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Fuerzas de Van der Waals



Las fuerzas de van der Waals son fuerzas de estabilización molecular (dan estabilidad a la unión entre varias moléculas), también conocidas como atracciones intermoleculares o de largo alcance y son las fuerzas entre moléculas (fuerzas entre molécula-molécula). Son mas débiles que las internas en una molécula ya que dependen exclusivamente del tamaño y forma de la molécula pudiendo ser de atracción o de repulsión. Son tan débiles que no se las puede considerar un enlace, como los enlaces covalente, metálico o iónico, solo se las considera una atracción. Para tener una idea de la poca fuerza que tienen, si un enlace covalente tuviera una fuerza de 100, las de van der Waals serían de valor 1 (100 veces menor). Sabiendo que existen moléculas polares y no polares, explicaremos los 3 tipos de fuerzas diferentes de van der Waals que pueden darse entre moléculas. Fuerza entre dos dipolos permanentes (interacción dipolo-dipolo o fuerzas de Keesom).



Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido (fuerzas de Debye).



Fuerza entre dos dipolos inducidos instantáneamente (fuerzas de dispersión de London). Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. En general, cuantos más electrones haya en una molécula más fácilmente podrá polarizarse. Así, las moléculas más grandes con muchos electrones son relativamente polarizables. En contraste, las moléculas más pequeñas son menos polarizables porque tienen menos electrones.

Las fuerzas de Van der Waals crecen con la polarizabilidad de las moléculas y estas dependen de su complejidad, en concreto del numero de átomos y de los números atómicos de estos. A mayor numero de capas electrónicas, los electrones mas externos (mas lejanos del núcleo) son mas fácilmente influenciables.

Enlace de Hidrogeno: Es una interacción primordialmente de tipo dipolo–dipolo especialmente fuerte, que se da entre un átomo de hidrógeno con carga parcial positiva y un átomo electronegativo pequeño (normalmente N, O o F).

La presencia de enlace de hidrogeno en el H2O, NH3 y HF, justifica sus anormales puntos de fusión y ebullición (ver figura). Es también el responsable de la alta capacidad calorífica molar del agua líquida, así como de sus elevados calores de vaporización y de fusión. Los puentes de hidrógeno aparecen en el ADN, el agua y las proteínas, por ejemplo. Debido a su existencia, se producen fenómenos de gran importancia, que incluso aparecen de manera cotidiana. El punto de ebullición del agua, la menor densidad del hielo respecto al agua líquida y la consistencia de la glicerina están vinculados a la presencia de puentes de hidrógeno en las moléculas.

FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO) Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva (Figura inferior izquierda). Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados (Figura inferior derecha). Los enlaces serán tanto más polares cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomosenlazados (ver tabla inferior).

En el fluoruro de hidrógeno, por ejemplo, el F es más electronegativo que el H porque su núcleo, con 9 cargas positivas, atrae a los e- compartidos con el H con más fuerza que el núcleo del H, con una sóla carga positiva. Por lo tanto, los e- compartidos por covalencia estarán más próximos al F que al H y la molécula forma un dipolo permanente Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones dipolo-dipolo son los puentes de hidrógeno. El momento dipolar (m) es un vector (orientado hacia la carga negativa y cuya magnitud depende de la intensidad de la carga y de la distancia entre los átomos) que permite cuantificar la asimetría de cargas en la molécula (Figura inferior izquierda). La forma de la molecula también afecta al momento dipolar (Figura inferior derecha).

Número de oxidación Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias. Tales reglas prácticas son: 

En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Au,



Cl2, S8.

El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1.



El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éste más electronegativo; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éste más electropositivo.



En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión. Por ejemplo:

Na S Al

+

2-

+3



+1 -2 +3

Recordar que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.



La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos. Por ejemplo:

a.

Para calcular el número de oxidación del S en el Na 2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y el O: -2 +1 X -2 Na2 S O3 La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual: (+1) × 2

+ X

+ (-2) × 3 = 0

2+X-6=0 X= +4

+1 +4 -2 Na2 S O3 En este caso, como hay un solo átomo de S, la totalidad de la carga le corresponde a él. b.

Para calcular el número de oxidación del Cr en el Cr 2O72-nos basaremos en el O: -2

X -2 (Cr2 O7)22 × X + (-2) × 7 =

-2 (Suma igual a la carga del ión)

X=+6 +6 -2 (Cr2 O7)2Peróxidos Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales. Son derivados de óxidos que contienen la agrupación -O-O-, O22- llamado ión peróxido.

Formulación de los peróxidos Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se pueden simplificar las valencias. La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico). Nomenclatura de los peróxidos Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los peróxidos se nombra con la palabra peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio: 

Una valencia: Peróxido ... ico o Li+1 + O2-2 » Li2O2: peróxido lítico



Dos valencias: o Menor valencia: Peróxido ... oso 

Cu+1 + O2-2 » Cu2O2: peróxido cuproso

o Mayor valencia: Peróxido ... ico  

Cu+2 + O2-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido cúprico

Tres valencias: o Menor valencia: Peróxido hipo ... oso 

Ti+2 + O2-2 » Ti2(O2)2 » Ti(O2): peróxido hipotitanioso, dejamos los paréntesis para no confundir con óxido de titanio (IV)

o Valencia intermedia: Peróxido ... oso 

Ti+3 + O2-2 » Ti2(O2)3: peróxido titanioso

o Mayor valencia: Peróxido ... ico  

Ti+4 + O2-2 » Ti2(O2)4 » Ti(O2)2: peróxido titánico

Cuatro valencias:

o Primera valencia (baja): Peróxido hipo ... oso 

U+3 + O2-2 » U2(O2)3: peróxido hipouranioso

o Segunda valencia: Peróxido ... oso 

U+4 + O2-2 » U2(O2)4 » U(O2)2: peróxido uranioso

o Tercera valencia: Peróxido ... ico 

U+5 + O2-2 » U2(O2)5: peróxido uránico

o Cuarta valencia (alta): Peróxido per ... ico 

U+6 + O2-2 » U2(O2)6 » U(O2)3: peróxido peruránico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico. Ejemplo: Cu2O2: peróxido Ti2(O2)3: peróxido de titanio (III)

de

cobre

(I)

En el caso de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una valencia no es necesario indicarla. Ejemplo: Li2O2: peróxido de litio en lugar de peróxido de litio (I) Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico. Ejemplos: Li2O2: peróxido de dilitio Ti2(O2)3: triperóxido de dititanio Ti(O2): peróxido de titanio, no se indica el prefijo mono cuando sólo existe un átomo del elemento metálico.

10. Oxidos Salinos u óxidos mixtos Los óxidos salinos o mixtos, son compuestos formados por la combinación de sus dos óxidos (óxidos de metales que tienen valencias +2 y +3, y también +2 y +4), se sabe que forman óxidos salinos o mixtos los siguientes metales:Fe, Ni, Co, Pb, Cr y Mn La fórmula general de los óxidos salinos es:

M3 O 4 Esta fórmula se obtiene por la suma de los dos óxidos (mayor y menor valencia):

Para nombrar estos compuestos:

Ejemplos: - Nombrando los compuestos:

Fe3O4 ……….. Oxido salino de hierro Fe3O4 ……….. Oxido ferroso-férrico

Mn3O4 ……….. Oxido salino de manganeso Mn3O4 ……….. Oxido manganoso-mangánico

- Escribiendo las fórmulas: Oxido salino de plomo ………… Pb3O4 Oxido niqueloso-niquélico ……. Ni3O4

Anhídridos (no metal + oxígeno) Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos. Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico. La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3, SeO, etc. Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios: 

Una valencia: Anhídrido ... ico o Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico



Dos valencias: o Menor valencia: Anhídrido ... oso 

C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso

o Mayor valencia: Anhídrido ... ico  

C+4 + O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico

Tres valencias: o Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso 

S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso

o Valencia intermedia: Anhídrido ... oso 

S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso

o Mayor valencia: Anhídrido ... ico

 

S+6 + O-2 » S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico

Cuatro valencias: o Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso 

I+1 + O-2 » I2O: anhídrido hipoyodoso

o Segunda valencia: Anhídrido ... oso 

I+3 + O-2 » I2O3: anhídrido yodoso

o Tercera valencia: Anhídrido ... ico 

I+5 + O-2 » I2O5: anhídrido yódico

o Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico 

I+7 + O-2 » I2O7: anhídrido peryódico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis. Ejemplos: CO2: óxido Br2O3: óxido de bromo (III)

de

carbono

(IV)

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico. Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son: 

1 átomo: Mono



2 átomos: Di



3 átomos: Tri



4 átomos: Tetra



5 átomos: Penta



6 átomos: Hexa



7 átomos: Hepta



...

Ejemplos: P2O5: pentaóxido de difósforo Cl2O: monóxido de dicloro

Hidruros metálicos (metal + hidrógeno) Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1. Formulación de los hidruros

Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias. La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH 3, SrH2, FeH3, etc. Nomenclatura de los hidruros

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico: 

Una valencia: Hidruro ... ico o Li+1 + H-1 » LiH: hidruro lítico o Na+1 + H-1 » NaH: hidruro sódico



Dos valencias: o Menor valencia: Hidruro ... oso 

Co+2 + H-1 » CoH2: hidruro cobaltoso

o Mayor valencia: Hidruro ... ico  

Co+3 + H-1 » CoH3: hidruro cobáltico

Tres valencias: o Menor valencia: Hidruro hipo ... oso 

Ti+2 + H-1 » TiH2: hidruro hipotitanioso

o Valencia intermedia: Hidruro ... oso 

Ti+3 + H-1 » TiH3: hidruro titanioso

o Mayor valencia: Hidruro ... ico  

Ti+4 + H-1 » TiH4: hidruro titánico

Cuatro valencias: o Primera valencia (baja): Hidruro hipo ... oso 

V+2 + H-1 » VH2: hidruro hipovanadioso

o Segunda valencia: Hidruro ... oso 

V+3 + H-1 » VH3: hidruro vanadioso

o Tercera valencia: Hidruro ... ico 

V+4 + H-1 » VH4: hidruro vanádico

o Cuarta valencia (alta): Hidruro per ... ico 

V+5 + H-1 » VH5: hidruro pervanádico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro seguido del elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número de oxidación. Ejemplos: CoH2: hidruro CoH3: hidruro de cobalto (III)

de

cobalto

(II)

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática se realiza utilizando los prefijos numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc.

Ejemplos: NiH2: dihidruro NiH3: trihidruro de níquel

de

níquel

Óxidos metálicos (metal + oxígeno) Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos. Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc. Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal. Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas: Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio: 

Una valencia: Óxido ... ico o Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico o Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico



Dos valencias: o Menor valencia: Óxido ... oso 

Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso



Hg+1 + O-2 » Hg2O: óxido mercurioso

o Mayor valencia: Óxido ... ico





Ni+3 + O-2 » Ni2O3: óxido niquélico



Hg+2 + O-2 » Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico

Tres valencias: o Menor valencia: Óxido hipo ... oso 

Cr+2 + O-2 » Cr2O2 » CrO: óxido hipocromoso

o Valencia intermedia: Óxido ... oso 

Cr+3 + O-2 » Cr2O3: óxido cromoso

o Mayor valencia: Óxido ... ico  

Cr+6 + O-2 » Cr2O6 » CrO3: óxido crómico

Cuatro valencias: o Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso 

Mn+2 + O-2 » Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso

o Segunda valencia: Óxido ... oso 

Mn+3 + O-2 » Mn2O3: óxido manganoso

o Tercera valencia: Óxido ... ico 

Mn+4 + O-2 » Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico

o Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico 

Mn+7 + O-2 » Mn2O7: óxido permangánico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico. Ejemplos: Ni2O3: óxido HgO: óxido de mercurio (II)

de

níquel

(III)

Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla. Ejemplo: CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II) Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento. Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son: 

1 átomo: Mono



2 átomos: Di



3 átomos: Tri



4 átomos: Tetra



5 átomos: Penta



6 átomos: Hexa



7 átomos: Hepta



...

Ejemplos: Na2O: monóxido Ni2O3: trióxido de diníquel

de

disodio

Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono. Ejemplo: NiO: monóxido de niquel en lugar de monóxido de mononíquel

Hidruros metálicos (metal + hidrógeno) Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los

metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1. Formulación de los hidruros

Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias. La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH 3, SrH2, FeH3, etc. Nomenclatura de los hidruros

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico: 

Una valencia: Hidruro ... ico o Li+1 + H-1 » LiH: hidruro lítico o Na+1 + H-1 » NaH: hidruro sódico



Dos valencias: o Menor valencia: Hidruro ... oso 

Co+2 + H-1 » CoH2: hidruro cobaltoso

o Mayor valencia: Hidruro ... ico  

Co+3 + H-1 » CoH3: hidruro cobáltico

Tres valencias: o Menor valencia: Hidruro hipo ... oso 

Ti+2 + H-1 » TiH2: hidruro hipotitanioso

o Valencia intermedia: Hidruro ... oso 

Ti+3 + H-1 » TiH3: hidruro titanioso

o Mayor valencia: Hidruro ... ico

 

Ti+4 + H-1 » TiH4: hidruro titánico

Cuatro valencias: o Primera valencia (baja): Hidruro hipo ... oso 

V+2 + H-1 » VH2: hidruro hipovanadioso

o Segunda valencia: Hidruro ... oso 

V+3 + H-1 » VH3: hidruro vanadioso

o Tercera valencia: Hidruro ... ico 

V+4 + H-1 » VH4: hidruro vanádico

o Cuarta valencia (alta): Hidruro per ... ico 

V+5 + H-1 » VH5: hidruro pervanádico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro seguido del elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número de oxidación. Ejemplos: CoH2: hidruro de cobalto (II) CoH3: hidruro de cobalto (III) Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática se realiza utilizando los prefijos numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc. Ejemplos: NiH2: dihidruro de níquel NiH3: trihidruro de níquel

Hidruros volátiles Los hidruros volátiles son combinaciones de hidrógeno junto a uno de los siguientes elementos: N, P, As, Sb, C, Si y B. Todos ellos actúan con valencia 3 salvo el C y el Si que actúan con valencia 4. Los hidruros volátiles están unidos mediante enlaces covalentes en disolución acuosa por lo que no presentan carácter ácido.

Formulación de los hidruros volátiles

Los hidruros volátiles se formulan anteponiendo en primer lugar el elemento correspondiente seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias. La fórmula de los hidruros volátiles son del tipo

XHn (donde X

es el elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento). Nomenclatura de los hidruros volátiles

Los hidruros volátiles se nombran mediante la nomenclatura sistemática o mediante la nomenclatura tradicional que en este tipo de compuestos reciben nombres propios. En este tipo de compuestos no se utiliza la nomenclatura de stock. Nomenclatura tradicional: los hidruros volátiles pueden ser llamados utilizando nombres propios que los identifican. Ejemplos: NH3: amoniaco PH3: fosfina AsH3: arsina SbH3: estibina CH4: metano SiH4: silano BH3: borano Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidruros volátiles se nombre utilizando los prefijos numéricos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc. Ejemplos: NH3: trihidruro de nitrógeno CH4: tetrahidruro de carbono

Hidrácidos Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa. Formulación de los hidrácidos

Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo HnX (donde X es el elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento). Nomenclatura de los hidrácidos

Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática, no utilizandose la nomenclatura de stock: Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal. Ejemplos: H2S: ácido sulfhídrico HBr: ácido bromhídrico Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.

los

Ejemplos: HCl: cloruro de hidrógeno HF: fluoruro de hidrógeno

Sales neutras Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno. La unión de un elemento metálico con un elemento no metálico forman una sal neutra, mientras que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil.

Los tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros. Formulación de las sales neutras

La formulación de las sales neutras siguen el siguiente modelo: MaNb, donde M: elemento metálico, N: elemento no metálico, a: valencia del elemento no metálico y b: valencia del elemento metálico. Hay que tener en cuenta que el elemento no metálico siempre actua con la valencia fija, y esta valencia será con la que actúa frente al hidrógeno. Por lo tanto los elementos no metálicos tendrán las siguientes valencias: F-1, Cl-1, Br-1, I-1, At-1, S-2, Te-2, Se-2, N-3, P-3, As-3, Sb-3, B-3, C-4, Si-4 Nomenclatura de las sales neutras

Las sales neutras se nombran mediante la nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática y la nomenclatura de stock. Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de las sales neutras se realiza nombrando el elemento no metálico terminado en uro seguido del elemento metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento metálico siguiendo los siguientes criterios: 

Una valencia: ...uro ...ico o Li+1 + F-1 » LiF: fluoruro lítico



Dos valencias: o Menor valencia: ...uro ...oso 

Ni+2 + F-1 » NiF2: fluoruro niqueloso

o Mayor valencia: ...uro ...ico  

Ni+3 + F-1 » NiF3: fluoruro niquélico

Tres valencias: o Menor valencia: ...uro hipo...oso 

Ti+2 + F-1 » TiF2: fluoruro hipotitanioso

o Valencia intermedia: ...uro ...oso



Ti+3 + F-1 » TiF3: fluoruro titanioso

o Mayor valencia: ...uro ...ico  

Ti+4 + F-1 » TiF4: fluoruro titánico

Cuatro valencias: o Primera valencia (baja): ...uro hipo...oso 

U+3 + F-1 » UF3: fluoruro hipouranioso

o Segunda valencia: ...uro ...oso 

U+4 + F-1 » UF4: fluoruro uranioso

o Tercera valencia: ...uro ...ico 

U+5 + F-1 » UF5: fluoruro uránico

o Cuarta valencia (alta): ...uro per...ico 

U+6 + F-1 » UF6: fluoruro peruránico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock de las sales binarias se comienza nombrando la raíz del elemento no metálico terminado en uro seguido por la valencia en números romanos entre paréntesis y seguido del elemento metálico junto al prefijo correspondiente a su valencia. Ejemplos: Au2S: sulfuro FeBr3: bromuro de hierro (III)

de

oro

(I)

Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no hace falta indicar con números romanos la valencia del elemento. Ejemplo: CaF2: fluoruro de calcio, en lugar de fluoruro de calcio (II). Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos del elemento no metálico segido del elemento no metálico terminado en uro todo ello seguido del elemento metálico con su prefijo correspondiente.

Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son: 

1 átomo: Mono



2 átomos: Di



3 átomos: Tri



4 átomos: Tetra



5 átomos: Penta



6 átomos: Hexa



7 átomos: Hepta



...

Ejemplos: Au2S: monosulfuro Au2S3: trisulfuro de dioro

de

dioro

Cuando el elemento metálico sólo presenta un átomo, no se indica el prefijo mono Ejemplos: CaF2: difluoruro de calcio, en lugar de difluoruro de monocalcio FeBr3: tribromuro de hierro, en lugar de tribromuro de monohierro.

Sales volátiles Las sales volátiles son combinaciones entre dos elementos no metales, siendo estos elementos distintos del oxígeno y el hidrógeno. Los tipos de sales volátiles que existen son los mismos que con las sales neutras: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros. Formulación de las sales volátiles

La formulación de las sales volátiles siguen el siguiente modelo:

XaYb,

donde X e Y son elementos no metálicos, a y b son las valencias de los respectivos elementos. En el caso de las sales volátiles según establece la IUPAC debe situarse a la izquierda de la fórmula el símbolo del elemento más electropositivo, siguiendo la siguiente relación: B < Si < C < Sb < As < P < N < Te < Se < S < I < Br < Cl < F Además hay que tener en cuenta que el elemento Y siempre actua con la valencia fija, y esta valencia será con la que actúa frente al hidrógeno. Por lo tanto el elemento Y tendrá las siguientes valencias: F-1, Cl-1, Br-1, I-1, At-1, S-2, Te-2, Se-2, N-3, P-3, As-3, Sb-3, B-3, C-4, Si-4 Nomenclatura de las sales volátiles

Las sales volátiles se nombran mediante la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática. Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza nombrando el elemento Y terminado en uro seguido del elemento X. Hay que tener en cuenta la valencia del elemento X siguiendo los siguientes criterios: 

Una valencia: ...uro ...ico o B+1 + N-1 » BN: nitruro bórico



Dos valencias: o Menor valencia: ...uro ...oso 

C+2 + S-2 » CS: sulfuro carboso

o Mayor valencia: ...uro ...ico  

C+4 + S-2 » CS2: sulfuro carbónico

Tres valencias: o Menor valencia: ...uro hipo...oso 

N+1 + Br-1 » NBr: bromuro hiponitroso

o Valencia intermedia: ...uro ...oso



N+3 + Br-1 » NBr3: bromuro nitroso

o Mayor valencia: ...uro ...ico  

N+5 + Br-1 » NBr5: bromuro nítrico

Cuatro valencias: o Primera valencia (baja): ...uro hipo...oso 

Br+1 + Cl-1 » BrCl: cloruro hipobromoso

o Segunda valencia: ...uro ...oso 

Br+3 + Cl-1 » BrCl3: cloruro bromoso

o Tercera valencia: ...uro ...ico 

Br+5 + Cl-1 » BrCl5: cloruro brómico

o Cuarta valencia (alta): ...uro per...ico 

Br+7 + Cl-1 » BrCl7: cloruro perbrómico

Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock se nombra el elemento más electronegativo (Y) acabado en uro seguido de la preposición de y el nombre del elemento menos electronegativo (X) y a continuación se indicará entre paréntesis su número de oxidación en números romanos. En el caso de aquellos elementos en los que sólo tenga un número de oxidación no será indicado. Ejemplos: SeI2: yoduro BP: fosfuro de boro

de

selenio

(II)

Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos del elemento (Y) acabado enuro seguido de la preposición de todo ello seguido del elemento menos electronegativo (X) con su prefijo correspondiente. Ejemplos: B4Si3: trisiliciuro de tetraboro PCl3: tricloruro de fósforo

BrCl: monocloruro de bromo

Anhidridos los anhídridos también llamados óxidos no metálicos u óxidos ácidos son compuestos que están formados en su estructura por un no metal y oxígeno. ejemplo: Cl2O7 el número de oxidación del oxígeno es -2 y el número de oxidación del cloro es +7 recuerda que al cruzarlo quedan como subíndices y sin el signo. nomenclatura de anhídridos para nombrar a estos compuestos, se antepone la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal correspondiente teniendo en cuenta la terminación según el valor de su valencia. para entenderlo vamos a usar el siguiente cuadro en el cual, en la parte superior se encuentra el número romano que indica el grupo de la tabla periódica donde se encuentra el elemento no metálico y que número de oxidación se le va asignar de acuerdo con el nombre que corresponda.

ejemplo: Cl2O7 Anhídrido perclórico

(Cloro con valencia +7)

Cl2O5 Anhídrido clórico

(Cloro con valencia +5)

Cl2O3 Anhídrido cloroso

(Cloro con valencia +3)

Cl2O

(Cloro con valencia +1)

Anhídrido hipocloso

obtención de anhídridos los anhídridos se obtienen al combinar un no metal con el oxígeno NO METAL

+OXÍGENO

--------->

ANHÍDRIDOS

Cl2+7

+O2-2

--------->

Cl2 O7

Cl2+5

+O2-2

--------->

Cl2 O5

S+6

+O2-2

--------->

SO3

S+4

+O2-2

--------->

SO2

propiedades de anhídridos los anhídridos u óxidos no metálicos son llamados también óxidos ácidos, porque al combinarse con agua forman oxiácidos. ANHÍDRIDOS

+AGUA

---------->

OXIÁCIDOS

Cl2 O7

+H2O

---------->

HClO4

Cl2 O5

+H2O

---------->

HClO3

Cl2 O3

+H2O

---------->

HClO2

Cl2 O

+H2O

---------->

HClO