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• Maria Phaola Aguilar Fuentes

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VELASQUEZ MAMANI MARIELA VELARDE SONCCO, LUIS GUSTAVO TORRES CARITA, JERSY MARTIN

Profesor : Programa Profesional: Fecha de entrega :

BERROA ATENCIO,HELOINA LUTGARDA OPERACIONES DE PLANTA DE

PROCESAMIENTO DE MINERALES

30

10

2018

Especialidad/Grupo:

Mesa de Trabajo :

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ANALIS DE TRABAJO SEGURO: (ATS)

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MAPA CONCEPTUAL: ACIDOS Y BASES, SOLUCIONES ACIDO-BASE

TECSUP-PFR LABORATORIO 5 I. OBJETIVOS:        

Identificar los indicadores ácido-base más comunes. Identificar la naturaleza ácida o básica de algunas sustancias mediante indicadores pHmeter y sensores Pasco. Sintetizar algunos ácidos. Sintetizar algunas bases. Aplican el concepto de neutralización. Aprenderán a escribir ecuaciones químicas de neutralización. Establecer diferencias entre los conceptos de grupo funcional y función química. Relacionar el Ph con la concentración del ion hidrógeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores Acido –base más comunes.

II. Equipos y materiales: Equipos: -

Programa pasco capsone

-

Usb link

-

Sensor de ph (peachimetro)

-

Electrodo

-

Chem Lab

Materiales: -

Tubos de ensayo

-

Vaso de precipitado

-

Piteta

-

Gradilla

-

Matraz erlenmeyer

-

Sorbete

-

Capsula de porcelana

-

Luna de reloj

-

Pizeta

-

Espatula

-

Mechero bunsen

Reactivos:

-

bebida carbonatada

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Fuente:propia-lab de quimica-TECSUP bicarbonato de sodio

F

-

hidróxido de sodio

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-

fenolftaleína

Fuente:propia-lab de quimicaTECSUP

-

rojo de metilo

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Fuente:propia-lab de quimicaTECSUP

Solucion de detergente

Fuente:propia-lab de quimica-TECSUP

-

ácido clorhídrico

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Vinage

Fuente:propia-lab de quimicaTECSUP

LEGIA

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Fuente:propia-lab de quimicaTECSUP

-

óxido de calcio

Fuente:propia-lab de quimicaTECSUP

Azufre

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Fuente:propia-lab de quimicaTECSUP

Agua del caño

Fuente:propia-lab de quimicaTECSUP

Cinta de magnesio

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Fuente:propia-lab de quimicaTECSUP

Jabon Liquido

Fuente:propia-lab de quimicaTECSUP

III INTRODUCCION Una fórmula química es una notación usada para expresar las proporciones relativas de

TECSUP-PFR los átomos o iones de los distintos elementos en una sustancia. Si la sustancia es molecular, la fórmula da el número preciso de cada uno tipo de átomos en la molécula . Sí la sustancia es iónica, la fórmula da el número relativo de los distintos iones en el compuesto. La nomenclatura química es el nombramiento sistemático de los compuestos basado en sus fórmulas o estructuras Una reacción química ocurre cuando los átomos en una sustancia se reacomodan y combinan en nuevas sustancias. Una reacción se representa por medio de una ecuación química .Los coeficientes en la ecuación química representan los números relativos de moléculas o unidades formulares de los reactivos y productos.

IV PROCEDIMIENTO PARTE 1

Mediante el empleo de indicadores concluiremos si una solución es ácida o alcalina:

1. Agregue en un tubo de ensayo 2 mL una solución de ácido clorhídrico enseguida adicionar 2 gotas de fenolftaleína. Observe lo que sucede.

0,1 M,

Solución: INCOLORA EN MEDIO ACIDO

Fuente:propia-lab de quimica-TECSUP 2. Agregue en un tubo de ensayo de 2ml, una solución de hidróxido de sodio 0,1 M, enseguida adicionar 2 gotas de fenolftaleína. Observe lo que sucede.

Solución: COLOR MAGENTA EN MEDIO BASICO

Fuente:propia-lab de quimica-TECSUP

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Completar la siguiente tabla:

Fenolftaleína

Medio ácido incoloro

Medio básico magenta

3. Repetir el procedimiento anterior pero esta vez use como indicador una solución de rojo de metilo. -

Agregue en un tubo de ensayo 2 mL una solución de ácido clorhídrico 0,1 M, enseguida adicionar 2 gotas de rojo de metilo. Observe lo que sucede. Solución: COLOR ROJO EN MEDIO ACIDO

Fuente:propia-lab de quimica-TECSUP

-

Agregue en un tubo de ensayo de 2ml, una solución de hidróxido de sodio 0,1 M, enseguida adicionar 2 gotas derojo de metilo. Observe lo que sucede. Solución: COLOR AMARILLO EN MEDIO BASICO

Fuente:propia-lab de quimica-TECSUP

TECSUP-PFR Completar la siguiente tabla indicando colores: Medio ácido Rojo de metilo

Rojo

Medio básico amarillo

4. Ingrese al programa PASCO Capstone TM  Inicie un nuevo experimento en el Sistema de recolección de datos.  Conecte el sensor de pH al sistema de recolección de datos.  Colocar 5 mL de solución buffer de pH 7 en un vaso de 50 mL use esta solución para calibrar el sensor de pH.  Usando el término exactitud y precisión explique por qué es necesario calibrar el sensor de pH. Para de esta manera saber la lectura del ph y no otra lectura, que puede ser la temperatur, presión, volumen, etc. ya que el sensor de ph tambien tiene otros orificios los cuales nos sirve para realizar otras mediciones.    

Configure el sistema de recolección de datos para que lea manualmente el pH para diferentes productos químicos en un cuadro. En tubos de ensayos limpios y secos, etiquete los nombres de las sustancias escogidas. Adicione 5 mL de cada una de las sustancias en los tubos de ensayo correspondientes. Cada tubo debe ser llenado hasta una tercera parte. ¿La cantidad de líquido usado en cada ensayo necesita ser exacta? Explique. No, ya que al realizar la medición para saber el ph de una sustancia, esta siempre será constante, no depende de la cantidad de sustancia es como la densidad no se necesita saber la cantidad.

Recolección de datos  Inicie un conjunto de data muestreada manualmente.  Colocar el sensor pH en la primera muestra, asegúrese que el bulbo del sensor del pH está completamente sumergido en la solución.  Deje el sensor de pH en la solución hasta que la lectura se estabilice aproximadamente por 1 min. Grabe el punto de la data.  Retire el sensor de la muestra y enjuague con agua limpia.  Repita este paso hasta determinar el pH de todas las muestras.  Nota: recuerde lavar el sensor de pH cada vez que cambie de solución.  ¿Por qué es necesario lavar el sensor de pH después de cada muestra medida? Es necesario para matener limpio el electrodo y no contaminar la sustancia con la que se utilizo, tambien para que el sensor sea mas exacto, de esta manera que el sensor no se confunda de Ph y nos de una lectura errónea.  Cuando termine de registrar sus datos detenga el set de datos.  Guarde su archivo de datos y haga la limpieza. Análisis de datos 1. Calcule los iones hidronio en cada una de las sustancias usadas a partir de los valores de pH. Siga los siguientes pasos en su sistema de recolección de datos. a. Ingrese la ecuación en la calculadora del sistema de recolección de datos. Concentración = 10^-(pH) b. Agregue una columna en su sistema de recolección de datos para mostrar la concentración de iones hidronio calculado. 2. Copie el pH y la concentración de iones hidronio de su recolección de datos a la columna correspondiente en la tabla siguiente.

TECSUP-PFR TABLAS Y GRAFICOS: TABLA N°1: pH y la concentración de iones hidronio Sustancia 1 2 3 4 5 6

Vinagre Bebida carbonatada Agua de caño Bicarbonato de sodio Jabón líquido Lejía

GRAFICO N°1: Ph del Vinagre

GRAFICO N°2: Ph de la bebida carbonatada

pH

H3O+ (M)

2.7

1.99x𝟏𝟎−𝟑

2.8

1.58x𝟏𝟎−𝟑

6.5

3.16x𝟏𝟎−𝟕

8.5

3.16x𝟏𝟎−𝟗

10.2

6.3x𝟏𝟎−𝟏𝟏

11.7

1.99x 𝟏𝟎−𝟏𝟐

TECSUP-PFR GRAFICO N°3: Ph del agua de caño

GRAFICO N°4: Ph del bicarbonato de sodio

GRAFICO N°5: Ph del jabon liquido

TECSUP-PFR GRAFICO N°6: Ph de la lejia

3. Muestre la concentración del hidronio vs pH en un gráfico. Rotule el gráfico eje X y eje Y incluyendo las unidades Dibuje un diagrama de dispersión la concentración de iones hidronio vs pH en una escala logarítmica. GRAFICO N°7: Concentración del Hidronio VS pH

Concentración del Hidronio vs pH 14 12

pH

10

8 6 4 y = -3562.2x + 9.1863 R² = 0.7749

2 0

0

0.0005

0.001

0.0015

0.002

0.0025

Concentración del Hidronio (M) Series1

Lineal (Series1)

PARTE 2: Síntesis de Óxidos, hidróxidos, ácidos y bases: 5. Síntesis del ácido carbónico En un matraz erlenmeyer de 250 ml agregue 100 ml de agua destilada y adicione 3 gotas de indicador rojo de metilo, luego introduzca un sorbete (de los usados para tomar bebidas gasificadas) y sople por espacio de 15 minutos. Observe lo ocurrido. Escriba la ecuación de la reacción.

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CAMBIA DE INCOLORO A COLOR AMARILLO

Fuente: propia-lab de Quimica- TECSUP Esto se da porque el rojo de metilo reacciona en medio basico con el agua destilada dando a la formacion del acido carbonico, esto tambien depende de lo que ha consumio anteriormente, antes de soplar, ya que en otros experimentos se obtubo un color mas intenso y en otros un color mas debil. ECUACION DE LA REACCION: 𝐶(𝑠) + 𝑂(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔) 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑙) → 𝐻2 𝐶𝑂3(𝑎𝑐) 𝐷𝑖𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜 + 𝑎𝑔𝑢𝑎 → 𝑎𝑐. 𝐶𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑖𝑐𝑜, 𝑎𝑐. 𝑑𝑒𝑏𝑖𝑙 6. Síntesis del ácido sulfuroso En una cápsula de porcelana coloque una pequeña cantidad de azufre; encienda la parte superior del montículo. Tape la cápsula con una luna de reloj y cuando el ambiente del recipiente este lleno de gas mediante la pizeta añada una pequeña cantidad de agua y unas gotas de rojo de metilo. Observe lo que sucede.

CAMBIA A UN COLOR ROJOFUXIA

Fuente: propia-lab de Quimica- TECSUP Esto nos quiere decir que hay presencia de acido sulfuroso, ya que torna a un color rojo.

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1. ¿A qué color vira el papel de tornasol? ¿Qué indica esto? El papel de tornasol vira a un color rojo, esto indica que hay presencia de ácido sulfuroso. 2. El medio en que se encuentra: medio acido 3. Escriba la ecuación química que ocurre entre el gas que se encuentra en el vaso de precipitación y el agua que contiene el papel de tornasol. Indique los estados de agregación. ECUACION DE LA REACCION: 𝑆(𝑠) + 𝑂(𝑔) → 𝑆𝑂2(𝑔) 𝑆𝑂2(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑙) → 𝐻2 𝑆𝑂3(𝑎𝑐) 𝐷𝑖𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑎𝑠𝑢𝑓𝑟𝑒 + 𝑎𝑔𝑢𝑎 → 𝑎𝑐. 𝑠𝑢𝑙𝑓𝑢𝑟𝑜𝑠𝑜. 𝑎𝑐. 𝑑𝑒𝑏𝑖𝑙 4. ¿Cuál es el nombre del compuesto que hace virar el color de la solución? El acido carbonico. 7. Síntesis del hidróxido de calcio En un vaso de precipitación de 100 ml agregue 50 mL de agua destilada y luego con ayuda de una espátula adicione una pizca de óxido de calcio, agite hasta disolver el sólido; luego adicione 2 gotas de fenolftaleína. Observe lo que sucede.

CAMBIA A UN COLOR FUXIA

Fuente: propia-lab de Quimica- TECSUP Se da la emision de luminiscencia , que es la reaccion que produce el cambio de color, ya que se encuentra en medio básico. 1. ¿Cuál es el nombre comercial del óxido de calcio? Su nombre comercial es la cal viva. 2. ¿Qué ocurre cuando se agrega la fenolftaleína? ¿Por qué ocurrió esto? Cambio de un color incoloro a fuxia o rojo grosella, esto se da porque ocurre una reaccion, debido al medio en el que se encuentra.

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3. ¿Cuál es el nombre IUPAC y el nombre comercial del compuesto que hace virar el color de la fenolftaleína? El nombre IUPAC es el oxido de calcio. Su nombre comercial es la cal viva. 8. Síntesis del óxido de magnesio e hidróxido de magnesio Sostenga con una pinza para crisoles 5cm de una tira de cinta de magnesio y acérquela a la llama de un mechero Bunsen. Cuando encienda, retírela de la llama, permita que la reacción continúe hasta que se consuma todo el magnesio y deposite el residuo en un vaso de precipitación de 100mL Registre las observaciones correspondientes:

Escriba la ecuación: 𝑀𝑔𝑂(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑙) → 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2(𝑎𝑐) 𝑂𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑔𝑛𝑒𝑠𝑖𝑜 + 𝑎𝑔𝑢𝑎 → 𝑑𝑖 𝐻𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑀𝑎𝑔𝑛𝑒𝑠𝑖𝑜 ¿Qué sustancia queda como residuo? La sustancia que queda como residuo es el Oxido de Magnesio. Esto se percibe mediante la reaccion de la emición de luminescencia.

EMISION DE LUMINISCENCIA

Fuente: propia-lab de Quimica- TECSUP

Adicione 50 mL de agua destilada; disuelva el sólido y luego agregue 2 gotas de fenolftaleína. Observe lo que sucede. 1. ¿Qué sucede cuando se agrega la fenolftaleína? ¿Por qué ocurre esto?

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Cambia de color a rosa, debido a el medio en que se encuantra, ya que esta en medio basico.

CAMBIA A UN COLOR ROSA

Fuente: propia-lab de Quimica- TECSUP 2. Escriba la ecuación química de la reacción entre los restos de la cinta de magnesio y el agua. Indique los estados de agregación. 𝑀𝑔𝑂(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑙) → 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2(𝑎𝑐) 𝑂𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑔𝑛𝑒𝑠𝑖𝑜 + 𝑎𝑔𝑢𝑎 → 𝑑𝑖 𝐻𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑀𝑎𝑔𝑛𝑒𝑠𝑖𝑜

3. ¿Cuál es el nombre del compuesto que hace cambiar el color de la fenolftaleína? El oxido de magnesio. 4. Los compuestos usados en nuestra experiencia anterior fueron el CO2(g), SO2(g), CaO(s) y MgO(s). Sabiendo que el C y el S son no metales y el Ca y el Mg son metales, ¿qué propiedad general podría inferir acerca de la naturaleza de los óxidos de los no metales y de los metales al combinarlos con el agua? La propiedad general seria: 𝑂𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙𝑖𝑐𝑜(𝑠) + 𝑎𝑔𝑢𝑎(𝑙) → 𝑏𝑎𝑠𝑒 𝑜 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜(𝑎𝑐) 𝑂𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙𝑖𝑐𝑜(𝑠) + 𝑎𝑔𝑢𝑎(𝑙) → 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜(𝑜𝑥𝑖𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜)(𝑎𝑐)

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TECSUP-PFR PARTE 3: Neutralización usando sensores Capstone/ Chemlab En una vaso de precipitación de 100 mL agregue 10 mL de hidróxido de sodio 0,1 M y 2 gotas de fenolftaleína, agite y luego adicione 10 mL de ácido clorhídrico 0,1 M. Observe lo ocurrido. Escriba la ecuación de la reacción. Se da la neutralizacion, ya que para soluciones valoradas se necesitan soluciones de igual concentración en este caso 0.1M para que ocurra el proceso de neutralización. LIXIVIACIÓN ÁCIDA DEL MINERAL DE COBRE Colocar el mineral triturado de cobre (Malaquita, tenorita…), en un vaso de precipitados o columna de lixiviación . Agregar solución de ácido sulfúrico. Agitar con una bagueta. Medir el pH ¿Qué tipo de reacción ocurrió? Haga la ecuación de la reacción Ocurrio la reaccion: de simple desplazamiento

Cu + H2SO4  CuSO4 + H2 ChemLab Valoración Ácido-Base. Introducción: El agua se disocia (se autoioniza) en los iones H + (protón, ión hidrógeno) y OH- (ión hidróxido ó hidroxilo) en muy baja proporción: H2O -> H+ + OHEn una disolución acuosa neutra, las concentraciones de [H+] y [OH- ] son iguales a 1.0 x 10-7 M. Una disolución ácida es aquella en la que las concentraciones son [ H + ] > [ OH- ] , y en una disolución básica se cumple que [ H+ ] < [ OH- ]. El pH es una forma de medir la concentración de [H+ ] y se define como : pH = -log[ H+ ] En una disolución acuosa neutra, pH = 7. Un valor de pH < 7 nos indica que la disolución es ácida mientras que un valor de pH > 7 significa que la disolución es básica. Una reacción ácido-base es aquella en la que los iones H+ se transfieren de un ácido a una base: HA + B -> A- + BH+,

donde HA es un ácido y B es una base

En este experimento estudiaremos el uso de la valoración, añadiendo pequeñas cantidades de base a un ácido y recogiendo los datos de aumento de pH. Podemos realizar una gráfica de los valores de pH en función de la cantidad de base añadida, resultando una curva de valoración. El punto de máxima pendiente de la curva se da en la situación del punto de equivalencia, cuando el ácido ha quedado exactamente neutralizado (sin exceso de base). Debido a la gran pendiente de la curva en el punto de equivalencia, cuando estamos en las proximidades de dicho punto, añadir una pequeña cantidad de base puede resultar en un gran cambio de pH. Este punto es el punto final de nuestra reacción y puede ser visualizado mediante el cambio de color de un indicador. Un indicador de una reacción ácido-base, es una sustancia cuyo color cambia en un cierto rango de pH. La fenolftaleína es un ejemplo de indicador y cambia de incoloro a rosa cuando el pH de la disolución varía de 8 a 10. En esta simulación usaremos un ácido fuerte y una base fuerte para llevar a cabo la valoración. Ácido y base fuertes son aquellas substancias que se disocian en agua

TECSUP-PFR completamente. Añadiremos NaOH (base fuerte) a una disolución de HCl (ácido fuerte). El NaOH neutralizará el HCl, apareciendo como producto de la reacción cloruro de sodio (sal común) y agua: HCl + NaOH 

NaCl + H2O

Debido a que la proporción estequiométrica de los iones protón e hidróxido es de 1:1, el número de moles de NaOH añadidos desde el inicio hasta el punto de equivalencia es igual al número de moles de HCl: (Molaridad ácido)x(Volumen ácido) = (Molaridad base)x(Volumen base añadida)

   

Volumen inicial:50ml Volumen final:14ml Cantidad añadida:36ml Que ha pasado con el Ph en el punto de equivalencia: El Ph se mantiene constante despues de la curva.

CUESTIONARIO 1. Para los siguientes pares ácidos-base: a) Escriba las ecuaciones balanceadas y de nombre a los compuestos b) Escriba las ecuaciones moleculares c) las ecuaciones iónicas totales d) las ecuaciones iónicas netas. a) H2CO3 + Sr(OH)2 Ecuacion balanceada: 𝐻2 𝐶𝑂3 + 𝑆𝑟(𝑂𝐻)2 → 𝑆𝑟(𝐶𝑂)3 + 2𝐻2 𝑂 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑖𝑐𝑜 + ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑠𝑡𝑟𝑜𝑛𝑐𝑖𝑜 → 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑠𝑡𝑟𝑜𝑛𝑐𝑖𝑜 + 𝐴𝑔𝑢𝑎

Ecuacion molecular: 𝐻2 𝐶𝑂3 + 𝑆𝑟(𝑂𝐻)2 → 𝑆𝑟(𝐶𝑂)3 + 𝐻2 𝑂 Ecuacion ionica:

TECSUP-PFR 𝐻2 + +(𝐶𝑂)3 − + 𝑆𝑟 + + (𝑂𝐻)− 2 → 𝑆𝑟 + +(𝐶𝑂)3 − + 𝐻2 𝑂 Ecuacion neta: 𝐻2 + + (𝑂𝐻)− 2 → 2𝐻2 𝑂

b ) H2SO4 + Ba(OH)2 Ecuacion balanceada: 𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2 → 𝐵𝑎(𝑆𝑂4 ) + 2𝐻2 𝑂 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑠𝑢𝑙𝑓𝑢𝑟𝑖𝑐𝑜 + ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑏𝑎𝑟𝑖𝑜 → 𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑏𝑎𝑟𝑖𝑜 + 𝐴𝑔𝑢𝑎 Ecuacion molecular: 𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2 → 𝐵𝑎(𝑆𝑂4 ) + 𝐻2 𝑂 Ecuacion ionica:

𝐻2 + +(𝑆𝑂)4 − + 𝐵𝑎 + + (𝑂𝐻)− 2 → 𝐵𝑎+ +(𝑆𝑂)4 − + 𝐻2 𝑂

Ecuacion neta: 𝐻2 + + (𝑂𝐻)− 2 → 2𝐻2 𝑂

c) H3PO4+Ca(OH)2 Ecuacion balanceada: 2𝐻3 𝑃𝑂4 + 3𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 → 𝐶𝑎3 (𝑃𝑂4 )2 + 6𝐻2 𝑂 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑓𝑜𝑠𝑓𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 + ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑐𝑖𝑜 → 𝑓𝑜𝑠𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑐𝑖𝑜 + 𝐴𝑔𝑢𝑎 Ecuacion molecular: 𝐻3 𝑃𝑂4 + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 → 𝐶𝑎3 (𝑃𝑂4 ) + 𝐻2 𝑂 Ecuacion ionica:

𝐻3 + +(𝑃𝑂)4 − + 𝐶𝑎+ + (𝑂𝐻)− 2 → 𝐶𝑎3 + +(𝑃𝑂)4 − + 𝐻2 𝑂

Ecuacion neta: 2𝐻3 + + 3(𝑂𝐻)− 2 → 6𝐻2 𝑂

d) H2S + KOH Ecuacion balanceada: 𝐻2 𝑆 + 2𝐾(𝑂𝐻) → 𝐾2 𝑆 + 2𝐻2 𝑂 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑠𝑢𝑙𝑓ℎ𝑖𝑑𝑟𝑖𝑐𝑜 + ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 → 𝑠𝑢𝑙𝑓𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 + 𝐴𝑔𝑢𝑎

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Ecuacion molecular: 𝐻2 𝑆 + 𝐾(𝑂𝐻) → 𝐾(𝑆𝑂) + 𝐻2 𝑂 Ecuacion ionica:

𝐻2 + + 𝑆 − + 𝐾 + + (𝑂𝐻)− 2 → 𝐾 + + (𝑆𝑂)− + 𝐻2 𝑂

Ecuacion neta: 𝐻2 + + (𝑂𝐻)− 2 → 2𝐻2 𝑂

2. Escriba la ecuación molecular,y iónica total, de la formación de cada una de las sales, mediante la reacción ácido-base adecuada: a)Ca(ClO4)2 Ecuacion balanceada: 2𝐻𝐶𝑙𝑂4 + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 → 𝐶𝑎(𝐶𝑙𝑂4 )2 + 2𝐻2 𝑂 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑝𝑒𝑟𝑐𝑙𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 + ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑐𝑖𝑜 → 𝑝𝑒𝑟𝑐𝑙𝑜𝑟𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑐𝑖𝑜 + 𝐴𝑔𝑢𝑎 Ecuacion molecular: 𝐻𝐶𝑙𝑂4 + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 → 𝐶𝑎(𝐶𝑙𝑂4 ) + 𝐻2 𝑂 Ecuacion ionica:

𝐻 + +(𝐶𝑙𝑂)4 − + 𝐶𝑎+ + (𝑂𝐻)− 2 → 𝐶𝑎+ +(𝐶𝑙𝑂)4 − + 𝐻2 𝑂

Ecuacion neta: 2𝐻 + + (𝑂𝐻)− 2 → 2𝐻2 𝑂

b)KCl Ecuacion balanceada: 𝐻𝐶𝑙 + 𝐾(𝑂𝐻) → 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2 𝑂 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑐𝑙𝑜𝑟ℎ𝑖𝑑𝑟𝑖𝑐𝑜 + ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 → 𝑐𝑙𝑜𝑟𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 + 𝐴𝑔𝑢𝑎 Ecuacion molecular: 𝐻𝐶𝑙 + 𝐾(𝑂𝐻) → 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2 𝑂 Ecuacion ionica: 𝐻 + + 𝐶𝑙− + 𝐾 + + (𝑂𝐻)− → 𝐾 + + 𝐶𝑙− + 𝐻2 𝑂 Ecuacion neta: 𝐻 + + (𝑂𝐻)− → 𝐻2 𝑂 c)NaNO3

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Ecuacion balanceada: 𝐻𝑁𝑂3 + 𝑁𝑎(𝑂𝐻) → 𝑁𝑎𝑁𝑂3 + 𝐻2 𝑂 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑛𝑖𝑡𝑟𝑖𝑐𝑜 + ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜 → 𝑛𝑖𝑡𝑟𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜 + 𝐴𝑔𝑢𝑎 Ecuacion molecular: 𝐻𝑁𝑂3 + 𝑁𝑎(𝑂𝐻) → 𝑁𝑎𝑁𝑂3 + 𝐻2 𝑂

Ecuacion ionica:

𝐻 + + 𝑁𝑂3 − + 𝑁𝑎+ + (𝑂𝐻)− → 𝑁𝑎 + + 𝑁𝑂3 − + 𝐻2 𝑂

Ecuacion neta: 𝐻 + + (𝑂𝐻)− → 𝐻2 𝑂 d)Al(C2H3O2)3 Ecuacion balanceada: 3𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 + 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 → 𝐴𝑙(𝐶2 𝐻3 𝑂2 )3 + 3𝐻2 𝑂 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐𝑒𝑡𝑖𝑐𝑜 + ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑢𝑚𝑖𝑛𝑖𝑜 → 𝑎𝑐𝑒𝑡𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑢𝑚𝑖𝑛𝑖𝑜 + 𝐴𝑔𝑢𝑎

Ecuacion molecular: 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 + 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 → 𝐴𝑙(𝐶2 𝐻3 𝑂2 )3 + 𝐻2 𝑂

Ecuacion ionica: 𝐶𝐻3 + + 𝐶𝑂𝑂𝐻 − + 𝐴𝑙 + + (𝑂𝐻)3 − → 𝐴𝑙+ + (𝐶2 𝐻3 𝑂2 )3 − + 𝐻2 𝑂 Ecuacion neta: 3𝐻 + + (𝑂𝐻)3 − → 3𝐻2 𝑂 e)NH4NO3 Ecuacion balanceada: 5𝐻𝑁𝑂3 + 15𝑁𝐻4 (𝑂𝐻) → 10𝑁𝐻4 𝑁𝑂3 + 20𝐻2 𝑂 Ecuacion molecular: 𝐻𝑁𝑂3 + 𝑁𝐻4 (𝑂𝐻) → 𝑁𝐻4 𝑁𝑂3 + 𝐻2 𝑂

Ecuacion ionica: 𝐻 + + 𝑁𝑂3 − + 𝑁𝐻4 + + (𝑂𝐻)− → 𝑁𝐻4 + + 𝑁𝑂3 − + 𝐻2 𝑂 Ecuacion neta: 5𝐻 + + 15(𝑂𝐻)− → 10𝐻2 𝑂

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e) Na2SO4 Ecuacion balanceada: 𝐻2 𝑆𝑂4 + 2𝑁𝑎(𝑂𝐻) → 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 2𝐻2 𝑂 Ecuacion molecular: 𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝑁𝑎(𝑂𝐻) → 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 𝐻2 𝑂 Ecuacion ionica: 𝐻2 + + 𝑆𝑂4 − + 𝑁𝑎 + + (𝑂𝐻)− → 𝑁𝑎2 + + 𝑆𝑂4 − + 𝐻2 𝑂 Ecuacion neta: 𝐻2 + + 2(𝑂𝐻)− → 2𝐻2 𝑂

3. Escriba las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos: a) HNO2 Base conjugada: NO2 (-) b) H2SO4 Base conjugada: HSO4 (-)

c) H2S Base conjugada: HS (-) d) HCN Base conjugada: N (-2) e) HCOOH Base conjugada: HOOC (-) 4. Escriba las fórmulas iónicas de los ácidos siguientes : a) H2CO3 Formula ionica: 𝐻𝐶𝑂3 − b) H2S Formula ionica: 𝐻𝑆 − c) H2CO3 Formula ionica: 𝐶𝑂3 −2

TECSUP-PFR d) H3PO4 Formula ionica: 𝐻2 𝑃𝑂4 − e) H2SO4 Formula ionica: 𝑆𝑂4 − 5. ¿Qué cantidad de NaOH en gramos se necesita para preparar 400mL de una disolución con Ph 11? [ H⁺ ] = 10 ^ - pH [ H⁺] = 10^ ( -11.5 ) [H⁺ ] = 1*10⁻¹1 mol/L Volumen en litros : 500 mL / 1000 => 0.5 L entonces Cantidad en moles 1 L ---------------- 1*10⁻¹1 mol/L 0.5 L -------------- ( moles soluto ) moles soluto = 5 *10⁻¹² entonces: Masa molar NaOH = 23 + 16 + 1 => 40.0 g/mol 1 mol NaOH ------------ 40.0 g 5*10⁻¹² ------------- masa NaOH masa NaOH = 2*10⁻¹0 gramos

6.

Calcule el pH de una disolución 0,003M KOH 𝑝𝑂𝐻 = −log[𝑝𝑂𝐻] 𝑝𝑂𝐻 = −log[0.003] 𝑝𝑂𝐻 = 2.52 𝑝𝑂𝐻 + 𝑝𝐻 = 14 2.52 + 𝑝𝐻 = 14 𝑝𝐻 = 11.47

7.

¿Qué es pOH? ¿Cómo se relaciona con el pH?

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El Poh es la concentracion de iones hidroxilos, este se realaciona con el Ph debido a que los dos en conjunto forman la constante del producto ionico del agua. Permitiendonos saber el medio en el que se encuentran. 8.

Si un ácido se adiciona a una solución básica, ¿Qué espera que suceda con el pH de la solución básica? ¿por qué? Se neutralize debido a que en una solucion valorada las concentraciones impediran que seencuentren en medio basico o acido, mas bien tenderan a ser neutras.

9.

El agua destilada tiene un pH de 7 y la pasta dental tiene un pH de 10 ¿Cuántas veces más tiene el agua con respecto a la pasta dental de iones hidronio? Iones hidronio del agua destilada: 10*-Ph:1*10^-7 Iones hidronio de la pasta dental: 10*-Ph:1*^-10 El agua tiene 1*10^3 veces mas que la pasta dental.

10. Una solución desconocida tiene una concentración de H3O+ de 3,0x10-09 M, ¿esta solución es acida, básica o neutra?

𝑝𝐻 = −log[𝑝𝐻] 𝑝𝐻 = −log[3x10^ − 9] 𝑝𝑂𝐻 = 8.52 Esta solucion es basica .

GESTION DE RESIDUOS: -

La gestion de residuos se realizo mediante el proceso de neutralización con las soluciones de acido clorhidrico e hidroxido de sodio.

-

De la misma manera con el oxido de magnesio e hidroxido de magnesio.

-

Tambien se procedio a lavar los recipientes utilizados con deternente, como los tubos de ensayo, vaso de precipitado.

-

El sorbete que se utilizo para soplar se boto al tacho de recipientes para plastico debido a que no se pueden volver a utilizar.

-

Todos los materiales se colocaron en sus respectivos lugares para que puedan ser utilizados de una manera adecuada para la proxima experiencia.

TECSUP-PFR OBSERVACIONES: -

Se pudo observar que en el ensamblaje para cada experiencia, para que los resultados no sean equivocados se debe de realizar las experiencias con mucho cuidado, lavando bien con agua destilada el electrodo y no chocando las paredes del recipiente en donde se encuentra la solucion ya que podriamos tener una mala grafica, cambiando los datos.

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Al montar el equipo para medir el Ph de las sustancias primero se debe observar bien si las unidades son las correctas ya que en el sensor se tiene para medir muchas mas cosas.

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Siempre tener valores que nos permitan saber que los valores que estamos obteniendo sean los correctos, ya que a nosotros al darnos el programa los Ph de las diferentes sustancias nos salieron diferentes valores, pero nos pudimos dar cuenta ya que habian ciertos valores establesidos que nos ayudaron a darnos cuenta de lo que estab pasando.

CONCLUSIONES: -

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Se logro diferenciar cuando una solucion es basica y acida. Se tuvo los indicadores fenoftaleina y rojo de metio que nos dieron la facilidad de identificar en las soluciones el medio en el que se encontraban. Se pudo identificar si una solucion era acida, basica o neutra, debido a la escala de Ph.

Tambien nos dimos cuenta en cuestiones de salud que las bebidas carbonatadas descalsifican los huesos debido a que son soluciones acidas por lo que hacen daño al cuerpo, muy contrario al bicarbonato de sodio que neutraliza la acidez. Nos dimos cuenta que : 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙 + 𝑜𝑥𝑖𝑔𝑒𝑛𝑜 → 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙 + 𝑜𝑥𝑖𝑔𝑒𝑛𝑜 → 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙𝑖𝑐𝑜 + 𝑎𝑔𝑢𝑎 → 𝑏𝑎𝑠𝑒 𝑜 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙𝑖𝑐𝑜 + 𝑎𝑔𝑢𝑎 → 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜(𝑜𝑥𝑖𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠)

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