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• Laurita Molina Cabrera

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UNIVERISIDAD NACIONAL DEL CALLAO Escuela profesional de ingeniería pesquera

INTRODUCCION En el desarrollo de esta actividad se va a tratar las propiedades de los enlaces químicos, conceptos de conductividad eléctrica de ellos que dieron a los químicos los fundamento spara entender cómo se forman las moléculas y los compuestos. La propuesta que dio Lewis de los elementos que se combinan para alcanzar la configuración electrónica más estable, cuando los átomos se interactúan para formar un enlace químico, sólo entra en contacto sus regiones más externas. Por eso cuando se estudian los enlaces químicos se miran los electrones de valencia .El enlace químico tiene dos formas como el enlace covalente y el iónico. El enlace covalente polar y apolar es la combinación de uno o más pares de electrones entre dos átomos, este enlace no conduce la electricidad y tienen bajos puntos de fusión y el enlace iónico es la transferencia de electrones de un átomo a otro, fundidos o en soluciones acuosas son buenos conductores de electricidad y presentan altos puntos de fusión.

LABORATORIO DE QUIMICA

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I.OBJETIVO  Investigar el tipo de enlace químico a través de la conductividad eléctrica.  Con la propiedad de la solubilidad identificar el tipo de enlace de tipo iónico, covalente polar, covalente apolar.

II.FUNDAMENTOS ENLACE QUIMICO TIPOS ENLACES QUIMICOS: ENLACE IONICO Resulta de la interacción electrostática entre iones, que suele ser el resultado de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o un grupo de átomos. Característica de los compuestos iónicos:  Son sólidos con altos puntos de fusión (típicamente >400⁰C).  Muchos son solubles en disolventes polares como el agua.  Casi todos son insolubles en disolventes polares, como hexano, C6H14 y tetracloruro de carbono, CCl4.  Los compuestos fundidos son buenos conductores de la electricidad porque tiene cargada (iones) móviles  Suelen formar entre dos elementos con electronegatividad muy diferente, de ordinario un metal y un no metal.

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EJEMPLOS  LiF  LiCl  LiBr  NaF  NaCl  NaBr  KF  KCL ENLACE COVALENTE Resulta de la compartición de uno o mas pares de electrones entre dos atomos ; estos dos tipos enlaces presentan los extremos. Todos los enlaces entre atomos distintos tienes al menos cierto grado de carácter ionico como covalentes. Característica de los compuestos covalentes:  Son gases líquidos o solidos de bajo punto de fusión (típicamente