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• Angie Matute

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Registro de datos y cálculos Ejercicio 1.1 Exp. 1 1. ¿Cuál es el pH de la sangre humana?

R= El pH de la sangre humana es neutra ya que se encuentra en 7.40 de pH.

2. ¿Cuánta agua necesita para que el pH de la leche sea de 6,70? = R=

Tenemos 0.50L de leche con 6.50 de pH, la leche es casi neutra. Restamos 0.50L y 1.06L es igual a = 0.56L, quiere decir que se necesita 0.56L para que la leche llegue a 6.70 en la escala de pH.

3. ¿Cuál(es) de los elementos es(son) neutros? R= Se consideran neutros aquellos elementos del 7- 8 en la escala del pH.

Los elementos que se muestran en este experimento son: La sangre humana con 7.40, Un escupido con 7.40 de pH y el agua con 7. La leche solo le falta .50 para que sea neutra, algunas personas lo citan como neutra, pero contiene ácido láctico, que es un donante de hidrógeno o un donante de protones. Ejercicio 1.2 Exp. 2 1. ¿Cuál es la diferencia de pH entre cada sustancia? (haga una gráfica)

El pH del agua es 7.00.



El pH de un ácido fuerte es de 2.00, en estas se encuentra el vómito, las sodas, etc.



El pH de un ácido débil HA es de 4.50.



El pH de una base fuerte es de 12.



El pH de una base débil es de 9.50.

Como se puede observar la base más fuerte con 12.00 de pH puede llegar a ser muy alcalina. El ácido más fuerte es de 2.00 de pH. Se puede observar que todos difieren en el pH, no hay una que puede llegar a ser similar y esto es porque todos los ácidos y bases difieren por el movimiento de sus moléculas, aceptación de electrones, por su equilibrio e interacciones con las moléculas.

2. ¿Cómo se observan las moléculas cuando hay un pH de 12?

En las moléculas del pH de 12 se observa que se está incrementando la concentración de iones OH - o sea se están dispersando y creando más OH - en la sustancia. A diferencia de los otros se puede apreciar más el OH- ya que se está multiplicando mientras que la concentración del hidrógeno es baja. Por eso estas mezclas casi alcalinas se pueden usar como detergentes, limpiadores, etc.

Equipo y Cristalería

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Papeles indicadores de pH. Peachímetro Vaso de precipitado o beaker Gotero Grifo de agua Microscopio Sustancias para probar el pH

Precauciones Experimentales

1. Los productos químicos que se utilizan son peligrosos por sus propiedades toxicas y acidez, pueden ser corrosivos, inflamables o explosivas. Por ejemplo, un detergente puede ser altamente peligroso ya que estos reactivos pueden incendiarse al contacto con el fuego, al igual que otros se pueden descomponer explosivamente por la temperatura. 2. No inhalar los productos químicos, ya que estos podrían causar mareos, dolor de cabeza y arruinar tu sentido de olfato. El vapor que pueda salir de alguna sustancia debe ser liberada al aire libre. 3. No se deben calentar los químicos que estén en un recipiente cerrado porque puede explotar o a la hora de hacer el experimento el pH va a variar por su temperatura. 4. Usar siempre gabacha, lentes para laboratorio y guantes por si ocurre algún accidente dentro del laboratorio. 5. No jugar con el PH-metro porque se puede desequilibrar, arruinar, etc. (Universidad de Granada,2009)

Preguntas de investigación 1. ¿Como puede usarse el pH para definir los términos “disolución ácida” y “disolución básica”? R) Mediante la escala de pH se puede medir la acidez de una sustancia para tener control sobre las características de una sustancia química. Se le llama disolución acida porque está debajo del número siete de la escala de pH, por lo que se considera ácida. Se le llama disolución básica a una sustancia que este arriba de siete en la escala de pH, por lo que se le llama alcalino o básico. 2. ¿Cuál es la relación entre pH y pOH? R) El pH es un logaritmo de la concentración de iones H +, con el signo cambiado en hidrogeno, al igual que el pOH es un logaritmo de iones OH -, lo que los hace totalmente relacionados porque lo único que cambia son sus signos y al final cambiando todos los signos la suma de estos dos nos tiene que dar 14. 3. ¿Qué sustancias hacen que cambie el pH del humano? R) Los alimentos que consumimos tienen una gran importancia en nuestro pH, como las verduras y frutas tienen alta alcalinidad y las proteínas, bebidas alcohólicas, bebidas carbonatadas hacen que nuestro pH cambie. 4. ¿Cuál es el ácido más importante que se produce en nuestro organismo y en que vía se produce? R) El jugo gástrico, producido en el estómago, cuya función es fundamental para que se pueda iniciar la digestión. 5. Según Arrhenius, una sustancia es una base si: _____produce iones hidróxido en agua____________________ 6. ¿Qué es una sustancia anfótera? R) Son sustancias que pueden actuar como ácidos o como bases, por ejemplo, el agua. (Serventi, F. 1980) 7. Enumere 5 ejemplos de sustancias anfóteras. 1. Agua 2. Óxido de zinc 3. Hidróxido de aluminio 4. Oxido de aluminio 5. Hidróxido de Berilio 8. Complete cada ecuación de ionización, identifique los ácidos y las bases: Cl- + H₂O ↔ __HCI__BASE_ + __OH__ÁCIDO__ HBr + H₂O ↔ _H30_BASE____ + ___Br__ÁCIDO_

9. ¿Cómo puede usarse el pH para definir los términos “solución ácida” y “solución básica”? ¿Titulación? R) Una solución que se denomina ácida es porque tiene una alta concentración de iones de Hidrógeno, mayor a la del agua. Una solución que es básica tiene una concentración baja de hidrógeno, menor que el del agua pura.

Referencias Universidad de Granada. (2009). Laboratorio en química. Recuperado de https://www.ugr.es/~laboratoriodequimica/5_seguridad.htm Fernández Serventi, Héctor. (1980). Química orgánica. Buenos Aires: Losada. Recuperado de https://www.ecured.cu/Sustancias_anf%C3%B3teras