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UNIDAD ACADÉMICA DE SALUD Y BIENESTAR

TEMA: Preparación de disoluciones

amortiguadoras/buffer/tampón.

INTEGRANTES: FERNANDA GUZNAY,MARCO CHALCO,STEVEN CHAVES, DANIEL ULLOA,SALOME VEINTIMILLA,SALOME

DOCENTE: PROF.CAREM PRIETO.

CÁTEDRA: LABORATORIO DE QUIMICA. CURSO: PRIMERO “E”.

CARRERA: MEDICINA.

FECHA: 11- JULIO-2018.

Preparación de disoluciones amortiguadoras/buffer/tampón.

OBJETIVO: Determinar los cambios de pH de los buffer después de agregar pequeñas cantidades de ácido y bases fuertes. MATERIALES / HERRAMIENTAS / EQUIPO HCl Tiras reactivas para pH NaOH Solución salina Buffer de Carbonatos 0.1M Pizeta con agua destilada Repollo Morado Vinagre Bicarbonato de sodio Jugo de limón Lavaplatos Coca cola Leche

PROCEDIMIENTO: COMPORTAMIENTO DE UN BUFFER A. SOLUCIÓN SALINA La solución salina la usaremos como testigo, lo que esperamos observar son los cambios bruscos en el pH luego de agregar un ácido y base fuerte.

Lo que se realizo fue poner en dos tubos de ensayo solución salina y en el uno colocar 5 gotas de ácido sulfúrico y en el otro colocar 5 gotas de hidróxido de sodio, luego colocamos 10 gotas del indicador natural, que es el extracto de col morada. En el tubo de ensayo en el que se encuentra el ácido sulfúrico un ácido fuerte, se ve un color rosado lo cual demuestra un pH acido.

En el tubo de ensayo en el que se encuentra el hidróxido de sodio una base, se ve un color amarillo lo cual demuestra un pH muy alcalino o básico.

B.- BUFFER DE CARBONATOS (Bicarbonato/carbonato de sodio) El buffer de carbonatos se preparó mezclando una solución de NaHCO3 y Na2CO3 llegando a una concentración de 0.1M. En este buffer lo que se realizó fue colocar en dos tubos de ensayo, 0,1 molar de bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio, cinco gotas de ácido sulfúrico en cada tubo de ensayo , después poner 10 gotas del indicador natural el cual es el extracto de col morada.

Como se observa el buffer se modificó muy poco el pH, pero se formó el par buffer, ya que en un buffer existe una pequeña modificación del pH, pero esto no quiere decir que cambio bruscamente sino de manera leve ,en este buffer se observa un pH alcalino en el ácido como en la base.

C.- REPOLLO MORADO O COL MORADA COMO UN INDICADOR DE PH

Con el Repollo Morado o Col Morada se puede hacer un sencillo experimento para demostrar que sirve como un indicador ácido base. Este experimento se puede realizar en casa con materiales de fácil consecución en el mercado y no es costoso.

Parte Experimental

1 Para elaborar el indicador tienes que hacer lo siguiente: a. Consigue un repollo morado, quítale algunas hojas y sepáralas en un tazón b. Agrega las hojas de repollo morado a una olla, adiciona agua, enciende la estufa y deja que hierva por 10-15 minutos (mejor hasta que alcance los 100°C) c. A medida que el agua se calienta, esta se irá tomando progresivamente un color violeta (proveniente de las hojas), entretanto, las hojas violetas se irán tornando verdes. Esto se debe a que el pigmento que da el color violeta es soluble en agua, sin embargo la clorofila-el color verde de las hojas-permanece porque no es soluble en agua. Espera hasta que el agua esté de color violeta y luego apaga la estufa. Otra forma de extraer el pigmento es sumergir las hojas de col machacadas en alcohol etílico o isopropílico (de botiquín) durante unos 15 minutos, aunque se recomienda la primera opción por que se obtiene más rápidamente y en mayor proporción. d Deja enfriar la olla, a continuación, toma un embudo, pon un papel de filtro de cafetera sobre el embudo, pon otra olla o un vaso debajo del embudo y pasa la cocción violeta sin dejar que las hojas se caigan. Una vez se haya reunido todo el líquido morado, puedes desechar las hojas.

En caso de haber obtenido mucho indicador, puedes conservarlo, eso sí, combinándolo con unos 20 mL de alcohol etílico o isopropílico, ya que si se guarda el indicador que fue obtenido con ayuda del agua caliente, este se descompondrá por acción de microorganismos.

2.Comprobar que tipo de sustancias son ácidos o bases En un vaso de plástico transparente, agrega 2 mL (o una cucharadita) de vinagre (ácido acético), agrega 5 mL (dos cucharadas) de agua y revuelve bien. Enseguida, con un gotero agrega 10 gotas del indicador de repollo violeta, agita un poco la mezcla y notarás que el vinagre adquiere una coloración rosada o roja, hecho que comprueba que el vinagre es un ácido. En otro vaso transparente, agrega medio gramo de bicarbonato de sodio, agrega dos cucharadas de agua, agita y revuelve bien. Enseguida, y con un gotero, adiciona 10 gotas del indicador de repollo violeta, agita la mezcla y en poco tiempo aparecerá un color verde en la solución, indicando que el bicarbonato de soda es una base. Repite los ensayos anteriores con el jugo de un limón, líquido lavaloza, ácido clorhídrico, leche e identifica cuáles de ellos son ácidos o bases dependiendo de la coloración que tome el indicador. Repollo Morado Las variaciones que sufren, tanto en el color y como en el pH durante la titulación, viran desde color fucsia en presencia de un pH ácido igual a 1.45 hasta el color Calipso en presencia de un pH igual a 6 muy próximo al neutro.

El color del pigmento en función de pH es: Rojo intenso 2 (muy ácido), Rojo violáceo (rosa) 4, Violeta 6, Azul violeta 7 (neutro), Azul 7.5, azul (agua marina) 9, Verde azulado 10, Verde intenso 12 (muy básico)

Escala del indicador de repollo morado Lo que sucede con el indicador de repollo es una simple reacción ácido base, es decir, cuando el jugo de repollo entra en contacto con ácidos, la estructura química del jugo de repollo adquiere una estructura y cuando el jugo de repollo entra en contacto con bases, adquiere otra.

Procedimiento:

La cola toma color violeta lo que muestra pH acido. El jabón toma color azul lo cual muestra que es básico

El jabon se torno azul lo que dice que es basico.

El vinagre se torno violeta lo que muestar ph acido. La leche no cambio su pH es neutro.

El bicarbonato se tornó azul verde lo que muestra ph básico.

CONCLUSIONES: En la práctica realizada anteriormente se lograron observar el comportamiento de tres tipos de buffer, que fueron el de solución salina, carbonatos y fosfatos contatando la capacidad buffer con el efecto amortiguador del pH evidenciados en los ensayos químicos.

RECOMENDACIONES: -Utilizar correctamente los equipos y materiales de laboratorio. -Cumplir estrictamente las Normas de Bioseguridad.

Evaluación: 1. Espera cambios bruscos de Ph después de agregar NaOH a la solución buffer -No, la variación de Ph es insignificante, ya que el carbonato y bicarbonato de la solución buffer actúan como amortiguadores, lo cual se puede confirmar por el color resultante que permanece básicamente igual. 2. Escriba las formulas del par formado por los buffers ácidos y sus respectivos nombres Ácido sulfúrico: H2SO4 Hidróxido de sodio: NaOH Bicarbonato: H2CO3 Carbonato: HCO3

SO4-2 ión sulfato Na + OH ión hidroxilo CO3-2 ión bicarbonato CO3ión carbonato

3. ¿Cuál es el rango de pH en el repollo morado?

4. Resultados de los experimentos: Mezcla

color

Ácido /Base

Cola + H2O + 10g de col Vinagre + H2O + col Jabón + H2O + col

Violeta

Ácido

Violeta

Ácido

Azul

Base

Bicarbonato +H2O + col Leche +H2O + col

Azul verde

Base

Azul

Base

BIBLIOGRAFÍA: 1.Rodas de Soto, Evelyn. Práctica de laboratorio Semana No. 8. Preparación de Soluciones. Manual de Prácticas de Laboratorio de Química 2015. Unidad Didáctica de Química. Facultad de Ciencias Médicas, Universidad de San Carlos de Guatemala. 2.Timberlake, Karen C. Química. General, Orgánica y Biológica. Estructuras de la Vida. Décima edición. España: Pearson Educación, S.A. 2013