• Author / Uploaded
• SergioBerrospi

Citation preview

UNI-FIIS-ACB CB-221

QUÌMICA INDUSTRIAL I: CB 221 EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS. TEORÍA ÁCIDO-BASE ÁCIDO: SUSTANCIA CAPAZ DE CEDER PROTONES.

HA  H 2 O  A   H 3O  HCl  H 2 O  Cl   H 3 O  CH 3COOH  H 2O  CH 3COO   H 3O  BASE: SUSTANCIA CAPAZ DE CAPTAR PROTONES.

BOH  H 2O  B  , H O  OH  2

NaOH  H 2O  Na  , H O  OH  2

NH 3  H 2 O  NH 4  OH 

Ing.Petra Rondinel Pineda

1

UNI-FIIS-ACB CB-221

PH DE SOLUCIÓN DE ÁCIDO DÉBIL

HA  H 2 O  A   H 3 O  CH 3COOH  H 2O  CH 3COO   H 3O  ACIDO

BASE

.

Conjugada A-

HA

KCH

3COOH

KCH

3COOH



CH 3COO  . H 3O   CH 3COOH 

 1.8.10 5  10 4.8

EJEMPLO: DETERMINAR EL pH DE UNA SOLUCIÓN 0.1 M, DE ÁCIDO ACÉTICO. Sea,



o C HA  CH COOH 3



o



 Concentración inicial de ácido

o

 CH COOH

En nuestro caso, C HA

   CH COO  

3



 0.1M

o

 CH COOH  Concentración de ácido en el equilibrio.

C HA

C A

3



Concentración de la base conjugada en equilibrio.

3

Balance de MASA,

CH COOH   CH COOH  CH COO  



3

3

o

3

Balance de CARGA,

CH COO  OH   H O  



3



3

KCH



3COOH

 

 



. H 3O   OH  . H 3O   CH 3COOH  o  CH 3COO 

Ing.Petra Rondinel Pineda





2

UNI-FIIS-ACB CB-221

K CH

3COOH





 

   CH 3COOH  o OH    H 3O   . H 3O   OH  . H 3O 

…ec (1)

POR TRATARSE DE SOLUCIONES ÁCIDAS:

H O   OH 

3



,

CH COO   H O , la concentración de la base conjugada

  3 3 es igual a la concentración de ión hidronio.

de donde,

En la ec (1):

K CH



3COOH





. H 3O  2

K HA 

O C HA



 H 3O 

APROXIMACIÓN:

Ó



. H 3O  2  CH 3COOH  0 H3O







ec (2)

. …ec (3)

H 3O  

Cuando

en nuestro caso ,



o  C HA

donde CH 3COOH



o

o  C HA

H 3O   CH 3COOH  o 

K HA 

K CH



. H 3O 

2

…ec (4)

O C HA



3 COOH

KCH

3 COOH



. H 3O  2  CH 3COOH  o

…ec (5)

.CH 3COOH o  H 3O   2

Ing.Petra Rondinel Pineda

3

UNI-FIIS-ACB CB-221

ó

K CH

O .C HA 3 COOH

H 3O   

K CH



 H 3O 

2

o .C HA COOH 3





o En nuestro caso, CH 3COOH o  C HA  0.1M

H 3O   

K CH

3COOH

.0.1 

10 4.8.0.1  10  2.9

 logH 3O    2.9 pH  2.9

INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN: Si se pone un ácido en contacto con el agua, se tendrá :

ACIDO  H 2 O  BASE  H 3 O 

K ACIDO

BASE.CONJUGADA.H 3O    ACIDO  ACIDO  H 2 O  BASE  H 3 O  o C HA

INICIO

EQUIL.

o 1   C HA



o CHA .

o C HA .

o Donde CHA   ACIDO  o , es la concentración inicial del ácido, y

 =grado de disociación del ácido.

Ing.Petra Rondinel Pineda

4

UNI-FIIS-ACB CB-221



número.moles.disociados número.total.de.moles.de.partida

En el equilibrio, la concentración de la base conjugada es igual a la concentración de ión hidronio, por ser H O   OH  



3



o BASE   H 3 O    C HA .

K HA 



. H 3O 

2

H3O 

O CHA 

. …ec (3)

2

es decir,

o  2 . CKA  K HA o 1   . CKA

2

K HA

O 2 .C HA .  O O C HA  C HA .

K 2  HA o 1    CKA

ó,

K HA O CHA

. 2  1  . K HA O C HA

 104 102 101

0.5 10  103

Ing.Petra Rondinel Pineda

  0.01005 0.0655 0.1791 0.5 0.9165  0.9991

5

UNI-FIIS-ACB CB-221

CUANDO

CUANDO

CUANDO

K HA

AUMENTA ,

O C HA

K HA

DISMINUYE,

O C HA

K HA



AUMENTA.



DISMINUYE.

 102 , SE TENDRÁ LA SOLUCIÓN DE UN ÁCIDO MUY

O C HA

DÉBIL Y ENTONCES, SE PODRÁ APLICAR LA EC.(4):

K HA 



. H 3O 

2

ec (4):

O C HA

K HA

 10 2 , SE TENDRA LA SOLUCIÓN DE UN ÁCIDO DE O C HA FUERZA MEDIA Y ES DE MÁS PRECISiÓN APLICAR LA EC.(3): CUANDO

K HA 



. H 3O 

2



O C HA  H 3O 

Ing.Petra Rondinel Pineda

,

ec (3)

6

UNI-FIIS-ACB CB-221

PH DE LA SOLUCIÓN DE UNA BASE DÉBIL

BOH  H 2 O  B   OH  

NH 3  H 2O  NH 4  OH  BASE

ACIDO Conjugado

NH .OH   

K NH

.



4

3

NH 3 

K NH  1.8.10 5  10  4.8 3

EJEMPLO: DETERMINAR EL pH DE UNA SOLUCIÓN 0.1 M, DE AMONÍACO NH



3



o Sea, C BOH  NH  Concentración inicial de la BASE 3 o

   NH    NH  

o C BOH  NH

C

0.1M

3 o

Concentración de la base en el equilibrio.

BOH

C B

3 

Concentración del ácido conjugado en el equilibrio.

4

Balance de MASA,

NH o NH  NH  

3

3

4

Balance de CARGA,

NH 4  H O 3

K NH

3



  OH  

  OH    H 3O   . OH    NH 3  o

Ing.Petra Rondinel Pineda



NH  

4

7

UNI-FIIS-ACB CB-221

K NH



3



 

  OH   NH 3  o  OH    H 3O  

. OH   H 3O  .

x

…ec (I)

POR TRATARSE DE SOLUCIONES BÁSICAS:

OH    H 3O  



de donde, NH

, 

4

  OH



, la concentración del ácido conjugado

es igual a la concentración de ión oxhidrilo. En la ec (1):

K NH

3







 OH   2 K BOH  O , C BOH  OH   APROXIMACIÓN:

OH    NH 3 o K BOH 

K NH  3



. OH  . OH  NH 3  o  OH 



ec (II)

…ec (III)

o OH   CBOH 

Cuando

POR TRATARSE DE UNA BASE DÉBIL

OH   2

…ec (IV)

O CBOH



,

2

. OH  NH 3  o

…ec (V)

De la ec.(III):



K NH .x NH 3  o  OH  3

2

Ing.Petra Rondinel Pineda

OH   

,

o K NH .C NH 3

3

8

UNI-FIIS-ACB CB-221

Ó

de ec.(V): 2

 OH  

K BOH .C O

,

OH  

BOH



o K BOH .C BOH

En nuestro caso particular:

o NH 3 o  CBOH

OH    

 0.1M

K NH .0.1  10  4.8.0.1  10  2.9 3



 log OH   2.9



pOH   log OH 



El producto iònico del agua







K w  H 3 O  . OH   10 14 pOH  pH  14 pH  14  2.9 pH  11.1 INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN:

Una base en medio acuoso,

BASE  H 2 O  ACIDO  H 3 O 

K BASE 

ACIDO.CONJUGADO.H 3O   BASE 

BASE  H 2O  ACIDO INICIO EQUIL.



H3O

o C BOH o 1   C BOH

Ing.Petra Rondinel Pineda



o C BOH .

o C BOH .

9

UNI-FIIS-ACB CB-221

o C BOH

Donde

, es la concentración inicial de la base

,y

 =grado de disociación de la base. 

número.mol es.disocia dos número.total.de.mole s.de.partida

En el equilibrio, por ser

OH  

  H



O  

3

la concentración del ácido conjugado es igual a la concentración de ión oxhidrilo, o ACIDO Conjugado   OH    CBOH .

K BOH 

es decir,

K BOH 

ó,

K BOH O CBOH

OH   2 . …ec (II) O C BOH  OH   o 2  K  2 . C BOH BOH ………..ec. () o 1    CBOH

O .CBOH O C BOH 

2 .

2 o C BOH 

K 2  oBOH 1    C BOH

. 2  1  .

Ing.Petra Rondinel Pineda

10

UNI-FIIS-ACB CB-221

K BOH



O C BOH

 0.01005 0.0655 0.1791 0.5 0.9165  0.9991

 104 102 101

0.5 10  103 CUANDO

CUANDO

CUANDO

K BOH

AUMENTA ,

O C BOH

K BOH

DISMINUYE,

O C BOH

K BOH



AUMENTA.



DISMINUYE.

 102 , SE TENDRÁ LA SOLUCIÓN DE UNA BASE

O C BOH

MUY DÉBIL Y ENTONCES, SE PODRÁ APLICAR LA EC.(IV):

K BOH 

OH   2 ….. O CBOH

CUANDO,

ec (IV):

K BOH O C BOH

 102 SE TENDRA LA SOLUCIÓN DE UNA BASE

DE FUERZA MEDIA Y ES DE MÁS PRECISO, APLICAR LA EC.(3):

OH   …..  OH   2

K BOH 

O C BOH

Ing.Petra Rondinel Pineda

ec (II)

11

UNI-FIIS-ACB CB-221

HIDRÓLISIS LAS SALES DE ÁCIDOS DÉBILES Ó LAS SALES DE BASES DÉBILES REACCIONAN CON EL AGUA, Y SUS REACCIONES SE DENOMINAN REACCIONES DE HIDRÓLISIS. HIDRÓLISIS DE LA SAL DE UN ÁCIDO DÉBIL: SEA LA SAL DE UN ÁCIDO DÉBIL, COMO EL ACETATO DE SODIO,

CH 3COONa , CUANDO ÉSTE SE DISUELVE EN AGUA, EL ION ACETATO

CH 3COO 

SE

COMPORTA COMO UNA BASE, POR SER EL CONJUGADO DE UN ÁCIDO DÉBIL , DICHA REACCIÓN SE DENOMINA HIDRÓLISIS,

CH 3COO   H 2 O  CH 3COOH  OH  , CONSTANTE

DE

EQUILIBRIO,

Kh

,

SE

REACCIÓN,

DENOMINA

CTE.

CUYA

DE

HIDRÓLISIS:

CH COOH .OH  Kh  CH COO  

3



3

CH COOH .OH  H O  Kh  CH COO  H O  



3

3





3

Kh 

3

CH COOH . K CH COO  H O  3

W



3

Kh 

KW KCH3COOH



3

;

1014 Kh  4.8  109.2 ; Kh es en realidad LA CTE DE UNA 10

BASE DÉBIL.

CH 3COO   H 2O  CH 3COOH  OH  ion acetato BASE

àcido acètico ion oxhidrilo ÀCIDO

CONJUGADA Ing.Petra Rondinel Pineda

12

UNI-FIIS-ACB CB-221

LUEGO SI

Kh O CBASE

 10 2

, SE TENDRÁ LA SOLUCIÓN DE UNA BASE

MUY DÉBIL Y ENTONCES, SE PODRÁ APLICAR LA EC.(IV):

Kh 

OH   2 …..

ec (IV);

O C BASE

Kh CO

 10

2

Kh 

CH COO  3

POR OTRO LADO, CUANDO,

Kh O CBASE

 10 2

OH   2 O CCH

 3COO

SE TENDRÀ LA SOLUCIÓN DE

UNA BASE DE FUERZA MEDIA Y ES MÁS PRECISO, APLICAR LA EC.(III): 2  OH   Kh  O …..ec (III), CBASE  OH  

es decir, Kh 

OH   2 O  CCH   OH  COO 3

INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN

CH 3COO   H 2 O  CH 3COOH  OH ion acetato BASE

INICIO

àcido acètico



ion oxhidrilo

ÀCIDO

CONJUGADA o C BASE o

EQUIL. C BASE

1   

o CBASE .

o CBASE .

o

Donde C BASE , es la concentración inicial de la BASE (sal del ácido débil) ,y

 =GRADO DE HIDRÓLISIS ;



número.moles.hidrolizados número.total.de.moles.de.sal.iniciales

 o 2   2.  CBASE  Conjug    Kh EN FORMA SIMILAR A LA ec. (): o 1    CBASE Conjug

Ing.Petra Rondinel Pineda

13

UNI-FIIS-ACB CB-221 o   Kh  2 .C BASE 1   

CUANDO ,

o  2 .CBASE   Kh

Y

Kh O CBASE Conjugada

 10 2

Kh O CBASE Conjugada

Siempre que,

 102 ,

HIDRÓLISIS DE LA SAL DE UNA BASE DÉBIL: SEA LA SAL DE UNA BASE ÁCIDO DÉBIL, COMO EL CLORURO DE AMONIO,

NH 4Cl . CUANDO ÉSTE SE DISUELVE EN AGUA, EL ION AMONIO

NH 4

SE

COMPORTA COMO UN ÁCIDO, POR SER EL CONJUGADO DE UNA BASE DÉBIL. DICHA REACCIÓN SE DENOMINA HIDRÓLISIS,

NH 4  H 2O  NH 3  H 3O  K h , SE DENOMINA CTE. DE

Y SU CONSTANTE DE EQUILIBRIO,

HIDRÓLISIS: Kh 

NH 3 .H 3O  

NH 3 .H 3O   OH  

Kh 

NH 4 

NH 3 . KW Kh  NH 4  OH  ;

Kh 



KW KNH

NH 4  OH  

1014 Kh  4.8  109.2 10

3

Kh es muy pequeño, es en realidad LA CTE DE UN ÁCIDO

DÉBIL.

NH 4  H 2O  NH 3  H 3O  ion amonio

amonìaco

ACIDO

BASE

CÒNJUGADO DÈBIL

LUEGO SI

Kh CO ACIDO Conjugado

 10 2

, SE TENDRÁ LA SOLUCIÓN DE UN

ACIDO MUY DÉBIL Y ENTONCES, SE PODRÁ APLICAR LA EC.(IV):

Ing.Petra Rondinel Pineda

14

UNI-FIIS-ACB CB-221

Kh 

H 3O  2 CO ACIDO

…..

ec (IV),

es decir,

Kh 

Conjugado

H3O   2 CO ACIDO

Conjugado

Kh  10 2 SE TENDRA LA SOLUCIÓN DE UNA BASE O C ACIDO Conjugado

CUANDO,

DE FUERZA MEDIA Y ES DE MÁS PRECISO, APLICAR LA EC.(III):

Kh 

H 3O   2 CO ACIDO

H3O  ….. 



Conjugado

ec (III),

es decir,

 H 3O   2 Kh  O C NH   H 3 O   4 NH ion

 4

 H

2

O



amonio

NH

o



DÈBIL

1   

Conjug

Donde

O

o ACIDO Conjugado

EQUIL. C ACIDO

C

3

BASE

Conjugado

C

 H

amonìaco

ACIDO INICIO

3

o ACIDO Conjugado

 o   C ACIDO .   Conjug   

 o   C ACIDO .   Conjug   

, es la concentración inicial del ACIDO Conjugado

(catiòn de la sal de una base débil), y

 =GRADO DE HIDRÓLISIS 

número.moles.hidrolizados número.total.de.moles.de.sal.iniciales

EN FORMA SIMILAR A LA ec. ():

Ing.Petra Rondinel Pineda

15

UNI-FIIS-ACB CB-221



 . C oACIDO  Conjugado  1   

2

Kh O C ACIDO Conjugado

Y si

   

 Kh ,

cuando

Kh CO ACIDO Conjugado

10 2 ,

 o    Kh ,  2 . C ACIDO   Conjugado 

 10 2 ,

. 

Kh C oACIDO Conjugado

SOLUCIÓN BUFFER ó REGULADORA ó SOLUCIÓN TAMPÓN SOLUCIÓN PREPARADA DISOLVIENDO YA SEA: UN ÁCIDO DÉBIL Y SU BASE CONJUGADA A CONCENTRACIONES IGUALES Ó DE VALOR CERCANO, Ó UNA BASE DÉBIL Y SU ÁCIDO CONJUGADO A CONCENTRACIONES IGUALES Ó DE VALOR CERCANO.

LA SOLUCIÓN REGULADORA ASEGURA QUE LAS PERTURBACIONES DE pH SEAN MÏNIMAS. EJM.: SUPONGAMOS QUE SE TIENE 100 ml DE UNA SOLUCIÓN BUFFER

CH 3COO Na, 0.1M / CH 3COOH , 0.1M

CH 3COOH  H 2O  CH 3COO   H 3O  0.1M KCH

0.1M

3COOH



CH 3COO  . H3O   10 4.8 CH 3COOH 

REEMPLAZANDO LAS CONCENTRACIONES DEL ACIDO Y SU SAL

0.1.H 3O    10 4.8 0.1

H EL

3

O    10 4.8

pH

DE DICHA SOLUCIÓN SERÍA,

pH  4.8 .

SI a 100 ml DE DICHA SOLUCIÓN REGULADORA SE AŇADE 1 ml de HCl 1M,

Ing.Petra Rondinel Pineda

16

UNI-FIIS-ACB CB-221

CH 3COO  .  milimoles.de.CH 3COO .  100.x0.1  1x1  

CH 3COOH  KCH

3COOH

milimoles.de.CH 3COOH

100 x0.1  1x1

9 11

9   . H 3O   10 4.8  11 





 11  . H 3 O   10  4.8.   10  4.71 9





LA SOLUCIÓN ALCANZARÍA UN

pH  4.7 ,

ES DECIR EL pH de la soluciòn REGULADORA ò BUFFER VARÍA MUY POCO.

EN COMPARACION, SI 1 ml DE HCl 1M SE HUBIESE AŇADIDO A 100 ml de AGUA PURA. EL PH HUBIESE VARIADO DE PH=7

HASTA PH=2.004

 1x1 milimoles  pH   log H 3O    log  ml  100  1 





.

 1  pH   log   2 004  101  ES DECIR DESDE 7 A 2.004. LA PERTURBACIÓN SERÍA MUY GRANDE.

EJM: SI A 100 ml DE LA SOLUCIÓN CH 3COONa ,0.1M / CH 3COOH ,0.1M AŇADE 1 ml DE NAOH 1M ,

CH 3COO  .  milimoles. de.CH COO

SE



. 100.x0.1  1x1 11   milimoles. de.CH 3 COOH 100 x0.1  1x1 9 3

CH 3COOH 

KCH

3COOH

 11    . H 3O   10 4.8 9





9 .H 3 O    10  4.8.   10 4.88 ,  11  Ing.Petra Rondinel Pineda

17

UNI-FIIS-ACB CB-221

LA SOLUCIÓN ALCANZARÍA UN

pH  4.88 ,

ES DECIR EL pH DEL BUFFER VARÍA MUY POCO.

EJM.: SUPONGAMOS QUE SE TIENE 100 ml DE UNA SOLUCIÓN BUFFER:

NH 4 Cl ,0.1M / NH 3 ,0.1M 

NH 3  H 2 O  NH 4  OH  0.1M 0.1M

NH .OH  



4

K NH 3



NH  3

pH

0.1 OH    OH   0.1

OH    10 4.8 ,

K NH 3  10  4.8 , EL



DE DICHA SOLUCIÓN SERÍA,

SI a 100 ML DEL BUFFER

pH  9.2 .

NH 4 Cl ,0.1M / NH 3 ,0.1M , SE AŇADE 1 ml

DE NaOH 1M,

NH .  milimoles.de.ion.amonio  0.1x100  1x1  9 

4

NH 3 

1  OH 







milimoles.de.amoníac o

NH .

1

NH 3 

K NH



4

3

0.1x100  1x1

11

9 1 9 1      .  4.8  104.71  11  K NH 3  11  10

Kw 14.104.71  10 9,29  OH   10 

. H 3O  

Ing.Petra Rondinel Pineda

18

UNI-FIIS-ACB CB-221

LA SOLUCIÓN ALCANZARÍA UN VARIARÍA MUY POCO DE

SI A 100 ML DEL BUFFER

9.2

a

pH  9.29 ,

ES DECIR EL pH DEL BUFFER

9.29 .

NH 4 Cl ,0.1M / NH 3 ,0.1M , SE AŇADE 1 ml

DE HCl 1M,

NH .  milimoles.de.ion.amonio  0.1x100  1x1  11 

4

NH 3 

milimoles.de.amoníaco





0.1x100  1x1

9



NH 4 . 1 1  11  1  11  1      .  4.8  10 4.887  NH 3  K NH 3  9  K NH  9  10 OH





.H 3 O   

3

Kw 14  4.887 9.113  10 . 10  10 OH  

LA SOLUCIÓN ALCANZARÍA UN VARIARÍA MUY POCO,

9.2

Ing.Petra Rondinel Pineda

a

pH  9.11 ,

ES DECIR EL pH DEL BUFFER

9.11.

19

UNI-FIIS-ACB CB-221

INDICADORES ÁCIDO-BASE SON ÁCIDOS ORGÁNICOS DÉBILES Ó BASES ORGÁNICAS DÉBILES QUE PRESENTAN UNA COLORACIÓN DIFERENTE EN SU FORMA ÁCIDA Y EN SU FORMA BÁSICA CONJUGADA EN EL PRIMER CASO, Ó EN SU FORMA BÁSICA Y EN SU FORMA ÁCIDA BÁSICA CONJUGADA, EN EL SEGUNDO CASO. REPRESENTEMOS POR DÉBIL:

HInd

HInd  H 2 O  Ind  Forma

Forma

ACIDA

BÀSICA

Color A

UN INDICADOR ÁCIDO ORGÁNICO

 H 3O  , cuyo K HInd 

Ind   H

HInd

O 3



Color B

Ind   intensidad..B  K HInd HInd intensidad..A H 3 O   

CUALQUIER SOLUCIÓN ACUOSA EN LA QUE SE DISUELVA EL INDICADOR, EXCIBIRÁ UNA COLORACIÓN, PERCIBIDA POR LA VISTA HUMANA, SEGÚN SEA LA INTENSIDAD DE COLORES DE LA FORMA ÁCIDA Ó DE LA FORMA ÁCIDA. COMO UNA BUENA APROXIMACIÓN SE PUEDE ESTABLECER QUE:

Si

Si

Si

intensidad ..B  10 intensidad ..A intensidad ..B intensidad ..A

0.1 

 0 .1

SE PERCIBE EL COLOR B

,

intensidad..B  10 intensidad..A

SE PERCIBE

SE PERCIBE EL COLOR A

,

UN COLOR INTERMEDIO ENTRE A Y B

Ing.Petra Rondinel Pineda

20

UNI-FIIS-ACB CB-221

Ind  10 HInd  

Si

SE PERCIBE EL COLOR B

Ind  0.1 HInd  

Si

SE PERCIBE EL COLOR A

LUEGO DENTRO DEL SIGUIENTE RANGO SE TIENE EL RANGO DE VIRAJE DE COLORES INTERMEDIOS ENTRE A Y B:

Ind   10

0.1 



0 .1 

HInd 

Color

Color

A

K HInd

H 3O    10

Color

ò

Color

A

B

B

Reorndenando:





10K HInd  H3O  0.1K HInd Color A



Color B









log 10K HInd  log H3O  log 0.1K HInd Color A





Color B









 log 10K HInd  - log H 3O   - log 0.1K HInd Color A Color B LUEGO DENTRO DEL SIGUIENTE RANGO DE



pH SE TIENE EL RANGO DE

VIRAJE DE COLOR. Se percibe un color intermedio entre color A y color B.

pK  1  pH  pK  1 HInd HInd ColorA

Ing.Petra Rondinel Pineda

ColorB

21

UNI-FIIS-ACB CB-221

SI SE TIENE UN INDICADOR ORGÁNICO DEL TIPO BASE DÉBIL IndOH :

IndOH  H 2 O  Ind, H 3O   OH  forma

forma

bàsica

àcida

Color B

Ind, H3O OH  

, K IndOH 



IndOH

Color A

Ind, H 3O   

intensidad.de.color.A intensidad.de.color.B

IndOH

K IndOH

 10

OH 

Cuando



K IndOH

OH 

Cuando





K IndOH OH 





, EL OJO HUMANO PERCIBE EL COLOR A

 0.1 ,

EL OJO HUMANO PERCIBE EL COLOR B

LUEGO DENTRO DEL SIGUIENTE RANGO SE TIENE EL RANGO DE VIRAJE (COLORES INTERMEDIOS ENTRE A Y B).

0.1



K IndOH

OH  

COLOR B

 10 COLOR A

0.1 1 10   K IndOH OH  K IndOH





Multiplicando por la cte del producto iónico del agua:

0.1 K IndOH

. Kw



KW OH 



Ing.Petra Rondinel Pineda





10 K IndOH

. KW

22

UNI-FIIS-ACB CB-221

KW

 OH   H 3O  

Luego:

0.1 K IndOH

.K w



H 3O  

Color B



10 K IndOH

.KW

Color A

DENTRO DEL SIGUIENTE RANGO DE

pH SE TIENE EL RANGO DE VIRAJE

DE COLOR

. pKw  pKIndOH  1   pH  Color B

Ing.Petra Rondinel Pineda

 pKw  pKIndOH 1  Color A

23