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Laboratorio nº 5 Tema: LEY DE GRAHAM Integrantes: - Gonzales A. Kattia Melisa -Mendoza Amez Walter -Ore Díaz Eder Sección: 109 Curso: Laboratorio General

de

Profesora: Tatiana Grigorieva

Química

LEY DE GRAHAM

I.

OBJETIVOS: - Demostrar experimentalmente la difusión de los gases mediante la ley de Graham. - Determinar la relación entre los pesos moleculares de las sustancias empleadas con respecto a su velocidad o longitud de desplazamiento.

II.

MARCO TEORICO: Ley de difusión de Graham La difusión es el proceso por el cual una substancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra. Por ejemplo: si se conectan dos tanques conteniendo el mismo gas a diferentes presiones, en corto tiempo la presión es igual en ambos tanques. También si se introduce una pequeña cantidad de gas A en un extremo de un tanque cerrado que contiene otro gas B, rápidamente el gas A se distribuirá uniformemente por todo el tanque. La difusión es una consecuencia del movimiento continuo y elástico de las moléculas gaseosas. Gases diferentes tienen distintas velocidades de difusión. Para obtener información cuantitativa sobre las velocidades de difusión se han hecho muchas determinaciones. En una técnica el gas se deja pasar por orificios pequeños a un espacio totalmente vacío; la distribución en estas condiciones se llama efusión y la velocidad de las moléculas es igual que en la difusión. Los resultados son expresados por la ley de Graham. "La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad."

III.

PARTE EXPERIMENTAL a) Materiales -

01 Tubería de vidrio. 02 Tapones de jebe horadados. 01 Cronómetro Algodón 01 regla milimetrada

b) Reactivos -

Amoniaco acuoso concentrado Acido Clorhídrico concentrado

c) Diagrama de Flujo

III.

TABLA DE RESULTADOS Prueba 1

Reacción Química (complete) Distancia recorrida por HCl, X2 (cm.) Distancia recorrida por NH3, X1 (cm.) Valor teórico de relación velocidades Valor experimental relación de velocidades Porcentaje de error %e

IV.

el el de de

Prueba 2 NH3

+

HCl

23

21

8

10

1,47

1,47

2,87

2,1

95,24 %

42,86 %

CUESTIONARIO 1. ¿Qué factores determinan la diferencia entre la relación experimental y la relación teórica? Los factores que determinan la diferencia experimental y la relación teórica son: • • •

-

entre

la

relación

Los reactivos de amoniaco y acido clorhídrico al momento de realizar el experimento se encontraban en estado líquido. Al momento de poner los algodones con los diferentes reactivos no ah sido hecho en forma simultánea. Frente a la vista humana no es tan perceptible el anillo que se produjo

2. Describa las propiedades más importantes de los gases utilizados. Acido clorhídrico: Propiedades físicas: Peso molecular: 36,46 Estado físico : liquido Estado de fusión: -84,9 ; anhídrido // 53 solución acuosa 37% Estado de ebullición: -112,8 ; anhídrido // -74 solución acuosa 37% Propiedades químicas:

El Gas Anhidro no es generalmente activo, pero sus soluciones acuosas son uno de los ácidos más fuertes y activos. Al entrar en contacto con Óxidos Metálicos y con Hidróxidos forma Cloruros. Descompone las zeolitas, escorias y muchos otros materiales silíceos para formar Acido Silícico. Reacciona con los carbonatos básicos liberando Dióxido de Carbono y Agua. Se oxida en presencia de oxígeno y catalizador o por electrólisis o por medio de agentes oxidantes fuertes para producir Cloro. Amoniaco: Propiedades: No tiene color Olor pungente Densidad del liquido 0.6818 a 1 atmosfera temperatura critica=132.4 grados centígrados Presión critica= 111.5 atmosferas. Capacidad calorífica a 25 grados centígrados 8.38 calorías/mol/grado. PH de una solución 1 N = 11.6 pH de una solución 0.1N= 10.6 densidad a 20 grados centígrados de una solución Fórmula: NH3 Sinónimos: Agua de amonio, Hidróxido de amonio Apariencia y color: Es un gas incoloro, menos denso que el aire, con un penetrante olor. El líquido puro es usualmente llamado Amoníaco anhidro. 3. ¿Por qué el tubo de vidrio debe estar completamente seco y limpio? 4. Dos globos del mismo tamaño y material se llenan con hidrógeno y oxígeno a la misma temperatura y presión respectivamente. El oxígeno escapa a 65 mL/hr. ¿Con qué rapidez escapará el hidrógeno? Ordenar los siguientes gases en forma creciente en función del tiempo que necesitan para difundirse a través de un orificio bajo condiciones similares: a)150 mL de COCl2 b) 500 mL de H2 y c) 375 mL de CO2 5.