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• Luis Fernando Recalde Rodriguez

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Informe de laboratorio Identificación de ácidos y bases Presentado por : Julián guerrero Luis Recalde Esteban Rodríguez José Camilo Torres Curso : 11-2 Para: Dora Patricia Bravo Burbano I.E.M. Normal superior de pasto 29 de febrero de 2012 Materiales y reactivos Materiales * 1 gradillas con sus tubos de ensayo * 1 espátula * 1 bureta * 1 nuez doble * 1 pinza para bureta * Pinza para tubo de ensayo * 2 erlenmeyer * 3 beaker de 50 ml * 1 beaker de 100 ml * 1 agitador * 1 soporte universal * 1 embudo * 1 churrusco * 1 capsula de porcelana * 1 pipeta * 1 gotero Reactivos * Hidróxido de potasio * Acido sulfúrico * Acido clorhídrico * Fenolftaleína * Papel tornasol azul * Papel tornasol rojo ceniza

Sustancias aportadas por los estudiantes * Cinta de enmascarar * Alkazeltzer * Vinagre * Leche de magnesia * Limón * Antiácido * Bicarbonato de sodio * Cal * Alcohol * Leche * Jabón en polvo * Jabón de baño * Agua de repollo morado Descripción de los experimentos Experimento 1 Con cada una de las sustancias aportadas por nosotros las colocamos en diferentes tubos de ensayo , etiquetamos cada tubo de ensayo con las respectivas sustancias pero primero disolvimos lassustancias no liquidas con agua y luego las colocamos en los tubos de ensayo luego con ayuda de la pipeta agregamos a cada sustancia el agua de repoyo morado las sustancias tomaron diferentes Colores el vinagre y el jugo de limón tomaron un color rojo intenso por lo tanto es un acido, la leche tomo un color violeta claro por lo tanto es neutra, el alcohol y el alkazeltzer tomo el color del repollo morado (violeta) por lo tanto también son neutros, el bicarbonato de sodio, la leche de magnesia, el antiácido y la cal tomaron un azul verdoso por lo tanto son bases y el jabón en polvo y el jabón de baño tomaron un color verde azulado por lo tanto son bases Experimento 2 Primero etiquetamos cada beaker con las formulas KOH H2SO4 y HCl Luego le pedimos a la profesora los 20 ml de cada reactivo. Luego marcamos los tubos de ensayo con los 3 reactivos luego adicionamos el agua de repollo morado y adicionamos los páleles y los cambios fueron los siguientes: KOH mas papel tornasol azul no hubo ningún cambio y con el papel tornasol rojo cambio a un color azul. El H2SO4 mas papel tornasol azul el papel cabio de color a rojo y con el papel tornasol rojo no hubo ningún cambio. HCl mas papel tornasol azul el papel cabio de color a rojo y con el papel tornasol rojo no hubo ningún cambio. Además realizamos el experimento sinagregarle a las sustancias el agua de repollo morado y los resultados fueron los siguientes: KOH mas papel tornasol azul cambio a rojo y con el papel tornasol rojo no hubo ningún cambio. El H2SO4 mas papel tornasol azul no hubo ningún cambio y con el papel tornasol rojo cambio a un

color azul. HCl mas papel tornasol azul no hubo ningún cambio y con el papel tornasol rojo cambio a un color azul. Experimento 3 luego de llenar los tubos de ensayo con las sustancias KOH, H2SO4 y HCl le solicitamos a la profesora que nos administre las gotas de fenolftaleína en cada tubo de ensayo los ácidos (H2SO4 y HCl) no tuvieron ninguna reacción pero la base (KOH) tomo un color rojo Experimento 4 El primer paso para este experimento fue armar la maqueta , primero se debía poner el gancho para luego sostener la bureta luego en la base se ponía el erlenmeyer; el segundo paso fue llenar la bureta con 20 ml de KOH utilizando el embudo y teniendo precaución de no tocar la sustancia, luego con la pipeta se coloca 15 ml de HCl en el erlenmeyer y se le adiciona entre 5 y 10 gotas de fenolftaleína . A continuación se abrió la llave de la bureta dándole un giro completo y rápido, luego de agitar el erlenmeyer se repite el mismo procedimiento hasta que el HCl cambio de color y el color que se obtuvo fue un color lila; la cantidadque se utilizo en el proceso fue aproximadamente de 33 ml ya que con la cantidad que se administro al principio no fue la suficiente ya que la sustancia estaba muy diluida Análisis de resultados Experimento 1 en el primer experimento se utiliza el agua de repollo morado como indicador para medir el pH de las sustancias ya que el indicador en este caso el agua de repollo morado cambia de color cuando se lo disoluciona en una sustancia y según el color de la sustancia se determina el pH para determinar si el compuesto es acido, básico o neutro y con las sustancias que nosotros los estudiantes suministramos se pueden hacer las siguientes conclusiones: Los ácidos * Tienen un sabor picante * son de color rojo Las bases * Tienen un sabor amargo * Son de color verde Los neutros * Tiene sabor a repollo o simple * Son de color violáceo

Imagen tomada de http://cosasdequimicos.blogspot.com Colores el vinagre y el jugo de limón tomaron un color rojo intenso por lo tanto es un acido, la leche tomo un color violeta claro por lo tanto es neutra, el alcohol y el alkazeltzer tomo el color del repollo morado (violeta) por lo tanto también son neutros, el bicarbonato de sodio, la leche de

magnesia, el antiácido y la cal tomaron un azul verdoso por lo tanto son bases y el jabón en polvo y eljabón de baño tomaron un color verde azulado por lo tanto son bases Experimento 2 En este experimento se utilizo otra clase de indicador que son los papeles y el resultado fue diferente en el primer experimento realizado que en el segundo ya que en el primer experimento el papel azul solo reacciono con los ácidos y en el segundo experimento solo reacciono con la base y el papel rojo en el primer experimento solo reacciono con la base y en el segundo reacciono con los acidos Experimento 3 En este experimento solo cambio de color la base ya la fenolftaleína solo tiene la reacción con la base ya que los ácidos no tienen ningún cambio pero la base tomo un color rojo ya que el intervalo de transición (pH) es de 8.2-10.6 “La fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución. La molécula de fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa. Cuando se agrega una base la fenolftaleína (siendo esta inicialmente incolora) pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa. El cambio de color no puede explicarse solo basándose en la desprotonación, se produce un cambio estructural con la aparición de una tautomería cetoenólica.” Experimento 4 En este experimento ocurre una neutralización. Esta reacción es conocida como titulación, y sirve paradeterminar concentraciones, en este caso, la del KOH. Se utiliza la bureta y con la bureta se mide la cantidad de HCl gastado, y se obtiene una reacción química con la que se determina la concentración de KOH. Cuando se alcanza un cierto volumen gastado en este caso se utilizo 33 ml aproximadamente, la solución de KOH cambia de color, a esto se le llama "viraje". El color obtenido es rosa violáceo muy suave. Cuestionario 1. Qué son los indicadores y cómo funcionan? R/ los indicadores son generalmente ácidos orgánicos débiles con estructuras muy complejas. Estos indicadores se emplean con frecuencia en el análisis químico, para estimar la concentración de una solución. 2. Como permiten los indicadores diferenciar un ácido de una base? R/ Los indicadores permiten diferenciar un acido de una base ya que cuando se mezcla el indicador con el ácido y a su vez mezclar el indicador con la base los colores deben ser diferentes 3. Averigüe otros tipos de indicadores y elabore un cuadro según su comportamiento. R/ Indicador | Color | Intervalo de transición (pH) | | Ácido | Base | | Anaranjado de metilo | rojo | amarillo | 3,2-4,4 | Rojo de metilo | rojo | amarillo | 4,8-6,0 | Azul de bromotimol | amarillo | azul | 6,0-7,6 | Rojo de fenol | amarillo | rojo | 6,6-8,0 | fenolftaleína | incoloro | rojo |8,2-10,6 |

4. En qué consiste el proceso de neutralización. R/ El proceso de neutralización consiste en mezclar un acido y una base, reaccionan para formar una sal y agua. Las propiedades de acido y de la base se neutralizan. En esto consiste la neutralización. 5. Que es la titulación o valoración? R/la titulación o valoración es la adición de un volumen determinado de una solución a otra solución, para completar una reacción. 6. Qué función cumple el agua de repollo? R/ la función que cumple el agua de repollo como indicador es determinar que compuestos son ácidos, neutros o básicos 7. Clasifique las sustancias que trajo de la casa como ácidos o bases según el comportamiento que tuvieron frente a los indicadores utilizados. R/ Colores el vinagre y el jugo de limón tomaron un color rojo intenso por lo tanto es un acido, la leche tomo un color violeta claro por lo tanto es neutra, el alcohol y el alkazeltzer tomo el color del repollo morado (violeta) por lo tanto también son neutros, el bicarbonato de sodio, la leche de magnesia y la cal tomaron un azul verdoso por lo tanto son bases , el jabón en polvo y el jabón de baño tomaron un color verde azulado por lo tanto son bases y el antiácido tomo un color amarillo verdoso por lo tanto es una base Imagen tomada de http://cosasdequimicos.blogspot.com8. Que es el pH y el pOH R/ pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias La sigla significa(pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii) Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es: El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno EL POH En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxido , o también en términos de concentración de éstos, expresado como En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua: H2O ↔ H+ + OHo también, 2H2O ↔ H3O+ + OH9. Indique el rango de pH para cada una de las sustancias utilizadas en el laboratorio (tabla) Valores del pH | sustancias | pH=1 | Acido sulfúrico y ácido clorhídrico |

pH=2 | Jugo de limón y vinagre | pH=6,5-6,8 | leche | pH=6 -8 | Alcohol etílico | pH=7 | Hidróxido de potasio | pH=7,14 | alkazeltzer | pH=7,5-8 | cal | pH=9 | Bicarbonato de sodio | pH=10 | Leche de magnesia | pH=12 | Agua jabonosa del jabón de baño ydel jabón en polvo | pH=14 | antiacido | 10. Como se calcula el pH y el pOH elabore 2 ejemplos El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-: pOH = − log10.[OH − ] En soluciones acuosas, los iones OH- de provienen de la disociación del agua: H2O ↔ H+ + OHo también, 2H2O ↔ H3O+ + OHComo medir el PH: El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno ALGUNOS EJEMPLOS DE PH/POH pH = -log [H+] Kw= Constante de disociación Agua = 1X10-14 [H] = Kw/[OH] [H] = 1X10-14 /4.5X10-3 [H] = 2.22 X 10-12 pH = log 1/2.22 X 10-12 pH = log 1012/2.22 pH = log 1012- log 2.22 pH= 12-0.3463 pH =11.65 pOH = 2.3463 El pOH en este caso es la resta de 14- 11.65 que es el pH, ya que la suma de pH + pOH, debe ser igual a 14

pH + pOH = 14 Esta fórmula nos sirve para obtener el pH o el pOH, en el caso que nos den cualquiera de los dos, por ejemplo: Una muestra de agua tiene un pOH de 10, obtener el pH que le corresponde: pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - 11