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• sharai

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1. Al ingresar al simulador, haz clic en la opción Estado.  2. Observa las características de los estados de la materia de los distintos átomos (Neón y Argón) y moléculas (Oxígeno y Agua) que se presentan, haciendo clic en cada uno. 3. Describe en una cuartilla las características de los estados de la materia observados. 4. En la sección Cambios de fase    aplica calor y frío. También, aplica presión con la bomba de aire o con el dedo de la mano para que puedas observar el comportamiento de la materia. Bueno al realizar la actividad como nos menciona, en la opción “Estado“, por un lado podemos observar átomos y moléculas viene neón, argón, oxígeno y agua. Podemos observarlos en estado sólido, líquido y gas. Puedo observar que el neón, argón, oxígeno y el agua entre más frío apliques se van haciendo más lento caen al fondo y hacen como un efecto de "acurrucarse" o mantenerse juntas. Y al contrario si la aplicas calor se dispersan y están por todos lados. En la sección “cambio de fase” podemos observar del lado derecho átomos y moléculas como neón, argón, oxígeno, agua y atracción ajustable. Mas abajo “potencial de interacción” y “diagrama de fase” en sólido, líquido, gas. En los dos ejemplos que hice y vi, en este caso fue neón y agua, el neón al aplicarle frío se hace cada vez más lento, caen al fondo y se puede ver como sí se juntaran o “acurrucaran”, y puedo observar que la presión baja, En el agua puedo observar como bajan, se mantienen en el fondo juntas y muy apenas se mueven, dándome a entender como si se congelara y la presión al igual que el neón se mantiene baja. Ahora al contrario observo que al neón entre más calor le apliques se dispersan por todos lados, la presión aumenta cada vez más, observó que a este no le puedes aumentar tanto calor porque la presión aumenta demasiado y explota, en el agua veo que si le puedes aumentar mucho calor, solamente está disperso por todos lados y la presión sube. Al usar la bomba de aire en agua entre más oprima aumenta la temperatura y un poco la presión, en cambio el neón entre más apriete la bomba de aire, sube la temperatura y la presión aumenta pero se batalla o tarda más en agregar aire al contrario del agua. Ahora veo que al agregar presión al neón, sube la temperatura y aumenta demasiado la presión, se sobrecarga hasta explotar, el agua al hacer presión aumenta la temperatura, aumenta la presión, también se sobrecarga y explota.

Al hacer esa actividad o se podría decir ”Experimento” puedo darme cuenta que todo conlleva a una reacción, si aplicas calor, frio, aire, presión etc. También aprendí que cada materia puede reaccionar de diferente manera o que en unas se tarda más en hacer efecto que en otras. 5. Toma capturas de pantalla del comportamiento de la materia con los cambios que aplicas de los distintos átomos y moléculas.

Frio:

Calor:

Bomba de aire:

Presión:

6. Elabora la tabla de las propiedades generales y específicas de la materia, puedes utilizar los siguientes datos para generar tu tabla: Propiedades generales de la materia Extensión

Masa

Es la cantidad de Se refiere que materia es el lugar que que posee ocupa un un cuerpo y se cuerpo. mide por sus Según la dimensiones. medida de la masa, es el kg.

Inercia

Divisibilidad

Elasticidad

Porosidad

Son espacios que tienen Es cuando los Es cuando Es la todos los cuerpos un objeto resistencia cuerpos y materiales puede volver que pone pueden pueden a su forma un material verse a hacerse en original para ser simple partes más luego de ser alterado. vista, como pequeñas. deformado. puede ser una piedra, un bloc etc.

Propiedades específicas de la materia Densidad

Volumen

Punto de fusión

Grado de conductibilidad

Es el volumen que tiene un objeto. Se trata de una relación entre masa y volumen.

Se podría decir que es el tamaño de un objeto.

Es el cambio de estado que se tiene por temperatura, por ejemplo pasa de ser solido a líquido.

Se podría decir que son los objetos que pueden transmitir calor o electricidad

7. Redacta en un párrafo cómo se observan en el simulador las propiedades de la materia y justifica tu respuesta. En lo que llegue a observar, puedo darme cuenta que se observa su extensión, densidad, volumen, punto de fusión, por ejemplo en el agua al aplicarle frio se puede ver como las moléculas están juntas, se puede observar como dan un pequeño “temblor” y da la apariencia como si se “acurrucaran”. Veo que al aplicarle frio pasa de líquido a sólido, y al estar sólido, le aplicamos calor, pasa de solido a líquido y se puede observar como las moléculas se separan un poco más y empiezan a brincar por todo el recipiente, eso conlleva que tiene que estar tapado para que no se salgan las moléculas.

Además de los estados y propiedades, la materia se sujeta a la ley “de la conservación de la materia” para que puedas comprenderla y comprobarla, balancea la siguiente ecuación química, utiliza el método de tanteo y comprueba el resultado calculando la masa molar de cada uno de los elementos, puedes realizar los cálculos en papel y después tomar una fotografía o escanearlo y agregarlo al documento.

Mg + HCl   →  MgCl2 + H2 1-Mg-1 1-H-2 1-CI-2

Mg + 2HCl   →  MgCl2 + H2 1-Mg-1 2-H-2 2-CI-2 

Masa molar

Mg=24.3 H=1 CI=35.4 

Comprobamos

Mg + 2HCl   →  MgCl2 + H2 Mg= 1*24.3 = 24.3 H= 2*1 = 2

→

CI= 2*35.45 = 70,9

→ 

Mg= 1*24.3 = 24.3

H= 2*1 = 2

→

CI= 2*35.45 = 70,9

8. Redacta una conclusión de 8 a 10 renglones de cómo se evidencia la ley de la conservación de la materia en el balanceo de la ecuación y los cálculos obtenidos e indica cómo se puede observar en el simulador. Como la ley que fue propuesta por Antoine Lavoisier, él es considerado el padre de la química moderna, propuso la ley de la conservación de la materia. Enuncia que “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”. En base a esto, en cuestión de los cálculos obtenidos podemos observar que la ecuación no se destruyó, sino que sólo se transformó para poder balancear reactivos y productos. Al principio se revisa que la formula esta balanceada y en nuestra actividad vemos que había desbalanceo, se usó el método tanteo y se hicieron pequeños cambios para obtener el mismo resultado en reactivos y productos, se comprobó con la masa molar y así vimos que no dañamos la ecuación que tuvimos al principio, no se destruyó, solo se transformó.

Referencias   

Recurso de prepa en línea-SEP. “Ley de la conservación de la materia”. Prepa En línea-SEP. Recurso de prepa en línea-SEP. “Reacciones y ecuaciones químicas”. Prepa En línea-SEP. Recurso de prepa en línea-SEP. “Propiedades de la materia”. Prepa En línea-SEP.