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5) Cuestionario: 5.1) Sobre la experiencia del calor específico de solidos: 5.1.1) ¿Podrías determinar el calor especifico de las muestras usadas en este experimento enfriando el metal a la temperatura del hielo en vez de calentarlo como se hizo en la experiencia? Si se puede hacer ya que nosotros buscamos la temperatura de equilibrio para hallar el calor especifico del metal y eso no influye si usamos la temperatura de ebullición del agua o su punto de ebullición como temperatura inicial. 5.1.2) ¿Podrías determinar el calor especifico de una sustancia si necesidad de hacer uso de una sustancia de referencia como el agua? Si se puede determinar el calor especifico sin usar una sustancia de referencia, se puede hacer usando otro cuerpo de mayor o menor temperatura para hallar la temperatura de equilibrio. 5.1.3) Si se duplicara el espacio entre las paredes de los recipientes del calorímetro ¿Variaría el intercambio de calor? El intercambio no variaría puesto que la formula no está en función de las dimensiones sino en función de su masa y su calor especifico. 5.1.4) ¿Qué viene a ser la energía calorífica absorbida por una sustancia cuando su temperatura se incrementa? Vendría a ser toda el calor que le dimos al cuerpo y que este halla absorbidoOJO 5.1.5) ¿Cuánto es equivalente en agua del calorímetro? El equivalente en agua de un calorímetro es la masa de agua que requiere la misma cantidad de calor para aumentar la temperatura en un grado como el que se requiere para aumentar la temperatura de un cuerpo en un grado. 5.1.6) ¿Qué evidencia dan los resultados de esta experiencia para justificar que el agua tiene un calor especifico más alto que los materiales considerados?

5.1.7)Si la temperatura del rollo de cobre hubiera sido 900C ¿Cuál hubiera sido la temperatura de equilibrio de la mezcla? Q1 +Q2 = 0 200(1)(Tf – 19,6) + 59,8 (0,0925) (Tf – 900) = 0 200Tf – 3920 +5,5315Tf – 4978,35 = 0 205,53Tf = 8898,35 Tf = 43,29C 5.1.8) ¿Qué porcentaje de error has introducido al despreciar el equivalente en agua del termómetro?

5.2.1) ¿Cómo podrías medir la temperatura de una estrella? La temperatura de las estrellas se pueden medir usando la ley de Wien que relaciona la longitud con la temperatura y la frecuencia de ondas electromagnéticas en la siguiente ecuación: L = c/f

6) Problemas: 6.1) Suponga que usted mezcla 7.00 L de agua a 2.00 X 10 C con 3.00L de agua a 32.0 C; el agua está aislada de tal modo que ninguna energía puede fluir hacia dentro o hacia fuera de esta. Los 10.0 L de agua alcanzara una temperatura final ¿Cuál es esta temperatura final? D=1

Q1 + Q2 = 0

D = m /V

7 (1) (Tf – 20 ) + 3 (1) (Tf – 32 ) = 0

m = DV

7Tf – 140 + 3Tf – 96 = 0

m=V

10Tf = 236 Tf = 23,6 C

6.2) Un día de verano, usted decide hacer una paleta de agua helada. Usted coloca un palo de paleta dentro de un vaso de jugo de 8.00 oz, el cual se encuentra a temperatura ambiente (71.0 F) entonces pone el vaso dentro del congelador, el cual se encuentra a – 15.0 F y tiene una potencia de enfriamiento de 4.00 X 103 BTU / h ¿Cuánto tarda en congelarse su paleta helada? Un BTU equivale a 252 calorías