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• Nestor Ninco

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1 Título en español……………………………………………………….. 2 Título en inglés………………………………………………………….

Autores: Rodriguez, V, A, 1 C; Ninco, S, D, A; 2 Sarmiento, L, M, J 3 Estudiantes del programa de Biología, grupo #7 20 de Octubre del 2017

Resumen Determinamos la cantidad inicial y final del magnesio después de haber sido puesto en calor durante tiempos diferentes para poder notar sus cambios físicos; durante la realización del experimento, notamos cambios en el color del magnesio y en su consistencia; pues inicialmente el color del magnesio poseía una tonalidad gris oscura representado en polvo, después de 15 min notamos que el color observado inicialmente se convirtió en un gris mucho más claro y la consistencia del polvo se fue tornando más suelta y ligera que la inicial; 25 min después el color del magnesio paso de estar gris claro a una tonalidad completamente blanca manteniendo su consistencia en polvo ligera. Sin embargo, pudimos notar que al comparar el peso inicial del peso final del magnesio, su peso en vez de aumentar debido a la combustión u oxidación que se genera para el aumento de la masa del magnesio al quemarse, este disminuyo. Esto se debe a que durante el experimento el crisol utilizado para calentar la muestra de magnesio era de tamaño pequeño y al ser puesto en calor, el magnesio salpicaba y por ende se perdía secciones de la muestra, permitiendo que en vez de aumentar su peso, este se disminuyera notablemente, por lo tanto no pudimos determinar la formula empírica del magnesio ya que la materia no se conservó.

Palabras Claves Compuesto binario, Magnesio y oxidación

Abstract We determined the initial and final amount of magnesium after being heated during different times to be able to notice its physical changes; during the experiment, we noticed changes in the magnesium color and its consistency;initially the magnesium color had a dark gray shade represented in powder, after 15 minutes we noticed that the initially observed color became a much clearer gray and the consistency of the powder was turning into a looser and lighter than the initial one; 25 minutes after the magnesium color changes from light gray to a completely white tone while maintaining its light powder consistency. However, we could noticed that when we compare the initial weight of the final magnesium weight,this one instead of increasing because of the combustion or the oxidation generated by thefor increase of the magnesium mass when burning, this one decreased. That is because during the experiment the crucible used to heat the magnesium sample was small

size and when it was put on heat, the magnesium splashed and therefore it lost sections of the sample allowing instead of increasing its weight, this one decreased it selt notably. Therefore, we could not determine the empirical magnesium formula due to the material was not preserved.

Key words Magnesium, binary compound and oxidation Introducción Un químico de productos naturales puede extraer una nueva sustancia a partir de las hojas de una planta, o bien un químico de síntesis puede obtener un material desconocido previamente como un producto de una reacción. Puesto que el aspecto y olor de una sustancia suele proporcionar poca información acerca de su estructura, es necesario llevar a cabo una serie de operaciones físicas y químicas sobre el compuesto. (Weininger & Stermitz, 1988). Las formulas empírica representa simplemente la relación en que se combinan átomos para formar una molécula; esta relación se establece mediante análisis cuantitativo. Por ejemplo 𝐶𝑛 𝐻2𝑛 o (𝐶𝐻2 )n representa la relación en que se encuentran combinados el carbono y el hidrógeno en los polimetilenos. La fórmula molecular indica no solo la relación en que se encuentran los átomos en la molécula, sino también el número total de átomos en la misma. Mientras que (𝐶𝐻2 )n es la fórmula empírica correspondiente a una serie de compuestos (𝐶𝐻2 )3 es la fórmula molecular de un compuesto concreto de dicha serie, cuyo peso molecular una vez medido resulta ser 42(36 correspondiente a los tres átomos de carbono y 6 de los seis de hidrogeno). Esta fórmula molecular puede representarse por (𝐶𝐻2 )3 o por (𝐶3 𝐻6), es la fórmula del ciclo propano. (Macy & doctor, 1992) Un compuesto binario es un compuesto conformado por sólo dos elementos. Los compuestos binarios conformados por un metal y un metal son por lo general iónicos y se nombra del mismo modo que los compuestos iónicos, como se acaba de explicar (por ejemplo, en NaCl, el MgBr2 y el Al2N3 son compuestos iónicos binarios). Los compuestos binarios conformados por dos no metales o metaloides son por lo general moléculas y se nombran usando un sistema de prefijos. Son ejemplos de compuestos moleculares binarios el H2O, el NH3 y el CCl4. Utilizando este sistema de prefijos nombre los dos elementos empleando el orden dado por la fórmula del compuesto. (Ebbing, 2009) Óxidos Metálicos Metal + Oxígeno -----> Óxido Metálico

También son conocidos como óxidos básicos, la característica principal es la presencia del Oxígeno; dicho elemento va a tener -2 como número de oxidación (tanto para óxidos metálicos como para los óxidos no metálicos). Se usa la nomenclatura Stocke para nombrarlos. Para darle nombre al compuesto, primero se escribe la palabra óxido seguido del nombre del metal, cuando el metal tiene sólo una valencia. Si el metal presenta más de una valencia, se debe especificar ésta para poder diferenciar un óxido del otro.

Primer caso: cuando el metal presenta sólo una valencia Vamos a utilizar el Aluminio (Al) Al tiene +3 como número de oxidación y el O tiene -2, al formarse el compuesto se da un cruce de números de oxidación entre un átomo y otro.

Al+3 + O-2 -----> Al2O3 óxido de aluminio

Segundo caso: cuando el metal presenta más de un número de oxidación Utilizaremos como ejemplo el Hierro (Fe) Fe tiene +2 y +3 como números de oxidación Con número de oxidación +2

Fe+2 + O-2 -----> Fe2O2 -----> FeO óxido de hierro (II)

(Campos, 2012)

El magnesio presenta cierta ductilidad, y se halla dotado del color y del brillo de la plata. Tarda más que el potasio, sodio, litio, etc. En alterarse al contacto del aire atmosférico, y no descompone sensiblemente el agua muy fría; pero a una temperatura superior a la de 30 grados, principia ya la descomposición de dicho líquido, descomposición que es muy rápida hasta los 100 grados. Calentándote hasta el rojo oscuro, al aire libre o en una atmosfera de oxigeno se inflama, cuyo fenómeno puede también observarse introduciéndole en una vasija llena de cloro (Mellado, 1853)

Objetivo General

Objetivos Específicos

Materiales -Balanza Analítica (ohaus Item: PA214)

-Trípode

-Magnesio 402.5 mgr

-Varilla de vidrio

- Crisol

-Triangulo de porcelana

-Mechero

-Cronometro

Metodología

Datos y Resultados

Tabla 1 Cambios físicos del Mg expuesto al calor

Peso del compuesto (mgr) 402.5

Tiempo expuesto al calor (minutos) 0

296.6

15

295.7

10

Descripción Es un polvo de color gris oscuro. Cambio un poco su color a plateado, al exponerlo en calor se observaba en su textura más compacta. Notamos que su color ahora es blanco.

Análisis y Resultados

Conclusiones

Bibliografía

Campos, P. (12 de Agosto de 2012). Mundo Quimica. Recuperado el 25 de Octubre de 2017, de Mundo QUimica: http://poldcquim.blogspot.com.co/2012/08/nomenclatura-de-compuestos-binariosy.html Ebbing, D. D. (2009). Quimica General. Mexico: Cengage Learning Editores, S.A. Macy, R., & doctor, P. (1992). Química Orgánica Simplificada. Barcelona: REVERTE. S,A. Mellado, F. d. (1853). Enciclopedia Moderna. Paris: Rue de Provence. Weininger, S., & Stermitz, F. (1988). Química Orgánica. Barcelona: REVERTÉ S.A.