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Elaborado por: Karol Mariella Pérez Guzmán Sesión 03 /2017-1

1. LA TABLA PERIÓDICA • La Tabla Periódica clasifica, organiza y distribuye los elementos químicos, en relación a sus propiedades y características. • Dimitri Mendeleiev (Químico Ruso, 1834-1907), ordenó los elementos (60) según el orden creciente de sus masas atómicas (A), obteniendo una periodicidad en sus propiedades. • Predijo con bastante exactitud las propiedades de elementos no descubiertos hasta el momento, así como sus propiedades físicas y químicas.

2. LA TABLA PERIODICA ACTUAL La Tabla Periódica Actual ordena los elementos químicos en filas y columnas, en orden ascendente a sus números atómicos (Z) y los clasifica de acuerdo a su distribución electrónica:

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

A tener en cuenta:  El ordenamiento de los elementos en filas y columnas fue propuesto por Dimitri Mendeleiev.  El ordenamiento de los elementos en función de sus números atómicos (Z) crecientes fue propuesto por Henry Moseley.  El ordenamiento de los elementos en función de su Configuración Electrónica y el diseño actual fue propuesto por Alfred Werner (forma Larga)  La separación de la Tabla Periódica Actual (T.P.A.) en dos cuerpos fue propuesta por Glen T. Seaborg.

La T.P.A. cuenta oficialmente con 112 elementos, cuya existencia está confirmada, de los 117 en total que se conocen.

3. GRUPOS, PERIODOS Y BLOQUES Grupos • Son las 18 columnas verticales de la tabla periódica. • Los elementos de un mismo grupo poseen igual cantidad de electrones en el último nivel de energía. • Los elementos que pertenecen a un mismo grupo tienen la misma valencia y propiedades similares entre sí. Periodos • Son las 7 filas horizontales de la tabla periódica, van enumerados del 1 al 7. • Cada periodo corresponde al máximo nivel de energía que alcanzan los elementos que lo conforman. • Los elementos se encuentran en un mismo periodo tienen propiedades diferentes pero masas similares.

Bloques • La tabla periódica se divide en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando sus electrones más externos. • Los bloques hacen referencia al orbital más externo: • Bloques s y p : “elementos representativos” • Bloques d y f : “elementos de transición”

A tener en cuenta: En los elementos representativos (bloques s y p), la cantidad de electrones de su ultima capa nos indica la valencia máxima que el elemento puede presentar. Los elementos de transición (bloques d y f) (llamados así porque son estables por sí mismos pues cuando a su última capa de valencia le faltan e-, los extrae de capas internas, y así sucesivamente; llamándose a esto “transición electrónica“) pueden tener múltiples valencias estables ya que pueden perder electrones d sin un gran sacrificio energético.

4. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Antes de establecerse la tabla periódica; Berzelius (creador de la simbología de los elementos) publicó una clasificación sistemática en donde agrupaba dos tipos de elementos: 4.1. METALES •Conducen con facilidad el calor y la electricidad. •Presentan brillo metálico •Generalmente son Maleables y Dúctiles •A temperatura ambiente son sólidos excepto: Hg, Ga, Cs y Fr. •Al combinarse con No Metales ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas (cationes).

4.2.NO METALES

• Son malos conductores del calor y la electricidad. • No son maleables ni dúctiles. • Reciben electrones al combinarse con los adquiriendo así cargas Negativas (aniones).

Metales

4.3. METALOIDES • Son elementos que poseen generalmente 4 electrones en su último orbital. • Se encuentran en línea diagonal desde el Boro hasta el Ástato • Sus propiedades se consideran intermedias entre los metales y los no metales.

GRUPOS O FAMILIAS Grupos o Familias Químicas

Grupo / Elementos IA

Metales Alcalinos • Tienen 1 electrón en su último nivel de energía. • Son metales plateados, bastantes reactivos.

Metales Alcalinos Térreos • Tienen 2 electrones en su último nivel de energía. • Son metales brillantes color blanco plateado y son reactivos.

Metales Alcalino Térreos(Grupo II A)

No Metales: La mayoría son gases temperatura ambiente fácilmente se vuelven sólidos.

III A a IV A y VA VI A VIIA

Gases Nobles: Son los reactivos.

elementos

Grupos :Elementos Térreos :Carbonoides : Nitrogenoides : Calcógenos ó Anfígenos : Halógenos

Grupo VIII A menos

Metaloides: Presentan propiedades intermedias B, Si, Ge, As, Sb, Te y Po. de metales y no metales.

Metales de Transición

Grupos del IB al VIIIB Metales de Transición Grupo B

• Metales cuya configuración electrónica alcanza el subnivel d. • Presentan puntos de fusión y ebullición elevados.

Metales de Transición Interna (Tierras Raras) Lantánidos: Son suaves, brillantes y de color plateado. Actínidos: Son elementos pesados y radioactivos.

Metales de Transición Interna

5. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS Son propiedades Físicas y Químicas que varían regularmente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica de cada elemento. Entre las más importantes tenemos:

A) El Tamaño Atómico (Radio Atómico) Se puede definir el tamaño de un átomo en términos de su radio atómico que es la mitad de la distancia entre dos núcleos de 2 átomos adyacentes.

RADIO ATÓMICO

AUMENTA

AUMENTA

B) El Potencial o Energía de Ionización Es la energía mínima necesaria para quitar un electrón del último nivel de energía de un átomo en estado gaseoso. Energía + X(g) X+(g) + e-

AUMENTA

AUMENTA

C) Afinidad Electrónica Es la energía liberada por un átomo cuando gana uno o más electrones.

X(g) + e-

X-(g) + Energía

AUMENTA

AUMENTA

D) La Electronegatividad Capacidad de un átomo para atraer y mantener los electrones durante la formación de enlaces químicos.

AUMENTA

AUMENTA

E) CARÁCTER METÁLICO (C.M.) Los átomos de metales tienen las siguientes características: Perder electrones (oxidarse) Forman: Cationes Radio atómico: Grande Electronegatividad: Baja Energía de Baja ionización: Afinidad electrónica: Baja Conductividad Buena eléctrica: Tendencia a:

Conductividad térmica: Densidad: Puntos de fusión & ebullición Estado Físico (a 25 °C) Otras:

Buena Alta Altos Sólido Dúctiles, maleables y duros

TENDENCIA DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS