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• Carlos Sinitave

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INSTITUCIÓN EDUCATIVA SANTA TERESA Municipio de Argelia - Departamento de Antioquia Identificación DANE N° 105055000022 NIT: 900014445-1

GUÍA DE APENDIZAJE EN CASA ____________________________________________________________________________________________________

ÁREA TEMA DESEMPEÑO

Quimica GRADO Decimo Balanceo de ecuaciones quimicas metodo tanteo Comprender la importancia de la trasformacion de la materia y su conservacion cuando ocurre una reaccion química.

A. EXPLOREMOS. En nuestras casas diariamnte realizamos reacciones quimicas con un proceso natural en el cual se requieren de varias sustancias para que se puedan dar. ¿Qué sucede cuando se quema la leña en nuestros fogones? Se prodar decir que la materia que inicialmente tenia la maeraa desaparecido o solo se trasnformo? Intenta explicar este fenomeno ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ____

B. CONCEPTUALICEMOS. BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS METODO TANTEO

Balanceo de ecuaciones químicas Balancear una ecuación química es igualar el número de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa. Bajo este precepto equilibrar una ecuación química implica simplemente la preservación de ese principio que cita: LA MASA NO SE CREA, NI SE DESTRUYE, SÓLO SE TRANSFROMA. En la primera parte del curso el balanceo se realiza a través de la técnica de tanteo ya que sólo se equilibra la masa. En líneas generales, en la ecuación aA + bB  cC + Dd Cada elemento ficticio (A,B) reactante y (C,D) productos, está acompañado por un coeficiente llamado coeficiente estequiométrico (a,b,c,d), el cual permitirá el balanceo por tanteo.

"TODOS A LA ACCIÓN POR LA CALIDAD DE LA EDUCACIÓN" CALLE 31 # 26 - 78 TEL: 8650424 FAX: 8650075 www.institucionsantateresa.edu.co e-mail: [email protected]

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Escribir e igualar la ecuación que representa la reacción entre el propano y oxígeno gaseoso para formar dióxido de carbono y agua. Escribiendo la ecuación química no balanceada: C3H8 (g) + O2 (g)------------ CO2 (g) + H2O (g) Los coeficientes estequiométricos (números enteros que se escriben delante de la molécula) sirven para ajustar una ecuación química y son muy importantes cuando es necesario calcular las cantidades de reactivos utilizados o productos formados en una reacción química. Las reacciones químicas se pueden balancear mediante el método de tanteo, que significa ajustar los coeficientes estequiométricos probando valores hasta conseguir el ajuste. C3H8 (g) + O2 (g) -----------CO2 (g) + H2O (g) Se comienza contando cada tipo de átomos en ambos lados de la flecha, a la izquierda (reactantes) hay 3 átomos de C y a la derecha de la flecha (productos) hay solo 1 átomo de carbono por lo que se debe colocar un 3 por delante delCO2. C3H8 (g) + O2 (g)----------- 3 CO2 (g) + H2O (g) Ahora, contando los átomos de H, hay 8 átomos de H en el lado izquierdo y 2 átomos de H en el lado derecho, por lo que se debe colocar un 4 delante delH2O C3H8 (g) + O2 (g) -------------3 CO2 (g) + 4 H2O (g) Contando los átomos de O, hay 2 átomos de O a la izquierda y 10 átomos a la derecha, por lo que se debe colocar un 5 delante del O2 C3H8 (g) + 5 O2 (g) -----------3 CO2 (g) + 4 H2O (g) Ahora que la ecuación está balanceada, siempre verificar recontando la cantidad de átomos. Reactivos C 1X3 = 3 H 8 = 8 O 5X2 = 10 Notese que en ambos casos tanto en reactivos como en conservación de la materia.

productos C 3X1 = 3 H 4X2 = 8 O 3X2+4X1 = 10 los productos se cumple la ley de la

Ejemplo de ejercicios resueltos: Ecuacion no balanceada

Ecuacion balanceda

N2 + H2  NH3

N2 + 3H2  2NH3

CaF2 + H2SO4  CaSO4 + HF

CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2 HF

K + H2O  KOH + H2

2 K + 2 H2O  2 KOH + H2

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C. PRACTIQUEMOS A partir de ahora complete usted el balanceo y compare su resultado con los presentados en la sección de respuestas: Ecuación no Balanceada a.  Sb + HCl → SbCl3 + H2 b. H2SO4 + Ca3 (PO4 )2  CaSO4 + H3PO4 c. CO2 + H2O  C6H12O6 + O6 d. C3H8 + O2  CO2 + H2O e. CaCO3CaO + CO2 f. Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O g. Mn2O7→ MnO2+ O2 h.-Sb + HCl → SbCl3+ H2 i.-PbS + O2→ PbO + SO2 j.-CaCO3→ CaO + CO2 k.-Fe(OH)3+ H2SO4→ Fe2(SO4)3+ H2O

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