FISICO QUIMICA PRACTICA Nº 9 SOLUBILIDAD DE ELECTROLITOS LIGERAMENTE SOLUBLES: DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
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FISICO QUIMICA PRACTICA Nº 9 SOLUBILIDAD DE ELECTROLITOS LIGERAMENTE SOLUBLES: DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL BITARTRATO DE POTASIO
FACULTAD: Farmacia Bioquímica INTEGRANTES: Palomino Rojas Gianmarco Ruelas Elias Lilibeth Silvana DOCENTE: Rondón Raúl GRUPO : A SECCION : FB4M1
2014
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LOGROS DE APRENDIZAJE
Determinar en la práctica de laboratorio la constante del producto de solubilidad Kps
Determinar la valoración de la acidez
Hallar en la práctica de laboratorio la molaridad en cada caso
MATERIALES Y EQUIPOS
Solución de Hidróxido de Sodio 0,05M.
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Solución de Cloruro de Potasio 0,1 M.
Bitartrato de Potasio Q.P
Bitartrato de
Potasio Q.P
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Solución de fenolftaleína alcohólica al 1%.
Matraces
Buretas
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Pipetas de 0.5 mL , 5 mL y 10 mL
Soportes
Métodos valoración volumétrica
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PROCEDIMIENTOS Preparamos por dilución, soluciones de cloruro de potasio: 0, 01M; 0,02 M y 0,03M. Disponer de cuatro matraces numerados del 1 al 4 debidamente limpios y secos. Añadir a cada uno de ellos, un gramo de bitartrato de potasio y las soluciones siguientes:
Matraz nº 1 : 100 ml de agua destilada Matraz nº 2 : 100 ml de KCl 0,01 M. Matraz nº 3 : 100 ml de KCl 0,02 M.
Matraz 1
Agua destilada
Matraz 2
KCl 0,01M.
Matraz 3
KCl 0,02 M.
Agitar cada una de las soluciones saturadas durante cinco minutos. Dejar reposar durante otros cinco minutos. Raposo por 5 minutos
Agitamos por 5 minutos
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Filtrar, recibiendo el filtrado en otros matraces numerados, limpios y secos.
Valoración de la acidez: medir 10 ml del filtrado, pasar a otro matraz, agregar 3 gotas de fenolftaleína.
Titulamos
Valorar la acidez con solución de hidróxido de sodio. Hallar molaridad en cada caso
RESULTADOS 7
CUESTIONARIO
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1. ¿Qué es precipitación fraccionada?
2. El hidróxido de aluminio es un antiácido y tiene una presentación en suspensión, es muy poco soluble. Se tiene una presentación farmacéutica en suspensión sedimentada de esta sustancia. Cuál será la concentración en el sobrenadante de ión aluminio y de ión hidroxilo. La Kps para el Al(OH)3 es de 3×10-34 1. El cloruro de plata tiene una Kps = 1.77×10-10 ¿Cuál es la solubilidad en mg /L? Además cuántos mg de plata y de cloruro respectivamente estarán en 10 litros de dicha muestra saturada de AgCl.
4. Respecto a la siguiente estructura trabajada en la práctica responda lo siguiente: O
O K OH OH
O
OH
a) ¿Qué grupo funcional es el responsable de la valoración y porqué? b) ¿Cuál será la concentración de iones K+ y del anión respectivo si la Kps de la muestra es 1x 10-4 a 20ºC c) 5 ml de sobrenadante de la muestra de la figura se valora con NaOH 0,02M, gastándose 2,5 ml. ¿Cuál será la Kps, y la
concentración del catión y del anión respectivo en mg / litro: 12, O: 16. H: 1, K: 39,1
5. Hacer un informe detallado de sus observaciones
REFERENCIAS
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Pons M, Gaston. Tratado de química física general: para todas las profesiones científicas universitarias. 1era ed. Lima: A.F.A.Editores; 2000. Meiser,Jhon.FisicoQuimica .1ra ed.Mexico:CECSA;1997 Day, R.A y Underwood, A. L., 1989, Química Analítica Cuantitativa. Cap. 6, Prentice-Hall Hispanoamericana, S.A., 5ta edición.
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