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• Yessenia Nathy

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En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

Es una de las leyes de los gases ideales Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

Despejando T1 se obtiene:

Despejando T2 se obtiene:

FORMULA GENERAL DE LA LEY DE CHARLES

Despejando V1 es igual a: : Despejando V2 se obtiene

 Un

gas ocupa un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 60K. Si la presión permanece constante a que temperatura en volumen seria de 6.5 litros. V1= 3.5 Lt T1= 60 K V2= 6.5 Lt T2= ???? V1/T1 =V2/T2 T2= V2 x T1/V1 T2= 6.5 Lt x 60 K/3.5 Lt= 111.42 K