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• Qfb Mario Lopez Meza

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Examen de Ciencias III - Examen Secundaria. Tercer Grado. - Ciencias Química - Bimestre 1 Nombre del alumno(a): ________________________________________________

Fecha: ______________________

Grado: ______________________

Instrucciones: Lee con atención las preguntas y marca la casilla con la respuesta correcta. 1. En el último siglo, la esperanza de vida de los seres humanos se ha incrementado 20% aproximadamente. En este aspecto, ¿cuál de los siguientes es un aporte significativo de la química en el aumento de la esperanza de vida? La química influye en la vida de los seres humanos desde muchos aspectos, ya que al producirse un problema generado por los propios humanos o por la naturaleza, el conocimiento químico ha encontrado una solución. De esta forma, el trabajo de los químicos se enfoca en dos niveles: el de los descubrimientos científicos básicos, que a menudo no tienen aplicación inmediata, pero que en un futuro pueden ser muy importantes y el de la elaboración de productos sintéticos para satisfacer necesidades en áreas tan diversas como la salud o la industria. Sin embargo, aún hoy en día muchas personas creen que la química causa más daños que aportar beneficios, por lo que es importante conocer algunos aportes del conocimiento químico a la solución de muchos problemas. Respuestas: a) Síntesis de anticonceptivos. b) Síntesis de medicamentos. c) Desarrollo de materiales para prótesis. d) Implementación de prácticas de higiene.

2. Actualmente, la industria química potabiliza 98% del agua que consumen los seres humanos. ¿Cuál es el proceso químico más usado para potabilizar el agua? Respuestas: a) Hervirla durante cierto tiempo b) Agregarle flúor c) Utilizar filtros y carbón activado d) Adicionarle cloro

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3. Esta afirmación incurre en varias falsedades, que es necesario mencionar. Si se revisa en una escala de pH como la siguiente ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta?

Actualmente, los “productos milagro” se promocionan en televisión y otros medios de comunicación, y se asegura que previenen o curan enfermedades de forma rápida y segura. Basan su efectividad en decir que tal producto está “científicamente comprobado”. Veamos, por ejemplo, el siguiente texto de un producto que promete elevar el pH del organismo para que generar un “excelente estado de salud”: El pH se refiere a qué tan ácida es una solución. Entre más alto el pH, más ácida es la solución; entre más bajo, más alcalina. Basados en sus investigaciones los científicos han descubierto que los fluidos corporales de la gente sana son altos en pH alcalinos, mientras que la gente enferma tiene un pH ácido… Respuestas: a) Los valores de pH menores o iguales que 7 son alcalinos. b) Los valores de pH mayores o iguales a 7 son ácidos. c) Los valores de pH mayores a 7 son alcalinos. d) Los valores de pH menores a 7 son alcalinos.

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4. Como se indica en el texto, el cromo hexavalente es más tóxico que el trivalente. Debido a esto, ¿que tratamiento de los siguientes es el más adecuado para las aguas residuales antes de desecharlas? El cromo se utiliza en los procesos industriales del acero, las pinturas, los colorantes y las cerámicas; en las industrias textil, del vidrio y curtidora. De esta manera, el cromo en sus dos estados de oxidación (hexavalente y trivalente) puede estar presente en las aguas residuales, aunque se ha comprobado que solo el cromo hexavalente puede provocar cáncer. Por esta razón, tales aguas no deberían ser descargadas al medio ambiente. Los límites en la legislación internacional respecto a la concentración de cromo hexavalente en acuíferos y en agua potable es de 0.1 ppm. Estos niveles de tolerancia aplican para México, pero no siempre se cumplen. Respuestas: a) Mantenerlas en confinamiento en depósitos adecuados. b) Recuperar el cromo antes de desechar las aguas. c) Convertir el cromo hexavalente en trivalente. d) Diluir las aguas residuales hasta un concentración menor de cromo.

5. Si alguna vez has tomado una tableta efervescente, habrás notado que se desprende un gas cuando la disuelves en agua. Si una tableta efervescente de 10g se disuelve en 100g de agua, ¿cuál es el peso de la mezcla al final? La combustión fue uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII. Despertó el interés del químico francés Antoine Lavoisier, quien comprobó que al calentar metales como el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de óxido. Encontró que la masa total antes y después de la combustión era la misma. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que dice: "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". Respuestas: a) 110 g b) Mayor que 110 g c) Menor que 100 g d) Entre 100 g y 110 g

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6. Otra forma de expresar la ley de la conservación de la masa consiste en afirmar que la masa tampoco se puede crear. Si ahora dejas un clavo de hierro a la intemperie y notas que se le forma una capa de óxido, ¿cómo será el peso del clavo en este estado? La combustión fue uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII. Despertó el interés del químico francés Antoine Lavoisier, quien comprobó que al calentar metales como el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de óxido. Encontró que la masa total antes y después de la combustión era la misma. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que dice: "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". Respuestas: a) Mayor que el original, por el peso del óxido. b) Menor que el original, porque el clavo se carcomió. c) Igual que antes de la oxidación, pues sólo cambió de color. d) Sin cambios porque la oxidación no afecta al peso original.

7. ¿cuál de las siguientes afirmaciones corresponde exactamente a la conservación de la masa? En una combustión de carbón (C), es posible que todo el carbón se queme convirtiéndose en dióxido de carbono (CO2) gaseoso, según la siguiente ecuación: C(s) + O2(g) ---------> CO2(g) Respuestas: a) El peso del CO2 debe ser el mismo que el del carbón, porque no quedaron residuos de este último. b) El peso del CO2 debe ser menor que el del carbón, porque una parte del carbón se convirtió en energía. c) El peso del CO2 debe ser mayor que el del carbón, por la suma de las masas del combustible y el oxígeno. d) El peso del CO2 menor que el del carbón porque los gases pesan menos que los sólidos.

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