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• Hilde Inge Obermöller Canales

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Objetivo: Las mezclas y las soluciones. Mezclas y Soluciones Introducción: En el mundo natural, la materia usualmente se encuentra en forma de mezclas; casi todos los gases, líquidos y sólidos de los cuales está formado el mundo son mezclas de dos o más sustancias juntas, mezcladas de forma física y no químicamente combinadas. Existen dos tipos de mezclas, las sintéticas como el vidrio o el jabón , que contienen pocos componentes y las naturales como el agua de mar o el suelo que son complejas ya que contienen más de 50 sustancias diferentes. Las mezclas vivientes son más complejas aún, la mezcla más maravillosa es la célula, una bacteria sencilla contiene más de 5000 compuestos diferentes, todos en armonía formando un sistema altamente organizado que sostiene a la vida. Las mezclas pueden presentarse de forma tal que cada uno de sus fases sea observable ya sea a nivel macro o micro, o bien que los componentes se intercalen entre sí a nivel molecular y por lo tanto no son observables con ningún instrumento, a esta mezcla se le conoce como solución; aunque usualmente se considera que las soluciones son líquidos, pueden existir en los tres estados físicos, un ejemplo es el aire, otro la saliva y otro más la cera. Las soluciones en agua, llamadas soluciones acuosas, son particularmente importantes en química y comprenden en biología la mayor parte del ambiente de todos los organismos vivos. Hipótesis: La materia que nos rodea, y la que compone los organismos pueden ser sustancias puras o mezclas. Material:

Cinta para etiquetar, Lupa

desechable, Color vegetal

pequeños de vidrio

, Arena, Agua

, Cucharas desechables

, Aceite de cocina

y 5 Goteros

, Harina

.

Metodología 1.- MEZCLA MECÁNICA - En un plato desechable colocar dos cucharadas de harina - Agregar dos cucharadas de arena - Mezclar con la cuchara

, Alcohol

, Plato

, 11 Frascos

- Observar con la lupa 2.- SOLUBILIDAD

- Numerar y etiquetar 5 frascos de vidrio con los letreros: color vegetal, aceite, azúcar, harina y alcohol - Agregar a todos agua hasta la mitad del frasco - Al vaso número 1 agregar con cuidado dos gotas de color vegetal y observar su desplazamiento en el agua - Al vaso número 2 gotear un poco de aceite y observar su paso - Al vaso 3 agregar poco a poco unos granitos de azúcar y observar su caída - Al vaso 4 agregar un poco de polvo de harina y observar - Al vaso 5 agregar unas gotas de alcohol y observar - Dejar reposar unos 5 minutos - Agitar con cuidado el contenido de cada uno de los vasos - Volver a observar con detenimiento y ver cual sí se disolvió 3.- CAMBIO DE DISOLVENTE - Numerar y etiquetar 5 frascos con los letreros: Color vegetal, aceite, azúcar, harina y agua - Agregar a todos alcohol hasta la mitad del vaso - Al vaso número 1 agregar 2 gotas de color vegetal y observar - Al vaso 2 agregar 2 gotas de aceite - Al vaso 3 agregar unos granitos de azúcar y observar - Al vaso 4 poner un poco de polvo de harina y observar - Al vaso 5 colocarle 2 gotas de agua y observar - Dejar reposar unos 5 minutos - Agitar con cuidado el contenido de todos los vasos y observar 4.- DISOLVENTES QUE NO SE MEZCLAN

- Poner en un frasco de vidrio una medida determinada de agua - Con mucho cuidado y con ayuda de un gotero poner encima del agua la misma medida de aceite - Dejar unos 5 minutos que se estabilice el aceite - Dejar caer con suavidad 2 gotas del colorante y observar su camino en el aceite, en la interfase y en el agua - Agitar y ver que acontece - Repetir todo lo anterior solo que en lugar de aceite poner alcohol - Antes de agitar hacer una marca con un plumón en donde está la superficie del alcohol - Agitar, observar y poner una marca en la superficie - Verificar si las 2 marcas concuerdan - Explicar en cada caso que pasó Conceptos por revisar Soluciones, suspensiones, mezclas, solubilidad, fase, interfase, miscibilidad, solvente, soluto, disolvente y estratificar.

Variantes Usar vinagre en lugar de agua, sal en vez de azúcar, solución de yodo en lugar del colorante vegetal, aceite para bebé en lugar de aceite para cocina, polvo de chocolate en lugar de arena y acetona en lugar de alcohol.

Discusión y conclusiones Existen dos clases de mezclas; mezcla heterogénea la cual tiene una o más fases observables entre los componentes y por lo tanto su composición no es uniforme y la mezcla homogénea que no tiene fases observables, porque sus componentes se mezclan como átomos individuales, iones y moléculas, así su composición es uniforme. Una mezcla homogénea también se denomina solución. Las mezclas difieren fundamentalmente de los compuestos en tres aspectos: 1) las proporciones de los componentes pueden variar; 2) las propiedades individuales de los componentes son observables y 3) es posible separa los componentes por métodos físicos. Con frecuencia se describe a una solución en términos de una sustancia disuelta en otra; el soluto se disuelve en el disolvente. Normalmente, el disolvente es el componente más abundante en una solución dada; sin embargo, en ocasiones las sustancias son miscibles, esto es, solubles entre sí en cualquier proporción, así que no es muy significativo llamar a uno soluto y a la otra disolvente, lo que hace que se prefiera el término miscibilidad en lugar de solubilidad. De la experiencia diaria se sabe que algunos disolventes pueden disolver un soluto determinado, mientras que otros no pueden, un factor importante que determina si la solución se forma o no es la intensidad relativa de las fuerzas intermoleculares dentro y entre el soluto y el disolvente, si se conocen estas fuerzas, se puede predecir cuáles solutos se disolverán en cuáles disolventes. La solubilidad de un soluto es la cantidad máxima que se disuelve en una cantidad fija de un disolvente en particular a una temperatura específica, con frecuencia para hablar de la cantidad de soluto disuelto se emplean las palabras diluida y concentrada refiriéndose al tipo de solución. En resumen podemos llegar a las siguientes conclusiones: 1.- Existen dos tipos de mezclas: heterogénea y homogénea. 2.- Las mezclas homogéneas se denominan soluciones. 3.- Los componentes de una solución son el que se encuentra en menor proporción que se llama soluto y el de mayor proporción disolvente. 4.- La solubilidad se refiere a la cantidad de soluto que puede ser disuelto en un disolvente y es predecible 5.- Existen sustancias que son solubles entre sí en cualquier proporción y se llaman miscibles