro y orto ácidos:a los ácidos formados con fósforo, arsénico, antimonio y boro, se les pueden sumar una, dos o tres moléculas de agua para formar ácidos. Por ejemplo para el fósforo con nox +5: P2O5 + H2O = H2P2O6 = HPO3 (ácido metafosfórico) P2O5 + 2 H2O = P2O5 + H4O2 = H4P2O7 (ácido pirofosfórico) P2O5 + 3 H2O = P2O5 + H6O3 = H6P2O8 = H3PO4 (ácido fosfórico) 3. Ácidos condensados: solo veremos al ácido dicrómico como ejemplo. Se forma a partir de dos moléculas de anhídrido crómico y una de agua: 2 CrO3 + H2O = Cr2O6 + H2O = H2Cr2O7 4. Compuestos tio (tio = azufre): El ácido tiosulfúrico se obtiene reemplazando un oxígeno por un azufre en el ácido sulfúrico: Ácido sulfúrico  H2SO4 Ácido tiosulfúricoH2S2O3

3. Escribir la fórmula química del: a. Ácido sulfúrico b. Ácido nítrico c. Ácido mangánico (nox + 6) d. Ácido permangánico (nox + 7) e. Ácido bromoso f. Ácido hipoyodoso g. Ácido meta fosforoso 4. Dar nombre al: a. H2SO3 b. H4P2O7 c. H3AsO4 d. HClO4 e. HBO2

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SALES NEUTRAS Son compuestos que se forman de la unión de un hidróxido y un ácido, de la siguiente manera: -

Al hidróxido, se le extraen los OH y el metal va con su nox Al ácido, se le extraen los H y lo que queda va con la cantidad de hidrógenos extraídos

Si el nombre del ácido terminaba en ico, éste pasa a nombrarse como ato, y si terminaba en oso, pasa a ito. Ejemplo: 1. Para formar una sal a partir del ácido sulfúrico y el hidróxido ferroso: 1º) Hidróxido Ferroso: Fe(OH)2 se le extraen los OH  Fe+2 2º) Ácido sulfúrico: H2SO4 se le extraen los H  (SO4)-2 3º) Se combinan: Fe2(SO4)2FeSO4 Sulfúrico pasa a Sulfato Sulfato ferroso

2. Formar el hipoclorito de sodio: 1º) Hidróxido de Sodio: NaOH se extrae el OH  Na+1 2º) Ácido hipocloroso: HClO se extrae el H  ClO-1 3º) Se combinan: NaClO

NOTA 7 Oso Bonito – Pico de Pato 5. Escribir la fórmula química de: a. Peryodato de potasio b. Arseniato de Plomo (II) c. Tiosulfato de Sodio d. Hipobromito de Potasio e. Dicromato de Potasio f. Selenito de Aluminio g. Nitrito de Rubidio h. Carbonato de plomo (II) i. Clorato de manganeso (II) j. Clorito de estroncio k. Fosfato de magnesio l. Perclorato de plata 6. Dar nombre a: a. KClO b. Li2CO3 c. SrSO4 d. Ag2CO3 e. KMnO4 f. CsClO3

Facultad de Ingeniería-FIUNA. Cátedra de Química General

SALES ÁCIDAS Son compuestos que se forman de un ácido y un hidróxido (así como las sales neutras), con la diferencia de que no se le extraen todos los hidrógenos al ácido. De acuerdo a la cantidad de hidrógenos que quedan en la fórmula final, se nombran con el prefijo bi (o di), tri… hidrógeno o bien bi (o di), tri… ácido. Ejemplos: NaHCO3 proviene del ácido carbónico y del hidróxido de sodio. El ácido carbónico tenía dos hidrógenos y se le extrajo uno -

Carbonato ácido de sodio Hidrogenocarbonato de sodio

KH2PO4 proviene del ácido fosfórico y del hidróxido de potasio. El ácido fosfórico tenía tres hidrógenos y se le extrajo uno -

Fosfato biácido de potasio Dihidrógenofosfato de potasio

7. Dar nombre a: a. K2HPO4 b. KH2PO4 c. NaHCO3 d. Ca(H2PO4)2 8. Escribir la fórmula química de: a. Clorato monobásico de magnesio b. Hidrógeno fosfato de calcio c. Dihidrógeno fosfato de potasio d. Sulfato monoácido de aluminio (bisulfato de aluminio) e. Pirofosfato monoácido de hierro (III)

SALES BÁSICAS Son compuestos que se forman de un ácido y un hidróxido (así como las sales neutras), con la diferencia de que no se le extraen todos los iones OH al hidróxido. De acuerdo a la cantidad de OH que quedan en la fórmula final, se nombran con el prefijo bi (o di), tri… básico, o bienbi(o di), tri,… hidroxide acuerdo al subíndice del no metal u oxianión. Ejemplos: CaOHClO4 proviene del ácido perclórico y del hidróxido de calcio, al cual se le extrajo un OH -

Clorato monobásico de Calcio Hidroxiclorato de Calcio

AlOHCl2 proviene del ácido clorhídrico y del hidróxido de aluminio, al cual se le extrae dos OH -

Cloruro monobásico de Aluminio Dihidroxicloruro de Aluminio

Facultad de Ingeniería-FIUNA. Cátedra de Química General 9. Escribir la fórmula química de: a. Clorato monobásico de aluminio b. Dihidroxicloruro de aluminio c. Bidroxicloruro de bario d. Clorato monobásico de magnesio

SALES DE AMONIO El ion amonio consiste en un átomo de nitrógeno rodeado de cuatro átomos de hidrógeno, toda la molécula tiene una carga neta positiva, se representa por NH4+. El amonio tiene la característica de poder combinarse como si fuera un metal de nox +1, y formar sales tal como lo hacen los metales. Algunos ejemplos son: Sulfato de Amonio

(NH4)2SO4

Cloruro de Amonio

NH4Cl

Se nombran tal como se hace con las demás sales, simplemente sustituyendo el nombre del metal por el del amonio.

10. Escribir la fórmula del: a. Nitrato de Amonio b. Sulfuro de Amonio c. Nitrito de Amonio d. Carbonato de Amonio e. Hidróxido de Amonio Bibliografía •

QUÍMICA. Chang, R. 9na Edición. 2007

•

QUÍMICA. Alfonso, E. 6ta Edición. 2008