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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ

Universidad Innovadora,

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Un Ingeniero Químico

Científica y Humanista.

Ambiental, Una Empresa.

CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA QUIMICA AMBIENTAL

REACTOR BATCH ADIABATICO (ANHÍDRIDO ACÉTICO + AGUA) (Informe de Laboratorio)

CÁTEDRA: INGENIERÍA DE LA REACCIONES QUÍMICAS II CATEDRÁTICO:ING. ORE VIDALON, Salvador PRESENTADO POR:  ORE PAYANO, Evelyn Jhael SEMESTRE: VIII

HUANCAYO-PERÚ

RESUMEN

El presente laboratorio realizado tuvo como objetivo, observar la reacción del anhídrido acético (𝐶𝐻3 𝐶𝑂)2 𝑂 y agua 𝐻2 𝑂 en un reactor batch adiabático, para luego ser comparado con los datos teóricos calculados y presentes en la bibliografía actual; en el transcurso de la reacción se evidencio la variación de la temperatura respecto al tiempo, para la reacción se utilizó 5mL de anhídrido acético y 35mL agua en un Reactor Batch aislado y con agitación constante, luego se registró los tiempos y temperaturas hasta llegar a una temperatura constante reflejados en la tabla 1; luego se procedió a realizar los cálculos para el balance de Materia y el balance de Energía respectivo y hallar teóricamente la variación de la Temperatura respecto al tiempo expresado en minutos con ayuda de la programación en Matlab, finalmente se hizo una comparación entre los datos experimentales y los datos teóricos calculados, que se representan finalmente en la Figura 8.

OBJETIVO

OBJETIVO GENERAL

Comparar los datos experimentales obtenidos de la reacción de Anhidrido acético y agua en un reactor Batch Adiabático con agitación constante. OBJETIVOS ESPECIFICOS 

Realizar el balance de materia y balance de energía para un reactor Batch de la reacción de Anhidrido acético y agua en un reactor Batch Adiabático, con agitación constante.



Calcular el tiempo y la temperatura en función de la conversión fraccionada con el programa de Matlab, según las ecuaciones obtenidas del Balance de Materia y Energía.



Graficar los valores experimentales y calculados de la reacción Anhidrido acético y agua en el gráfico de T vs t.



Explicar la variación de los resultados experimentales versus los datos Teóricos.

MARCO TEORICO

1.1 ANHIDRIDO ACETICO La deshidratación de un ácido orgánico produce un anhídrido. El anhídrido acético es el resultado de la eliminación del agua contenida en el ácido acético. También llamado anhídrido etanoico, interviene en la síntesis de la aspirina, del paracetamol, de la vainilla y del acetato de celulosa. Su manipulación se debe hacer con cuidado ya que deja ir vapores irritantes y puede provocar quemaduras en caso de contacto con la piel. Este producto también es muy inflamable.

1.2 REACCION DE ANHIDRIDOS CON AGUA Los anhídridos reaccionan con agua para dar ácidos carboxílicos. La reacción puede realizarse sin catálisis ácida, bajo ligera calefacción.

1.3 REACTOR DISCONTINUO O REACTOR BATCH Es un equipo en cuyo interior tiene lugar una reacción química, estando éste diseñado para maximizar la conversión y selectividad de la misma con el menor coste posible. Si la reacción química es catalizada por una enzima purificada o por el organismo que la contiene, se habla de birreactores. El diseño de un reactor químico requiere conocimientos de termodinámica, cinética química, transferencia de masa y energía, así como de mecánica de fluidos; balances de materia y energía son necesarios. Por lo general se busca conocer el tamaño y tipo de reactor, así como el método de operación, además con base en los parámetros de diseño se espera poder predecir con cierta

certidumbre la conducta de un reactor ante ciertas condiciones, por ejemplo un salto en escalón en la composición de entrada.

1.4 REACTOR BATCH ADIABATICO Cuando no existe transmisión de calor con el exterior se dice que el reactor es adiabático. En este caso el término de transmisión de calor se anula. Si además suponemos que tenemos un calor específico medio de mezcla y que no existe variación en el número de moles, las ecuaciones de diseño A están dadas por: balance de materia y energía.

1.5 CINÉTICA QUÍMICA Está referido a cuán rápido ocurren las reacciones, el equilibrio dentro del reactor, y la velocidad de la reacción química; estas factores están condicionados por la transferencia (balance) de materia y energía.

1.5.1 BALANCE DE MATERIA:

D

S E

A

En un reactor Batch no hay flujo de entrada ni de salida, por lo tanto los dos primeros términos de esta ecuación son cero.

−𝐷𝐴 = 𝐴𝐴 → −(−𝑟𝐴 )𝑉 =

𝑑𝑁𝐴 𝑑𝑡

Conversión fraccionada: 𝑥𝐴 =

𝑁𝐴0 − 𝑁𝐴 → 𝑁𝐴 = 𝑁𝐴0 (1 − 𝑋𝐴 ) 𝑁𝐴0 𝑑𝑁𝐴 = −𝑁𝐴0 . 𝑑𝑥𝐴

Reemplazando: −(−𝑟𝐴 )𝑉 =

−𝑁𝐴0 𝑑𝑥𝐴 𝑑𝑡 𝑁𝐴0 1 → =( ). 𝑑𝑡 𝑑𝑥𝐴 𝑉 −𝑟𝐴 𝒅𝒕 𝑪𝑨𝟎 = 𝒅𝒙𝑨 −𝒓𝑨

1.5.2 BALANCE DE ENERGÍA

ENTRA + SALE + GENERA + TRANSMITE = ACUMULA Donde: 𝐸𝐸 = 0

𝐸𝑆 = 0 𝑑𝑄 = 𝑑𝐻

𝜇0 . ∆ℎ(𝑇𝑆 − 𝑇)𝑑𝑇 = 𝑚. 𝐶𝑃 𝑑𝑇 + ∆𝐻𝑅 . 𝑁𝐴0 . 𝑑𝑥𝐴 Para un proceso adiabático: 𝑑𝑄 = 0 𝑚. 𝐶𝑃 𝑑𝑇 = −∆𝐻𝑅 . 𝑁𝐴0 . 𝑑𝑥𝐴 𝒅𝑻 −∆𝑯𝑹 . 𝑵𝑨𝟎 = 𝒅𝒙𝑨 𝒎. 𝑪𝑷 En este caso el balance de entalpía se requiere para encontrar la relación entre temperatura y conversión ya que la constante cinética depende de dicha temperatura. Combinando ambas ecuaciones del balance de materia y energía tenemos:

PARTE EXPERIMENTAL

1.6

Materiales

Reactor Batch

Termómetro

Cronómetro

Agitador magnético

1.7

1.8

Reactivos 

5 ml de Anhídrido acético



35 ml de Agua destilada

Procedimiento

1. Medimos la cantidad necesaria en ml de (CH3CO)2O y de H2O. En nuestro caso: 5 ml ((𝐶𝐻3 𝐶𝑂)2 𝑂) y 35 ml 𝐻2 𝑂 ; mezclamos en un reactor Batch, el cual está aislado; este sistema se encuentra con agitacion (con agitador magnético). 2. Después de poner la mezcla en el reactor se tapa y en él se coloca un termómetro para la lectura de las temperaturas.

3. Inmediatamente se toma la temperatura inicial a un tiempo 0 segundos y se registran las temperaturas cada minuto, hasta llegar a una temperatura constante.

1.4. CÁLCULOS Y RESULTADOS

CÁLCULOS DE LOS DATOS TEÓRICOS:

Dada la reacción:

(𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶)𝟐 𝑶

𝑨

+

+

𝑯𝟐 𝑶

→

𝑩

𝟐𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯

→

𝟐𝑺

Datos:  TemperaturaAmbiente = 23°C = 296K

Peso molecular de cada compuesto:  ̅̅̅̅ PM(𝐶𝐻3 𝐶𝑂)2 𝑂 = 102𝑔/𝑚𝑙 ̅̅̅̅𝐻2 𝑂 = 18𝑔/𝑚𝑜𝑙  PM  ̅̅̅̅ PM2𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 60𝑔/𝑚𝑜𝑙

Datos bibliograficos

 𝜌𝑎𝑐.𝑎𝑐𝑒𝑡. = 1.05  𝜌𝑎𝑔𝑢𝑎 = 1.00

𝑔 𝑐𝑚3

𝑔 𝑐𝑚3

 𝜌𝑎𝑛ℎ.𝑎𝑐𝑒𝑡. = 1.08

𝑔 𝑐𝑚3

Datos tomados de investigaciones científicas 𝑘𝐽

𝑐𝑎𝑙

 ∆𝐻 = −56 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑛ℎ.𝑎𝑐𝑒𝑡. = −13378.57 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑛ℎ.𝑎𝑐𝑒𝑡.  𝑙𝑛𝐾 = 18.309 −

1.9

6026 𝑇

Realizando un BALANCE DE MATERIA:

𝐶𝐴0 𝑑𝑡 = 𝑑𝑥𝐴 (−𝑟𝐴 )

(𝑎)

a) Determinando −𝒓𝑨 : Esta reacción es de pseudo primer orden: −𝑟𝐴 = 𝑘𝐶𝐴 −𝑟𝐴 = 𝑘𝐶𝐴0 (1 − 𝑥𝐴 )

(𝑏)

b) Hallamos k del paper dado: 𝑙𝑛𝑘 = −

6026 + 18.309 𝑇

Despejamos k: 6026 +18.309 𝑇

𝑘 = 𝑒−

c) Determinando CAo y CAbo:

𝜌=

𝑚 →𝑚 =𝜌×𝑣 𝑣

d) Determinando las masas: 𝑚𝑎𝑛ℎ.𝑎𝑐𝑒𝑡. = 1.08 × 5 = 5.4𝑔 𝑚𝑎𝑔𝑢𝑎 = 1 × 35 = 35𝑔 𝑚𝑡 = 1.05 × 40 = 42𝑔 e) Determinando las moles: 𝑛𝐴 =

5.4 = 0.0529 𝑚𝑜𝑙 102

𝑛𝐵 =

𝐶𝐴0 =

35 = 1.9444 𝑚𝑜𝑙 18

𝑛𝐴0 × 𝜌𝑎𝑐.𝑎𝑐𝑒𝑡. 0.0529 × 1.05𝑥103 𝑚𝑜𝑙 = = 1.3225 𝑚𝑡 42 𝐿

𝐶𝐵0 =

𝑛𝐵0 × 𝜌𝑎𝑐.𝑎𝑐𝑒𝑡. 1,9444 × 1.05𝑥103 𝑚𝑜𝑙 = = 48.61 𝑚𝑡 42 𝐿

Reemplazando k y los valores obtenidos en (b):

−𝑟𝐴 = 𝑒 18.309−

6026 𝑇

× 1.3225(1 − 𝑥𝐴 )

f) Finalmente obtenemos el tiempo reemplazando en (a): 𝐶𝐴0 𝑑𝑡 = 𝑑𝑥𝐴 𝑘𝐶𝐴0 (1 − 𝑥𝐴 ) 𝒅𝒕 𝟏 = 𝟔𝟎𝟐𝟔 𝒅𝒙𝑨 𝒆𝟏𝟖.𝟑𝟎𝟗− 𝑻 × (𝟏 − 𝒙 ) 𝑨

(𝒄)

1.10 Realizando un BALANCE DE ENERGÍA:

𝒅𝑻 ∆𝑯𝑹 × 𝒏𝑨 =− 𝒅𝒙𝑨 𝒎𝒕 × 𝑪𝒑 a) 𝐶𝑝 , hallando del Data Bank: 𝐶𝑝 = 𝐴 + 𝐵 × 𝑇

A = 0.468 B = 0.929×10-3

Entonces:

para un rango de 0 a 80 °C de T

𝐶𝑝 = 0.468 + 0.929 × 10−3 × 𝑇 (cal/mol. g K°)

Reemplazando datos: 𝑑𝑇 −13378.57 × 0.0529 =− 𝑑𝑥𝐴 42 × (0.468 + 0.929 × 10−3 × 𝑇)

dT 16.851 = (d) dxA (0.468 + 0.929 × 10−3 × T)

INTEGRANDO (d) 𝑇

∫ (0.468 + 0.929 × 10 𝑇0

𝑥 −3

× T)𝑑𝑇 = ∫ 16.851 ∗ dxA 0

0.929 × 10−3 × T 2 0.929 × 10−3 × T0 2 0.468T + − 0.468T0 − = 16.851𝑥 2 2 0.929 × 10−3 2 0.929 × 10−3 × T0 2 T + 0.468T + (−0.468T0 − − 16.851𝑥) = 0 2 2

−𝟎. 𝟒𝟔𝟖 + √𝟎. 𝟒𝟔𝟖𝟐 − 𝟒 ∗ 𝑻=

𝟎.𝟗𝟐𝟗×𝟏𝟎−𝟑 𝟐

𝟐∗

∗ (−𝟎. 𝟒𝟔𝟖𝐓𝟎 −

𝟎.𝟗𝟐𝟗×𝟏𝟎−𝟑 ×𝐓𝟎 𝟐 𝟐

− 𝟏𝟔. 𝟖𝟓𝟏𝒙)

𝟎.𝟗𝟐𝟗×𝟏𝟎−𝟑 𝟐

1.11 RESULTADOS DE DATOS EXPERIMENTALES:

Tiempo (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

Temperatura (ªC) 20 22 23.2 24.2 25.3 26.2 27.1 28.0 28.5 29.5 30.1 30.6 30.8 31.0 31.3 32.1 32.4 32.5 32.6 32.7 32.8 32.8 32.8

Tabla 1: RESULTADOS DE DATOS EXPERIMENTALES

Temperatura (K) 293.15 295.15 296.35 297.35 298.45 299.35 300.25 301.15 301.65 302.65 303.25 303.75 303.95 304.15 304.45 305.25 305.55 305.65 305.75 305.85 305.95 305.95 305.95

Datos: (CH3CO)2O=5 mL

H2O=35 ml

Datos bibliográficos: 𝑔

 𝜌𝑡 = 1.05 𝑐𝑚3 𝑐𝑎𝑙

 ∆𝐻 = −9000 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑛ℎ.𝑎𝑐𝑒𝑡. 𝑐𝑎𝑙

 𝐶𝑝 = 0.88 𝑔°𝐾 𝑔

 𝜌𝑎𝑛ℎ.𝑎𝑐𝑒𝑡. = 1.08 𝑐𝑚3

 𝑙𝑜𝑔𝐾 = 5.233 −

2323 𝑇

𝑔

 𝜌𝑎𝑔𝑢𝑎 = 1.00 𝑐𝑚3  La reacción es: 



A

B

 (CH3CO)2O

+

C

H2O

2CH3COOH

 Balance de materia: 

𝑑𝑡 𝑑𝑥𝐴

𝐶𝐴

= (−𝑟0 ) (1) 𝐴

  Determinando –rA: 𝐶𝐵0

 −𝑟𝐴 = 𝑘𝐶𝐴20 (1 − 𝑥𝐴 ) (𝐶

𝐴0

 Como:

 𝑙𝑜𝑔𝐾 = 5.233 −

− 𝑥𝐴 ) 2323 𝑇

 Determinando CAo y CBo: 𝑚

 𝜌= 𝑣 →𝑚=𝜌×𝑣 Determinando las masas: 𝑚𝑎𝑛ℎ.𝑎𝑐𝑒𝑡. = 1.08 × 5 = 5.4 𝑚𝑎𝑔𝑢𝑎 = 1 × 35 = 35𝑔

(2)

𝑚𝑡 = 1.05 × 40 = 42𝑔 Determinando las moles: 𝑛𝐴 =

5.4 = 0.0529 𝑚𝑜𝑙 102

𝑛𝐵 =

𝐶 𝐴0 =

35 = 1.9444 𝑚𝑜𝑙 18

𝑛𝐴0 × 𝜌𝑡 0.0529 × 1.05𝑥103 𝑚𝑜𝑙 = = 1.3225 𝑚𝑡 42 𝐿

𝐶𝐵 0 =

𝑛𝐵0 × 𝜌𝑡 1.9444 × 1.05𝑥103 𝑚𝑜𝑙 = = 48.61 𝑚𝑡 42 𝐿

Reemplazando k y los valores obtenidos en (2):

−𝑟𝐴 = 105.233−

2323 𝑇

48.61 × (1.3225)2 (1 − 𝑥𝐴 ) ( − 𝑥𝐴 ) 1.3225

Finalmente obtenemos el tiempo reemplazando en (1): 𝒅𝒕 = 𝒅𝒙𝑨

𝟏

𝟏𝟎

𝟐𝟑𝟐𝟑 𝟓.𝟐𝟑𝟑− 𝑻 𝒙

𝟒𝟖.𝟔𝟏

𝟏. 𝟑𝟐𝟐𝟓(𝟏 − 𝒙𝑨 ) (𝟏.𝟑𝟐𝟐𝟓 − 𝒙𝑨 )

Balance de energía: 𝑑𝑇 ∆𝐻𝑅 × 𝑛𝐴 =− 𝑑𝑥𝐴 𝑚𝑡 × 𝐶𝑝

Reemplazando datos: 𝒅𝑻 −𝟗𝟎𝟎𝟎 × 𝟎. 𝟎𝟓𝟐𝟗 =− 𝒅𝒙𝑨 𝟒𝟐 × 𝟎. 𝟖𝟖 𝑑𝑇 = 12.8815 𝑑𝑥𝐴

Programando en mathcab:

solve datos calculados y'  12.8815 0

1

y'  1

5.233

2323 y0

10

 1.3225 ( 1  x)  

48.61

 1.3225

 x



 295    1 

y  

12.8815   1   D( xy )   2323   5.233 y 0  48.61  1.3225 ( 1  x)    x   10   1.3225   Z  rkfixed ( y 0 0.965 19 D)

0

1

2

0

0

295

1

1

0.051

295.654

1.461

2

0.102

296.308

1.928

3

0.152

296.963

2.404

4

0.203

297.617

2.891

5

0.254

298.271

3.39

6 Z 7

0.305

298.925

3.905

0.356

299.58

4.438

8

0.406

300.234

4.993

9

0.457

300.888

5.577

10

0.508

301.542

6.193

11

0.559

302.197

6.853

12

0.609

302.851

7.566

13

0.66

303.505

8.349

14

0.711

304.159

9.226

15

0.762

304.814  1 B  Z  1  0 B  Z  2 A  Z C  Z b  B  273

...

datos experimentales

0   1   2 3   4 5 6   7 8   9 c   10   11     12   13   14     15   16   17     18   19     20 

 20     22   23.2   24.2     25.3   26.2   27.1     28   28.53   29.5    d   30.1   30.57     30.8   31   31.3     32.1   32.4    32.5    32.6   32.7     32.8 

CONCLUSION Se logró comparar los datos experimentales con los datos teóricos hallados por balance de materia y energía y aplicando el método numérico de rungekutta, mediante grafico t (tiempo) vs T°(temperatura).Al comparar los datos teóricos y

los experimentales se observa que hay una variación entre ellos porque las dos curvas no se llegan a interponer, probablemente, debido a las perdidas de calor en el reactor ; porque el reactor no fue aislado correctamente. Concluimos que fue error de laboratorio no tener los datos experimentales correctos.

RECOMENDACIONES

Debido a los resultados obtenidos se recomienda aislar muy bien el reactor para minimizar las pérdidas de calor durante la reacción con algún otro tipo de aislante y así acercarnos más a los valores teoricos.

BIBLIOBGRAFIA 

CHECKING THE KINETICS OF ACETIC ACID PRODUCTION BY MEASURING THE CONDUCTIVITY.

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Butt J. B. Reaction Kinetics and Reactor Design 2 ed. 2000



Belfiore L. A. Transport Phenomena for Chemical Reactor Design

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Smith J. M. Ingenieria De La CineticaQuimica 6ª Ed 1991



Levenspiel,O. (1998). “Ingeniería de las reacciones químicas ”. Reverté. México.



Castaneda R. Chemical reactor in porous media

PROCESAMIENTO DE LOS DATOS TEÓRICOS Y EXPERIMENTALES EN MATLAB clc clear memory clear all disp('======================================================================') disp('

(CH3CO)2O

+

H2O

--->

2CH3COOH

')

disp('======================================================================') disp('CÀLCULOS TEÒRICOS') disp('======================================================================') symsx TK0=20+273; T0=(-0.468+((0.468^2)-4*0.929*10^(-3)/2*(-16.851*x-0.468*TK0-0.929*10^(3)/2*TK0^2))^(1/2))/(2*0.929*10^(-3)/2); x0=0; xf=0.99; t0=0; n=15; h=(xf-x0)/n; i=0; tiempo=t0; fprintf('

i

x(i)

TK(i)

tmin(i)\n')

fprintf('%15.1f %10.6f %11.6f %10.6f\n',i,x0,TK0,t0) fori=1:n; x=x0+h;

TK=eval(T0); x=x0; T1=eval(T0); k1=h*(1/(exp(18.309-6026/(T1))*(1-x))); x=x0+h/2; T2=eval(T0); k2=h*(1/(exp(18.309-6026/(T2))*(1-x))); x=x0+h/2; T3=eval(T0); k3=h*(1/(exp(18.309-6026/(T3))*(1-x))); x=x0+h; T4=eval(T0); k4=h*(1/(exp(18.309-6026/(T4))*(1-x))); t0=t0+1/6*(k1+2*k2+2*k3+k4); x0=x0+h; temper=[temper,TK]; fprintf('%15.1f %10.6f

%10.6f

%10.6f\n',i,x0,TK,t0)

end %GRÁFICO 1 subplot(2,2,1),plot(tiempo,temper,'m*-') title('CÀLCULOS TEÒRICOS

-

t(min) vs T (K)')

xlabel('tiempo, min') ylabel('Temperatura, K') grid('on') disp('======================================================================') disp('DATOS EXPERIMENTALES')

disp('======================================================================') tEXP=[0;1;2;3;4;5;6;7;8;9;10;11;12;13;14;15;16;17;18;19;20;21;22]; TEXP=[20;22;23.4;24.4;25.5;26.5;27.45;28.3;29.1;29.8;30;30.1;31.6;32;32.4;32.7;32.9;33.1;33.2;33.3;33.4; 33.4;33.4]; TEXPER=[TEXP+273]; disp('

tmin(EXP)

TK(EXP)')

disp([tEXP TEXPER]) disp('======================================================================') %GRÁFICO 2 subplot(2,2,2),plot(tEXP,TEXPER,'c-*') title('DATOS EXPERIMENTALES - t(min) vs T (K)') xlabel('tiempo, min') ylabel('Temperatura, K') grid('on') %GRÁFICO 3 subplot(2,2,3),plot(tiempo,temper,'m*-',tEXP,TEXPER,'c-*') title('CÀLCULOS TEÒRICOS - DATOS EXPERIMENTALES') xlabel('tiempo, min') ylabel('Temperatura, K') legend('Teòrico- t(min) vs T (K) ','Experimental- t(min) vs T (K)') grid('on')

CORRIENDO PROGRAMA

====================================================================== (CH3CO)2O

+

H2O

--->

2CH3COOH

====================================================================== CÀLCULOS TEÒRICOS ====================================================================== i 0.0

x(i)

TK(i)

0.000000

293.000000

tmin(i) 0.000000

1.0

0.066000

294.501113

0.619240

2.0

0.132000

295.999408

1.218083

3.0

0.198000

297.494902

1.801054

4.0

0.264000

298.987610

2.372850

5.0

0.330000

300.477547

2.938534

6.0

0.396000

301.964729

3.503831

7.0

0.462000

303.449172

4.075557

8.0

0.528000

304.930889

4.662322

9.0

0.594000

306.409896

5.275744

10.0

0.660000

307.886209

5.932727

11.0

0.726000

309.359841

6.660212

12.0

0.792000

310.830807

7.506572

13.0

0.858000

312.299122

8.575433

14.0

0.924000

313.764800

10.172788

15.0

0.990000

315.227854

15.391949

====================================================================== DATOS EXPERIMENTALES ====================================================================== tmin(EXP)

TK(EXP) 0

293.0000

1.0000

295.0000

2.0000

296.4000

3.0000

297.4000

4.0000

298.5000

5.0000

299.5000

6.0000

300.4500

7.0000

301.3000

8.0000

302.1000

9.0000

302.8000

10.0000

303.0000

11.0000

303.1000

12.0000

304.6000

13.0000

305.0000

14.0000

305.4000

15.0000

305.7000

16.0000

305.9000

17.0000

306.1000

18.0000

306.2000

19.0000

306.3000

20.0000

306.4000

21.0000

306.4000

22.0000

306.4000

======================================================================

2 CONCLUSION Se comparó

los datos experimentales con los datos teóricos hallados, mediante grafico t (tiempo) vs

T°(temperatura).Al comparar los datos teóricos y los experimentales en los cinco experimentos se

observa que hay una variación entre ellos, probablemente, debido a las pequeñas perdidas de calor en el reactor ; porque el reactor no fue aislado correctamente .

3

RECOMENDACIONES

Debido a ls resultados obtenidos se recomienda aislar muy bien el reactor para minimizar las pérdidas de calor durante la reacción con algún otro tipo de aislante y así acercarnos más a los valores reales.

4

BIBLIOBGRAFIA

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