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Depto. de ciencias naturales Colegio Hispano Británico.

Factores que influyen en la velocidad de una reacción.

Profesora: María Inés Zurita. Integrantes: -Almendra Abel. -Nicole Alfaro. -Isadora Avalos. -Josefa Echeverria. -Antonia Ruminot. -Paula Saavedra.

7ºBásico B. 11/06/2013.

I. Introducción:

1. Reacción química: Una reacción química es una transformación de la materia, es decir, una o varias sustancias se transforman en otras sustancias diferentes, debido a que su composición y propiedades se modifican.

2. Factores que afecta una reacción química:

 Temperatura: Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de la reacción, ya que las partículas de los reactantes se mueven más rápido, chocan con mayor frecuencia y se transforman más rápido en producto.

 Concentración: Al aumentar la concentración de los reactantes se acelera la velocidad de la reacción, ya que al aumentar la cantidad de partículas por unidad de volumen, se produce una mayor cantidad de colisiones entre las partículas reaccionantes. Por eso, al soplar una fogata esta se enciende mas, ya que aumenta la cantidad de oxigeno disponible.

 Superficie de Contacto: Al aumentar la superficie de contacto entre los reactantes, se incrementa la velocidad de la reacción, ya que aumenta la probabilidad de choques entre sus partículas. Por ejemplo, un sólido finamente dividido reacciona más rápido que un trozo entero.

 Catalizadores: Los catalizadores son sustancias químicas que aumentan la velocidad de las reacciones químicas, ya que presencia hace que necesite menos energía para comenzar la reacción y, por lo tanto, esta ocurrirá con mayor rapidez. Por ejemplo, la descomposición del agua oxigenada en agua y oxigeno se acelera si se añade una pequeña cantidad de dióxido de manganeso a la reacción, el que actúa como catalizador. Pero no interviene directamente en la reacción.

3. Problema científico: ¿Cómo influye la superficie de contacto y la temperatura, en la velocidad de una reacción química?

4. Hipótesis: - La disolución de las pastillas fue en distintos tiempos por la condición de división en que se encontraban, una era sólida entera y la otra sólida en polvo. -La variación de temperatura hace que aumenta o disminuya la velocidad de reacción.

II. Materiales y Metodología:

1. Materiales:

-2 pastillas efervescentes. -2 vasos de vidrio.

–Termo con agua caliente -Delantal.

2. Metodología:

Procedimiento A: Llenen hasta la mitad dos vasos de precipitado con agua a temperatura ambiente. Muelan la mitad de una tableta efervescente sobre un papel, y conserven entera la otra mitad. Agreguen la tableta molida en uno de los vasos y, al mismo tiempo, la tableta entera en el otro vaso. Midan el tiempo que tarda en reaccionar totalmente la tableta en cada uno de los vasos y registren los datos en la tabla. Consigan los resultados de otros 5 grupos, para luego establecer un promedio.

Procedimiento B: Llenen hasta la mitad dos vasos de precipitado con agua; uno con agua a temperatura ambiente, y el otro con agua caliente. Partan la otra tableta efervescente y, al mismo tiempo, agreguen a cada uno de los vasos la mitad de la tableta. Midan el tiempo de reacción y registren los datos en la tabla. Consigan los

resultados de otros 5 grupos, para luego establecer un procedimiento.

III. Análisis y resultados: 1. Recolección de datos:

PROCEDIMIENTO: A TIEMPO DE REACCIONES (SEG) GRUPOS TABLETA ENTERA

1

2

70

162

3 82

4 126

5 88

X

6 195

120,5 s

TABLETA MOLIDA

45

33

64

32

24

88

48 s

PROCEDIMIENTO: B TIPOS DE REACCION (SEG) GRUPOS

1

2

3

4

5

6

AGUA A T° AMBIENTE

68

143

72

135

172

147

AGUA CALIENTE

42

66

45

75

68

75

2. Resultados y Conclusiones:

X

123s

62s

Resultados:

En el procedimiento A con el vaso N°1, de agua fría con la mitad de la pastilla molida ocurrió más rápido la reacción. En el procedimiento A con el vaso N°2, de agua fría y la otra mitad de la pastilla no molida ocurrió más lenta la reacción. En el procedimiento B con el vaso N°1, de agua caliente con la mitad de la partilla ocurrió más lenta la reacción. En el procedimiento B con el vaso N°2, de agua caliente con la otra mitad de la pastilla ocurrió más rápida la reacción.

Conclusiones: Este trabajo nos permitió experimentar una reacción química y darnos cuenta que dependiendo de las variables estas presentan distintos resultados.

3. Preguntas y respuestas:

1. En el procedimiento A, ¿en qué caso fue más rápida la reacción? R: Fue más rápida la reacción con la tableta molida. 2. En el procedimiento B, ¿en qué caso fue más rápida la reacción? R: Fue más rápida la reacción con la mitad de la tableta con el agua caliente.

3. ¿Qué variable está influyendo en la velocidad de reacción, en el Procedimiento A? R: La variable que influye directamente es la composición de la tableta. 4. ¿Qué variable está influyendo en la velocidad de reacción, en el

Procedimiento B? R: La variable que influye directamente es la temperatura. 5. ¿Qué variables se mantienen constantes en cada procedimiento? R: La descomposición de la pastilla efervescente. 6. ¿Cómo se explican los resultados obtenidos en cada procedimiento? Fundamenten. R: Procedimiento A: La fragmentación o divisiones que tenga

una pastilla acelera la velocidad de reacción. Procedimiento B: La velocidad de la reacción química se

incrementa con aumento de temperatura.