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Ley de Boyle- Mariotte Leyes de los Gases

Ley de Boyle En 1662, el inglés Robert Boyle realizó una serie de experimentos sobre la compresibilidad de los gases.

Encontró la relación entre la presión y el volumen de un gas, si la temperatura permanece constante.

• Con base en esto, formuló la Ley de Boyle: • A temperatura constante (T), el volumen (V) de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión (P)

• V=k(1/2P)

• PiVi=PfVf • Donde:

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Pi= Presión Inicial Vi= Volumen inicial Pf= Presión Final Vf= Volumen final

Ejemplos

Aplicaciones • 1. Se desea comprimir 10 litros de oxigeno, a temperatura ambiente y una presión de 50 kPa (kilo pascales) hasta un volumen de 700 ml. ¿Qué presión en la atmosfera hay que aplicar?

• 2.- Las bacterias producen gas metano en las plantas de tratamiento de aguas. Este gas generalmente se captura y se quema. Si un cultivo de bacterias produce 80 ml. De gas metano a 700 mm de Hg ¿Qué volumen se producirá a 760 mm de Hg a temperatura constante?

• 3.- Una jeringa calibrada contiene 60 ml de gas. Inicialmente el calibre indica una presión de 1 atm (durante todo el proceso) se empuja el embolo de la jeringa hasta obtener una lectura de 1.75 atm ¿Cuál es el volumen final del gas?