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• Karen Yurieth Gonzalez

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CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL

QUIMICA TALLER 1: TABLA PERIODICA Y GASES

1. La materia puede presentarse en tres estados de agregación. ¿Cuáles son?

RTA: los 3 estados de la materia son: - Solido - Liquido - Gaseoso 2. ¿Cómo son la forma y el volumen de un sólido? ¿Y de un líquido? ¿Y de un gas?

RTA: Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible, lo que significa que su volumen es casi constante en un rango grande de presión. Es el único estado con un volumen definido, pero no con forma fija. Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene. 3. ¿Cuáles son las dos hipótesis básicas de la Teoría cinético-molecular?

RTA: A partir de las leyes de Boyle, Dalton Charles y Avogadro, con las teorías de Maxwell, Boltzmann Página 1

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL Los científicos como Daniel Bernoulli y Rudolf Clausius hicieron las siguientes suposiciones que Dieron luz a la nueva Teoría cinética para los fluidos: 1.- Los gases constan de moléculas discretas Las moléculas individuales son muy pequeñas y Las moléculas están separadas a distancias muy grandes comparadas con su tamaño. 2.- Las moléculas están en movimiento continúo Este movimiento es en todas direcciones al azar Este movimiento es en línea recta. En este movimiento las velocidades de las moléculas es diferente una de otra. 4. Explica cómo se mueven las partículas de un sólido.

RTA: Estado sólido. Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. 5. Explica cómo se mueven las partículas de un líquido. RTA: Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad. En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. 6. Explica cómo se mueven las partículas de un gas.

RTA: En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. 7. ¿Cómo son las fuerzas de atracción entre las partículas de un sólido? ¿Y de un líquido? ¿Y de un gas?

RTA: Estado sólido. Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. Para un líquido estas uniones son más débiles pero todavía están algo unidas las partículas se podría decir que la Unión es de fuerza media y al ver si modelo molecular es como ver un enjambre de abejas. para un gas estas uniones son muy débiles y casi inexistentes y cada partícula se anda moviendo para donde quiere, al ver si modelo molecular es como ver un partido de fútbol desde arriba donde cada jugador es una partícula de gas y el campo es el recipiente que los contiene.

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CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL 8. Los gases y los líquidos no tienen forma fija. Explica este hecho teniendo en cuenta sus propiedades microscópicas.

RTA: Un líquido está formado por partículas muy pequeñas, igual que las moleculas y atomos gracias por las fuerzas intermoleculares Un gas se dispersa para llenar un espacio determinado de un recipiente o contenedor, también mantiene su densidad La característica que comparten estos dos estados es que son capaces de fluir y como y de tomar la forma de un recipiente. 9. Los sólidos y los líquidos tienen volumen constante, mientras que el volumen de los gases es variable. ¿Cómo puede explicarse esto desde el punto de vista microscópico?

RTA: los sólidos son. Más fuertes y su volumen es constante el del gas no porque puede mezclarse con otras sustancias en su proceso. 10. ¿Existe alguna relación entre la temperatura de un cuerpo y el movimiento de sus partículas?

RTA: Toda la materia está constituida por partículas invisibles llamadas moléculas las cuales conservan las características originales de la materia de la cual proceden. Debido a que dichas partículas son muy pequeñas (invisibles), entonces un objeto está compuesto por una gran cantidad de ellas. Además esas partículas están en constante movimiento, si se trata de un sólido como un trozo de hierro, dicho movimiento a temperatura ambiente es muy reducido. Los líquidos como el agua tienen mayor movimiento, pero en los gases como el aire atmosférico, el movimiento es máximo. A mayor temperatura mayor movimiento. Es por esto que cuando calentamos algo, la unión de partículas se debilita y un sólido se vuelve líquido o un líquido se vuelve gas. 11. Cuando enfriamos un cuerpo su temperatura disminuye. Explica qué sucede desde el punto de vista microscópico.

RTA: porque el cuerpo si está caliente y se enfría lo que pasa hay es que la temperatura baja y el cuerpo se enfría. 12. ¿Cuál es la temperatura más baja que puede tener un cuerpo?

RTA: Se denomina cero absolutos a la temperatura más baja posible que puede existir. Es también el punto de inicio para la escala Kelvin y para la escala de Rankine. Esta temperatura es de -273.15°C (grados Celsius o centígrados), 0° K (grados Kelvin), o bien 0° R (grados Fahrenheit). 13. ¿Qué relación existe entre la escala de temperatura centígrada y la escala absoluta? ¿Cuál es la más utilizada por los científicos?

RTA: La temperatura absoluta es el valor de la temperatura medida con respecto a una escala que comienza en el cero absoluto (0 K o −273,15 °C). Se trata de uno de los principales parámetros

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CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL empleados en termodinámica y mecánica estadística. En el Sistema Internacional de Unidades se expresa en kelvin, cuyo símbolo es K.1 William Thomson (luego Lord Kelvin) fue quien definió en 1848 la escala absoluta de temperatura basándose en el grado Celsius. Escala Celsius La escala Celsius fue inventada en 1742 por el astrónomo sueco Andrés Celsius. Esta escala divide el rango entre las temperaturas de congelación y de ebullición del agua en 100 partes iguales. Usted encontrará a veces esta escala identificada como escala centígrada. Las temperaturas en la escala Celsius son conocidas como grados Celsius (ºC). 14. Expresa en kelvin las siguientes temperaturas:

A) 0=k-273 -> k=273 b) 100=k-273->k=373 C-200=k-273->k=73 D)27=k-273->k=300 15. Expresa en grados centígrados las siguientes temperaturas:

A. 303 K -273.15 K = 29.85°C B. 323 K - 273.15 K = 49.85°C C. 0 K - 273.15 K = -273.15°C o también llamado cero absoluto. D. 25 K - 273.15 K = -248.15°C 16. Los gases son compresibles. ¿Qué significa esto?

RTA: Se dice que son compresibles porque se pueden comprimir, disminuyendo su volumen 17. Los gases ejercen una fuerza sobre las paredes del recipiente. ¿Cómo se llama esta fuerza?

RTA: Presión 18. Explica a qué se debe la presión de un gas.

RTA: La presión de un gas se debe a los choques de las partículas microscópicas del gas con las Paredes del recipiente que lo contiene. 19. Si disminuimos el volumen de un gas, ¿qué le sucede a la presión? Explica por qué.

RTA: Si disminuimos el volumen de un gas la presión aumenta debido a que, al haber menos Espacio disponible, las partículas del gas chocan más veces con las paredes del recipiente. 20. Cuando aumentamos el volumen de un gas, ¿cómo varía la presión? Explica por qué. Página 4

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL RTA: Al aumentar el volumen de un gas la presión disminuye debido a que hay más espacio Disponible y las partículas del gas chocan menos veces con las paredes del recipiente. 21. Si tenemos un gas encerrado en un recipiente con un volumen fijo y lo calentamos, a) ¿Qué le pasa a su temperatura? b) ¿sucede a la presión? Explica por qué.

RTA: Si tenemos un gas encerrado en un recipiente con un volumen fijo y lo calentamos, su Temperatura aumentará, sus partículas se moverán más deprisa y se producirán más choques Con las paredes del recipiente, con lo que aumentará la presión. 22. Explica cómo varía la presión del gas encerrado en un recipiente cuando lo enfriamos.

RTA: Al enfriar el gas, sus partículas se moverán más despacio, con lo que se producirán menos Choques con las paredes del recipiente y disminuirá la presión. 23. Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. Cuando sean falsas, justifica tu respuesta:

RESPUETA: a) Falso, los líquidos se caracterizan por tener forma variable y volumen fijo. b) Falso, las partículas de un sólido pueden vibrar en torno a sus posiciones de Equilibrio. c) Verdadero. d) Falso, las partículas de los líquidos pueden vibrar y deslizarse entre sí, pero no Pueden moverse casi con total libertad. 24. Dentro del neumático de un coche hay encerrado un gas (aire) a una presión elevada. Si medimos la presión de las ruedas después de recorrer 100 km, observaremos que es más alta que la que tenían antes de comenzar el viaje. ¿Por qué sucede esto? Explícalo teniendo en cuenta la estructura microscópica del gas.

RTA: Después de recorrer 100 km, el rozamiento entre el neumático y el suelo hace que se caliente El aire que contiene. Al calentarse el aire, aumenta la velocidad con que se mueven sus Partículas, lo que hace que choquen más veces con las paredes del neumático y se eleve la Presión. 25. Si las partículas de un líquido pudieran separarse unas de otras, ¿qué hecho podríamos observar al pasar un líquido de un recipiente a otro?

RTA: Que el volumen del líquido podría variar. 26. responde falso o verdadero las siguientes afirmaciones: A. La distribución electrónica de un átomo, determina las propiedades físicas y químicas del elemento que Componen (F) B. Hablar de tabla periódica es diferente a hablar de distribución electrónica (F ) C. Los grupos en la Tabla Periódica están organizados en Filas horizontales (F ) D. Los periodos en la Tabla Periódica están organizados en Columnas (F ) E. Según Mosley, el número atómico (A) es el responsable de las propiedades periódicas de los elementos. (F) F. La Ley Periódica de la Tabla Periódica se basa en la estructura de cada átomo, que varían según su número atómico (V ) G. El autor de la Ley Periódica fue Henry Mosley (V ) Página 5

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL 27. complete el siguiente cuadro relacionado con los elementos de la tabla periódica

28. Un átomo está compuesto por diferentes partículas. Indica cómo se llaman, cuál es su carga eléctrica y en qué parte del átomo están situadas.

RTA: Un átomo es la parte más pequeña que forma parte de un sistema químico. Es la mínima cantidad de un elemento químico que presenta las mismas propiedades del elemento. Aunque la palabra átomo deriva del griego átomos, que significa ‘indivisible’, los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las partículas subatómicas. 

 

En general, los átomos están compuestos por tres tipos de partículas subatómicas. La relación entre estas son las que confieren a un átomo sus características: Electrones, tienen carga negativa y son las más ligeras. Protones, tienen carga positiva y son unas 1.836 veces más pesados que los electrones. Neutrones, no tienen carga eléctrica y pesan aproximadamente lo mismo que los protones. Página 6

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A los protones y neutrones, se les llama nucleones, ya que se encuentran agrupados en el centro del átomo, formando el núcleo atómico, que es la parte más pesada del átomo. Orbitando alrededor de este núcleo, se encuentran los electrones. Esta descripción de los electrones orbitando alrededor de un núcleo corresponde al sencillo modelo de Bohr. Según la mecánica cuántica, cada partícula tiene una función de onda que ocupa todo el espacio y los electrones no se encuentran localizados en órbitas, aunque la probabilidad de presencia sea más alta a una cierta distancia del núcleo. 29. ¿Qué es el número atómico? ¿Qué es el número másico?

RTA: En química, el número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones. Un átomo de sodio Natiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11 protones. Un átomo de magnesio Mg, tiene número atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y un átomo de uranio U, que tiene número atómico 92, posee 92 electrones y protones. Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1; esto sería ₁H. Los de helio tienen 2 protones y Z =2; asimismo ₂He. Los de litio, 3 protones y Z = 3,…Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y nos lo da Z. En 1913 Henry Mosley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metálicos. Este hecho permitió clasificar a los elementos en la tabla periódica en orden creciente de número atómico. En la tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo a sus números atómicos en orden creciente. Número másico En química, el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A. (El uso de esta letra proviene del alemán Atomgewicht, que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse. Por este motivo resultaría más correcto que la letra A representara Atomkern, es decir, núcleo atómico para evitar posibles confusiones.) Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones. El número de masa es además el indicativo de los distintos isótopos de un elemento. Dado que el número de protones es idéntico para todos los átomos del elemento, sólo el número másico, que lleva implícito el número de neutrones en el núcleo, indica de qué isótopo del elemento se trata. El número másico se indica con un superíndice situado a la Página 7

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL izquierda de su símbolo, sobre el número atómico. Por ejemplo, el 1H es el isótopo de hidrógeno conocido como protio. El2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1.Para todo átomo e ion: Número másico (A) = Número atómico (Z) + Número de neutrones A = Z + N Para calcular la cantidad de neutrones que posee un átomo debe hacerse: "A - Z", (Número másico menos Número atómico) consultando antes en la tabla periódica las cantidades correspondientes. La suma de los protones y los neutrones presentes en el núcleo de un átomo, nos da como resultado un número que denominamos número másico. El número másico se recoge en la tabla periódica. 30. Un átomo tiene 7 protones y 8 neutrones. Indica cuáles son sus números atómico y másico. Represéntalo gráfica y simbólicamente.

RTA: El número atómico se saca por medio de la suma de los protones y los neutrones. 31. Representa gráfica y simbólicamente los siguientes átomos: a) Z = 2 A = 4 b) Z = 4 A = 9

RTA: Para resolver el ejercicio se procede a averiguar primero cuales son los átomos correspondientes dados, al identificarlos se realiza la representación gráfica y simbólica de cada uno de ellos, de la siguiente manera: a) Z = 2 A = 4 Como el número atómico Z=2 y la masa atómica es A= 4, el elemento correspondiente es el gas inerte Helio (He). He distribución electrónica: K = 2 He: representación gráfica. El símbolo del Helio es He. b) Z = 4 A = 9 Como el número atómico es Z = 4 y la masa atómica es A= 9, el elemento correspondiente es el metal Berilio (Be). Be distribución electrónica: K = 2 L= 2 Be: representación gráfica. El símbolo del berilio es Be. Tiene dos electrones en su última capa. *****PREGUNTAS TIPO SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA 1. El peso de Na es 23 y el del Cl es 35,5 al combinar 36,5 de HCl con NaOH los grs. de NaOH que se obtienen son :

16. Una solución 1M de H3PO4 es también :

A. 36.5

A. 1N

B. 76,5

B. 0.33 N

C. 58.5

C. 3N

D. 81.5

D. N/3

E. 23.0

E. Ninguna de las anteriores. Página 8

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL 2. “A temperatura constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas es inversamente proporcional a las presiones que soporta". Lo anterior se expresa así :

17. Los gramos de NaOH que se requieren para neutralizar 9,12g de HCl son :

A. V1P2 = V2P1

A. 9,12 g

B. V1T2 = V2T1

B. 1g

C. V1T1 = V2T2

C. 0,1g

D. V1 / P1 = V2 / P2

D. 100g

E. V1P1 = V2P2

E. 10g

3. Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad el volumen ocupado por el gas a estas condiciones es :

18. Una masa de gas nitrógeno a una presión de 760 mm Hg y a una temperatura de 77°C, ocupa un volumen de 12,31. El volumen de dicho gas cuando su temperatura es de 27°C es :

A. 6V

A. 18,45 l

B. 2/3V

B. 8,20 l

C. 3/2V

C. 4,10 l

D. V/6

D. 36,90 l

E. 5V

E. Ninguna de las anteriores

4. Dada la ecuación : PCl5 → PCl3 + Cl2, los gramos de Cl2 que pueden obtenerse por descomposición de 121,2 g de PCl5 , son :

19. En la titulación de 30 ml de HCl se gastaron 47,5 ml de NaOH 0,1 N La Normalidad del HCl es :

A. 355,9

A. 0,158 N

B. 82,6 g

B. 0,014N

C. 41,3 g

C. 0,316 N

D. 123,9 g

D. 0,474 N

E. 20,15 g

E. 0,632 N.

5. Se disuelven 8,5 g de ácido sulfúrico en 41,5 g de agua. Si la solución resulta con una densidad de 1,1 g/cm3 entonces la concentración es :

20. Los volúmenes iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen igual número de moléculas. Este enunciado corresponde a: Página 9

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL A. 17% por peso

A. Ley de Gay Lussac

B. 8,4 Normal

B. Ley de Graham

C. 5,5 Molar

C. Ley de Boyle

D. 9,2 molal

D. Principio de Avogadro

E. 5,5% por peso

E. Ley de Charles

6. Una masa de Cl2 ocupa 38ml a 20°C. El volumen a 280°K, con presión constante es :

21. Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir:

A. 30,5 ml

A. Número de protones en el núcleo

B. 15,2 ml

B. Peso atómico

C. 20 ml

C. Período al que pertenece

D. 36,3 ml

D. Grupo al que pertenece

E. 28,3 ml.

E. Número atómico

7. La ecuación de la reacción MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 se balancea con los siguientes coeficientes :

22. A una temperatura de 20°C y una presión de 70 mm Hg, la densidad de un gas desconocido es 2,25g/l. Su masa molecular es :

A. 1,2,1,4,1

A. 70,20 g

B. 1,4,1,2,1

B. 55,51 g

C. 4,2,1,1,2

C. 80,40 g

D. 1,2,1,1,2

D. 27,30 g

E. 4,1,1,2,1

E. Ninguna de las anteriores

8. Todos los gases se pueden mezclar en cualquier proporción, siempre y cuando no reaccionen químicamente. En este caso se dice que los gases son:

23. Una presión de 800 mm de Hg es equivalente a:

A. Compresibles

A. 800/760atm

B. Difusibles

B. 800/76atm

C. Expandibles

C. 800/7,6atm Página 10

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL D. Densos

D. La presión a nivel del mar

E. Miscibles

E. 14,7 lbs/pulg2

9. Para una muestra determinada de un gas ideal, si la temperatura se mantiene constante, el producto de la presión por el volumen :

24. Las condiciones normales se definen como:

A. Varía con la temperatura absoluta

A. 0°K y 1 atm

B. Varía con la presión

B. 0°C y 76 mmHg

C. Es igual a 22,4 litros

C. 100°C y 760 mm de presión

D. Es una constante

D. 273°K y 760 g de presión

E. Es igual a 1 atmósfera

E. 0°C y 760 mm de presión

10. La variación del volumen de un gas por un cambio simultáneo de la presión y de la temperatura se puede calcular aplicando :

25. El cero absoluto es :

A. Ley de Boyle

A.

La temperatura a la cual todos los gases se licúan

B. Ley de Charles

B.

La temperatura a la cual el vapor de agua solidifica

C. Constante universal de los gases

C. °C + 273°K

D. Ley combinada de los gases

D. -273°C

E. La teoría cinética

E. 283°C

11. La solución donde se llega al límite en la proporción del soluto que puede disolver en una cantidad de solvente se conoce como:

26. Que una solución sea normal 0.5 normal significa que:

A. Diluida

A. La solubilidad del soluto es del 50%

B. Saturada

B. Su volumen total s de 1/2 de litro

C. Sobresaturada

C.

Contiene la mitad de moles que debería contener

D.

En un litro de solución hay 0.5 equivalentes gramos de soluto

D. Soluble E. Insoluble

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12.En las condiciones normales, 22,4 litros de todos los gases tienen el mismo número de:

27. Cuál es el pH de 200 ml de solución que contienen 0.036 g de HCL( H=1 g/mol y Cl = 35.5 g/mol)

A. Iones

A. 3

B. Átomos

B. 3.3

C. Moléculas

C. 2

D. Electrones

D. 2.3

E. Enlaces

E. 5

13. La siguiente tabla muestra la solubilidad ( g/L) para los solutos X y Y; SOLUTO

20°C

40°C

60°C

Masa molecular

X

90 g

93 g

95 g

140 g/mol

Y

70 g

68 g

65 g

30 g/mol

27. De acuerdo con la reacción; 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) .El volumen de oxígeno gaseoso necesario para que reaccione con mol de hidrógeno, completamente, es: A. 1,12 litros B. 1 litro C. 112 litros D. 21,1 litros E. 11,2 litros

Con respecto a la solubilidad de las anteriores sustancias se puede afirmar que :

28. Cuantos gramos de Ca(OH)2 hay 100 ml de una solución 5 N ( Ca= 40 , O=16g/mol y H= 1g/mol)

A.

Las dos sustancias presentan la misma solubilidad

A. 36

B.

La solubilidad de Y aumenta con la temperatura

B. 1.8

C.

La solubilidad de X disminuye con la temperatura

C. 3.6

D.

La solubilidad de X aumenta con la temperatura

D. 18

14. Una muestra del gas Cl2 que ocupa un volumen de 0,50 litros a 20°C y 760 torr, tiene una masa igual a: A. 14,8 g

29. La densidad del oxígeno gaseoso en g/l a las condiciones normales es: A. 14,29g/l Página 12

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL B. 0,148 g

B. 32,0 g

C. 0,296 g

C. 1,429 g/l

D. 1,48 g

D. 22,4 l

15. Cuantos gramos de NaOH están presentes en 500 ml de solución con un pH de 10 ( Na= 23 g/mol, O= 16 g/mol,H= 1g/mol)

30. A temperatura constante, si la presión de un gas se duplica, su volumen:

A. 0.2 g

A. Se duplica

B. 0.002 g

B. Se reduce a la mitad

C. 0.0002 g

C. Se triplica

D. 0.02 g

D. Disminuye 1/3 parte

TALLER 2: SOLUCIONES 1. Las mezclas pueden ser de dos tipos. Nómbralos.

RTA: Mezclas homogéneas Son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Por ejemplo: el aire, que está formado por varios componentes como el oxígeno, el dióxido de carbono, el vapor de agua y otros gases. Entre las mezclas homogéneas se distingue una de tipo especial: la disolución o solución. En esta mezcla, al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina solvente o disolvente y al que se encuentra en menor cantidad, soluto. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido. Mezclas heterogéneas Son aquellas que poseen una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes. Estas mezclas están formadas por dos o más sustancias, que pueden separarse mecánicamente. La ensalada es un sabroso ejemplo de mezcla heterogénea. 2. ¿Qué es una mezcla heterogénea? Pon algún ejemplo.

RTA: Una mezcla heterogénea es fácilmente identificar a los elementos que la forman, como por ejemplo 1. El Agua y aceite. 2. Tierra y aserrín. 3. El arroz con frijoles. 4. Agua y diesel. 5. Agua y gasolina. Página 13

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL 6. Vinagre y aceite. 7. La sopa de fideos. 8. Agua y gravilla. 9. Hojarasca y ramitas secas. 10. La cera y el agua. 3. ¿Qué es una mezcla homogénea? Pon un ejemplo.

RTA: Una mezcla homogénea es una combinación en la que la composición de todos los elementos es uniforme en toda la mezcla. A menudo es fácil confundir una mezcla homogénea con una sustancia pura porque ambas son uniformes, la diferencia es que la composición de la sustancia pura es siempre la misma. Expliquémoslo con un ejemplo. Muchas personas disfrutan de una taza de café en algún momento durante el día. Algunos pueden beber café negro, mientras que otros pueden ponerle crema (o algún sucedáneo de productos lácteos) y azúcar a su café. Sea cual sea la preferencia, todo bebedor de café desea que la bebida sea la misma desde el principio hasta el final ya que no sería agradable que los componentes se separasen tras el paso de unos minutos. Lo que se busca entonces es una mezcla homogénea. EJEMPLO: La mayoría de las bebidas alcohólicas son mezclas homogéneas hechas por el hombre, desde un buen vino italiano a un vaso de whisky escocés. 4. ¿Qué otro nombre reciben las mezclas homogéneas?

RTA: Disoluciones compuestas por un soluto y un solvente o disolvente. 5. ¿Qué es una sustancia pura?

RTA: Definición de Sustancias Puras La materia es todo aquello que existe en el universo en su conjunto. La materia se puede dividir en dos tipos: sustancias puras y mezclas. Una sustancia pura es aquella que presenta una composición química estable, como el agua, el helio, el nitrógeno o el dióxido de carbono. Sin embargo, la pureza absoluta no existe, ya que vivimos en un mundo en el que todas las sustancias naturales son de alguna manera mezclas, las cuales se pueden separar en sus componentes puros hasta el grado de pureza deseado. Desde un punto de vista comercial una sustancia pura puede tener entre un 90 y un 99% de pureza. En la industria pesada la sustancia más pura que se utiliza es el agua de las grandes tuberías de vapor, que puede alcanzar un 99, 99% de pureza. Una sustancia pura no tiene que ser necesariamente de un solo elemento o compuesto químico sino que una mezcla de diferentes elementos químicos es igualmente una sustancia pura, siempre y cuando la mezcla sea homogénea. Hay que tener presente que las moléculas que forman la materia están hechas, a su vez, de átomos unidos entre sí. Hay millones de moléculas diferentes, unas son de tipo industrial y otras forman parte de la naturaleza. Sin embargo, los átomos que forman las moléculas no son infinitos, sino que existen 118 átomos distintos (los que se establecen en la tabla periódica de los elementos). Las fases de las sustancias puras y su clasificación Las sustancias puras se pueden presentar en distintas fases. Una fase es un estado de una sustancia que puede presentar posibles cambios de estado, como por ejemplo las distintas fases del agua (sólida, líquida y gaseosa). En este sentido, hay que tener en cuenta que cada sustancia posee una serie de propiedades físicas particulares (densidad, punto de ebullición o punto de fusión). Página 14

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL Las sustancias puras se clasifican en dos grupos: elementos o sustancias simples y, por otra parte, elementos compuestos. Las primeras no se pueden descomponer en otras más simples debido a que están formadas por una sola clase de átomos (por ejemplo, una lámina de cobre está formada por átomos de este metal o todos los elementos de la tabla periódica). Las sustancias compuestas son un tipo de materia formada por dos o más elementos diferentes y que están unidos químicamente en una proporción definida (por ejemplo, el cloruro de sodio). 6. Las sustancias puras pueden ser de dos tipos. ¿Cómo se llaman?

RTA: Las sustancias puras: Están formadas por uno o varios componentes y que presentan un aspecto homogéneo. Si solo existe un componente, de manera exclusiva. Son los llamados elementos químicos (carbono, oro, nitrógeno, calcio, azufre, etc.) y si en cambio existen varios componentes, son los llamados compuestos químicos. Por ejemplo, el agua es una sustancia pura, no obstante está formada por dos elementos: hidrógeno y oxígeno. En cambio, el diamante está compuesto exclusivamente de un elemento: carbono. Las sustancias simples: Sustancia simple es aquella sustancia que está formada por uno o más átomos del mismo elemento químico. Por ejemplo, el di oxígeno (O2) y el ozono (O3) son sustancias simples, ya que sus moléculas están formadas sólo por átomos de oxígeno. Lo contrario a una sustancia simple es un compuesto. Las sustancias compuestas: Son aquellas que en su estructura contienen fragmentos de distinto tipo, es decir, que contienen distintos elementos. Las sustancias compuestas se pueden descomponer en otras más simples mediante la aplicación de electricidad, calor, luz o sonido. 7. ¿Qué es un elemento? Pon tres ejemplos.

RTA: elemento: una substancia que no puede descomponerse ni transformarse en una más simple. Ejemplos: boro, litio, berilio. 8. ¿Qué es un compuesto? Pon tres ejemplos.

RTA: compuesto: es una substancia formada por dos o más elementos y que pueden descomponerse en estos por medios químicos apropiados ejemplos: agua, hipoclorito de sodio, ácido clorhídrico. 9. El agua es un compuesto formado por la combinación de oxígeno e hidrógeno según la proporción H2O, es decir, dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. a) ¿Podríamos formar agua combinando hidrógeno y oxígeno en una proporción diferente?

RTA: Si, ése el postulado de Lavoisier en la ley de proporciones definidas. b) Al combinarse para formar agua, ¿siguen manteniendo el hidrógeno y el oxígeno sus propiedades? ¿Por qué?

RTA: Si, ésta no cambia. 10. Hemos formado una mezcla uniendo 20 g de azúcar con 50 ml de agua. a) ¿Es necesario que el azúcar y el agua se mezclen siempre en esa proporción? ¿Por qué?

RTA: No es necesario porque no estamos hablando de una solución , sino de una simple mezcla donde las proporciones de los reactivos no importa. b) Al mezclar agua y azúcar, ¿siguen conservando ambas sustancias sus propiedades? Justifica tu respuesta.

RTA: No porque no ocurre una interacción química , simplemente la azúcar y la sal cambian de estado sólido a líquido , se disuelven en el agua y el cambio de estado de la materia se considera cambio físico y no químico, por lo tanto las sustancias conservan sus propiedades originales . Página 15

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL 11. ¿Cómo separarías los componentes de una mezcla de agua y arena?

RTA: Decantación: Cuando una mezcla heterogénea de un sólido con un líquido se deja en reposo, después de un tiempo el sólido se va al fondo del recipiente (decanta. Después se separa en líquido del sólido, al ponerlos en contenedores distintos. Filtración: Cuando una mezcla heterogénea de un líquido con un sólido se hace pasar a través de un filtro, el sólido queda retenido y la parte líquido pasa a través de este. Evaporación: Cuando una mezcla homogénea de un líquido con un sólido se calienta, el líquido se evapora y la parte sólida queda en el recipiente. 12. ¿Qué procedimiento utilizarías para separar los componentes de una mezcla de agua y aceite?

RTA: Cuando unimos agua y aceite ambos líquidos quedan unidos, pero no mezclados. Para poder separarlos se utiliza entonces el método de la decantación que consiste en usar un aparato específico llamado embudo de decantación que nos permite filtrar uno de los líquidos para que quede separado del otro. Nosotros vamos a aplicar ahora este principio y de este modo, podrás separar agua y aceite de manera fácil. Pasos para separar agua y aceite Gracias al método de la decantación, podemos separar agua y aceite de manera fácil. No hace falta que tengas un embudo especial para ello. Tan solo debes contar con agua y aceite, mezclar ambos líquidos, esperar a que el líquido más denso actúe y entonces separarlos como ahora te explicamos. Coge una botella de agua vacía (puede ser una botella pequeña) y la llenas hasta una cuarta parte. Ahora añade un poco de aceite. Comprobarás como el aceite se deposita sobre el agua, ya que es un líquido más denso de modo que no se mezclará con el líquido del agua. Para separar ambos líquidos, lo que tienes que hacer a continuación, es calentar una aguja, y con ellas haces un pequeño agujero en el tapón de la botella. Cierra la botella y entonces coges un recipiente o un vaso y comienzas a echar la mezcla de agua y aceite. Comprobarás entonces que por el agujero solo sale el agua y no el aceite. Deja que primero caigan unas gotas y luego si presionas ligeramente el plástico de la botella, verás cómo sale toda el agua a chorro. Una vez hayas acabado, coges otro recipiente o vaso, abres las botellas y echas en este el aceite. ¡Listo! Ya has podido separar el agua y el aceite de manera fácil. Observa que el aceite y el agua se ha separado sin problema aunque el proceso sea algo lento. A mayor cantidad de los líquidos más nos costará separarlos, pero lo cierto es que se demuestra de un modo fácil que sí es posible. 13. En una decantación, ¿cuál de los dos líquidos queda encima?

RTA: En el embudo de decantación quedará el líquido de menos densidad o el menos ligero. Por ejemplo agua con aceite, el agua al ser más densa que el aceite se vaciara del embudo y el aceite se quedara dentro de él. 14. ¿Podemos separar mediante una decantación una mezcla de agua y alcohol? ¿Por qué?

RTA: Te comento que por destilación, no vas a poder separar toda el agua del alcohol. A 78ºC se forma una mezcla de vapores de alcohol y agua, llamada mezcla isotrópica, que destilan juntos. Página 16

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL En definitiva, si tienes una mezcla de 50 % de alcohol y 50 % de agua, si la sometes a una destilación, a los 78ºC se estabiliza la temperatura y destila alcohol 96 % + agua 4 %, que es el alcohol conocido como alcohol puro; luego sube la temperatura a 100ºC y destila el resto del agua. Para separar toda el agua y obtener alcohol 100 %, llamado alcohol absoluto, deberás tratarlo con un deshidratante como el silicagel. 15. Hemos preparado una disolución mezclando 124 g de azúcar con agua. Si el volumen total de la disolución es de 2 litros, ¿cuánto vale su concentración? Sol. 62 g/l

RTA: g/L = 124 g / 2 L G/L = 62 16. Hemos disuelto 0,15 kg de azúcar en agua, de manera que la disolución tiene un volumen de 5 dm3. Halla la concentración de la disolución expresada en g/l. Sol. 30 g/l

RTA: g = 0.15 Kg x 1000 = 150 g v = 5 dm³ = 5 L C = 150 g / 5 L = 30 g/L 17. Hemos disuelto 125 g de sal en 2500 g de agua. Halla la concentración de la disolución expresada en % en masa. Sol. 4,76 %

RTA: La fórmula para hallar el % en masa es: M (stop)/m (sol) x (100%) El soluto sería la sal, por lo tanto tenemos 125g de soluto. La masa de la solución sería la suma de la masa del soluto y la masa del solvente, que en este caso es el agua. (2500 + 125) = 2625g Utilizamos la fórmula: 125/2625 = 0.0476 x 100% = 4,76% 18. Se ha preparado una disolución con 50000 mg de sal y 0,45 kg de agua. Calcula su concentración expresada en % en masa. Sol. 10 %

RTA: FORMULA DE %m/m %m/m = masa soluto x 100 ``````````````````` Masa solc. Fórmula de solucion: Masa solc. = masa soluto + masa solvente g = 50000 / 1000 = 50 g de sal g agua = 0.45 x 1000 = 450 g agua 1. preparar la solución: M solc. = 50 g + 450 g = 500 g de solc. 2. calcular %m/m % m/m = masa soluto x 100 `````````````````` M soluc. % m/m = 50 g x 100 ```````` 500 g Página 17

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL %m/m = 10% 19. Tenemos una disolución de 200 ml de alcohol y 750 ml de agua. Calcula su concentración expresada en % en volumen. Sol. 21 %

RTA: formula del %v/v: %V/V=: V soluto x 100 ```````````` V solución Formula de solución: V solución: v soluto + v solvente V solución: 200 mL + 750 mL = 950 mL Calcular %v/v %v/v = 200 mL X 100 `````````````` 950 mL %v/v = 21.05 % 20. Una disolución contiene 250 ml de alcohol y 125 ml de agua. Halla su concentración expresada en % en volumen. Sol. 33,3 %

RTA: FÓRMULA DEL %V/V es: %v/v = v soluto x 100 ```````````` V solc. Fórmula para preparar solución: V solución: v soluto + v solvente V solc. = 125 mL + 250 mL V solc. = 375 mL EL SOLUTO ES EL AGUA YA QUE SE ENCUENTRA EN MENOR CANTIDAD %v/v = 125 mL x 100 `````````````` 375 mL % V/V = 33.33 % 21. Hemos disuelto 250 g de sal en agua, obteniendo 10000 cm3 de disolución. Halla la concentración de la disolución expresada en g/l. Sol. 25 g/l

RTA: Concentración en g/l = masa de soluto / volumen de solución Masa de soluto = 250 g Volumen de solución = 10000 cm3 = 10 litros Concentración g/l = 250 g / 10 l = 25 g / l 22. Una disolución de agua y alcohol tiene un volumen total de 2 litros. Si la hemos preparado mezclando 250 ml de alcohol con agua, ¿cuál es su concentración en % en volumen? Sol. 12,5 %

RTA: % volumen = (volumen de soluto / volumen de solución) * 100 % volumen = (250 ml / 2000 ml) * 100 = 12,5% Página 18

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL 23. La masa total de una disolución de azúcar y agua es 0,75 kg. Para prepararla hemos utilizado 120 g de azúcar. ¿Cuál es la concentración de esta disolución en % en masa? Sol. 16 %

RTA: % masa = (masa de soluto / masa de solución) * 100 % masa = (120 g / 750 g) * 100 = 16% 24. Una disolución que se ha obtenido disolviendo la máxima cantidad que sea posible de carbonato de calcio en un litro de agua, y sabiendo que la solubilidad de dicho compuesto es de 5.10 -9 g/litro, podemos decir que se trata de una disolución: A - Líquido-líquido concentrada y saturada. B - Sólido-líquido concentrada y saturada. C - Sólido líquido diluida y saturada. D - Sólido-líquido diluida y sobresaturada. 25. Como sabemos, el aire tiene normalmente una cierta cantidad de vapor de agua en su composición. Si Tenemos un aire que contenga 2 g de vapor de agua por litro de aire, y si ésta no es la máxima cantidad posible de vapor de agua que puede contener, podemos afirmar de ella que se trata de una disolución: A - Líquido- gas diluida y no saturada. B - Gas-gas concentrada y no saturada. C - Líquido-gas concentrada y no saturada. D - Gas-gas diluida y no saturada. 26. Se afirma que: a) La solubilidad del oxígeno en agua aumenta con la temperatura. b) La solubilidad de los sólidos en agua generalmente aumenta con la temperatura. c) Al disolver cloruro sódico en agua, los iones libres en solución no ejercen ningún tipo de interacción con las moléculas del disolvente. d) Se denomina azeótropo a aquellas mezclas en las que las sustancias mezcladas pueden llegar a separarse completamente por destilación. 27. mencione cinco ejemplos de soluciones más comunes identificando el soluto y el solvente.

RTA: agua fresca: - soluto: el polvito que le eches ya sea zuko, kool aid , etc... - solvente: agua Café: -soluto: crema para café - solvente: café Leche chocolatada: -soluto: cal-c-tose, choco milk, hershey's o lo que uses... 8- ) - solvente: leche Jugo: Soluto: azúcar Solvente: zumo de fruta Medicina: Página 19

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL Soluto: medicamento en polvo Solvente: agua 28. ¿Cuál de las respuestas es correcta? a) Si tenemos idénticas cantidades de un sólido y de un líquido, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. b) Si tenemos idénticas cantidades de dos sólidos, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. c) Si tenemos idénticas cantidades de un sólido y de un gas, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura d) Ninguna de las afirmaciones indicadas es correcta. 29. Resuelve el siguiente crucigrama

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CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL TALLER 3: CICLO DEL CARBONO

1. Explique con sus palabras el ciclo del carbono de acuerdo al grafico siguiente.

RTA: El carbono constituye todas las moléculas orgánicas que forman a los seres vivos. Se encuentra en la atmósfera en forma de dióxido de carbono (CO2), en el suelo y disuelto en el agua. Ciclo del carbono, ¿cómo funciona? - Mediante la fotosíntesis, las plantas transforman el CO2 atmosférico, o del agua, en materia orgánica (carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos), de la que se alimentan los seres vivos a través de las cadenas alimentarias, donde pasa a formar parte del cuerpo de estos seres vivos. Luego el Carbono es devuelto al ambiente: - Mediante el proceso de respiración: Durante la respiración, los animales y las plantas consumen materia orgánica y devuelven el CO2 a la atmósfera o al agua. - Mediante los procesos de combustión: El carbono es incorporado a la atmósfera mediante los procesos de combustión que se generan en los incendios forestales, la actividad volcánica y el uso de petróleo, gas natural o carbón, en actividades industriales, de transporte y domésticas. - Mediante la descomposición: Los restos de los animales y vegetales son descompuestos por las bacterias. En este proceso, se libera el CO2 a la atmósfera o al agua, donde es utilizado nuevamente por las plantas. Así se inicia un ciclo más. 2. Investigue las diferentes clases de Carbonos y explíquelas.

RTA: Existen cuatro (4) clases de carbonos, estas son: Carbono Primario, Carbono Secundario, Carbono Terciario y Carbono Cuaternario. -Carbono Primario Página 22

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL El Carbono Primario es el que está unido a otro átomo de carbono mediante un par de electrones y tiene tres (3) electrones por compartir, de no ser así entonces no es un carbono primario. ¿Cómo identificar un Carbono Primario? Los Carbonos Primarios los podemos identificar por los enlaces que tienen, si el carbono (C) tiene un solo enlace es un carbono primario, si tiene más de uno no es un carbono primario. Ejemplo de un Carbono Primario:

-Carbono Secundario El Carbono Secundario es el que está unido a dos (2) átomos de carbonos mediante dos pares de electrones y tiene dos electrones por compartir, de no ser así entonces no es un Carbono Secundario. ¿Cómo identificar un Carbono Secundario? Los Carbonos Secundarios los podemos identificar por los enlaces que tienen, si el carbono (C) tiene dos (2) enlaces es un carbono Secundario, si tiene más de dos o meno no es secundario. Ejemplo de un Carbono Secundario:

-Carbono Terciario El Carbono Terciario es el que está unido a tres (3) átomos de carbonos mediante tres (3) pares de electrones y tiene un electrón por compartir, de no ser así entonces no es un Carbono Secundario. ¿Cómo identificar un Carbono Terciario? Los Carbonos Terciarios los podemos identificar por los enlaces que tienen, si el carbono (C) tiene tres enlaces es un Carbono Terciario, si tiene más de tres o meno no es terciario. Ejemplo de un Carbono Terciario:

-Carbono Cuaternario El Carbono Cuaternario es el que comparte los cuatro pares de electrones con cuatro átomos de carbonos, de no ser así entonces no es un Carbono Secundario. Página 23

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL ¿Cómo identificar un Carbono Cuaternario? Los Carbonos Cuaternarios los podemos identificar por los enlaces que tienen, si el carbono (C) tiene 4 enlaces es un carbono cuaternario, si tiene menos de cuatro 4 no es cuaternario. Ejemplo de un Carbono Cuaternario:

3. Resuma brevemente el ciclo Biológico y Biogeoquímico del carbono.

RTA: El ciclo del carbono es un ciclo biogeoquímico por el cual el carbono se intercambia entre la biosfera, la litosfera, la hidrosfera y la atmósfera de la Tierra. Los conocimientos sobre esta circulación de carbono posibilitan apreciar la intervención humana en el clima y sus efectos sobre el cambio climático. El carbono (C) es el cuarto elemento más abundante en el Universo, después del hidrógeno, el helio y el oxígeno (O). Es el pilar de la vida que conocemos. Existen básicamente dos formas de carbono: orgánica (presente en los organismos vivos y muertos, y en los descompuestos) y otra inorgánica (presente en las rocas). En el planeta Tierra, el carbono circula a través de los océanos, de la atmósfera y de la superficie y el interior terrestre, en un gran ciclo biogeoquímico. Este ciclo puede ser dividido en dos: el ciclo lento o geológico y el ciclo rápido o biológico.

Ciclo del carbono Suele considerarse que este ciclo está constituido por cuatro reservorios principales de carbono interconectados por rutas de intercambio. Los reservorios son la atmósfera, la biosfera terrestre (que, por lo general, incluye sistemas de agua dulce y material orgánico no vivo, como el carbono del suelo), los océanos (que incluyen el carbono inorgánico disuelto, los organismos marítimos y la materia no viva), y los sedimentos (que incluyen los combustibles fósiles). Los movimientos anuales de carbono entre reservorios ocurren debido a varios procesos químicos, físicos, geológicos y biológicos. El océano contiene el Página 24

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL fondo activo más grande de carbono cerca de la superficie de la Tierra, pero la parte del océano profundo no se intercambia rápidamente con la atmósfera. El balance global es el equilibrio entre intercambios (ingresos y pérdidas) de carbono entre los reservorios o entre una ruta del ciclo específica (por ejemplo, atmósfera - biosfera). Un examen del balance de carbono de un fondo o reservorio puede proporcionar información sobre si funcionan como una fuente o un almacén para el dióxido de carbono. 4. ¿Por qué son importantes los Hidrocarburos?

RTA: La importancia de los hidrocarburos radica en el hecho de que son la base de materiales plásticos, lubricantes, pinturas, textiles, medicinas y también funcionan para generar electricidad. No podemos dejar de lado el papel que juegan los hidrocarburos en el desarrollo de la vida cotidiana, ya que es a través de ellos que podemos realizar nuestras actividades día a día. Se usan como combustibles y solvente, entre ellos gasolinas, thiner, butano en gas utilizado en estufas, metano principal componente del gas natural. 5. ¿Qué son los ciclos biogeoquímicos?

RTA: Ejemplo de ciclo biogeoquímico

Un ciclo biogeoquímico, término que deriva del griego bio, vida, geo, tierra y química,1 2 se refiere al movimiento de los elementos de nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, calcio, sodio, azufre, fósforo, potasio, carbono y otros elementos entre los seres vivos y el ambiente (atmósfera, biomasa y sistemas acuáticos) mediante una serie de procesos: producción y descomposición. En la biosfera, la materia es limitada de manera que su reciclaj e es un punto clave en el mantenimiento de la vida en la Tierra; de otro modo, los nutrientes se agotarían y la vida desaparecería. 6. Explique ¿cómo se relaciona la parte biótica con la abiótica en el ciclo del carbono?

RTA: Bueno ya sabemos que el factor abiótico lo componen las partes no vivientes de un ecosistema es decir: los nutrientes, la luz, las rocas, agua, temperatura, humedad, PH, Exeter. El bióticos son los Página 25

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL organismos vivos de un ecosistema como: animales, plantas, hongos y microorganismos... De esta manera todos los ecosistemas están controlados mutuamente. En el caso del siclo del carbono el nitrógeno y el oxígeno de manera obligada tendrían que estar entre los procesos de respiración, fotosíntesis así mismo en la cadena alimenticia donde se relaciona como un flujo de energía, por ejemplo las plantas toman al suelo asimismo diferentes elementos como el nitratos, fosfatos y compuestos de azufre. El dióxido de carbono consumida por los organismos fotosintéticos que lo usan para producir moléculas orgánicas, cuales viajan a través de cadenas alimenticias, a los átomos de carbono son liberados como CO2 a través de la respiración. 7. Diga para el ciclo del carbono ¿cuál es su principal reserva?

RTA: La reserva fundamental de carbono, en moléculas de CO2 que los seres vivos puedan asimilar, es la atmósfera y la hidrosfera. Este gas está en la atmósfera en una concentración de más del 0,03% y cada año aproximadamente un 5% de estas reservas de CO2, se consumen en los procesos de fotosíntesis, es decir que todo el anhídrido carbónico se renueva en la atmósfera cada 20 años. 8. El ciclo del carbono son las transformaciones químicas de compuestos que contienen carbono en los intercambios entre biosfera, atmósfera, hidrosfera y litosfera. Es un ciclo de gran importancia para la supervivencia de los seres vivos en nuestro planeta, debido a que de él depende la producción de ma teria orgánica que es el alimento básico y fundamental de todo ser vivo. Falso ( )

Verdadero (X)

9. Encuentre en la siguiente sopa de letras palabras relacionadas con el ciclo del carbono. H V I D A B F J T A N U T R I E N T E I O J G L U C O S A R L U I D L M N O C E C O M P U E S T O S I O P H Z C A D P T C A R B O N O G R O O B A C T E R I A S 10. ¿Los vegetales verdes que contienen clorofila toman el CO2 del aire y durante la fotosíntesis liberan oxígeno? Falso ( ) Verdadero (X)

11. Ubique las respuestas en los recuadros que corresponda

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TALLER 4: CICLO DEL AGUA 1. Explique ¿cómo se relaciona la parte biótica con la abiótica en el ciclo del Agua?

RTA: La relación entre ambos en los ciclo biogeoquímicos es sencilla, en cada uno de los ciclos es necesario la intervención de los seres vivos para completar el mismo. 2. Mencione para el ciclo del agua ¿cuál es su principal reserva?

RTA: Casi el 80 por ciento de la población mundial está expuesto a amenazas relacionadas al abastecimiento de agua dulce, la escasez de recursos hídricos afecta el correcto desarrollo de la vida. En el marco del día mundial del agua, tele SUR te invita a conocer los 10 países con las mayores reservas de agua dulce en el mundo. 3. Desarrolla un mapa conceptual, en el que explique las principales características del ciclo del agua.

4. ¿Qué proceso físico ocurre cuando llueve o nieva?

RTA: Cuando hace calor o simplemente el día es soleado, el agua en sus distintos depósitos (charcos, presas, ríos, lagos etc.)alcanza en su superficie su punto de ebullición que es a los100°C, al llegar a dicha temperatura el agua se evapora y sube a los primeros niveles de la atmosfera donde el vapor forma nubes, estas se condensan cuando el aire en los niveles altos es frio y al ocurrir esto el agua se precipita de nuevo al Página 27

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL suelo, eso es precisamente lluvia, cuando el viento es lo suficientemente frio el agua se precipita en forma de granizo o nieve. Espero que esto te sirva, aunque debo confesar que me parece extraño que no lo supieras. 5. ¿Qué mecanismos favorecen que se formen nubes?

RTA: La formación de la mayor parte de las nubes resulta de movimientos ascendentes de aire húmedo que se expande a causa de la disminución de la presión con la altitud y por el consiguiente enfriamiento adiabático. Entonces, una parte del vapor de agua se condensa para formar la nube. 6. ¿De dónde procede el agua que llega a los océanos?

RTA: La mayor parte del agua que existe en los mares es lo que pudiéramos llamar el agua original del mundo, que se ha acumulado en el fondo de los océanos porque son los lugares más a propósito para contenerla, bajo la influencia de la gravedad de la Tierra. El agua, como sabemos, formó parte del aire en épocas remotísimas, en que la temperatura de la Tierra era muy superior a la actual. Pero nos parece muy justo que se insista en preguntar por la procedencia del agua, aun antes de que se precipitase sobre la Tierra y ayudase a formar los océanos. A esto responderemos que fue formada hace millones de años mediante la combustión del hidrógeno por medio del oxígeno. Los elementos no pueden combinarse unos con otros a una temperatura demasiado elevada; y por eso, como antes que el agua del mundo se formase reinaba extraordinario calor en la Tierra, el hidrógeno existía en estado libre a pesar de hallarse rodeado de gran cantidad de oxígeno. Sin embargo, en cuanto la Tierra se enfrió un poco, hízose posible la combinación de estos dos gases, y fue el agua el producto de ella. En el mundo hay muchísimo más oxígeno que hidrógeno libre, y en la atmósfera reside la mayor parte del primero de estos gases, que quedó libre cuando se quemó el segundo para formar el agua. 7. ¿Contribuyen las plantas a este ciclo? ¿De qué manera?

RTA: Las selvas tropicales cumplen un papel importante en el ciclo del agua, pues ellas añaden agua a la atmósfera. Las plantas liberan agua de sus hojas a través del proceso de transpiración durante la fotosíntesis. Esta humedad contribuye a la formación de nubes, las cuales posteriormente liberan el agua a través de la lluvia. En la Amazonía, entre 50 y 80 por ciento de la humedad se mantiene en el ecosistema gracias al ciclo del agua en la región. Cuando los bosques son talados, menos humedad va a la atmósfera y disminuye la lluvia, ocasionalmente causando sequía. 8. ¿Cuánto ocupa el agua en la superficie de la Tierra?

RTA: El agua en nuestro planeta cubre 3/4 partes (71%) de la superficie de la tierra, sin embargo el 97 por ciento de agua es salada, la cual se encuentra principalmente en los océanos y mares, 1.320.000.000 km3 (97,2%); y de esta sólo el 3 por ciento de su volumen es dulce, de esta última, 1 por ciento que está en estado líquido, compone los ríos y lagos, 40.000.000 km3 (2,8%), el 2% restante se encuentra en estado sólido en campos, 13.000.000 km3 (0,96%) como aguas subterráneas, 250.000 km3 (0,02%) en ríos y lagos y en plataformas de hielo o banquisas en las latitudes próximas a los polos 25.000.000 km3 (1,8%), y por ultimo 13.000 km3 (0,001%) como vapor de agua.

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CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL 9. El agua se encuentra, sobre todo, en los océanos. ¿Cuáles hay? ¿Dónde están?

RTA: 1 - Pacífico: 200.700.000 km2

Es el océano más grande de la Tierra, ocupando la tercera parte de su superficie. Se extiende aproximadamente 15.000 km desde el mar de Bering en el Ártico por el norte, hasta los márgenes congelados del mar de Ross en la Antártida por el sur. El Pacífico contiene más 25.000 islas (más que todos los demás océanos del mundo juntos), casi todas las cuales están ubicadas al sur de la línea del Ecuador. El Pacífico cubre un área de 165.700.000 km2. El punto más bajo de la superficie de la corteza terrestre, las fosa de las Marianas, se encuentra en el Pacífico. 2 - Atlántico: 106.400.000 km2

El océano Atlántico separa América, de Europa y África. Se extiende desde el océano Glacial Ártico, en el norte, hasta la Antártida, en el sur. El ecuador lo divide artificialmente en dos partes, Atlántico Norte y Atlántico Sur. Su nombre proviene del griego Atlas, uno de los titanes de la mitología griega. Tiene forma de S y una extensión cercana a los 106,4 millones de km2, siendo el segundo en extensión, después del océano Pacífico, cubriendo aproximadamente el 20% de la superficie de la Tierra. Su volumen de agua es de 354,7millones de km³ si se cuentan los mares adyacentes, o de 323,6 si no se cuentan. El ancho máximo del Atlántico varía de 2.848 km entre Brasil y Liberia a 4.830 km entre los Estados Unidos y el norte de África. Página 29

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL 3 - Índico: 73.556.000 km2.

El océano Índico es el tercer volumen de agua más grande del mundo, y cubre aproximadamente el 20% de la superficie de la Tierra. Está limitado al norte por el sur de Asia; al oeste por la Península Arábica y África; al este por la Península Malaya, las Islas Sonda, y Australia; y al sur por la Antártida. El océano mide aproximadamente 10.000 km de ancho entre las puntas sur de África y Australia; su área es 73.556.000 km², incluyendo el Mar Rojo y el Golfo Pérsico. El volumen del océano se estima en 292.131.000 km³. Pequeñas islas puntean los bordes continentales. 4 - Antártico: 20.327.000 km2.

El océano Antártico se extiende desde la costa antártica hasta los 60° S, límite convencional con el océano Atlántico, el océano Pacífico y el océano Índico. Es el penúltimo océano en extensión. Formalmente su extensión fue definida por la Organización Hidrográfica Internacional en el año 2000 y coincide con los límites fijados por el Tratado Antártico. El océano Antártico junto al Ártico, son los únicos en circundar el globo de forma completa. Rodea completamente a la Antártida. Tiene una superficie de 20.327.000 km², una cifra que comprende a los mares periféricos: el mar de Amundsen, el mar de Bellingshausen, parte del pasaje de Drake, el mar de Ross Página 30

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL y el mar de Weddell. La tierra firme es visible sobre el océano con 17.968 km de costa. 5 - Ártico: 14.090.000 km2

El Océano Glacial Ártico es el más pequeño de los océanos del planeta. Rodea al Polo Norte y se extiende al norte de Europa, Asia y América. Ocupa una extensión de unos 14.100.000 km² y, los cien m en la plataforma continental; siendo su media de unos 1205 m. Este océano toma contacto con el Océano Atlántico por el norte, recibiendo grandes masas de agua a través del Estrecho de Fram y el Mar de Barents. También se halla en contacto con el océano Pacífico a través del Estrecho de Bering, entre Rusia y Alaska.

10. El agua de los mares y océanos se mueve. ¿Cómo? ¿Por qué? ¿Qué consecuencias tienen sus movimientos?

RTA: Movimientos en mares y océanos La enorme masa de agua que forma los mares y océanos de la Tierra está sometida a movimientos de diversa naturaleza, de forma parecida a como sucede en la atmósfera. El agua tiene menos densidad que el aire, pero más que la tierra. Se pueden resumir estos movimientos en tres grupos: las olas y las mareas, que se perciben en la superficie, y las corrientes marinas, que discurren por el interior y que son de una gran importancia en la determinación del clima. Desplazamiento vertical: olas y mareas Olas Página 31

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL Las olas son producidas por los vientos que barren la superficie de las aguas. Mueven al agua en cilindro, sin desplazarla hacia adelante, pero, cuando llegan a la costa y el cilindro roza con el fondo, inician una rodadura que acaba desequilibrando la masa de agua, produciéndose la rotura de la ola.

Los movimientos sísmicos en el fondo marino producen, en ocasiones gigantescas olas llamadas tsunamis. Las mareas tienen una gran influencia en los organismos costeros, que tienen que adaptarse a cambios muy bruscos en toda la zona intermareal: unas horas cubiertas por las aguas marinas y azotadas por las olas, seguidas de otras horas sin agua o, incluso en contacto con aguas dulces, si llueve. Además, en algunas costas, por la forma que tienen, se forman fuertes corrientes de marea, cuando suben y bajan las aguas, que arrastran arena y sedimentos y remueven los fondos en los que viven los seres vivos. En la cercanía del litoral se suelen producir corrientes costeras de deriva, muy variables según la forma de la costa y las profundidades del fondo, que tienen mucho interés en la formación de playas, estuarios y otras formas de modelado costero.

Mareas La energía liberada por las olas en el choque continuo con la costa, las mareas y las corrientes tienen una gran importancia porque erosionan y transportan los materiales costeros, hasta dejarlos sedimentados en las zonas más protegidas. En la formación de los distintos tipos de ecosistemas costeros: marismas, playas, rasas mareales, dunas, etc. también influyen de forma importante los ríos que desemboquen en el lugar y la naturaleza de las rocas que formen la costa. 11. Lo océanos contactan con la tierra en la costa. ¿Qué tipos de costa hay? Allí llegan los ríos ¿Qué tipos de desembocaduras hay?

RTA: 1 Costas primitivas. 1.1 Costas estructurales. 1.2 Costas de modelado su aéreo. 2 Costas evolucionadas. Página 32

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL 2.1 Costas de ablación. 2.2 Costas de acumulación. 12. Vida en el mar. ¿Qué seres podemos encontrar? ¿Sólo hay peces?

RTA: Muchos animales, no solo hay peces. 13. La tierra es conocida como el Planeta: a) Terrestre b) Azul c) Acuático d) Verde 14. La mayoría del agua que tenemos en la tierra no es a) Salada b) Fría c) Líquida d) Consumible 15. El vapor creado por la evaporación sube al aire formando a) Estalactitas b) Aire c) Nubes d) Lluvia 16. Después de la “fase de condensación” nos encontramos con la fase de a) Precipitación b) Evaporación c) Transporte d) Absorción 17. En realidad ¿qué es lo que estudia el ciclo del agua? a) Las nubes, océanos, ríos etc. b) Su movimiento c) Sus componentes d) Ninguna de las tres anteriores 18. Cuando el agua penetra hasta capas más profundas de la tierra, es la fase de a) Absorción b) Transpiración c) Transporte d) Infiltración 19. ¿Qué característica tiene el agua encontrada en forma de hielo, granizo o en capas profundas de la tierra?. a) Está fría b) Es dulce c) Está más sucia d) Es salada Página 33

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL 20. ¿Qué fase es la última para volver a repetir el ciclo del agua? a) Transporte b) Precipitación c) Condensación d) Evaporación 21. El agua es a) Un sólido b) Rica en sales minerales c) De color azul d) Un bien escaso 22. ¿Por qué el agua se evapora? a) Porque llueve b) Porque el sol la enfría c) Porque el sol la calienta d) Ninguna de las tres anteriores TALLER 5: REACCIONES QUIMICAS 1. Qué son reacciones químicas y mencione las reglas Para leer o escribir una ecuación química.

RTA: Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivas, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción. Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta. 2. Complete el cuadro según la clase de reacción: NOMBRE

DESCRIPCIÓN

Reacción de síntesis.

REPRESENTACIÓN A+B ? AB

Reacción de descomposición Reacción de desplazamiento o simple sustitución Reacción de desplazamiento o sustitución

A + BC ? AC + B

doble doble

Página 34

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL 3. La reacción del óxido de calcio con el ácido clorhídrico produce cloruro de calcio y agua según la reacción:

RTA: La reacción correcta es: Cao + 2HCl\ \to\ CaCl_2 + H_2º a) Calcula la masa de CaCl2 que se produce a partir de 500 g de Cao.

RTA: Convertimos en moles la masa de Cao: 500\ g\ Cao\cdot \frac{1\ mol} {56\ g} = 8,93\ mol\ Cao Ahora aplicamos la estequiometria de la reacción: 8,93\ mol\ Cao\cdot \frac{1\ mol\ CaCl_2} {1\ mol\ Cao} = 8,93\ mol\ CaCl_2 Calculamos a qué masa corresponden esos moles: 8,93\ mol\ CaCl_2\cdot \frac{111\ g} {1\ mol} = \bf 991,23\ g\ CaCl_2 b) ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para reaccionar con los 500 g de Cao?

RTA: Ahora la estequiometria entre el Cao y el HCl es: 8,93\ mol\ Cao\cdot \frac{2\ mol\ HCl}{1\ mol\ Cao} = 17,86\ mol\ HCl Y su masa es: 17,86\ mol\ HCl\cdot \frac{36,5\ g} {1\ mol} = \bf 651,89\ g\ HCl Usamos ahora las proporciones de masa para resolver los dos apartados: c) ¿Cuántos gramos de CaCl2 se producen a partir de 80 g de HCl?

RTA: Los 500 g de Cao han dado lugar a 991,23 g de CaCl_2 y a 651,89 g de HCl, esto quiere decir que: 80\ g\ HCl\cdot \frac{991,23\ g\ CaCl_2}{651,89\ g\ HCl} = \bf 121,64\ g\ CaCl_2. d) ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para producir 320 g de CaCl2?

RTA: En este caso la proporción es: 320\ g\ CaCl_2\cdot \frac{80\ g\ HCl}{121,64\ g\ CaCl_2} = \bf 210,46\ g\ HCl 4. Un producto secundario de la reacción que infla los airbags es el sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción:

¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5 gramos de Na? RTA: La mejor forma de plantearse el problema es convirtiendo la masa de Na en moles. La masa atómica del Na es 23:

Si miramos la reacción que nos dan, veremos que la relación entre el Na y él

es 10:2, es decir, se Página 35

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necesitan 10 moles de Na por cada 2 moles de

. Aplicamos esta relación estequiometria:

Ahora sólo nos queda convertir los moles en masa, teniendo en cuenta la masa molecular del 14 + 16·3) = 101 g/mol:

: (39 +

5. El oxígeno molecular reacciona con el cloro molecular para dar monóxido de di cloro; ¿cuál de las siguientes reacciones es la que tiene lugar? a. O2 + Cl → Cl2O b. O + Cl → Cl2O c. O + Cl → OCl2 d. O2 + Cl2 → OCl2 e. O2 + Cl2 → Cl2O f. O2 + Cl → OCl2

6. Balancee las siguientes ecuaciones: a)

KOH +

Cl2 ----->

ClK +

b)

K2Cr2O7 +

HCl ----->

KCl +

c)

I2 +

d)

H2O +

e)

KClO3 -->

KCl +

f)

BaO2 +

HCl -->

HNO3 ---------> Na -->

KClO3 + CrCl3 +

HIO3 + Na(OH) +

NO +

H2O Cl2 +

H2O

H2O

H2

O2 BaCl2 +

H2O2 Página 36

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL g)

H2SO4 +

C -->

H20 +

SO2 +

CO2

TALLER 6: FUNCION QUIMICA

1. Nombre las funciones de química inorgánica y organica, explicando las grandes familias. 2. Escribe la fórmula del 2-propanol y del 1-butanol. 3. Explica: a) El distinto comportamiento de ambos compuestos frente a oxidantes. b) Escribe dos reacciones características del grupo carboxilo. c) ¿Cuál es el grupo funcional de un alcohol? d) Escriba las fórmulas de tres monoles saturados que contengan en total cuatro átomos de carbono, nómbrelos. e) Nombre los siguientes compuestos:

f) Empleando el alcohol etílico como única sustancia orgánica inicial formular las ecuaciones que muestran cómo se obtendría: 1) Bromuro de etilo 2) 1-butino 3) Etilenglicol 4) Acido acético

4. Indique el número de óxidos básicos y óxidos ácidos respectivamente: Página 37

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL a) Fe2O3 b) CO c) SO3 d) CuO e) NO2 f) Na2O

g) MgO 5. Seleccione la respuesta correcta a) La fórmula del hidruro de cobalto (II) es: Co2H2 Co2H CoH2 Co2H3 b) La fórmula del sulfuro de hidrógeno es: H2S H2S2 HS2 HS c) La fórmula CH4 corresponde al metano Verdadero Falso Página 38

CORPORACIÓN VISIÓN GLOBAL d) La fórmula del hidruro de aluminio es: Al2H Al3H Al3H2 AlH3 e) La fórmula NH4 corresponde al amoníaco Verdadero Falso 6. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3 a) b) c) d)

1, 1, 1, 1 2, 3, 1, 6 2, 1, 3, 2 4, 6, 3, 2

7. Debes escribir la fórmula semi desarrollada de los siguientes compuestos: a) 3-metilpentanal b) Pentano-2,4-diona c) m-metilbenzaldehído d) 2-clorobutanodial e) Pent-1-en-4-in-3-ona 8. Nombra o formula los siguientes ejercicios.

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