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Para otros usos de este término, véase Neón (desambiguación). Flúor ← Neón → Sodio Face-centered cubic.svg Capa electrónica 010 Neón.svg 10 Ne

Tabla completa • Tabla ampliada Ne,10.jpg Incoloro Información general Nombre, símbolo, número Neón, Ne, 10 Serie química Gases nobles Grupo, período, bloque 18, 2, p Masa atómica 20,1797 u Configuración electrónica [He]2s22p6 Electrones por nivel 2, 8 (imagen) Propiedades atómicas Radio medio Sin datos pm Electronegatividad Sin datos (Pauling) (Pauling) Radio atómico (calc) 38 pm (Radio de Bohr) Radio covalente 69 pm Radio de van der Waals 154 pm

Estado(s) de oxidación 0 (desconocido) 1.ª Energía de ionización 2080,7 kJ/mol 2.ª Energía de ionización 3952,3 kJ/mol 3.ª Energía de ionización 6122 kJ/mol 4.ª Energía de ionización 9371 kJ/mol 5.ª Energía de ionización 12 177 kJ/mol 6.ª Energía de ionización 15 238 kJ/mol 7.ª Energía de ionización 19 999 kJ/mol 8.ª Energía de ionización 23 069 kJ/mol Propiedades físicas Estado ordinario Gas Densidad 0,8999 kg/m3 Punto de fusión 24,56 K (-249 °C) Punto de ebullición 27,104 K (-246 °C) Entalpía de vaporización 1,7326 kJ/mol Entalpía de fusión 0,3317 sublima: 105 kJ/mol Presión de vapor No aplicable Varios Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras N° CAS 7440-01-9

N° EINECS 231-110-9 Calor específico 103 J/(K·kg) Conductividad eléctrica Sin datos S/m Conductividad térmica 0,0493 W/(K·m) Velocidad del sonido 435 m/s a 293,15 K (20 °C) Isótopos más estables Artículo principal: Isótopos del neón

iso AN Periodo MD Ed PD MeV 20Ne 90,48 % Estable con 10 neutrones 21Ne 0,27 % Estable con 11 neutrones 22Ne 9,25 % Estable con 12 neutrones Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se ind ique lo contrario. El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incolor o, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el u niverso, que proporciona un tono rojizo (no es un color) característico a la luz d e las lámparas fluorescentes en las que se emplea.

Índice [ocultar] 1 Características principales 2 Aplicaciones 3 Historia 4 Abundancia y obtención 5 Compuestos 6 Véase también 7 Referencias externas 8 Enlaces externos

Características principales[editar]

Tubo de descarga lleno de neón puro. Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más costoso que el del helio, ya que es mucho más raro y difícil de conseguir. Peso atómico: 20,180 u Punto de ebullición: 27,10 K (−246 °C) Punto de fusión: 24,56 K (−248,6 °C) Densidad: 1,20 g/ml (1,207 g/cm³ a −246 °C) En el ambiente hay cierta cantidad de Neón. Aplicaciones[editar] El tono rojo anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa abundanteme nte para los indicadores publicitarios, también reciben la denominación de tubos de neón otros de color distinto que en realidad contienen gases diferentes. Otros uso s del neón que pueden citarse son:

Rotulo luminoso que funciona con neonIndicadores Tubos de televisión. Junto con el helio se emplea para obtener un tipo El neón licuado se comercializa como refrigerante El neón líquido se utiliza en lugar del hidrógeno

de alto voltaje. de láser. criogénico. líquido para refrigeración.

Historia[editar] El neón (del griego neos, nuevo) fue descubierto por William Ramsay y Morris Trave rsen Londres, Inglaterra, en el año 1898 por la destilación fraccionada del aire líqui do, pero sin la misma cantidad de calor. Abundancia y obtención[editar] El neón se encuentra usualmente en forma de gas monoatómico. La atmósfera terrestre co ntiene 15,8 ppm y se obtiene por subenfriamiento del aire y destilación del líquido criogénico resultante. El neón es el quinto elemento más abundante en el universo por masa, luego del hidrógeno, helio, oxígeno y carbono. Se encuentra en pequeñas cantidad es en la atmósfera y en la corteza terrestre se halla en una proporción de 0,005 ppm . Se sabe que el neón se sintetiza en estrellas masivas durante las últimas etapas de és tas como gigantes o supergigantes rojas (durante la fase de fusión de carbono y oxíg eno en neón y magnesio), o a veces como variables azules luminosas o estrellas Wol f Rayet. Compuestos[editar] Aún cuando el neón es inerte a efectos prácticos, se ha obtenido un compuesto con flúor en el laboratorio. No se sabe con certeza si éste o algún otro compuesto de neón disti

nto existe en la naturaleza, pero algunas evidencias sugieren que puede ser así. L os iones Ne8 , (NeAr)16 , (NeH)7 y (HeNe)16 han sido observados en investigaci ones espectrométricas de masa y ópticas. Además, se sabe que el neón forma un hidrato in estable. De todas maneras, si son posibles sus compuestos, su electronegatividad (según la escala de Pauling) debería ser de 4,5, siguiendo con la norma aplicada al segundo período, y actuaría como oxidante en compuestos con, incluso, el flúor, dando lugar al heptaneonuro (nombre debatido) F8Ne7. De forma similar al xenón, el neón d e las muestras de gases volcánicos presenta un enriquecimiento de 20Ne así como 21Ne cosmogénico. Igualmente se han encontrado cantidades elevadas de 20Ne en diamante s lo que induce a pensar en la existencia de reservas de neón solar en la Tierra. Véase también[editar] Argón Gas noble Kriptón Radón Xenón Helio Referencias externas[editar]