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• Miyey Gutierrez Orduz

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PRÁCTICA No. 2 PREPARACION DE SUEROS SALINOS 1. OBJETIVO Adquirir destreza para realizar cálculos y preparar soluciones de aplicación para el hombre. 2. INTRODUCCION Esta práctica de laboratorio es más importante por los cálculos que deben realizar y por el conocimiento de los diferentes sueros y su aplicación. Como deducirán, la preparación es muy simple y a este nivel académico solo indicaran brevemente como lo elaborarían. Cuando se utilizan soluciones se debe conocer la concentración de ellas, es decir, se debe conocer la relación que existe entre el soluto y el solvente, dando valores en peso o en volumen. Esta relación se puede expresar en unidades físicas o en unidades químicas. Las físicas son aquellas en las que no se utiliza la fórmula del soluto (porcentaje) y las unidades químicas, son aquellas en las que si se tienen en cuenta la fórmula del soluto y su manera de reaccionar, tal es el caso de la molaridad y la normalidad. Los sistemas más comunes son: 2.1. Unidades físicas Porcentaje: Es la unidad Física que indica las partes de soluto que hay en 100 partes de solución. Esta concentración se indica con el símbolo % y se puede expresar en tres formas: A. Peso por peso (p/p): expresa los gramos de soluto disueltos o contenidos en 100 gramos de solución. B. Peso por volumen (p/v): expresa los gramos de soluto que hay en 100 mL de solución. C. Volumen por volumen (v/v): indica los mililitros de soluto contenidos en 100 mL de solución. Para efectuar cálculos con estas concentraciones se emplean las siguientes formulas, aunque es muy práctico utilizar una regla de tres por medio del raciocinio: % p/p = gramos de soluto X 100 gramos de solución % v/v =

%p/v = gramos de soluto X 100 volumen de solución

volumen de soluto X100 volumen de solución

Los fabricantes de reactivos expresan la concentración de las soluciones en porcentaje peso por peso, indicando en la etiqueta su peso específico o la densidad. En la práctica diaria resulta más fácil medir que pesar por lo que por lo general se convierte la concentración p/p a p/v empleando la fórmula de densidad (d= m/v) 2.2. Unidades químicas A. Molaridad: La concentración MOLAR de una solución es igual al número de moles de soluto en 1 litro de solución. Esta concentración se llama molaridad y se designa con la letra M. Las soluciones molares se emplean poco en análisis químico, donde se prefieren las soluciones normales. El número que antecede a la letra M indica la cantidad de moles en1 litro (1.000 mL) de solución. Ejs; 1 mol (mole) de sulfato de sodio (Na2S04) pesa 142 g, entonces una solución 1M tendrá: (1 x 142) =142 gramos de soluto en 1 litro. Una solución 0,5 M tendrá: (0,5 x 142)= 71 g de soluto en 1 litro. La molaridad se designa como: M=

moles de soluto / volumen de solución en litros

De esta fórmula se deduce la siguiente: mM= milimoles de soluto / volumen de solución en mililitros Cuando el valor de la mol sea una magnitud muy grande, como en el caso de los valores biológicos, se emplea el valor de la milimol (mM), ya que las concentraciones se expresan en miligramos y a partir de estas unidades es más práctico hallar el número de milimoles. B. Normalidad: La concentración NORMAL de una solución es igual al número de pesos equivalentes o equivalentes gramo de un soluto que contiene disueltos en 1 litro de solución. Esta concentración se denomina normalidad y se representa con la letra N (mayúscula). Por ejemplo, una solución 2N es la que contiene disueltos en 1 litro de solución, 2 pesos equivalentes del soluto. La normalidad se designa como: N=

número de equivalentes gramo de soluto / volumen de solución en litros.

En ciencias es común el uso del concepto de miliequivalente (mEq) que deriva del peso equivalente. Este concepto es de gran importancia ya que la concentración electrolítica de líquidos y el balance acido- básico se expresa en mEq por litro.

Debido a la confusión que puede causar el concepto de peso equivalente o miliequivalente, se amplía este concepto. C. Peso Equivalente o Equivalente gramo El peso equivalente o equivalente gramo de una molécula, ion, o radical es el peso que contiene, reacciona con, o desplaza 1 gramo de hidrogeno, 8 gramos de oxigeno o una cantidad equivalente de otro elemento. De acuerdo con esta definición se deduce que un peso equivalente de una sustancia debe reaccionar con, o corresponder a otro peso equivalente de cualquier sustancia. Es decir, los pesos equivalentes "igualan" la capacidad de reacción de cada sustancia. Un peso equivalente de una sustancia A será igual en capacidad de reacción a un peso equivalente (P. Eq) o equivalente gramo (Eq.g) de otra sustancia B. Sin embargo el valor en gramos de cada equivalente gramo será diferente porque dependerá del peso molecular de cada sustancia. Por ejemplo, un litro de ácido clorhídrico 1 N tendrá la misma capacidad reaccionante que un litro 1 N de ácido sulfúrico o ácido fosfórico como ácido porque tienen la misma cantidad de ion hidrogeno por litro; las soluciones 1N de cualquier ácido tienen 1 gramo de hidrogeno por litro. ES MUY IMPORTANTE ENTENDER EL CONCEPTO DE PESO EQUIVALENTE Y SABER OBTENER ESTE VALOR DE CUALQUIER SUSTANCIA. Los pesos equivalentes se obtienen de acuerdo a la naturaleza de la sustancia, así: De los ácidos: Se divide el peso molecular del ácido por el número de hidrogeno de carácter de ácido o ionizados (protones ionizables), que tenga el ácido. De las bases: Se divide el peso molecular de la base por el número de grupos hidroxilo (OH-) que tenga la base. De las sales: Se divide el peso molecular de la sal por la valencia del ion que va a intervenir en la reacción (valencia del catión o del anión). El peso equivalente se obtiene dividiendo el peso molecular de la sal por la valencia total del catión. De los iones: Se divide el peso atómico o molecular por su carga positiva o negativa (valencia del ion). Ejemplos numéricos: Ácidos: HCl H2SO4 H3P04 1 2 3

CH3COOH 1

H2C2O4 2

Notas: En ácidos orgánicos se divide por el número de grupos carboxilo, como en los dos últimos ejemplos. Algunas sustancias pueden reaccionar de varias maneras por consiguiente pueden tener varios pesos equivalentes.

Bases: KOH 1 Sales:

KC1 1

NaOH Ca(OH)2 1 2 NaCl 1

CaCl2 2

Ba(OH)2 2 BaCl2 2

A1(OH)3 3 AlCl3 3

Fe(OH)2 Fe(OH)3 2 3 K2SO4 2

CaS04 2

K+ Na+ Ca+2 Al+3 Ba+2 Mg +2 Cl-1 1 1 2 3 2 2 1 Los ejemplos anteriores se deben interpretar así: el peso molecular de las sustancias (ácidos, bases o sales) se divide por 1, 2 o 3, en el caso de los Iones, estos se dividen por su "valencia". Iones:

Miliequivalente. Como su nombre lo indica, un miliequivalente (m.eq.) es la milésima parte de un peso equivalente. Por ejemplo, si el peso equivalente del NaOH es 40, su m.eq. = 0,040g = 40 mg. El peso equivalente del carbonato de sodio es 53 g y su m.eq. = 0,053 g = 534 mg. Se deduce que: m Eq = P eq y N= No. m.eq 1000 V(mL) Mencionados los conceptos de equivalentes y miliequivalentes, es importante describir importantes soluciones que pueden ser suministrados a nuestro organismo, cuyas concentraciones se expresan en miliequivalentes. En efecto, se dispone de algunos productos que suministren a una persona los electrolitos perdidos por diversas causas, para normalizar su equilibrio ácido-básico. Los sueros suplen cualitativa o cuantitativamente lo que la persona requiera, de acuerdo a sus necesidades, detectadas por análisis de laboratorio y por los síntomas que manifiesta. Nota: Lea el apendice 2 para ampliar este tema 3. PRELABORATORIO a. De acuerdo a la forma de consumo cuales clases de sueros o soluciones electrolíticas existen? b. Que sucede ante la insuficiencia de electrolitos en el hombre? c. Investigue por que no es correcto el término fisiológico, sino "Suero isotónico". 4. MATERIALES Y REACTIVOS Cloruro de sodio, glucosa, cloruro de potasio, cloruro de calcio, bicarbonato de sodio, lactato de sodio. 2 pipetas, 2 probetas, 5 vasos de precipitados, agitador, espátula, 6 frascos, rótulos

5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 5.1. Preparación de suero fisiológico Con base en los conceptos vistos en otras asignaturas o en clase y la guía de trabajo, este suero se prepara al 0,9 % p/p de NaCl. La densidad del agua tridestilada es 1 g/mL. a. Realice cálculos y prepare 100 mL de la solución. p NaCl p

0,9 %

densidad H 2 Otridestilada =1 g

p g sto % = x 100 p g slvente % 0.9=

g sto x 100 100

g sto=0,9 g de NaCl b.

Indique el número de m.eq. por litro.

100 mL → 0,9 g NaCl 1000 mL → X x=9 g

1 m. eq NaCl →58,5 mg x ← 9000 mg x=153,85 m. eq / L

Nota: El suero se administra solo o mezclado con otras sustancias como glucosa al 2,55 o al 10 %. Si se administra demasiado suero salino se puede producir edema (retención de sodio), pérdida de potasio y agravación de una acidosis pre-existente. 4.2. Preparación de sueros fisiológicos hipotónico e hipertónico El primero se prepara al 0,45% p/p y el segundo al 5% p/p. a. Realice cálculos y prepare 100 mL de las soluciones 

0,45% p/p g sto % 0,45= x 100 100 g sto=0,45 g de NaCl  5% p/p % 5= g sto=5 g de NaCl b. Indique el número de m.eq. por litro.  0,45% p/p 100 mL → 0,45 g NaCl 1000 mL→ X x=4,5 g de NaCl

1 m. eq NaCl →58,5 mg x ← 4500 mg x=76,92 m. eq / L 

5% p/p 100 mL → 5 g NaCl

1000 mL→ X x=50 g de NaCl

1 m. eq NaCl →58,5 mg x ← 50000 mg

g sto x 100 100

x=854,70 m . eq/ L

Nota: Las soluciones hipertónicas se deben inyectar lentamente y en pequeñas cantidades. 4.3. Preparación de suero de Ringer Contiene 8,6 g de NaCl, 0,3 g de KCl y 0,33 g de CaCl 2 por litro de solución. Se le conoce como solución isotónica de los tres cloruros. Este suero es mejor que el salino porque suministra potasio y calcio a niveles semejantes a los encontrados en la sangre, que también los pierde el organismo (junto con sodio y cloro) durante la deshidratación y acidosis. a. Realice cálculos y prepare 100 mL de las soluciones 

8,6 g de NaCl

8,6 g →1000 mL x ← 100 mL x=0,86 g NaCl  0,3 g de KCl 0,3 g KCl→ 1000 mL X ← 100 mL X =0,03 g de KCl  0,33 g de CaCl2 0,33 g CaCl 2 → 1000 mL X ← 100 mL X =0,033 g de CaCl 2 b. Para dar su contenido en términos químicos indique el número de m.eq. por litro de cada componente.  NaCl 1 m. eq NaCl →58,5 mg x ← 86000 mg x=1470,08 m. eq / L  KCl

1 m. eq KCl →74,5513 mg x ← 3000 mg x=4,024 m. eq / L 

CaCl2

1 m. eq Ca Cl2 →110,98mg x ← 33000 mg x=297,35 m. eq / L

4.4. Solución isotónica de bicarbonato de sodio Se prepara al 1,5 % p/p. El uso de esta sal se explica porque el ion bicarbonato se elimina como gas carbónico (CO2) por los pulmones, dejando el catión sodio. Se usa, al igual que el lactato de sodio, en la acidosis metabólica. a. Realice cálculos y Prepare 100 mL de las soluciones 100 mL → 1,5 g 1000 mL → x x=15 g b. Indique el número de m.eq. por litro. 1 m. eq → 84,007 mg x ← 15000 mg x=178,56 m .eq / L

4.5. Solución de lactato de sodio Se prepara al 1,9 % p/p. Se usa como alcalinizante para el tratamiento o prevención de acidosis. El uso del lactato se explica porque el ion lactato se metaboliza en el hígado, dejando el ion sodio para contrarrestar la acidosis debida a la deficiencia de sodio. a. Realice cálculos y prepare 100 mL de la solución 100 mL → 1,9 g 1000 mL→ x x=19 g b.

Indique el número de m.eq. por litro de cada componente.

1 m. eq → 112,06 mg x ← 19000 mg x=169,55 m. eq / L 4.6. Solución de lactato salino Contiene 6,0 gramos de cloruro de sodio y 5 gramos de lactato de sodio por litro. Se usa para evitar el desequilibrio de sodio y cloro. a. Realice cálculos y prepare 100 mL de la solución 6,0 5,0

g 1L NaCl= X 1000=0,6 g NaCl L 1000 mL

g 1L Na C3 H 3 O 3 = X 1000=0,5 g NaC 3 H 3 O3 L 1000 mL b.

Indique el número de m.eq por litro de cada componente. 600 mgx 10 x 1 =102,42 m. eq /L NaCl 58,45 500 mgx 10 x 1 m . eq/ L= =44,61 m. eq / L Na C3 H 3 O 3 112,06 m . eq/ L=

NOTA: Sueros bebibles en polvo para rehidratación oral:

Para la deshidratación debida a enfermedades gastrointestinales en los niños se recomienda la rehidratación con sueros débiles en polvos que contienen glucosa y electrolitos balanceados, de bajo precio, cuyo contenido se disuelve en agua hervida. La terapia de rehidratación oral, ya sea con soluciones ya preparadas o con productos en sobres juega un papel muy importante en tratamiento de la diarrea. La administración de líquidos por vía oral es el método más simple y económico de rehidratación. El tratamiento por vía oral de la deshidratación por diarrea comenzó a popularizarse en 1960 y en 1971 la OMS y UNICEF empezaron a recomendar su uso. La mala nutrición es la causa del alto número de muertes por diarrea en la infancia y ésta constituye el mayor factor que causa o agrava la desnutrición. La rehidratación no suspende la diarrea pero es parte importante del tratamiento, para el cual se requiere una solución balanceada de glucosa-sales. En el comercio se encuentran varios productos en sobres con "Sales rehidratantes". Uno de ellos contiene lo siguiente: Cloruro de sodio 3,5 gramos Cloruro de potasio 1,5 gramos Bicarbonato de sodio 2,5 gramos Glucosa 20,0 gramos. Todas estas cantidades son con respecto a un litro. a. ¿A cuántas milimoles por litro equivalen estas cantidades?    

mmol/l de NaCl=0,0060 mmol/l de KCl=0,0020 mmol/l de NaHCO3=0,0042 mmol/ de C6H12O6=0,0111

b. ¿A cuántos miliequivalentes por litro?  m.eq/L NaCl=0,060  m.eq/L KCl=0,074  m.eq/L NaHCO3=0,084  m.eq/L C6H12O6=0,36 b. Prepare 100 Ml de solución. 

NaCl

1 L→ 3,5 g 0,1 L→ x X =0,35 g de NaCl



KCl

1 L→ 1,5 g 0,1 L→ x X =0,1 5 g de K Cl 

NaHCO3

1 L→ 2 ,5 g 0,1 L→ x X =0,2 5 g de Na C3 H 3 O 3 

C6H12O6

1 L→ 20,0 g 0,1 L→ x X =2 g 5. BIBLIOGRAFIA CONSULTADA *Merida, D,Guia práctica para el manejo de líquidos y electrolitos.1ra Ed. La pazBolivia.1997 *VelázquezM,VargasM.SolucionesElectroliticas.Julio2009.Disponible en:www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/unidad23.pdf *Universidad de cantabria.TEMA.123.SueroterapiaIntravenosa.2014

Grupo de trabajo N°. 4 Integrantes: Betty Quintero Quintero, Yeimi Julieth Gutiérrez Orduz, Maria Alejandra Rojas Rojas, Yesmary Alexandra Velandia Ibáñez Fecha de práctica: 23 de Junio de 2020 Fecha de entrega de informe: 30 de Junio de 2020