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• Luis Albert

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Características Importantes De La Tabla Periódica La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series de lantánidos y actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico. Tabla periódica de los elementos Grupo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B VIII B VIII B I B

II B

13

14

III A IV A

15 VA

16

17

18

VI A VII A VIII A

Periodo 1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 12 Na Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 21 Ca Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

✶

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87 Fr

88 Ra

◘

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Uut

114 Fl

115 Uup

116 Lv

117 Uus

118 Uuo

✶ Lantánidos

57 La

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 62 Pm Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

◘

89 Ac

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

95 96 Am Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 101 102 103 Fm Md No Lr

Actínidos

94 Pu

69 Tm

70 Yb

71 Lu

Alcalinos

Alcalinotérreos

Lantánidos

Actínidos

Metales de transición

Metales del bloque p

Metaloides

No metales

Halógenos

Gases nobles y Transactínidos

Historia La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física: 

El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.



El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.



La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.



Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos y el surgimiento de nuevos elementos

Descubrimiento de los elementos Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P).5 En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino– térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde),rubidio (Rb, rojo), etc. Noción de elemento y propiedades periódicas Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los

siguientes dos siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos elementos nuevos. La palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra “El químico escéptico”, donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotélicos. A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composición química, que aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra “Tratado elemental de química”. Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlas. El descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación. Los pesos atómicos A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló una concepción nueva del atomismo, a la que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas). Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era un

compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori. Dalton sabía que una parte de hidrógeno se combinaba con siete partes (ocho, afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba Dalton), que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. Las inexactitudes antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y los pesos atómicos, que solo comenzarían a superarse, aunque no totalmente, en el congreso de Karlsruhe en 1860. Metales, no metales, metaloides y metales de transición La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctica y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas. Tríadas de Döbereiner Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio ytelurio; litio, sodio y potasio).

Tríadas de Döbereiner

A estos grupos de tres elementos se los denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado

Litio

LiCl LiOH

Calcio

CaCl2 CaSO4

Azufre

H2 S SO2

Sodio

NaCl NaOH

Estroncio

SrCl2 SrSO4

Selenio

H2Se SeO2

Potasio

KCl KOH

Bario

BaCl2 BaSO4

Telurio

H2Te TeO2

unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.

Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último. En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas. Chancourtois Artículo principal: Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención. Ley de las octavas de Newlands Artículo principal: John Alexander Reina Newlands En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.

Ley de las octavas de Newlands

Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en periodos, formados por

1

2

3

4

5

6

7

Li 6,9

Be 9,0

B 10,8

C 12,0

N 14,0

O 16,0

F 19,0

Na 23,0

Mg 24,3

Al 27,0

Si 28,1

P 31,0

S 32,1

Cl 35,5

K 39,0

Ca 40,0

ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente. El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas. Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy. Tabla periódica de Mendeléyev Artículo principal: Tabla periódica de Mendeléyev En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.6 Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes: 

Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.



Los agruparon en filas o periodos de distinta longitud.



Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades químicas similares, como la valencia.

Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir. La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B. En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos. Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gases nobles descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa. El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó eka–aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó eka–silicio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado químicamente a partir de restos de un sincrotrón en 1937, se convirtió en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial. Noción de número atómico y mecánica cuántica La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico

creciente y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran en las parejas telurio–yodo, argón–potasio y cobalto–níquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos atómicos crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades químicas semejantes. Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (1867–1919) realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z) o número descargas del núcleo. La explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los químicos de mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el primer tercio del siglo XX. En el primer tercio del siglo XX se construyó la mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas. Estructura y organización de la tabla periodica

La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.7 Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico. Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Grupos A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí. La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares y la misma valencia, o número de electrones en la última capa. Dado que las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares. Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuración electrónica ns1 y una valencia de 1 (un electrón externo) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son también llamados gases inertes. Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre paréntesis según el sistema estadounidense,8 los grupos de la tabla periódica son:



Grupo 1 (I A): los metales



alcalinos

Grupo 7 (VII B):



familia

Grupo 13 (III A): los térreos.

del Manganeso. 



Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.



Grupo 8 (VIII B):

Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.

familia del Hierro. 



Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras



raras yactinidos).

Grupo 9 (VIII B):

los nitrogenoideos .

familia del Cobalto. 



Grupo 4 (IV B): familia



del Titanio.

Grupo 10 (VIII B):

Grupo 5 (V B): familia

familia del Níquel. 

del Vanadio.

Grupo 11 (I B):

Grupo 6 (VI B): familia

Grupo 17 (VII A): los halógenos.

familia del Cobre. 



Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos.

 

Grupo 15 (V A):



Grupo 12 (II B):

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.

del Cromo. familia del Zinc. A las columnas verticales de la Tabla Periódica se las conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último nivel de energía lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos. Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son: Grupo 1 (IA): los metales alcalinos Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica. Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo, con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo I A y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla. Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto. El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling. Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición, metales nobles y metales mansos Los metales de transición son un conjunto de elementos situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d parcialmente lleno de electrones. Los metales nobles son un grupo de metales caracterizados por ser muy inertes químicamente, es decir, que no reaccionan químicamente (o reaccionan muy poco) con otros compuestos químicos, lo que los convierte en metales muy interesantes para muchos fines tecnológicos o para joyería. Los metales maleables son un grupo de metales caracterizados por ser muy dóciles al tacto, es decir, que pueden ser doblados o cortados ejerciéndoles cierta presión, lo que les da una gran utilidad para muchos fines tecnológicos en especial para soldaduras. Grupo 13 (IIIA): Térreos El primer elemento del grupo 3 es el boro(B) (aunque tambien se lo conoce como grupo del alumino por ser este altamente usado actualmente), un metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio(Al), galio (Ga), indio (In), y talio(Tl), que forman iones con un carga triple positiva (3+), salvo el talio que lo hace con una carga monopositiva (1+). Grupo 14 (IVA): carbonoideos El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos, también se conoce como grupo del carbono (el carbono es el elemento cabecera de este grupo). La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos, por ejemplo el carbono es uno de los elementos que más compuestos puede formar. Grupo 15 (VA): nitrogenoideos El grupo del nitrógeno o grupo de los nitrogenoideos o nitrogenoides, también llamado grupo 15 o VA de la tabla periódica, está formado por los siguientes elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. A alta temperatura son muy reactivos. Suelen

formar enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi.

Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos El grupo de los anfígenos o calcógenos es el grupo 16 o VIA de la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te) y Polonio (Po). El término anfígeno significa formador de ácidos y bases Grupo 17 (VIIA): los halógenos Los halógenos son los elementos no metales del grupo 17 (anteriormente grupo VIIA) de la tabla periódica: Flúor (F) Cloro (Cl) Bromo (Br) Yodo (I) Astato (At) Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones estándar, son gases monoatómicos inodoros, incoloros, con una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles presentes de manera natural son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn). Hasta ahora tres átomos del siguiente miembro del grupo, el ununoctio (Uuo), han sido sintetizados en un supercolisionador, pero se conoce muy poco de sus propiedades debido a la pequeña cantidad producida y su corta vida media. Períodos 1s 2s

2p

3s

3p

4s

3d

4p

5s

4d

5p

6s

4f

5d

6p

7s

5f

6d

7p

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden: Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica. Los electrones situados en niveles más externos determinan en gran medida las propiedades químicas, por lo que éstas tienden a ser similares dentro de un mismo grupo, sin embargo la masa atómica varía considerablemente incluso entre elementos adyacentes. Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo tienen una masa similar, pero propiedades químicas diferentes. La tabla periódica consta de 7 períodos: 

Período 1



Período 5



Período 2



Período 6



Período 3



Período 7



Período 4

Bloques

La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo al principio de Aufbau.

Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.



Bloque s



Bloque p



Bloque d



Bloque f



Bloque g (bloque hipotético)

Elementos Gases Elemento

Símbolo

Grupo

Hidrógeno

H

1

Nitrógeno

N

15

Oxígeno

O

Flúor

Período

Átomo

Masa

Protones

Neutrones

Electrones

1

1

1

1

0

1

2

7

14

7

7

7

16

2

8

16

8

8

8

F

17

2

9

19

9

10

9

Cloro

Cl

17

3

17

36

17

19

17

Helio

He

18

1

2

4

2

2

2

Neón

Ne

18

2

10

20

10

10

10

Argón

Ar

18

3

18

40

18

22

18

Kriptón

Kr

18

4

36

84

36

48

36

Xenón

Xe

18

5

54

131

54

77

54

Radón

Rn

18

6

86

222

86

136

86

Líquidos Elemento

Símbolo

Grupo

Período

Átomo

Masa

Protones

Neutrones

Electrones

Cesio

Cs

1

6

55

133

55

78

55

Francio

Fr

1

7

87

223

87

136

87

Mercurio

Hg

12

6

80

201

80

121

80

Galio

Ga

13

4

31

70

31

39

31

Bromo

Br

17

4

35

80

35

45

35

Preparados de transición Elemento

Símbolo

Grupo

Período

Átomo

Masa

Protones

Neutrones

Electrones

Rutherfordio

Rf

4

7

104

261

104

157

104

Dubnio

Db

5

7

105

262

105

157

105

Seaborgio

Sg

6

7

106

263

106

157

106

Tecnecio

Tc

7

5

43

99

43

56

43

Bohrio

Bh

7

7

107

262

107

155

107

Hassio

Hs

8

7

108

265

108

157

108

Meitnerio

Mt

9

7

109

266

109

157

109

Darmstadtio

Ds

10

7

110

271

110

161

110

Roentgenio

Rg

11

7

111

272

111

161

111

Copernicio

Cn

12

7

112

272

112

160

112

Ununtrio

Uut

13

7

113

283

113

170

113

Ununcuadio

Uuq

14

7

114

285

114

171

114

Ununpentio

Uup

15

7

115

288

115

173

115

Ununhexio

Uuh

16

7

116

289

116

173

116

Ununseptio

Uus

17

7

117

291

117

174

117

Ununoctio

Uuo

18

7

118

293

118

175

118

Preparados lantánidos y actínidos Elemento

Símbolo

Período

Átomo

Masa

Protones

Neutrones

Electrones

Prometio

Pm

Lantánido

61

147

61

86

61

Neptunio

Np

Actínido

93

237

93

144

93

Plutonio

Pu

Actínido

94

244

94

150

94

Americio

Am

Actínido

95

243

95

148

95

Curio

Cm

Actínido

96

247

96

151

96

Berkelio

Bk

Actínido

97

247

97

150

97

Californio

Cf

Actínido

98

251

98

153

98

Einstenio

Es

Actínido

99

252

99

153

99

Fermio

Fm

Actínido

100

257

100

157

100

Mendelevio

Md

Actínido

101

258

101

157

101

Nobelio

No

Actínido

102

259

102

157

102

Laurencio

Lr

Actínido

103

262

103

159

103

Sólidos alcalinos y alcalinotérreos

Elemento

Símbolo

Litio

Li

Sodio

Grupo

Período

Átomo

Masa

Protones

Neutrones

Electrones

Alcalino

2

3

7

3

4

3

Na

Alcalino

3

11

23

11

12

11

Potasio

K

Alcalino

4

19

39

19

20

19

Rubidio

Rb

Alcalino

5

37

86

37

49

37

Berilio

Be

Alcalinotérreo

2

4

9

4

5

4

Magnesio

Mg

Alcalinotérreo

3

12

24

12

12

12

Calcio

Ca

Alcalinotérreo

4

20

40

20

20

20

Estroncio

Sr

Alcalinotérreo

5

38

88

38

50

38

Bario

Ba

Alcalinotérreo

6

56

137

56

81

56

Radio

Ra

Alcalinotérreo

7

88

226

88

138

88

Sólidos de la familia del escandio, titanio, vanadio y cobre Elemento

Símbolo

Escandio

Sc

Itrio

Y

Lantano

Familia

Período

Átomo

Masa

Protones

Neutrones

Electrones

Escandio

4

21

45

21

24

21

Escandio

5

39

89

39

50

39

La

Escandio

6

57

139

57

82

57

Actinio

Ac

Escandio

7

89

227

89

138

89

Titanio

Ti

Titanio

4

22

48

22

26

22

Circonio

Zr

Titanio

5

40

91

40

51

40

Hafnio

Hf

Titanio

6

72

179

72

105

72

Vanadio

V

Vanadio

4

23

50

23

27

23

Niobio

Nb

Vanadio

5

41

93

41

52

41

Tantalio

Ta

Vanadio

6

73

181

73

108

73

Cobre

Cu

Cobre

4

29

64

29

35

29

Plata

Ag

Cobre

5

47

107

47

61

47

Oro

Au

Cobre

6

79

196

79

118

79