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• Jesica Mejia

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F.Q UNAM. EBC A. BAEZA

Disoluciones amortiguadoras

a)

25 mLCH3COONa y CH3COOOH concentrado (12 M), CBS0.05 mol/L y pH = 5.1; pKa = 4.8.

Ecuación de Hendersson-Hasselbach : pH = pKa + log ([base]/[acido]) 5.1 = 4.8 + log ([base]/[acido]) Co = [acido]+[base] = 0.05 mol/L

Acetato de sodio R.A.

ácido acético concentrado 12M

¿gramos a pesar?

[base] = ?

¿volumen a tomar?

[ácido] =?

Paso 1) 5.1 – 4.8 = log ([base]/[acido]) 0.3 = log ([base]/[acido]) 100.3 = ([base]/[acido]) = 2; [base] = 2[acido]

Paso 2) Co = [acido]+[base] = 0.05 mol/L,

0.05 = [acido]+2[acido]= 3[acido]

F.Q UNAM. EBC A. BAEZA [acido] = 0.05M/3 ;

[base] = (2/3)0.05M

Paso 3) [acido] = 0.016 mol/L; [base] = 0.032 mol/L

Checando :

pH = 4.8 + log(0.032/0.016)= 5.1;

La cantidad de sal: [base]x Volumen = (0.035 mmol/mL)x(25 mL) = 0.87 mmol En gramos: (0.087 mmol)x(peso molecular de acetato de sodio) = (0.087mmol)x(82mg/mmol) Gramos de acetato de sodio a pesar: 71.3 mg = 0.0713g.

La cantidad de ácido: [acido]x volumen = (0.016 mmol/mL)x(25 mL) = 0.4 mmol 12 mmol --------- 1 mL 0.4 mmol ----------- x

x = (0.4/12) = 0.033 mL = 33 L.

______LA FUERZA IÓNICA SE DEFINE COMO :

I = (1/2) z2[i]

[acetato] = 0.035 M; [sodio] = 0.035 M: I = (1/2) [(-1)2(0.035M) + (1)2(0.035M)] = 0.035M “para sales 1:1 la fuerza iónica es igual a la concentración de la sal” ____________________________________________________________________________

INTERLUDIO El acido fosforico tiene 3 valores de pKa = 2, 7 y 12 como lo muestra el siguiente DIAGRAMA UNIDIMENSIONAL DE ZONAS DE PREDOMINIO, DUZP: H2PO4-

H3PO4 2

HPO427

PO4312

pH

¿Cuánto KH2PO4 y Na2HPO4.2H2PO4 tengo que pesar para preparar 50 mL de un amortiguador de fosfatos de pH = 7 1 mM de buffer? pH =7 = pKa2 + log ([base]/[acido]) = 7 + log ([HPO4-]/[H2PO42-]) Co = [acido]+[base] = 0.001 mol/L;

F.Q UNAM. EBC A. BAEZA

“ pesar 3.4 mg de KH2PO4 y de 4.45 mg Na2HPO4.2H20 y mezclar con H2O c.b.p. 50 mL” CALCULO DE LA FUERZA IONICA DEL BUFFER DE FOSFATOS: Co = 0.001 mmol/mL [K+] = 0.5Co; [Na+] = Co ; [H2PO4-] = 0.5Co; [HPO42-] =0.5Co I = (1/2)[ 0.5Co + Co + 0.5Co + 2Co ] = (1/2)(4Co) = 2Co = 2(0.001M) = 2mM _____________________________________________________________________________

Cambiando de canal: Ley de Beer

Problema 1) Si sigue sigue la Ley de Beer si le quitamos el estándar mas concentrado:

0.5 y = 0.037x - 0.000 R² = 1

0.4 0.3

Series1

0.2

Lineal (Series1)

0.1 0 0

5

10

15

-0.1

A = 0.037 mg-1cm-1L (C) + 0

con r2 = 1

El valor de la absortividad molar :

= 0.037 mg-1cm-1L (243.22 mg/mmol)(1 mmol/0.001 mol) = 8999.14 mol-1cm-1L. _____________________________________________________________________________ ___

F.Q UNAM. EBC A. BAEZA ¨Problema 3: A 340 nm

Amix = 0.311 = ANAD + ANADH =

NADCNAD

+

NADHCNADH

= 0 + 6220CNADH

0.311 = 6220CNADH A 260 nm

Amix = 1.2 = ANAD + ANADH =

NADCNAD

1.2 = 18000CNAD + 15000CNADH

CNAD = 50 M CNADH = 25 M

Interludio: 1) Alan López 2) Nadia Vera 3) Alfredo Flores 4) Tania Cuevas 5) Fernando Miguel 6) Beatriz Olivares 7) Veronica Garza 8) Ely Figueroa 9) Esther Correa 10) Carlos Montes 11) Rocío Castellanos 12) Elizabeth López 13) Javier Hernández

+

NADHCNADH

= 18000CNAD + 15000CNADH