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• Dayra Yeyli Hurtado Ortega

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Escuela de Ciencias de la Salud

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Vicerrectoría Ciencias de la Salud ______________________________ Dirección Nacional de Tecnologías Educativas en Salud

Manual de prácticas Institucionales de la Escuela de Ciencias de la Salud — 2017 — Copyright © UVM México, 2017. Todos los Derechos Reservados.

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Formato Institucional de Prácticas Explícitas de Fundamentos Fisico Químicos Matemáticos -----EQUILIBRIO HETEROGÉNEO-----

Elaboró

M en C Mónica Iliana Contacto: Vázquez Santa Ana M en C Jorge Avalos Martinez QFB María Isabel López Sánchez

Ext. 46209

Cargo/Grado:

Coordinadora Académica de QFBT

Campus:

Zapopan

Fecha:

DICIEMBRE 2016

Revisó (validó): Comité Nacional de Validación de Practicarios de QFBT

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Aviso Legal ® Todos los Derechos Reservados Universidad del Valle de México. 2017. Todos los derechos reservados. Teléfono: Lada internacional 52, lada nacional 01, número 55 9138 5000. © Copyright Derechos de Propiedad Intelectual. La Universidad del Valle de México (UVM), es el titular de todos los derechos de autor del contenido textual y gráfico de todos los documentos en este sitio, mismo que se encuentra protegido por las leyes de Derechos de Autor y demás leyes relativas internacionales y de los Estados Unidos Mexicanos. Está prohibido copiar, transmitir, retransmitir, transcribir, almacenar, alterar o reproducir por cualquier medio electrónico o mecánico el contenido del sitio, sin permiso por escrito por parte del UVM. "Queda prohibida la reproducción total o parcial de este material por cualquier medio sin el previo y expreso consentimiento por escrito de la Universidad del Valle de México".

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Presentación Escuela de Ciencias de la Salud

ASIGNATURA:

Lic. en QFBT

EQUILIBRIO HETEROGÉNEO

CLAVE:

563223

TIPO DE CICLO:

SEMESTRAL

ÁREA CURRICULAR:

CRÉDITOS TOTALES:

7.5

HORAS TOTALES

8

CICLO:

CUARTO SEMESTRE

HORAS CON DOCENTE

5

HORAS DE PRÁCTICA

2

HORAS DE APRENDIZAJE INDEPENDIENTE

1

Fundamentos físico químicos matemáticos

Observaciones:

Aspectos Curriculares 1.- OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA: El estudiante analizará las condiciones generales de equilibrio y estabilidad de cualquier tipo de sistema termodinámico, con el objeto de predecir los cambios de composición para sistemas reaccionantes. 2.- OBJETIVO, PROPÓSITO O COMPETENCIA VINCULADA A LA PRÁCTICA: Prepara soluciones a partir de cálculos de concentración en unidades químicas. Usa procesos físico-químicos en la cuantificación de parámetros característicos del equilibrio químico. Aplica propiedades químicas en la cualificación y cuantificación de diversos parámetros que describen el comportamiento de un equilibrio químico. Aplica propiedades termodinámicas como entalpía, entropía, energía libre de Gibbs entre otras, en la cualificación y cuantificación de diversos parámetros que describen el comportamiento de un equilibrio químico. Experimenta técnicas de análisis químico volumétrico en la determinación de indicadores característicos del equilibrio químico. Emplea técnicas colorimétricas en la caracterización de las propiedades químicas específicas de las reacciones en diversos tipos de equilibrio químico. Relaciona los conceptos, propiedades fisicoquímicas, químicas y termodinámicas en la cualificación y cuantificación en el análisis del equilibrio de diferentes procesos químicos. Relaciona el comportamiento del equilibrio químico de los procesos analizados en el laboratorio con los procesos biológicos, clínicos, farmacéuticos y biotecnológicos correspondientes a través de los indicadores considerados en las prácticas. Competencias transversales genéricas Copyright © UVM México, 2017. Todos los Derechos Reservados.

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Capacidad de análisis y síntesis Capacidad de organización y planificación Comunicación oral y escrita Conocimiento de inglés gramatical, comprensión de lectura técnica Conocimientos de informática básica Habilidad para recuperación y análisis de información des diferentes fuentes Capacidad para aplicación de la teoría en la práctica Disposición de compromiso en el cuidado del ambiente Resolución de problemas Toma de decisiones Habilidades de investigación Capacidad de adaptación a nuevas situaciones Habilidades para trabajar en equipo Capacidad de generar nuevas ideas Inquietud por la calidad Conocimiento de la terminología técnica de química orgánica heterocíclica Competencias específicas Saber: 1. Competencias y destrezas teórico-prácticas a adquirir por el alumno: 2. Conocer los fundamentos de los cambios energéticos en las reacciones químicas, los equilibrios de fase, el equilibrio químico y los fundamentos de la cinética química, incluyendo la catálisis y los mecanismos. 3. Medir diversas propiedades fisicoquímicas con la instrumentación adecuada. 4. Desarrollar una actitud responsable en la obtención de datos experimentales y en el análisis de los datos obtenidos. 5. Realizar los cálculos necesarios para el tratamiento de los datos experimentales y su representación gráfica. Saber hacer: 1. Demostración de la integración de los conocimientos y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con la química de los compuestos orgánicos heterocíclicos 2. Evaluación, interpretación y síntesis de datos e información de equilibrio químico 3. Reconocimiento e implementación de buenas prácticas científicas de medida y experimentación 4. Manipulación de materiales químicos con seguridad 5. Aplicación de procedimientos estándares de laboratorios implícitos en trabajos analíticos y sintéticos, en relación con sistema orgánicos 6. Observación y control de las propiedades fisicoquímicas y cambios mediante el registro sistemático en la bitácora del laboratorio de equilibrio heterogéneo 8. Interpretación de resultados obtenidos por observación y medidas requeridas en los protocolos de las prácticas 9. Estimación de riesgos en el uso de sustancias químicas y procedimientos de laboratorio Ser: 1. Disposición y colaboración en el trabajo en equipo 2. Demuestra respeto y tolerancia hacia las demás personas, no discrimina ii ridiculiza 3. Disposición para el dialogo y apertura para respetar opiniones de las personas que difieran de su punto de vista 4. Realización de tareas y funciones de servicio en favor de sus compañeros, de otras personas y de la universidad 5. Dedicación y valoración en la realización de actividades y tareas 6. Iniciativa y/o colaboración en la solución de dificultades en beneficio de otras personas 7. Aceptación con responsabilidad de las consecuencias positivas o negativas de las propias decisiones Copyright © UVM México, 2017. Todos los Derechos Reservados.

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8. Utilización crítica de los diferentes contenidos y fuentes de información 9. Aprecio y respeto por cualquier forma de vida, especialmente los seres humanos 10. Concluir con compromiso y dedicación las actividades y/o tareas que se emprenden 11. Asistir a las prácticas y/o actividad con asiduidad y puntualidad 12. Cumplimiento de compromisos adquiridos 3.- CONTENIDOS: PRÁCTICA 1. ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN................................................................. 7 PRÁCTICA 2. IDENTIFICACIÓN EXPERIMENTAL DE LOS PROCESOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN EN REACCIONES QUÍMICAS ................................................................................. 10 PRÁCTICA 3. CUANTIFICACIÓN ELECTROLÍTICA DE UNA REACCIÓN DE ÓXIDO-REDUCCIÓN ......................................................................................................................................................... 13 PRÁCTICA 4. EQUILIBRIO QUÍMICO HOMOGÉNEO ................................................................... 17 PRÁCTICA 5. EQUILIBRIO QUÍMICO Y PRINCIPIO DE LE CHATELIER..................................... 20 PRÁCTICA 6. DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA DE UNA REACCIÓN ................................... 24 PRÁCTICA 7. SUMA DEL CALOR DE REACCIÓN: LEY DE HESS .............................................. 27 PRÁCTICA 8. EQUILIBRIO QUÍMICO Y ENERGÍA LIBRE DE GIBBS .......................................... 30 PRÁCTICA 9. DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA, CONSTANTE DE EQUILIBRIO, ENTROPÍA Y ENERGÍA DE GIBBS PARA LA DISOLUCIÓN DE LA UREA ........................................................ 35 PRÁCTICA 10. PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPOR DE AGUA ................................. 38 PRÁCTICA 11. EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA SOLUBILIDAD DE UNA SAL ....... 42 PRÁCTICA 12. MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL ........................................................... 45 PRÁCTICA 13. VOLÚMENES MOLARES ...................................................................................... 48 PRÁCTICA 14. PROPIEDADES COLIGATIVAS EN LAS DISOLUCIONES PRÁCTICA 15. SISTEMA DE LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCIBLES: FENOL-AGUA ...... ¡Error! Marcador no definido. PRÁCTICA 16. EQUILIBRIO DE FASES BINARIO: LÍQUIDO-VAPOR¡Error! definido.

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Marcador

no

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UVM México Práctica Número:

Escuela de Ciencias de la Salud

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Duración (min/horas):

1 sesión de 2 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

1. Introducción al equilibrio heterogéneo

Nombre de la Práctica

ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: a) Estudia la estequiometria de una reacción b) Comprueba la ley de la conservación de la materia mediante la aplicación de las propiedades químicas y termodinámicas de una reacción química. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material: 1 vaso de poliuretadno de 250 mL 1 vaso de poliuretano de 250 mL 1 termómetro

Bitácora de trabajo Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

Equipo: 1 balanza analítica Sustancias: 250 mL NaOH 1 M 250 mL ácido etanoico 1 M Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

Prepara 250 mL de las siguientes disoluciones: • Hidróxido de sodio 1 M (NaOH) • Ácido etanoico 1 M (acético; CH3-COOH) 2. Coloca un vaso de poliuretano de 250 mL dentro de un vaso de precipitados de vidrio. 3. Vierte 25 mL de la disolución de NaOH en el vaso de poliuretano (Figura 1) PRECAUCIÓN: una disolución de hidróxido de sodio es cáustica. Use PREPARACIÓN INICIAL (15 min) guantes durante la manipulación de la misma. Evitar el derrame en la 1. El docente solicita a los auxiliares piel o la ropa.

BRIEFING INICIAL (20 min) 1. Presentación e ingreso al laboratorio 2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido

de laboratorio con 1 semana de anticipación sus materiales 2. El docente verifica que el alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de laboratorio con mínimo 24 h de anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de laboratorio entreguen el material a los alumnos contra vale de solicitud y credencial del responsable del equipo, posterior al briefing 4. El docente verifica que el alumno revise que cuenta con el 100% de los materiales solicitados 5. El docente verifica que el alumno tenga el área de trabajo limpia y despejada

1.

Figura 1 Introduce un termómetro con escala de 0 °C a 100 °C en el vaso de poliuretano. 5. Adiciona a la disolución de hidróxido de sodio, la disolución de ácido acético y registra las temperaturas como se indica a continuación: PRECAUCIÓN: Tenga cuidado al manejar una solución de ácido acético. Puede causar quemaduras dolorosas si entra en contacto con la piel o entra a los ojos. 4.

Tabla de datos

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EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA 1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuutiRE3

Volumen NaOH (mL) 25 10 20 30 40 40 30 20 10 6. 7.

Volumen HC2H3O2 (mL) 25 40 30 20 10 10 20 30 40

Temperatura mínima (ºC)

Temperatura máxima (ºC)

DT (ºC)

Limpieza y entrega de materiales. Limpieza y orden del laboratorio.

DEBRIEFING (5 min) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje. Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente): Antes de la práctica:

a) Lectura de la práctica. b) Describe, con base en una investigación documentada la estequiometria de reacciones, y la aplicación del método de variaciones continuas. c)

Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: a) Determina la relación de número de moles de los dos reactivos. b) Trazar la curva de cambio de temperatura (en °C) frente a volumen de hidróxido de sodio (en mL). c) Realizar un ajuste lineal en la región lineal de los datos que precede al máximo cambio de temperatura. d) Realizar un ajuste lineal en la región lineal de los datos que siguen el máximo cambio de temperatura. e) El punto donde se cruzan ambas líneas indica el volumen del componente hidróxido de sodio de la combinación óptima de NaOH/HC2H3O2. f) Restar el volumen óptimo de NaOH de los 50 mL para obtener el volumen óptimo HC2H3O2. g) Dividir para obtener la relación de volumen NaOH/HC2H3O2. Nota: Puesto que el NaOH y HC2H3O2 eran soluciones 1.00 M cada una, la relación molar NaOH/HC2H3O2 será la misma que la relación del volumen NaOH/HC2H3O2.

h) Indica la relación del número de moles de NaOH a moles de HC2H3O2 en la reacción entre el hidróxido de sodio y ácido acético. i) Nombra el reactivo limitante en cada ensayo. j) Escribe una ecuación balanceada para esta reacción química, considerando que el ácido acético e hidróxido de sodio reaccionan para formar acetato de sodio y agua. k) Determina la entalpía de reacción para la reacción entre el ácido acético e hidróxido de sodio. Método de Evaluación De la Práctica

Del Aprendizaje Independiente

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Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Examen oral: conceptual y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada http://mmsphyschem.com/stoichChemReac.htm https://en.wikipedia.org/wiki/Job_plot http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC4028694/ https://www.smc.edu/AcademicPrograms/PhysicalSciences/Documents/Chemistry_11_Experiments/Stoichiometry_Pro cedure.pdf https://www.fishersci.com/content/dam/fishersci/en_US/documents/programs/scientific/technical-documents/usermanuals/kemtec-ap-chemistry-stoichiometry-mole-ratio-of-an-unknown-manual.pdf

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Práctica Número:

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Duración (min/horas):

1 sesión de 2 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

1. Introducción al equilibrio heterogéneo

Nombre de la Práctica

IDENTIFICACIÓN EXPERIMENTAL DE LOS PROCESOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN EN REACCIONES QUÍMICAS

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: a) Identifica las reacciones de óxido-reducción mediante la observación de los cambios visuales y electrónicos experimentados en diversas reacciones química. b) Caracteriza los procesos de óxido-reducción mediante la construcción y uso de una pila galvánica con el propósito de aplicar una técnica apropiada en el análisis de reacciones redox. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material: 6 tubos de ensayo 3 vasos de precipitados de 10 mL 3 pipetas de 5 mL 1 propipeta 1 gradilla

Bitácora de trabajo Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

Material por grupo 3 matraces aforados de 100 mL 3 vasos de precipitados de 100 mL 3 espátulas 3 charolas para el pesado en la balanza analítica 3 pisetas con agua destilada Equipo: Sustancias: Zinc metálico (Zn) Cobre metálico (Cu) Plomo metálico (Pb) 50 mL Nitrato de cobre II (Cu(NO3)2) 0.1 M 50 mL Nitrato de plomo (Pb(NO3)2) 0.1 M 50 mL Nitrato de zinc (Zn(NO3)2) 0.1 M Agua destilada Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) Grupo: 1. Presentación e ingreso al Prepara las siguientes disoluciones (0.1M) para todo el grupo. laboratorio • Nitrato de cobre II (Cu(NO3)2) 2. Diagrama de bloques • Nitrato de plomo (Pb(NO3)2) 3. Socialización del • Nitrato de zinc (Zn(NO3)2) propósito de Aprendizaje y/o Equipo: examen rápido 1. Coloca en los tubos de ensayo los reactivos como se indican en la siguiente tabla: PREPARACIÓN INICIAL (15 No. de tubo Reactivos MINUTOS) 1 Zn(s) + 3 mL de una disolución 0.1M de Cu(NO3)2 1. El docente solicita a los auxiliares de laboratorio con 1 Copyright © UVM México, 2017. Todos los Derechos Reservados.

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semana de anticipación sus materiales 2. El docente verifica que el alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de laboratorio con mínimo 24 h de anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de laboratorio entreguen el material a los alumnos contra vale de solicitud y credencial del responsable del equipo, posterior al briefing 4. El docente verifica que el alumno revise que cuenta con el 100% de los materiales solicitados 5. El docente verifica que el alumno tenga el área de trabajo limpia y despejada

2

Zn(s) + 3 mL de una disolución 0.1M de Pb(NO3)2

3

Cu(s) + 3 mL de una disolución 0.1M de Zn(NO3)2

4

Cu(s) + 3 mL de una disolución 0.1M de Pb(NO3)2

5

Pb(s) + 3 mL de una disolución 0.1M de Zn(NO3)2

6

Pb(s) + 3 mL de una disolución 0.1M de Cu(NO3)2

2. Permite que la reacción en cada uno de los tubos se lleve a cabo por 30 minutos, y determina el tiempo que se requirió para observar cambios en los reactivos. 3. Registra tus resultados en la siguiente tabla. Combinació n

Zn(s) Cu(NO3)2

+

Zn(s) Pb(NO3)2

+

Reacción (semi-reacciones) (R. oxidación/R. reducción) 0 +2 Zn ® Zn + 2e +2 0 2e + Cu ® Cu

Potenciales estándar de reducción* (V)

Zn ® Zn + 2e +2 0 2e + Pb ® Pb

0.76 -0.13

0

+2

-

Observaciones

0.76 0.15+0.34=0.49

0 +2 EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA Cu(s) + -0.15-0.34=-0.49 Cu ® Cu + 2e +2 0 1. Lleva los tiempos y Zn(NO3)2 -0.76 2e + Zn ® Zn 0 +2 ayuda a los alumnos a llevar la Cu(s) + -0.15-0.34=-0.49 Cu ® Cu + 2e +2 0 cronología. Pb(NO3)2 -0.13 2e + Pb ® Pb 0 +2 2. Provee Feedback Pb(s) + 0.13 Pb ® Pb + 2e +2 0 descriptivo durante la práctica. Zn(NO3)2 -0.76 2e + Zn ® Zn 0 +2 3. Resuelve dudas durante Pb(s) + 0.13 Pb ® Pb + 2e +2 0 Cu(NO3)2 la ejecución. 0.15+0.34=0.49 2e + Cu ® Cu 4. Promueve el buen *Nota: Consulta la tabla del anexo A para resolver este punto. Comportamiento del equipo 4. Limpieza y entrega de materiales. durante la ejecución de la 5. Limpieza y orden del laboratorio. práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsu utiRE3

DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje. Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: 1. Lectura de la práctica. 2. Calcula el número de oxidación de los diferentes átomos, en los siguientes compuestos: a) Na2Cr2O7 b) KMnO4 Copyright © UVM México, 2017. Todos los Derechos Reservados.

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c) O2 d) MgCl2 e) H2SO4 f) Na2S2O3. +2 3. Determina si el ácido nítrico oxida al Fe , reduciéndose a monóxido de nitrógeno. ο +3 +2 ο 3Datos: ε (Fe /Fe ) = +0,77V; ε (NO /NO) = +0,96V. 4. ¿Cuál o cuáles de las siguientes especies pueden actuar como oxidante y cuál o cuáles como reductor?: a) Fe +2 b) Fe +3 c) Fe + d) Ag 5. Dada la reacción de oxidación-reducción: +2 +3 Al(s) + Cu (ac) Al (ac) + Cu(s) Explica: ¿qué especie se oxida?, ¿cuál se reduce?, fundamenta tu respuesta. 6. Describe lo que representan las notaciones químicas: a) Zn/ZnSO4(1M) b) Zn/ZnSO4(1M)//CuSO4 (1M)/Cu 7. ¿Cuál es la fuerza electromotriz de una pila formada por una barra de cobre sumergida en una disolución 0.1 M de sulfato de cobre (II), y una barra de zinc sumergida en una disolución 1M de sulfato de zinc? ¿Cómo varían las concentraciones de Zn(II) y Cu(II) y el peso de las barras de zinc y cobre, si éstas se conectan mediante un conductor externo? Escribe las semirreacciones. ο +2 ο +2 ε (Zn /Zn)= -0,76V; ε (Cu /Cu)= 0,34V; (RT/F)= 0,059V. 8. Describe mediante un diagrama de bloques el desarrollo de la práctica. 9. Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: 1. Reporte de práctica Método de Evaluación De la Práctica Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Del Aprendizaje Independiente Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada http://boj.pntic.mec.es/frigmi/index_archivos/quimica/Oxidacion_Reduccion.htm

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UVM México Práctica Número:

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Duración (mins/horas):

1 sesión de 2 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

1. Introducción al equilibrio heterogéneo

Nombre de la Práctica

CUANTIFICACIÓN ELECTROLÍTICA DE UNA REACCIÓN DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: a) Cuantifica el comportamiento de una reacción de óxido-reducción mediante el análisis estequiométrico derivado de los resultados de titulaciones específicas. b) Experimenta la electrolisis de un compuesto iónico mediante la determinación de la intensidad de corriente que circula por las celdas electrolíticas de una pila electrolítica con el propósito de caracterizar el proceso redox de una reacción de esta naturaleza. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material:

Bitácora de trabajo

1 celda de 40 mL 2 probetas de 25 mL 2 pipetas de 10 mL 2 buretas de 25 mL 2 matraces Erlenmeyer de 125 mL 2 embudos de vidrio 1 pipeta Pasteur 1 papel filtro 2 soportes universales completos 2 pinzas para bureta 1 propipeta 2 electrodos de grafito Material por grupo 3 matraces aforados de 250 mL 3 vasos de precipitados de 100 mL 1 pipeta de 10 mL 2 espátulas 2 charolas para el pesado en la balanza analítica 1 propipeta 3 pisetas con agua destilada

Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

Equipo: 1 fuente de corriente continua

Sustancias: 30 mL de Solución de yoduro de potasio 0.5 M (KI) 100 mL de Solución de ácido clorhídrico 0.01M (HCl) 100 mL de Solución de tiosulfato de sodio 0.05M (Na2S2O3) Fenolftaleína Agua destilada Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) 1. Presentación e ingreso al laboratorio 2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido

a)

Montaje de la pila electrolítica.

1. Llena las dos celdas con 15 mL cada una de una disolución 0.5 M de KI, y une colocando una membrana de papel de filtro entre las dos (este proceso será explicado por el profesor de prácticas), como se muestra en la figura 1.

PREPARACIÓN INICIAL (15 MINUTOS) Copyright © UVM México, 2017. Todos los Derechos Reservados.

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1. El docente solicita a los auxiliares de laboratorio con 1 semana de anticipación sus materiales 2. El docente verifica que el alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de laboratorio con mínimo 24 h de anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de laboratorio entreguen el material a los alumnos contra vale de solicitud y credencial del responsable del equipo, posterior al briefing 4. El docente verifica que el alumno revise que cuenta con el 100% de los materiales solicitados 5. El docente verifica que el alumno tenga el área de trabajo limpia y despejada

EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA 1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuutiRE3 DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje.

Figura 1 2. Sumerge en cada celda un electrodo de grafito que se conectan a una fuente de corriente continua. 3. Realiza dos ensayos a dos tiempos distintos, a 5 minutos y a 10 minutos. Al finalizar dichos tiempos, se desconecta la corriente y se procede inmediatamente a trasvasar las disoluciones de ambas celdas, con una pipeta Pasteur, a un tubo de ensayo cada una, con el fin de que no se mezclen. Las reacciones que tienen lugar son: En el cátodo la reducción del agua: 2 H2O + 2 e → H2↑ + 2 OH En el ánodo la oxidación del ión yoduro: 2 I → I2 + 2 e A continuación, mediante volumetrías, analiza las disoluciones obtenidas en cada celda, para hallar las cantidades de productos obtenidos. Como puedes observar, los productos son hidroxilos en el cátodo y yodo en el ánodo. Conocida la cantidad de productos obtenidos calcula la intensidad de corriente (I) que ha pasado por las celdas durante las dos electrolisis (5 y 10 minutos). b)

Volumetrías

En la figura 2 se indica el procedimiento para el análisis volumétrico, con las disoluciones del ánodo y del cátodo:

Figura 2 Disoluciones de la electrolisis de 5 minutos 1) En la disolución en la que estaba sumergido el cátodo, se han producido hidroxilos (base) y para saber la cantidad obtenida se procede a analizarla mediante volumetría ácido-base. Ver figura 2. Procedimiento: 1. Mide exactamente 6 mL (con una pipeta graduada) de la disolución básica y añade una o dos gotas de fenolftaleína como indicador. 2. Llena la bureta, con ayuda de un embudo de vidrio, con la disolución de HCl 0.01 M y afora a cero. 3. Abre despacio la llave de la bureta para que gotee lentamente el ácido sobre el vaso de precipitados que contiene la base, mientras se agita cuidadosamente el vaso, hasta que la

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Escuela de Ciencias de la Salud fenolftaleína cambie su color rosado. En ese momento (punto estequiométrico) se interrumpe la adición de ácido y se anota el volumen de ácido consumido, en la Tabla 1 de la página IV-16 de resultados. 4. Repite el proceso con otros 6 mL de la disolución de la base, anotando también el volumen de HCl gastado en esta segunda valoración. Durante la valoración la reacción que ocurre es: OH- + H3O+ → 2 H2O, por lo tanto, en el punto estequiométrico: moles de HCl gastados = moles de OH-, o lo que es lo mismo: V (HCl) x M (HCl) = V (OH ) x M (OH ) 5. Calcula M (OH ) para cada valoración, y el valor promedio de los dos se considera como la concentración de base obtenida en la electrolisis, anota el valor en la tabla de resultados que está al final de la práctica. Los moles de hidroxilos producidos en la electrolisis corresponden al producto de esa concentración (M media) por el volumen de disolución de la celda electrolítica (0,015 L). 2) En la disolución en la que estaba sumergido el ánodo, se ha producido yodo (oxidante) y para saber la cantidad obtenida se procede a valorarla mediante volumetría redox. Ver figura 2. Procedimiento: 1. Mide exactamente 6 mL (con una pipeta graduada) de la disolución amarillenta de yodo a valorar. 2. Llena la bureta, con ayuda de un embudo de vidrio, con la disolución de tiosulfato de sodio 0,05 M y afora a cero. 3. Agita cuidadosamente la disolución del vaso de precipitados, mientras se gotea lentamente la disolución de tiosulfato de sodio desde la bureta, hasta que la disolución del vaso de precipitados pierda su coloración amarillenta. En ese momento (punto estequiométrico) se interrumpe la adición de reductor y se anota el volumen gastado, en la Tabla 2 de la página IV-17. 4. De igual manera que en el caso anterior, repite el proceso de valoración con otros 6 mL de la disolución de yodo, registra también el volumen gastado de disolución de tiosulfato de sodio. Durante la valoración las reacciones que han ocurrido son: 222 S 2O 3 → S 4O 6 + 2 e I2 + 2 e → 2I La reacción global redox es: 22I 2 + 2 S 2O 3 2I + S4O6 2Por lo tanto, en el punto estequiométrico: moles de S2O3 gastados = moles de I2, o lo que es lo mismo: 2-

2-

½[V (S2O3 ) x M (S2O3 )] = V (I2) x M (I2) (*) 5. Calcula M (I2) para cada valoración, y el valor promedio de los dos se considera como la concentración de yodo obtenida en la electrolisis (M media), anota tus resultados en la tabla que está al final del protocolo. Los moles de yodo producidos en la electrolisis corresponden al producto de esa concentración (M media) por el volumen de disolución de la celda electrolítica (0,015 L). (*) (La cantidad de moles de I- en la disolución inicial es el doble de la cantidad de I2 obtenida en la electrolisis: 2I

-

-

I2 + 2 e )

Disoluciones de la electrolisis de 10 minutos Se repite el procedimiento, exactamente, para las dos disoluciones obtenidas en la electrolisis a los 10 minutos. c)

Cálculo de la Intensidad de corriente:

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Escuela de Ciencias de la Salud Conocidos los moles de productos obtenidos en las electrolisis realizadas, procede a calcular la intensidad de corriente que ha pasado por las celdas, recordando que: 1 mol de electrones = 1 faraday (F) = 96500 culombios (C) Q (C) = I (A) · t (s)

Tiempo 5 minutos 10 minutos

Valoración 1a 2a 1a 2a

Tabla de resultados V(OH-) V(HCl)

M(media)

Intensidad

Cálculos de Molaridad: Cálculos de intensidad de corriente: 3) Limpieza y entrega de materiales. 4) Limpieza y orden del laboratorio. Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: a) Lectura de la práctica. b) Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: a) Reporte de práctica Método de Evaluación De la Práctica

Del Aprendizaje Independiente

Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/DOC_APOY_FUNDAMENTOS_ELECTROANALITICA_2011_16333.pdf

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Práctica Número:

Escuela de Ciencias de la Salud

Duración (mins/horas):

4

1 sesión de 2 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

2. Equilibrio químico

Nombre de la Práctica

EQUILIBRIO QUÍMICO HOMOGÉNEO

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: a) Determina la constante de equilibrio (Keq) en una reacción química mediante la aplicación de técnicas y ecuaciones volumétricas adecuadas con la finalidad de caracterizar la Keq en un sistema homogéneo. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material: 2 buretas de 50 mL 4 pipetas de 10 mL 2 probetas de 50 mL 4 matraces Erlenmeyer de 125 mL 2 agitadores de vidrio 1 embudo de vidrio 1 soporte universal completo 2 pinzas de tres dedos 2 propipetas Material por grupo 3 matraces aforados de 500 mL 1 matraz aforado de 10 mL 3 vasos de precipitados de 250 mL 1 vaso de precipitados de 10 mL 3 espátulas 4 charolas para el pesado en la balanza analítica 3 pisetas con agua destilada

Bitácora de trabajo Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

Equipo: Balanza analítica Sustancias: 105 mL de Solución de cloruro de fierro III, 0.03 M (FeCl3)2) 95 mL de Solución de yoduro de potasio, 0.03 M (KI) 100 mL de solución de tiosulfato de sodio, 0.015 M (Na2S2O3) 10 mL de Solución de almidón, 1% Agua destilada Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) 1. Presentación e ingreso al laboratorio 2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido

Grupo: Prepara las siguientes disoluciones para todo el grupo. • Cloruro de fierro III, 0.03 M (FeCl3)2) • Yoduro de potasio, 0.03 M (KI) • Tiosulfato de sodio 0.015 M (Na2S2O3) • Almidón,1% Equipo: 1. Etiqueta dos matraces Erlenmeyer de 125 mL y vierte las siguientes sustancias:

PREPARACIÓN INICIAL (15 MINUTOS) 1. El docente solicita a los auxiliares de laboratorio con 1 semana de anticipación sus materiales

No. de matraz

FeCl3, 0.03 M (mL)

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KI, 0.03 M (mL)

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Escuela de Ciencias de la Salud

2. El docente verifica que el alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de laboratorio con mínimo 24 h de anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de laboratorio entreguen el material a los alumnos contra vale de solicitud y credencial del responsable del equipo, posterior al briefing 4. El docente verifica que el alumno revise que cuenta con el 100% de los materiales solicitados 5. El docente verifica que el alumno tenga el área de trabajo limpia y despejada

EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA 1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuutiR E3 DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje.

1

50

50

2

55

45

2. Registra la temperatura ambiente. 3. Mezcla el contenido del matraz 1 y registra el tiempo de inicio de la reacción. 4. Después de 10 minutos, mezcla el contenido del matraz 2 y registra el tiempo de inicio de la reacción. 5. Después de 15 minutos del matraz 1 y 5 minutos del matraz 2, toma una alícuota de 10 mL de cada matraz y titula con tiosulfato de sodio 0.015 M y almidón al 1% como indicador* y registra el volumen gastado en las tablas de resultados. 6. Realiza titulaciones cada 5 minutos por cada matraz durante 35 minutos, y registra los volúmenes gastados en cada proceso en las tablas de resultados. *Nota: La titulación de yodo con almidón como indicador se realiza hasta que desaparezca el color azul de la disolución original. Matraz 1: Keq para FeCl3 0.015 M Tiempo (min)

Volumen Na2S2O3, 0.015 M (mL)

[I2] (M)

Keq

Matraz 2: Keq para FeCl3 0.015 M Tiempo (min)

7. 8.

Volumen Na2S2O3, 0.015 M (mL)

[I2] (M)

Keq

Limpieza y entrega de materiales. Limpieza y orden del laboratorio.

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Escuela de Ciencias de la Salud Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: a) Lectura de la práctica. b) Define la constante de equilibrio en un sistema homogéneo. c) Explica el significado químico de la constante de equilibrio. d) Describe la reacción balanceada que ocurre entre los iones de yodo y tiosulfato de la titulación. e) Describe mediante un diagrama de bloques el desarrollo de la práctica. f) Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. g) Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: a) Reporte de práctica Método de Evaluación De la Práctica

Del Aprendizaje Independiente

Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada http://ocw.upm.es/apoyo-para-la-preparacion-de-los-estudios-de-ingenieria-y-arquitectura/quimica-preparacion-parala-universidad/contenidods/Material_de_clase/Tema6/tema_6_equilibrio_quimico.ppt

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UVM México Práctica Número:

Escuela de Ciencias de la Salud

5

Duración (mins/horas):

1 sesión de 2 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

2. Equilibrio químico

Nombre de la Práctica

EQUILIBRIO QUÍMICO Y PRINCIPIO DE LE CHATELIER

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: a) Identifica el comportamiento de equilibrio químico en reacciones químicas, mediante la observación de cambios colorimétricos en los sistemas químicos en equilibrio dinámico establecidos y alterados por diversos factores, con la finalidad de reconocer el principio de Le Chatelier como parte de las variaciones que se llevan a cabo en la naturaleza. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material: 2 pipetas de 1 mL 2 pipetas de 2 mL 2 pipetas de 5 mL 1 pipeta de 10 mL 6 pipetas Pasteur 1 probeta de 15 mL 2 vasos de precipitados de 50 mL 2 vasos de precipitados de 250 mL 6 tubos de ensayo 1 termómetro 1 tripié con tela de asbesto 1 mechero Bunsen 2 propipetas 1 piseta Material por grupo 6 matraces aforados de 10 mL (FeCl3, NH4SCN, NaOH, CaCl2, (NH4)2(COO)2, NH4OH) 3 matraces aforados de 50 mL (KCr2O4, Co(NO3)2, HCl) 6 vasos de precipitados de 10 mL 3 vasos de precipitados de 50 mL 5 espátulas 9 charolas para pesado 1 pipeta de 10 mL

Bitácora de trabajo Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

Equipo: Balanza digital

Sustancias: 10 mL de Solución de cloruro de fierro III, 0.1 M (FeCl3) 10 mL de Solución de tiocianato de amonio, 0.1 M (NH4SCN) 10 mL de Solución de hidróxido de amonio 0.5 M (NH4OH) 10 mL de Solución de cromato de potasio 0.1 M (KCr2O4) 10 mL de Solución de cloruro de calcio, 0.1 M (CaCl2) 10 mL de Solución de oxalato de amonio, 0.1 M ((NH4)2(COO)2) 10 mL de Solución de nitrato de cobalto II, 0.4 M (Co(NO3)2) o nitrato de cobre II Cu(NO3)2 0.4 M. 10 mL de Solución de ácido clorhídrico, 12 M (HCl) 10 mL de Ácido clorhídrico concentrado (HCl) 10 mL de Solución de hidróxido de sodio saturado (NaOH) Hielo Agua destilada Actividades Copyright © UVM México, 2017. Todos los Derechos Reservados.

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Escuela de Ciencias de la Salud

Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) 1. Presentación e ingreso al laboratorio 2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido

Experimento 1: -3

Equilibrio de formación de (Fe(SCN)6) 1. En un vaso de precipitados de 50 mL, coloca 1 mL de FeCl3 0.1 M y 1 mL de NH4SCN y agrega 15 mL de agua. +3 El ion SCN y el ion Fe reaccionan inmediatamente y establecen el siguiente equilibrio:

3+ 3PREPARACIÓN INICIAL (15 Fe + 6SCN (Fe(SCN)6) MINUTOS) 3El ion (Fe(SCN)6) tiene color rojo y lo por tanto la cantidad de dicho ion 1. El docente solicita a los en la mezcla de equilibrio está indicada por la intensidad del color. auxiliares de laboratorio con 1 semana de anticipación sus 2. Divide en partes iguales, la disolución resultante en cinco tubos, materiales y agrega a cada uno de ellos los siguientes reactivos: 2. El docente verifica que el Reactivo No. tubo alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de Ninguno, disolución de control 1 laboratorio con mínimo 24 h de Gota a gota FeCl3 0.1 M, hasta que haya un cambio visual. 2 anticipación 3. El docente verifica que los Gota a gota NH4SCN 0.1 M, hasta que haya un cambio visual. 3 auxiliares de laboratorio entreguen el material a los alumnos contra vale de Gota a gota NH4OH 0.5 M, hasta que haya un cambio visual. 4 solicitud y credencial del responsable del equipo, posterior al briefing Gota a gota HCl concentrado, hasta que haya un cambio visual. 5 4. El docente verifica que el alumno revise que cuenta con el 100% de los materiales solicitados 3. Registra tus observaciones. 5. El docente verifica que el alumno tenga el área de trabajo limpia Experimento 2: y despejada

EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA 1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuutiR E3 DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje.

Equilibrio cromato/dicromato 1. En dos tubos de ensayo, coloca en cada uno 5 mL de KCr2O4 0.1 M. 2. En uno de los tubos con KCr2O4 0.1 M, añade unas gotas de HCl concentrado. Observa los cambios que se producen con respecto al otro tubo que no contiene HCl. 4 3. Al tubo anterior, el cual contiene KCr2O y HCl conc., adiciona unas gotas de NaOH saturado y observa los cambios que se producen con respecto al otro tubo que solo contiene cromato de potasio. 4. Registra tus observaciones. Experimento 3:

Equilibrio oxalato de calcio 1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de CaCl2 0.1 M y agrega 2 mL de (NH4)2(COO)2 0.1 M. Se forma una disolución saturada de oxalato de calcio, con el siguiente equilibrio químico: CaC2O4(disol) 2.

3.

Ca

2+

+ C 2O 4

2-

A la disolución saturada de oxalato de calcio, agrega HCl conc., gota a gota y con agitación continua hasta que haya un cambio visual. Registra tus observaciones.

Experimento 4: Equilibrio Co(H2O)6

2+

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Escuela de Ciencias de la Salud 1.

En un vaso de precipitados de 250 mL, calienta aproximadamente 200 mL de agua de la llave hasta que alcance una temperatura entre 80 y 90° C. 2. En un vaso de precipitados de 50 mL, coloca 7 mL de *Co(NO3)2 0.4 M y 4 mL de HCl 12 M. El color de la reacción debe de ser violeta, en caso de que sea muy roja agrega una o dos gotas más de HCl 12 M; si es muy azul, añade una o dos gotas más de Co(NO3)2. 6+ 3. Esta disolución contiene ahora una mezcla de Co(H2O)2 y 4CoCl2 . Reparte la disolución en dos porciones aproximadamente iguales en dos tubos de ensayo. 4. Deja uno de los tubos a temperatura ambiente; como referencia de color en la interpretación de los cambios que se producen en la otra muestra. 5. Coloca el segundo tubo con la muestra en el baño de agua caliente durante unos minutos hasta que haya un cambio visual. 6. Permite que la segunda muestra se enfríe y observa el cambio. 7. Coloca la muestra del primer tubo en baño de hielo durante unos minutos hasta que haya un cambio visual. 8. Registra tus observaciones. *Nota: Es posible utilizar Cu(NO3)2 en vez de Co(NO3)2, la reacción tendrá una coloración azul y con el calentamiento cambiará a color verde. 9. Limpieza y entrega de los materiales. 10. Limpieza y orden del laboratorio. Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: a) Lectura de la práctica. b) Describe el significado físico de la constante de equilibrio. c) Enuncia el principio de Le Chatelier. d) Explica los cambios que se presentan en la constante de equilibrio de acuerdo con los factores que describe el principio de Le Chatelier. e) Desarrolla un diagrama de bloques del desarrollo de la práctica. f) Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: a) Reporte de práctica Experimento 1 a) Escribe la reacción global y la constante de equilibrio para este sistema. b) Al añadir FeCl3, ¿la cantidad del ion (Fe(SCN)6-3 en equilibrio se mantiene igual, aumenta o disminuye? c) Al agregar NH4SCN, ¿la cantidad del ion (Fe(SCN)6-3 en equilibrio se mantiene igual, aumenta o disminuye? d) Escribe y explica qué reacción tiene lugar al incorporar NH4OH. e) Al añadir HCl, ¿qué ocurre con las concentraciones y en el equilibrio del sistema? f) ¿Se obtendrían los mismos resultados si la temperatura del sistema estuviera a 50° C? ¿Por qué? Experimento 2 a) Explica lo que ocurre en el sistema de acuerdo al siguiente equilibrio: b) CrO4-2 + H+ Cr2O6-2 + H2O c) Escribe la reacción global y la constante de equilibrio. d) ¿Qué ocurre al añadir NaOH? Experimento 3 a) Escribe la constante de equilibrio para cada reacción realizada. b) ¿La adición de HCl, incrementa o disminuye la solubilidad del oxalato de calcio? Explica el efecto de la adición. c) Si en vez de HCl se agregará CH3COOH (ácido acético), ¿ocurriría lo mismo? ¿Por qué? d) Si en vez de HCl se agregará HNO3 (ácido nítrico), ¿ocurriría lo mismo? ¿Por qué? Copyright © UVM México, 2017. Todos los Derechos Reservados.

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Experimento 4 a) Para interpretar las observaciones correspondientes a los cambios de temperatura, completa la siguiente ecuación química: 2+g 2Co(H2O)6 (dis) + Cl (dis) CoCl4 (dis) + H2O Indica los colores de: • Co(H2O)6+2(dis) 2• CoCl4 (dis) Justifica el cambio de color y si se trata de una reacción química exotérmica o endotérmica. b) ¿Por qué se produce el cambio de color al aumentar la temperatura de 80 – 90° C? c) ¿Por qué se produce el cambio de color al enfriar de nuevo la disolución? d) ¿Son reversibles los efectos de cambios de temperatura? Explica. e) Con los resultados obtenidos, ¿es posible interpretar cualitativamente la variación de la constante de equilibrio con la temperatura? En términos cualitativos, ¿cómo es la variación del equilibrio? Después de la práctica: a) Reporte de práctica Método de Evaluación De la Práctica

Del Aprendizaje Independiente

Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada http://www.dcb.unam.mx/cerafin/bancorec/ejenlinea/15_Equilibrio_quimico.pdf

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Práctica Número:

6

Duración (mins/horas):

1 sesión de 2 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

2. Equilibrio químico

Nombre de la Práctica

DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA DE UNA REACCIÓN

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: a) Aplica la ley de Hess para determinar el cambio de entalpía de la reacción en solución acuosa entre el amoniaco y el ácido clorhídrico. b) Compara el cambio de entalpía calculada con los resultados experimentales. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material: 2 matraces aforados de 100 mL 2 matraces aforados de 50 mL 3 vasos de precipitados de 250 mL 2 vasos de precipitados de 100 mL 2 vasos de precipitados de 50 mL 4 probetas de 50 mL 2 espátulas 2 charolas de pesado 3 agitadores de vidrio

Bitácora de trabajo Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa 3 vasos de poliuretano de 250 mL

Equipo: 2 termómetros de 0 °C a 100 °C Sustancias: 100 mL de ácido clorhídrico 2 M 100 mL de hidróxido de sodio 2 M 50 mL de cloruro de amonio 2 M 50 mL de hidróxido de amonio 2 M Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) 1. Presentación e ingreso al laboratorio 2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido

Parte 1. Lleva acabo la reacción entre las soluciones de NaOH y HCl

PREPARACIÓN INICIAL (15 MINUTOS) 1. El docente solicita a los auxiliares de laboratorio con 1 semana de anticipación sus materiales 2. El docente verifica que el alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de laboratorio con mínimo 24 h de anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de laboratorio entreguen el material a los alumnos contra vale de solicitud y credencial del responsable del equipo, posterior al briefing

1.

Coloca un vaso de poliuretano de 250 mL en un vaso de precipitados adecuado. 2. Adiciona 50 mL en un vaso de poliuretano de una solución de HCl 2 M. PRECAUCIÓN: Maneja el ácido clorhídrico con cuidado en la campana. Puede causar quemaduras dolorosas si entra en contacto con la piel. 3.

Mide 50 mL de la solución de NaOH 2 M, pero no la agregues aún a la solución anterior de HCl. PRECAUCIÓN: Manipula la solución de hidróxido de sodio con cuidado en la campana. 4. 5. 6.

7.

Coloca un termómetro con escala de 0°C a 100°C en el vaso que contiene la disolución de ácido clorhídrico. Mide la temperatura de la disolución. Agrega los 50 mL de la disolución de hidróxido de sodio, CON MUCHO CUIDADO, ES UNA REACCIÓN EXOTÉRMICA. Observa la temperatura, en el termómetro, durante 3 minutos, y registra en la tabla de datos las temperaturas mínima y máxima que haya alcanzado la reacción.

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4. El docente verifica que el alumno Parte 2. Realiza la reacción entre las soluciones de NaOH y revise que cuenta con el 100% de los NH4Cl materiales solicitados 1. Coloca un vaso de poliuretano de 250 mL en un vaso de 5. El docente verifica que el alumno precipitados adecuado. tenga el área de trabajo limpia y despejada 2.

EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA 1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuutiRE3 DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje.

Adiciona 50 mL en un vaso de poliuretano de una solución de NaOH 2 M. PRECAUCIÓN: Maneja el hidróxido de sodio con cuidado en la campana. 3.

Mide 50 mL de la solución de NH4Cl 2 M, pero no la agregues aún a la solución anterior de NaOH. PRECAUCIÓN: Manipula la solución de cloruro de amonio con cuidado en la campana. 4. 5. 6. 7.

Coloca un termómetro con escala de 0°C a 100°C en el vaso que contiene la disolución de hidróxido de sodio. Mide la temperatura de la disolución. Agrega los 50 mL de la disolución de cloruro de amonio, CON MUCHO CUIDADO. Observa la temperatura, en el termómetro, durante 3 minutos, y registra en la tabla de datos las temperaturas mínima y máxima que haya alcanzado la reacción.

Parte 3. Lleva a cabo la reacción entre las soluciones de HCl y NH4OH 1. Coloca un vaso de poliuretano de 250 mL en un vaso de precipitados adecuado. 2. Adiciona 50 mL en un vaso de poliuretano de una solución de HCl 2 M. PRECAUCIÓN: Maneja el ácido clorhídrico con cuidado en la campana. Puede causar quemaduras dolorosas si entra en contacto con la piel. 3.

Mide 50 mL de la solución de NH4OH 2 M, pero no la agregues aún a la solución anterior de HCl. PRECAUCIÓN: Manipula la solución de hidróxido de sodio con cuidado en la campana. 4.

Coloca un termómetro con escala de 0°C a 100°C en el vaso que contiene la disolución de ácido clorhídrico. 5. Mide la temperatura de la disolución. 6. Agrega los 50 mL de la disolución de hidróxido de amonio, CON MUCHO CUIDADO. Observa la temperatura, en el termómetro, durante 3 minutos, y registra en la tabla de datos las temperaturas mínima y máxima que haya alcanzado la reacción. Tabla de datos: Reacción 1

Reacción 2

Reacción 3

Temperatura Máxima (°C) Temperatura Mínima (°C) Cambio de Temperatura (ΔT)

7. 8.

Limpieza y entrega de materiales. Limpieza y orden del laboratorio.

Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: a) Lectura de la práctica. b) Escribe las ecuaciones de las reacciones iónicas netas balanceadas a partir de las descripciones. Use la tabla de datos termodinámico de un libro de su libro de texto (u otra fuente de información apropiada) para calcular la entalpia molar de las reacciones.

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Reacción 1: Una solución acuosa de hidróxido de sodio reacciona con una solución acuosas de ácido clorhídrico, para dar agua.

•

Reacción 2: Una solución acuosa de hidróxido de sodio reacciona con una solución acuosa de cloruro de amonio, para dar amoniaco, NH3, y agua.

•

Reacción 3: Una solución acuosa de ácido clorhídrico reacciona con amoniaco acuoso, NH3, para dar una solución acuosa de cloruro de amonio.

c) Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: a) Calcula la cantidad de energía térmica, q, producida en cada reacción. Utilice 1.03 g/mL para la densidad de todas las soluciones. Utilizar el calor específico del agua, 4.18 J/ (g •°C), para todas las soluciones. b) Calcula la variación de entalpía, DH, para cada reacción en términos de kJ/mol de cada reacción. c) Utiliza las respuestas de arriba y la ley de Hess para determinar la entalpía molar experimental en caso de la reacción 3. d) Utilice la ley de Hess, y los valores teóricos calculados en el ejercicio para la DH en caso de reacción 3. ¿De qué manera el valor teórico se compara con su valor experimental? e) ¿El procedimiento experimental realizado dio soporte a la ley de Hess? Sugerir formas de mejorar sus resultados. f) Reporte de práctica Método de Evaluación De la Práctica

Del Aprendizaje Independiente

Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada http://mason.gmu.edu/~jschorni/chem211lab/Chem%20211-212%20Hess's%20Law.pdf http://www.instruction.greenriver.edu/kmarr/Chem%20161/Chem%20161%20Labs/Lab%209%20Hess's%20Law/Lab% 209_Hess's%20Law_Vernier_Report%20Sheet_F2009.pdf file:///C:/Users/Jorge%20Avalos%20Mtz/Desktop/CHEM_103_Exp_09_Heat_Formation_Thermochem.pdf

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Práctica Número:

7

Duración (mins/horas):

1 sesión de 2 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

2. Equilibrio químico

Nombre de la Práctica

SUMA DEL CALOR DE REACCIÓN: LEY DE HESS

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: a) Combina las ecuaciones para dos reacciones para obtener la ecuación para una tercera reacción. b) Utiliza un calorímetro para medir el cambio de temperatura en cada una de las tres reacciones. c) Calcula el calor de reacción, DH, para las tres reacciones. d) Aplica los resultados para confirmar la ley de Hess. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material: 2 matraces aforados de 100 mL 1 pipeta de 10 mL 3 probetas de 100 mL 1 vaso de precipitados de 100 mL 3 vasos de precipitados de 250 mL 1 pera de succión 1 espátula

Bitácora de trabajo Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

3 vasos de poliuretano de 250 mL

Equipo: Balanza analítica 3 Termómetros de 0° C a 100 °C Sustancias: 2 g de hidróxido de sodio 100 mL de solución de ácido clorhírdico 0.50 M 100 mL de solución de ácido clorhídrico 1.0 M Agua destilada Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) 1. Presentación e ingreso al laboratorio 2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido

Reacción 1: 1. Coloca un vaso de poliuretano en un vaso de precipitados de 250 mL como se muestra en la Figura 1.

PREPARACIÓN INICIAL (15 MINUTOS) 1. El docente solicita a los auxiliares de laboratorio con 1 semana de anticipación sus materiales 2. El docente verifica que el alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de laboratorio con mínimo 24 h de anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de laboratorio entreguen el material a los alumnos contra vale de

2. 3.

Figura 1 Mide 100 mL de agua y colócalos en el vaso de poliuretano. Pesa aproximadamente 2 gramos de hidróxido de sodio sólido, NaOH, y se registra la masa con una precisión más cercana a los 0.01 g. El hidróxido de sodio absorbe fácilmente la humedad del aire, se haría más pesado si se demoran al pasar a la siguiente etapa. PELIGRO: El hidróxido de sodio, NaOH, provoca quemaduras graves en la piel y los ojos. No respirar las emisiones, vapores o aerosoles. Puede ser corrosivo para los metales.

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solicitud y credencial del responsable del equipo, posterior al briefing 4. El docente verifica que el alumno revise que cuenta con el 100% de los materiales solicitados 5. El docente verifica que el alumno tenga el área de trabajo limpia y despejada EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA 1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuutiRE 3

4.

Coloca el termómetro en el vaso de poliuretano dentro del agua.

5.

Agrega CON CUIDADO el hidróxido de sodio al vaso con el agua.

6.

Observa el termómetro y registra la temperatura inicial (T1) y final (T2).

Reacción 2: Repite el procedimiento anterior utilizando 100 mL de una solución de ácido clorhídrico 0.50 M en vez de agua. Reacción 3: Repite el procedimiento anterior utilizando 100 mL de una solución de ácido clorhídrico 1.0 M en vez de agua. Datos y cálculos: Reacción 1

DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje.

Reacción 2 g

Reacción 3 Sin NaOH solido

1.

Masa del NaOH sólido

g

2.

Masa (total) de la solución

g

g

g

3.

Temperatura final, T2

°C

°C

°C

4.

Temperatura inicial, T1

°C

°C

°C

5.

Cambio en la temperatura, DT

°C

°C

°C

6.

Calor, q

kJ

kJ

kJ

7.

DH

kJ

kJ

kJ

8.

Moles NaOH

mol

mol

mol

9.

DH/mol

kJ/mol

kJ/mol

kJ/mol

de

10. Valor experimental 11. Valor teórico (aceptado) 12. Porcentaje de error

kJ/mol kJ/mol %

Limpieza y entrega de materiales. Limpieza y orden del laboratorio. Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: a) Lectura de la práctica. b) Las reacciones a utilizar en esta práctica son: Disolución de hidróxido de sodio sólido en agua para formar una solución acuosa de iones.

NaOH(s ) ® Na(+ac ) + OH(-ac ) ΔH 1 = ?

1)

La reacción del hidróxido de sodio sólido con una solución acuosa ácido clorhídrico para formar agua y solución de cloruro de sodio acuoso.

NaOH(s ) + H(+ac ) + Cl(-ac ) ® H 2O(l ) + Na(+ac ) + Cl(-ac ) ΔH 2 = ?

2)

Las soluciones acuosas de hidróxido del sodio y ácido clorhídrico reaccionan para formar agua y cloruro de sodio acuoso. + + + (ac ) (ac ) (ac ) (ac ) (ac ) (ac ) 2 (l ) 3

Na

+ OH

+H

+ Cl

® H O + Na

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+ Cl

ΔH = ? 28

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En el siguiente espacio, combina algebraicamente dos de las ecuaciones anteriores para obtener la tercera ecuación. Indicar el número de cada reacción en las líneas más cortas.

___________ _ ___________ _ ___________ _

____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________

c) Desarrolla un diagrama de bloques de la parte experimental. d) Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: a) Determina la masa de 100 mL de solución para cada reacción (asumir la densidad de cada solución es 1.00 g/mL). b) Determina el cambio de temperatura, DT, para cada reacción. c) Calcula el calor liberado por cada reacción, q, mediante el uso de la fórmula:

q =C p ´m ´ ΔT (C p = 4.18

J ) grs×o C

Convierte J a kJ en tu respuesta final d) Encuentra: H (H = -q). e) Calcula los moles de NaOH utilizados en cada reacción. En las reacciones 1 y 2, estos se pueden encontrar a partir de la masa del NaOH. En la Reacción 3, se pueden encontrar utilizando la molaridad, M, del NaOH y su volumen, en L. f) Utiliza los resultados de los pasos 4 y 5 para determinar la H/mol de NaOH en cada uno de las tres reacciones. g) Para verificar los resultados del experimento, se combinan el calor de reacción (H/mol) en caso de reacción 1 y reacción 3. Esta suma debe ser similar al calor de reacción (H / mol) para la reacción 2. h) Usando el valor en la Reacción 2 como el valor aceptado y la suma de las reacciones 1 y 3 como el valor experimental, encontrar el porcentaje de error para el experimento. i) Reporte de práctica Método de Evaluación De la Práctica

Del Aprendizaje Independiente

Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada http://mason.gmu.edu/~jschorni/chem211lab/Chem%20211-212%20Hess's%20Law.pdf http://www.instruction.greenriver.edu/kmarr/Chem%20161/Chem%20161%20Labs/Lab%209%20Hess's%20Law/Lab% 209_Hess's%20Law_Vernier_Report%20Sheet_F2009.pdf file:///C:/Users/Jorge%20Avalos%20Mtz/Desktop/CHEM_103_Exp_09_Heat_Formation_Thermochem.pdf

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UVM México Práctica Número:

Escuela de Ciencias de la Salud Duración (mins/horas):

8

1 sesión de 2 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

2. Equilibrio químico

Nombre de la Práctica

EQUILIBRIO QUÍMICO Y ENERGÍA LIBRE DE GIBBS

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: a) Determina la energía libre de Gibbs en reacciones químicas, a partir de la constante de equilibrio experimental con el propósito de correlacionar ambos conceptos. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material: 3 matraces Erlenmeyer de 50 mL 2 buretas de 50 mL 5 pipetas de 5 mL 2 vasos de precipitados de 50 mL 2 embudos de vidrio pequeños 1 pipeta Pasteur 1 soporte universal completo 1 pinzas para bureta 2 propipetas Material por grupo 3 matraces aforados de 250 mL (NaOH, HCl) 3 vasos de precipitados de 100 mL 3 pipetas de 10 mL

Bitácora de trabajo Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

Equipo: Balanza digital Sustancias: Ácido acético glacial (CH3COOH) Acetato de etilo (CH3COOC2H5) Alcohol etílico absoluto (C2H5OH) Ácido clorhídrico, 3 M (HCl) Hidróxido de sodio, 0.2 M (NaOH) Hidróxido de sodio, 2 M (NaOH) Fenolftaleína Agua destilada Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) 1. Presentación e ingreso al laboratorio 2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido

1.

PREPARACIÓN INICIAL (15 MINUTOS) 1. El docente solicita a los auxiliares de laboratorio con 1 semana de anticipación sus materiales 2. El docente verifica que el alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de

Titula 5 mL de ácido clorhídrico 3 M con hidróxido de sodio 2 M, y calcula la concentración real, [HCl]. 2. Pesa y rotula dos matraces Erlenmeyer. 3. Prepara dentro de un baño frío, en los dos matraces, previamente pesados y rotulados, de acuerdo con las cantidades indicadas en el siguiente cuadro: Matra Reactivos z Ácido Acetato de Alcohol Agua Ácido acético etilo etílico destilada clorhídrico (mL) (mL) absoluto (mL) 3M (mL) (mL) 1

2

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3

5

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laboratorio con mínimo 24 h de 2 2 3 5 anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de laboratorio entreguen el 4. Después de que hayan enfriado cada uno de los matraces, titula con material a los alumnos contra vale de hidróxido de sodio 0.2 M, 1 mL de cada disolución y determina la solicitud y credencial del responsable concentración de ácido total. Registra el volumen de NaOH gastado. del equipo, posterior al briefing 4. El docente verifica que el Realiza los siguientes cálculos: alumno revise que cuenta con el 100% de los materiales solicitados • Concentración real de ácido clorhídrico: 5. El docente verifica que el 𝑀'()* 𝑉'()* 𝑯𝑪𝒍 = alumno tenga el área de trabajo 𝑉[*-.] limpia y despejada • Volumen total de NaOH gastado: EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA 1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuuti RE3 DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje.

Extrapolación del volumen gastado de NaOH a 10 mL en la titulación de la disolución. Prueba matraz 1: HCl CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O La reacción es en sentido de izquierda a derecha (→) [HCl] = valor obtenido en la titulación de ácido clorhídrico con NaOH 0.2 M [NaOH] = 0.2 M VH = 1 mL, volumen de la disolución. VNaOH = volumen gastado de hidróxido de sodio en la titulación de la disolución. Entonces: 1 mL de H VNaOH 10 mL de H X1 Registra el valor de X1. Prueba matraz 2: CH3COOC2H5 + H2O

HCl

CH3COOH + CH3CH2OH

La reacción es en sentido de izquierda a derecha (←) [HCl] = valor obtenido en la titulación de ácido clorhídrico con NaOH 0.2 M [NaOH] = 0.2 M VH = 1 mL, volumen de la disolución. VNaOH = volumen gastado de hidróxido de sodio en la titulación de la disolución. Entonces: 1 mL de H VNaOH 10 mL de H X2 Registra el valor de X2. •

Determina las concentraciones (mol/L) iniciales de reactivos y productos. Matraz 1:

𝑃𝑈𝑅𝐸𝑍𝐴-*5 -))* 1 1000 𝑚𝐿 ∗ ∗ 100 𝑚𝑚-*5 -))* 1 𝐿AB. 𝝆𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 = 𝟏. 𝟎𝟓 𝒈/𝒎𝑳 𝒎𝒎𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 = 𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 á𝒄𝒊𝒅𝒐 𝒂𝒄é𝒕𝒊𝒄𝒐 𝑷𝑼𝑹𝑬𝒁𝑨𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 𝟏 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝑳 𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 = 𝝆𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 ∗ ∗ ∗ 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒎𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 𝟏𝑳𝒔𝒐𝒍 𝝆𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 = 𝟎. 𝟕𝟖𝟗𝟑 𝒈/𝒎𝑳 𝒎𝒎𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 = 𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝒆𝒕𝒂𝒏𝒐𝒍 𝑷𝑼𝑹𝑬𝒁𝑨𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 = 𝒔𝒆 𝒆𝒏𝒄𝒖𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂 𝒆𝒏 𝒍𝒂 𝒆𝒕𝒊𝒒𝒖𝒆𝒕𝒂 𝒅𝒆𝒍 𝒇𝒓𝒂𝒔𝒄𝒐 𝒅𝒆𝒍 𝒆𝒕𝒂𝒏𝒐𝒍 Matraz 2: 𝐶𝐻2 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 𝜌-*5 -))* ∗

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Escuela de Ciencias de la Salud 𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑪𝟐 𝑯𝟓 = 𝝆𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑪𝟐 𝑯𝟓 ∗

𝑷𝑼𝑹𝑬𝒁𝑨𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝟏 ∗ 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒎𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑪𝟐 𝑯𝟓

𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝑳 𝟏𝑳𝒔𝒐𝒍 𝝆𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑪𝟐 𝑯𝟓 = 𝟎. 𝟗 𝒈/𝒎𝑳 𝒎𝒎𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑪𝟐 𝑯𝟓 = 𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝒂𝒄𝒆𝒕𝒂𝒕𝒐 𝒅𝒆 𝒆𝒕𝒊𝒍𝒐 𝑷𝑼𝑹𝑬𝒁𝑨𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑪𝟐 𝑯𝟓 = 𝒔𝒆 𝒆𝒏𝒄𝒖𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂 𝒆𝒏 𝒍𝒂 𝒆𝒕𝒊𝒒𝒖𝒆𝒕𝒂 𝒅𝒆𝒍 𝒇𝒓𝒂𝒔𝒄𝒐 𝒅𝒆𝒍 𝒂𝒄𝒆𝒕𝒂𝒕𝒐 𝒅𝒆 𝒆𝒕𝒊𝒍𝒐 • Determina las concentraciones (mol/L) de equilibrio de cada reactivo y producto. Matraz 1: o Moles de ácido acético: ∗

𝑚-*5 -))* = 𝑉gh(iijól ∗ 𝜌-*5 -))* 𝒎𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 𝜼𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 = 𝒎𝒎𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 Registra el número de moles de ácido acético. o

o

Moles de agua: En CH3COOH: Debido a que el ácido acético es 100% no hay moles de agua. Moles de etanol: En C2H5OH:

𝑷𝑼𝑹𝑬𝒁𝑨𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 𝒎𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 = 𝑽𝒓𝒆𝒂𝒄𝒄𝒊ó𝒏 ∗ 𝝆𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 ∗ 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 𝜼𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 = 𝒎𝒎𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 o

Moles de agua: En C2H5OH:

𝒎𝒔𝒐𝒍 = 𝒑𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒂𝒕𝒓𝒂𝒛 𝒄𝒐𝒏 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏 − 𝒑𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒂𝒕𝒓𝒂𝒛 𝐬𝐢𝐧 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏 𝒎𝑯𝟐 𝑶 = 𝒎𝒔𝒐𝒍 − 𝒎𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 𝒎 𝑯𝟐 𝑶 𝜼 𝑯𝟐 𝑶 = 𝒎𝒎𝑯𝟐 𝑶 o Moles totales de CH3COOC2H5: No. Eq. Base = No. Eq. Ácido + Acetato de Etilo 𝑴𝑵𝒂𝑶𝑯 ∗ 𝑿𝟏(𝑳) = 𝑴𝒓𝒆𝒂𝒍 𝑯𝑪𝒍 ∗ 𝑽𝑯𝑪𝒍 𝒓𝒆𝒂𝒄𝒄𝒊ó𝒏 + 𝑿𝟑 Despeja 𝑿𝟑 , y registra el resultado. Entonces: CH3COOH + CH3CH2OH

HCl

ηiniciales: 𝜼𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 𝜼𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 ηreaccionantes: X3 X3 X3 𝜼𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 − 𝑿𝟑 𝜼𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 − 𝑿𝟑

CH3COOC2H5 + H2O

=

0

𝜼 𝑯𝟐 𝑶 X

X3

𝜼 𝑯𝟐 𝑶 + 𝑿 𝟑

Considera: 𝜼𝟏𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍𝒆𝒔 =

𝜼𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 − 𝑿𝟑 + 𝜼𝑪𝟐 𝑯𝟓 𝑶𝑯 − 𝑿𝟑 + 𝑿𝟑 + (𝜼𝑯𝟐 𝑶 − 𝑿𝟑 ) Matraz 2: o Moles de agua: 𝜼𝑯𝟐 𝑶 = 𝑽𝒓𝒆𝒂𝒄𝒄𝒊ó𝒏 ∗ 𝝆𝑯𝟐 𝑶 ∗

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𝟏 𝒎𝒎𝑯𝟐 𝑶

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Escuela de Ciencias de la Salud 𝝆𝑯𝟐 𝑶 = 𝟎. 𝟗𝟗𝟕 𝒈/𝒎𝑳 o

Moles de acetato de etilo:

𝜼𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑪𝟐 𝑯𝟓 = 𝑽𝒓𝒆𝒂𝒄𝒄𝒊ó𝒏 ∗ 𝝆𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑪𝟐 𝑯𝟓 ∗ o

𝟏 𝒎𝒎𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑪𝟐 𝑯𝟓

∗

𝑷𝑼𝑹𝑬𝒁𝑨 𝟏𝟎𝟎

Moles totales de CH3COOC2H5:

No. Eq. Base = No. Eq. Ácido + Acetato de Etilo 𝑴𝑵𝒂𝑶𝑯 ∗ 𝑿𝟐(𝑳) = 𝑴𝒓𝒆𝒂𝒍 𝑯𝑪𝒍 ∗ 𝑽𝑯𝑪𝒍 𝒓𝒆𝒂𝒄𝒄𝒊ó𝒏 + 𝑿𝟒 Despeja 𝑿𝟒 , y registra el resultado. Entonces:

HCl CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH ηiniciales: 𝜂-*5 -))-} *~ 𝜂*} ) 0 0 ηreaccionantes: X4 X4 X4 X4 𝜂-*5 -))-} *~ − 𝑋€ 𝜂*} ) − 𝑋€ = X4 X4

Considera: 𝜂•‚B‚(.hA = •

(𝜂-*5 -))-} *~ − 𝑋€ ) + (𝜂*} ) − 𝑋€ ) + 𝑋€ + 𝑋€

Determina la constante de equilibrio: Matraz 1: 𝐾 = Donde: 𝐶𝐻2 𝐶𝑂𝑂𝐶• 𝐻„ =

𝐶𝐻2 𝐶𝑂𝑂𝐶• 𝐻„ ∗ [𝐻• 𝑂] 𝐶𝐻2 𝐶𝑂𝑂𝐻 ∗ [𝐶• 𝐻„ 𝑂𝐻]

𝑋2 𝜂…‚B‚(.hA

𝜂*} ) + 𝑋2 𝜂…‚B‚(.hA 𝜂-*5 -))* − 𝑋2 𝐶𝐻2 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 𝜂‚B‚(.hA 𝜂-} *~ )* − 𝑋2 𝐶• 𝐻„ 𝑂𝐻 = 𝜂…‚B‚(.hA Matraz 2: 𝐶𝐻2 𝐶𝑂𝑂𝐻 ∗ [𝐶• 𝐻„ 𝑂𝐻] 𝐾 = 𝐶𝐻2 𝐶𝑂𝑂𝐶• 𝐻„ ∗ [𝐻• 𝑂] 𝐻• 𝑂 =

Donde: 𝐶𝐻2 𝐶𝑂𝑂𝐻 = [𝐶• 𝐻„ 𝑂𝐻] =

•

𝑋€ 𝜂•‚B‚(.hA 𝑋€

𝜂•‚B‚(.hA 𝜂-*5 -))-} *~ − 𝑋 € 𝐶𝐻2 𝐶𝑂𝑂𝐶• 𝐻„ = 𝜂•‚B‚(.hA 𝜂*} ) − 𝑋€ 𝐻• 𝑂 = 𝜂•‚B‚(.hA Determina el cambio de energía libre de Gibbs para cada reacción: Realiza el cálculo con la siguiente ecuación:

Δ𝐺 = −𝑅𝑇 ln 𝐾 Limpieza y entrega de materiales. Limpieza y orden del laboratorio. Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: a) Lectura de la práctica. b) Describe el concepto de energía libre de Gibbs. c) Explica la relación que tiene la constante de equilibrio con la energía libre de Gibbs.

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d) Describe tres aplicaciones biológicas y/o farmacéuticas de la energía libre de Gibbs en función de la constante de equilibrio. e) Desarrolla un diagrama de bloques del desarrollo de la práctica. f) Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: a) Reporte de práctica Método de Evaluación De la Práctica Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Del Aprendizaje Independiente Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/miembros/Web_Sofia/GRUPOS/Tema%204.pdf

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Práctica Número:

Duración (mins/horas):

9

1 sesión de 2 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

2. Equilibrio químico

Nombre de la Práctica

DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA, CONSTANTE DE EQUILIBRIO, ENTROPÍA Y ENERGÍA DE GIBBS PARA LA DISOLUCIÓN DE LA UREA

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: Determina la entropía del proceso de dilución de urea en agua, mediante la determinación experimental de parámetros asociados a la entalpía y a la constante de equilibrio las cuales se relacionan con la energía libre de Gibbs y la entropía. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material: 1 probeta de 50 mL 1 probeta de 10 mL 1 pipeta de 5 mL 1 vaso de precipitados de 100 mL 1 vaso de precipitados de 250 mL 1 termómetro 1 tripié 1 tela de asbesto 1 mechero Bunsen 1 agitador de vidrio 1 propipeta 1 espátula

Bitácora de trabajo Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

Equipo: Calorímetro Sustancias: Urea Agua destilada Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) 1. Presentación e ingreso al laboratorio 2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido

Determinación de DH 1.

2.

Coloca 50 mL de agua destilada en el vaso del calorímetro. Registra la temperatura del agua (T1). Pesa 3 g de urea y agrégalos al vaso que contiene el agua en el calorímetro, mezcla perfectamente bien hasta que se disuelva completamente, y en este momento registra la temperatura del sistema (T2). Calcula el calor de la disolución (q) mediante la siguiente fórmula: q = -msDT

PREPARACIÓN INICIAL (15 MINUTOS) 1. El docente solicita a los auxiliares de laboratorio con 1 semana de anticipación sus materiales 2. El docente verifica que el alumno ingresó su 3. solicitud de materiales con los auxiliares de laboratorio con mínimo 24 h de anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de Donde: laboratorio entreguen el material a los alumnos m = masa de la solución (agua + urea)* contra vale de solicitud y credencial del responsable s = calor específico del agua = 4.184 J/(g K) del equipo, posterior al briefing D T = diferencia de temperatura del proceso = T2 – T1 4. El docente verifica que el alumno revise que *Nota: para determinar experimentalmente la masa de la cuenta con el 100% de los materiales solicitados disolución, pesa el vaso vacío y posteriormente con la

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5. El docente verifica que el alumno tenga el área de trabajo limpia y despejada

EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA 1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuutiRE3 DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje.

disolución, la diferencia de peso corresponde con la masa de la disolución. 4. Determina el valor del cambio de entalpía (DH) del proceso haciendo uso de la siguiente ecuación: 𝑞 ∆𝐻 = 𝑛 Donde: q = calor de la disolución (J) n = número de moles de urea Determinación de Keq 1. En un vaso de precipitados, calienta hasta 45° C aproximadamente 200 mL de agua potable, y retira del mechero. 2. Pesa 4 g de urea y colócalos en una probeta graduada de 10 mL. 3. Coloca la probeta con urea en el vaso de precipitados con el agua caliente. 4. Agrega lentamente agua destilada y mezcla continuamente, a la probeta con urea, empieza con 2 mL y después ve agrando el agua gota a gota hasta que se disuelva totalmente. Toma la temperatura durante todo el proceso de dilución y registra la temperatura final y retira el termómetro y agitador. Registra el volumen final de la disolución. 5. Calcula la constante de equilibrio mediante la siguiente fórmula: 𝑛•gh( 𝐾hŽ = 𝑉•jAB.•ijól(‘) 6.

Determina DG y DS con las siguientes fórmulas:

DG = -RTlnKeq Donde: R = 8.3145 J/(mol K) T = temperatura final (K) 7.

8. 9.

Usando los valores de DG, DH y la temperatura de la disolución saturada de urea, calcula DS con la siguiente fórmula: DG = DH - TDS Limpieza y entrega de materiales. Limpieza y orden del laboratorio.

Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: a) Lectura de la práctica. b) Escribe la fórmula de la urea. c) Considerando la estructura molecular de la urea, ¿qué tipo de enlaces tiene? d) La urea, ¿es soluble en agua? ¿por qué? e) ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares unen a las moléculas de urea? f) Describe la ecuación química de la disolución de urea en agua. g) De acuerdo con la ecuación química de la disolución de urea en agua, escribe la expresión que caracteriza a su constante de equilibrio. h) ¿Qué información se necesita para calcular la constante de equilibrio?

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i)

¿Qué relación tiene la constante de equilibrio con la entalpía, energía libre de Gibbs y la entropía en el proceso de disolución de la urea? j) Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: a) Reporte de práctica Método de Evaluación De la Práctica Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Del Aprendizaje Independiente Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/miembros/Web_Sofia/GRUPOS/Tema%204.pdf

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Práctica Número:

Duración (mins/horas):

10

1 sesión de 2 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

2. Equilibrio de fases

Nombre de la Práctica

PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPOR DE AGUA

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: Determina la presión y entalpía de vapor de agua mediante la evaluación de cambio de temperatura y volumen de esta sustancia con el propósito de establecer la relación matemática entre ambos parámetros termodinámicos. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material: 1 probeta de 10 mL 1 vaso de precipitados de 1000 mL 1 termómetro (con precisión de 1/10 °C) 1 agitador de vidrio 1 mechero Bunsen 1 soporte universal completo 1 tela de asbesto 1 pinzas para termómetro con nuez

Bitácora de trabajo Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

Equipo: Sustancias: Agua destilada Hielo Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) 1. Presentación e ingreso al laboratorio 2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido PREPARACIÓN INICIAL (15 MINUTOS) 1. El docente solicita a los auxiliares de laboratorio con 1 semana de anticipación sus materiales 2. El docente verifica que el alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de laboratorio con mínimo 24 h de anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de laboratorio entreguen el material a los alumnos contra vale de solicitud y credencial del responsable del equipo, posterior al briefing 4. El docente verifica que el alumno revise que cuenta con el 100% de los materiales solicitados 5. El docente verifica que el alumno tenga el área de trabajo limpia y despejada

1.

Afora con agua destilada una probeta de 10 mL hasta 2/3 de su capacidad. Cubre la parte superior con el dedo y vuélcala dentro de un vaso de precipitados con agua. Una muestra de aire, de 2 o 3 mI, quedará atrapada dentro de la probeta.

2.

Añade más agua, si es necesario, para que la probeta quede totalmente cubierta. Calienta entonces el sistema con un mechero Bunsen hasta, aproximadamente, 70 °C.

EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA

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1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuutiRE3 Observa el volumen de aire. Cuando se expanda más allá de la escala de la probeta, quita el mechero y permite que el agua se enfríe. Cuando el gas empiece a contraerse y el volumen pueda ser medido nuevamente, anota el volumen en intervalos de 0.1 mL y la temperatura con precisión de 0.1 °C hasta alcanzar los 50 °C. Para realizar las mediciones de volumen-temperatura coloca el sistema sobre la mesa con mucho cuidado recuerda que está caliente y agita constantemente el baño térmico para establecer gradientes de temperatura. Registra los resultados.

DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje.

3.

Cuando el agua alcance los 50 °C, sigue tomando datos de temperatura (de 5 en 5 °C), y sus correspondientes volúmenes hasta alcanzar una temperatura cercana de O °C. Puedes utilizar un poco de hielo para acelerar el proceso.

Cálculos: 1. Corrige todos los volúmenes tomados sustrayendo 0.1 mI para compensar el menisco invertido.

2.

Calcula el número de moles de aire atrapados en la probeta, usando los datos de volumen y temperatura cerca de O °C y la presión atmosférica (580 mmHg, 77.327 kPa): 𝑃𝑉 = 𝜂𝑅𝑇 Asume que la presión de vapor del agua es despreciable comparada con la presión atmosférica a esa temperatura.

3.

Para cada temperatura calcula la presión parcial del aire en la mezcla:

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Escuela de Ciencias de la Salud 𝜂(jgh 𝑅𝑇 𝑉 Calcula la presión de vapor del agua para cada temperatura: 𝑃(jgh =

4.

𝑃(’•( = 𝑃(‚“ − 𝑃(jgh 5.

6. 7.

Haz una tabla de P agua contra 1/T y gráfica estos resultados para determinar la entalpía de vaporización del agua y la presión de vapor del agua a 25 °C y a 65 °C. Es muy importante que la dimensionalidad de todas las cantidades utilizadas sean coherentes; se sugiere utilizar el SI en todas ellas para evitar confusiones y errores de interpretación: Δ𝐻 𝑚 = − 𝑅 Δ𝐻 1 ln 𝑃 = − +𝑏 𝑅 𝑇 Donde: m = pendiente de la recta obtenida en el gráfico b = ordenada al origen de la recta obtenida en el gráfico Limpieza y entrega de materiales. Limpieza y orden del laboratorio.

Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: a) Lectura de la práctica. b) En general para una presión fija ¿por qué los líquidos no polares hierven a menor temperatura que los líquidos polares? c) ¿Qué comportamiento en la temperatura esperaría con el aumento de la presión? d) ¿Cuántos grados de libertad tiene el sistema de un componente puro con equilibrio líquido vapor? e) ¿Cuántas veces será mayor el volumen específico del vapor saturado en relación con el volumen específico del líquido saturado? f) ¿La ecuación de Clausius y Clapeyron puede describir correctamente el equilibrio líquido vapor, a presiones moderada y alta? ¿por qué? g) ¿Mediante la ecuación de Clausius y Clapeyron también se puede calcular la entalpía específica de sublimación? h) ¿Qué unidades tiene la pendiente de la ecuación de Clausius y Clapeyron? i) Desarrolla un diagrama de bloques del desarrollo de la práctica. j) Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: a) Cálculos y resultados de indicados en la práctica. b) Reporte de práctica Método de Evaluación De la Práctica

Del Aprendizaje Independiente

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Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada http://www.macalester.edu/~kuwata/Classes/2001-02/Chem%2011/Vapor%20Pressure%20Lab.pdf http://www2.ohlone.edu/people/jklent/labs/101a_labs/clausius-clapeyron.pdf http://webs.wofford.edu/hilljb/Chem124/Vapor%20Pressure.pdf http://www.scielo.gpeari.mctes.pt/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0870-63522011000100002&lang=pt

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Práctica Número:

Duración (mins/horas):

11

1 sesión de 3 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

2. Equilibrio de fases

Nombre de la Práctica

EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA SOLUBILIDAD DE UNA SAL

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: a) b)

Estudia el efecto del cambio de temperatura sobre la cantidad de soluto que se disolverá en una dada cantidad de agua. Construye una curva de solubilidad. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material: 1 probeta de 25 mL 1 pipeta de 2 mL 1 agitador de vidrio 1 espátula 1 charola de pesado 1 pera de succión

Bitácora de trabajo Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

Equipo: Balanza granataria Baño María Termómetro de 0°C a 100°C Sustancias: 10 g de Nitrato de potasio Agua destilada Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) 1. Presentación e ingreso al laboratorio 2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido PREPARACIÓN INICIAL (15 MINUTOS) 1. El docente solicita a los auxiliares de laboratorio con 1 semana de anticipación sus materiales 2. El docente verifica que el alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de laboratorio con mínimo 24 h de anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de laboratorio entreguen el material a los alumnos contra vale de solicitud y credencial del responsable del equipo, posterior al briefing 4. El docente verifica que el alumno revise que cuenta con el 100% de los materiales solicitados 5. El docente verifica que el alumno tenga el área de trabajo limpia y despejada

1. Pesa 10 g de nitrato de potasio (KNO3) y se introducen en una probeta de 25 mL. 2. Añade 8 mL de agua y sumerge la probeta en un baño de agua caliente hasta que todo el KNO3 se disuelve. Una vez que se ha disuelto completamente el soluto, registra el volumen de la disolución. 3. Retira la probeta del baño de agua y deja enfriar lentamente la disolución con agitación continua. 4. Introduce un termómetro en la disolución y registra la temperatura a la que el soluto empieza a cristalizar. En ese momento se considera que el sistema está en equilibrio y es posible calcular las concentraciones de equilibrio de los iones. 5. Agrega 2 mL de agua a la probeta, calienta hasta que todo el sólido se disuelve y registra el volumen total de la disolución. 6. Enfría a temperatura ambiente con agitación y registra la nueva temperatura a la que aparecen los primeros cristales de sólido.

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1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuutiRE3

7. Repite el proceso mediante sucesivas adiciones de 2 mL de agua a la disolución, hasta disponer de seis o siete medidas experimentales. 8. Limpieza y entrega de materiales. 9. Limpieza y orden del laboratorio.

DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje. Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: a) Lectura de la práctica. b) Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: Con base en el documento que encontrarás en el enlace de las referencias: a) A partir de la masa de nitrato de potasio y del volumen medido para cada disolución, determina la solubilidad (s) y la constante de solubilidad (Kps) del KNO3 a cada temperatura. b) Representa los valores del ln Kps frente a 1/T. Ajusta los resultados obtenidos a una recta y determina el valor de ∆Hreac a partir de la pendiente del ajuste. c) Suponiendo que ∆Hreac es aproximadamente constante en un intervalo pequeño de temperaturas, emplea los valores obtenidos de Kps y ∆Hreac para calcular ∆Greac y ∆Sreac para cada temperatura. d) Ordena los resultados obtenidos en una tabla como la siguiente: Experimento

Volumen total (mL)

Temperatura de cristalización (K)

1/T -1 (K )

Solubilidad (mol/L)

Constante de solubilidad Kps

DGreac (J/mol)

Ln Kps

DHreac (J/mol)

DSreac (J/mol K)

1 2 3 4 5 6 7 o

o

o

e) Compara los resultados obtenidos con los valores de ∆H reac, ∆S reac y ∆G reac calculados a partir de datos en tablas termodinámicas. Indicar las razones de las discrepancias observadas. o o o f) Interpreta adecuadamente los signos obtenidos para ∆H reac, ∆S reac y ∆G reac g) Reporte de práctica. Método de Evaluación De la Práctica

Del Aprendizaje Independiente

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Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada http://eqf_web.webs.uvigo.es/eqf_docs/EQF_Practica4.pdf http://www.apsu.edu/sites/apsu.edu/files/chemistry/SP12_1011Solubility_of_a_Salt_in_Water_at_Various_Tem peratures.pdf http://www.chymist.com/Solubility%20salt.pdf http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0021961406001546 http://www.fountainheadpress.com/chemistry/assets/determiningsolubilityofanunknownsaltatvarioustemperat ures_wm.pdf

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Práctica Número:

Duración (mins/horas):

12

1 sesión de 3 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

2. Equilibrio de fases

Nombre de la Práctica

MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: Aplica el fundamento de la evaporación a una muestra de una sustancia líquida para medir ciertas propiedades físicas de la sustancia como se condensa. Determinar la masa molar de un líquido conocido. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material: 1 probeta de 150 mL 1 pipeta de 5 mL 1 vaso de precipitados de 250 mL 1 matraz Erlenmeyer de 100 mL 1 pera de succión 1 lienzo de algodón para secar 1 aguja de jeringa de 3 mL 1 pinzas para crisol

Bitácora de trabajo Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

Equipo: Balanza digital Placa de calentamiento Termómetro de 0 °C a 100 °C Cronómetro Sustancias: 2 20 cm de papel aluminio 10 cm de hilo de cobre 3 mL de acetona Agua del grifo Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) 1. Presentación e ingreso al laboratorio 2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido PREPARACIÓN INICIAL (15 MINUTOS) 1. El docente solicita a los auxiliares de laboratorio con 1 semana de anticipación sus materiales 2. El docente verifica que el alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de laboratorio con mínimo 24 h de anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de laboratorio entreguen el material a los alumnos contra vale de solicitud y credencial del responsable del equipo, posterior al briefing 4. El docente verifica que el alumno revise que cuenta con el 100% de los materiales solicitados

1.

2.

3.

4. 5.

6.

Calienta en un vaso de precipitados y en una placa de calentamiento, aproximadamente 200 mL de agua del grifo a 75 °C. Pesa en una balanza digital un matraz Erlenmeyer de 100 mL completamente limpio y seco, un pedazo de papel aluminio que servirá para cubrir la boca del matraz, un trozo de hilo de cobre que será para sujetar el papel aluminio a la boca del matraz (pi). Llena el matraz Erlenmeyer de agua y después mide el volumen del agua en una probeta (V), registra este dato. Seca perfectamente el matraz Erlenmeyer para utilizarlo a continuación. Agrega 3.0 mL de acetona al matraz Erlenmeyer y tapa la boca del matraz con el papel aluminio y sujétalo con el hilo de cobre. Perfora con una aguja el papel aluminio y colócalo en un vaso de precipitados con agua a 75 °C, de manera que el matraz quede cubierto por el agua sin que el agua toque el papel aluminio.

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5. El docente verifica que el alumno tenga el área de trabajo limpia y despejada

EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA 1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuutiRE3 DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje.

7.

A continuación, calienta el sistema anterior en una parrilla eléctrica hasta ebullición del agua. 8. Posteriormente, espera el tiempo necesario hasta la total evaporación de la acetona. 9. A continuación, permite la ebullición del agua por 5 minutos más, reponiendo el agua evaporada durante este proceso, de tal forma que el volumen permanezca constante. Nota: El líquido dentro del matraz Erlenmeyer se evapora y expulsa el aire que se encuentra dentro del mismo por la pequeña abertura y también escapará el exceso de vapor hasta que la presión interior del matraz sea igual a la presión atmosférica. 10. Saca el matraz del agua hirviendo y permite que se enfríe a temperatura ambiente hasta que el vapor dentro del matraz se condense, seca el matraz por fuera y vuelve a pesar (pf). 11. Identifica los siguientes parámetros: W = pf – pi (g) T = temperatura del agua en ebullición (K) P = presión atmosférica en el laboratorio (atm) V = volumen del matraz Erlenmeyer (L) 12. Cálculos: Con base en la ecuación de los gases ideales, determina el número de moles: PV = R*h*T Finalmente, calcula la masa molar a partir del número de moles: 𝜂 =

𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔) 𝑔

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟

𝑚𝑜𝑙

Toma en cuenta que en ambas ecuaciones debes de despejar el parámetro que requieres determinar. 13. Limpieza y entrega de materiales. 14. Limpieza y orden del laboratorio. Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: a) Lectura de la práctica. b) Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: a) Cálculos y resultados de la práctica. b) Reporte de práctica. Método de Evaluación De la Práctica Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Del Aprendizaje Independiente Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental

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Referencias y Bibliografía Recomendada http://documents.mx/documents/practica-1-determinacion-del-peso-molecular-metodo-de-dumas-aleejita.htmL http://phs.princetonk12.org/teachers/rcorell/LabMolarMassVolatileLiquid.pdf http://www.macalester.edu/~kuwata/Classes/2002-03/Chem%2011%20Lab/Exp%209%20ASA.pdf http://mccscience.yolasite.com/resources/EXP%203.1.pdf http://www.hwscience.com/chemistry/ap/aplab/mmvliq.pdf

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UVM México Práctica Número:

Escuela de Ciencias de la Salud Duración (mins/horas):

13

1 sesión de 3 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

2. Equilibrio de fases

Nombre de la Práctica

VOLÚMENES MOLARES

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: a) Determina los volúmenes específicos parciales y volúmenes molares parciales de diferentes mezclas de etanol-agua, mediante la medida de las densidades de mezclas de estos componentes, haciendo uso del método de las ordenas, con la finalidad de aplicarlo en el cálculo del potencial químico en disoluciones reales. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material:

Bitácora de trabajo

10 picnómetros 1 pipeta de 1 mL 1 pipeta de 2 mL 1 pipeta de 5 mL 2 pipetas de 10 mL 1 probeta de 25 mL 3 pinzas par crisol 1 desecador 1 balanza digital Guantes de latex

Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

Equipo: Estufa Sustancias: Etanol Agua destilada Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) 1. Presentación e ingreso al laboratorio 2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido PREPARACIÓN INICIAL (15 MINUTOS) 1. El docente solicita a los auxiliares de laboratorio con 1 semana de anticipación sus materiales 2. El docente verifica que el alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de laboratorio con mínimo 24 h de anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de laboratorio entreguen el material a los alumnos contra vale de solicitud y credencial del responsable del equipo, posterior al briefing 4. El docente verifica que el alumno revise que cuenta con el 100% de los materiales solicitados

1.

Lleva a peso constante* los picnómetros hasta que logres una variación en peso de ±0.001g. *Método para llevar a peso constante: a) Lava perfectamente bien los picnómetros, no deben quedar residuos de ninguna naturaleza. A partir de este momento, no debes manejar el material directamente con las manos, utiliza pinzas o guantes. b) Seca con toallas de papel el material, rotula el número consecutivo, comenzando de 1, en cada uno de los picnómetros y colócalo en la estufa por 20 minutos a 25 °C, enfría a temperatura ambiente e introdúcelo en un desecador por 5 minutos. c) Pesa el material y registra este resultado. d) Vuelve a secar en la estufa a 25 °C por 10 minutos, enfría a temperatura ambiente y desécalo por 5 minutos. e) Pesa el material y registra este resultado.

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Escuela de Ciencias de la Salud f) Seca nuevamente en la estufa a 25 °C por 5 minutos, enfría a temperatura ambiente y desécalo por 2 minutos. g) Pesa el material y registra este resultado. h) Repite los pasos f y g, hasta obtener un peso que no varíe ± 0.001 g entre una pesada y otra.

5. El docente verifica que el alumno tenga el área de trabajo limpia y despejada

EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA 1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuutiRE3

Prepara los picnómetros con: No. de picnómetro Volumen de etanol (mL)

DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje.

1. 2.

3.

1

1

2

2

3

4

4

6

5

9

6

12

7

15

8

18

9

22

10

25

Pesa cada uno de los picnómetros y determina la masa del etanol por diferencia de peso. Determina el peso específico y la densidad de cada mezcla utilizando la masa de cada disolución y el volumen del picnómetro. Calcula el volumen molar del etanol de acuerdo con: 𝑉 = 𝛿 œ… ∗ 𝑚𝑚

Completa las disoluciones agregando a cada picnómetro un volumen de agua hasta el aforo de este material. No. de picnómetro

Volumen de etanol (mL)

1

1

2

2

3

4

4

6

5

9

6

12

7

15

8

18

9

22

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Volumen de agua (mL)*

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25

*El volumen de agua es hasta el aforo del picnómetro, registra la medida de acuerdo con el volumen del picnómetro empleado en la práctica.

2. 3.

Repite los pasos 4 y 5 para cada disolución. Obtén el volumen molar parcial del etanol y agua de cada disolución mediante: 𝜐j = 𝑥j 𝑉

Resultados: 1.

2.

Tabula el volumen específico de las disoluciones y su correspondiente fracción másica del componente 1 (etanol). Gráfica el volumen específico en función de la fracción másica del componente 1.

A partir de las tangentes (derivada) a la curva para w1 = 0.25, 0.5 y 0.75, determina los volúmenes específicos parciales y los volúmenes molares parciales para estas composiciones. Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: a) Desarrolla un diagrama de bloques de la parte experimental. b) Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: a) Reporte de práctica Método de Evaluación De la Práctica

Del Aprendizaje Independiente

Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada http://www.ciencias.unal.edu.co/unciencias/data-file/farmacia/revista/V31P61-71.pdf

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Práctica Número:

14

Duración (mins/horas):

1 sesión de 3 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

2. Equilibrio de fases

Nombre de la Práctica

PROPIEDADES COLIGATIVAS EN LAS DISOLUCIONES

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: a) Caracteriza las propiedades coligativas en disoluciones líquidas, mediante el análisis de parámetros medidos experimentalmente, con la finalidad de establecer una comparación del comportamiento de las propiedades coligativas con lo que ocurre en la naturaleza. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material: 2 buretas de 25 mL 2 matraces aforados de 100 mL 3 pipetas de 10 mL 1 pipeta de 5 mL 1 pipeta de 1 mL 2 tubos de ensayo de 10 mL 1 vaso de precipitados de 1 L 1 vaso de precipitados de 500 mL 3 vasos de precipitados de 250 mL 3 matraces Erlenmeyer de 125 mL 1 pipeta Pasteur 1 termómetro de 0 a 100 °C 1 agitador de vidrio 1 gradilla 1 soporte universal completo 1 tripié con tela asbesto 1 pinzas de mariposa 1 pinzas para tubo de ensayo 2 propipetas 1 espátula Material por grupo 1 matraz aforado de 50 mL 1 vaso de precipitados de 50 mL

Bitácora de trabajo Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

Equipo: Balanza digital Parrilla de calentamiento Sustancias: Benceno (C6H6) Naftaleno (C10H8) Cloruro de sodio (NaCl) Ácido sulfúrico (H2SO4) Nitrato de plata (AgNO3) Cromato de potasio (K2CrO4) Fenolftaleína Agua destilada Hielo Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) 1. Presentación e ingreso al laboratorio

Experimento 1 Depresión del punto de congelación Pesa el tubo de ensayo que utilizarás en los siguientes experimentos, registra este resultado.

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2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido PREPARACIÓN INICIAL (15 MINUTOS) 1. El docente solicita a los auxiliares de laboratorio con 1 semana de anticipación sus materiales 2. El docente verifica que el alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de laboratorio con mínimo 24 h de anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de laboratorio entreguen el material a los alumnos contra vale de solicitud y credencial del responsable del equipo, posterior al briefing 4. El docente verifica que el alumno revise que cuenta con el 100% de los materiales solicitados 5. El docente verifica que el alumno tenga el área de trabajo limpia y despejada EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA 1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuutiRE 3 DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje.

a)

Solvente puro

1.

Agrega a un tubo de ensayo 5 mL de benceno y mide la temperatura de la sustancia. Registra este resultado como temperatura inicial, es decir, al tiempo cero. Coloca el tubo de ensayo con benceno y el termómetro en un baño de hielo conformado por agua, hielo y sal. Realiza la lectura de temperatura cada 30 segundos hasta que el valor se repita al menos en tres ocasiones (lo que indica que llegaste al punto de congelación).

2.

Registra los resultados en la tabla 1: Tabla 1: Depresión del punto de congelación del solvente puro t (min) 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 T (°C)

5.0

b)

Solvente en disolución

1.

Calienta la muestra de benceno (contenida en el tubo) frotando el tubo entre las manos. Disuelve 1.0 g de naftaleno (naftalina) en la muestra caliente de benceno. Pesa el tubo de ensayo con la disolución, registra este resultado, y determina el peso de la disolución por diferencia de pesos (peso del tubo con la disolución – peso del tubo vacío). Repite el proceso anterior (el que realizaste con el solvente puro) hasta que la temperatura permanezca constante y registra los resultados en la tabla 2:

2.

3.

Tabla 2: Depresión del punto de congelación de la disolución t (min) 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 T (°C) 4.

5.0

Determina el decremento del punto de fusión de la disolución teórico mediante la siguiente ecuación:

∆𝑇 = 𝐾i ∗ 𝑚 Donde: DT = decremento de temperatura de congelación de la disolución (K ó °C) Kc = constante del punto de congelación o fusión del disolvente puro (benceno) (°C/m) ó (K/m) m = molalidad de la solución (m = η/masa de la disolución (kg)) Experimento 2 Elevación del punto de ebullición Pesa el tubo de ensayo que utilizarás en los siguientes experimentos, registra este resultado. a) Solvente puro 1. Coloca en un tubo de ensayo 5 mL de benceno y calienta cuidadosamente a baño María, y agita constantemente hasta que la muestra llegué a ebullición y en este momento mide la temperatura. Registra el resultado. 2. Retira el tubo de ensayo del baño caliente y permite su enfriamiento hasta temperatura ambiente.

b) 1.

Solvente en disolución Adiciona a la muestra de benceno, que se encuentra a temperatura ambiente, 1.0 g de naftaleno y agita cuidadosamente. Pesa el tubo de ensayo con la disolución,

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2.

3.

registra este resultado, y determina el peso de la disolución por diferencia de pesos (peso del tubo con la disolución – peso del tubo vacío). Calienta la muestra de benceno y naftaleno de la misma manera que lo hiciste con el solvente puro. Mide y registra la temperatura de ebullición de la disolución. Determina el decremento del punto de fusión de la disolución teórico mediante la siguiente ecuación:

∆𝑇 = 𝐾Ÿ ∗ 𝑚 donde: DT = decremento de temperatura de congelación de la disolución (K o °C) Kb = constante del punto de ebullición del disolvente puro (benceno) (°C/m) o (K/m) m = molalidad de la solución (m = η/masa de la disolución (kg)) Experimento 3 Presión osmótica 1. Titula 10 mL de agua destilada para determinar el contenido inicial de cloruro de sodio. Realiza la titulación de la siguiente manera: • Adiciona a los 10 mL de agua destilada tres gotas de fenolftaleína y si se torna de color rosa, titula con una solución de ácido sulfúrico 0.02 N, hasta obtener la decoloración del agua. En caso de que no aparezca el color rosa, no titules y pasa al procedimiento indicado en la siguiente viñeta. • Después de haber realizado o no el procedimiento anterior, agrega 15 mL más de agua destilada y titula esta alícuota de agua con nitrato de plata 0.01 M, empleando como indicador cromato de potasio al 5% hasta que aparezca un color rojo ladrillo y permanezca al menos por 30 segundos. 2. Coloca la bolsa de celofán grande adentro de un vaso de precipitados de 1 L, y agrega en el interior de la bolsa, 1 L de disolución de cloruro de sodio con 250 g de hielo, al 10%, considera la cantidad de hielo en los cálculos para la preparación de la disolución de cloruro de sodio. 3. Adiciona en la bolsa de celofán chica 500 mL de agua destilada, ciérrala herméticamente y colócala adentro de la bolsa grande que contiene la disolución de cloruro de sodio. 4. Cierra herméticamente la bolsa grande y agita este sistema por espacio de 15 minutos, realiza esta operación sin extraer las bolsas del vaso de precipitados, para evitar que se rompan y se derrame el líquido. Mide la temperatura final y registra este resultado. 5. Titula las disoluciones contenidas en ambas bolsas por separado (evita que se mezclen), de la misma manera que lo hiciste con el agua destilada. 6. Repite el procedimiento a partir del paso 2, pero ahora con una disolución de cloruro de sodio al 5 %. 7. Determina la presión osmótica provocada por la disolución de cloruro de sodio de cada uno de los experimentos efectuados en esta sección. Considera la siguiente información: Reacciones: Copyright © UVM México, 2017. Todos los Derechos Reservados.

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Escuela de Ciencias de la Salud NaCl + AgNO3 → AgCl ¯(blanco) + NaNO3 AgCl ¯(blanco) + KCrO4 → Ag2CrO4 ¯(rojo ladrillo)+ KCl (Ecuación no balanceada, es importante balancearla por el método redox) Ecuación de valoración volumétrica:

𝑴𝑲𝑪𝒍 𝑽𝑲𝑪𝒍 = 𝑴𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 𝑽𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑

Ecuación para determinar la presión osmótica:

𝑷𝒐𝒔 = 𝒄 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻

donde: Pos = presión osmótica (atm) c = concentración molar de cloruro de sodio (M) R = constante de los gases ideales (0.082 L*atm/mol K) T = temperatura final absoluta (K) 8. 9.

Limpieza y entrega de materiales. Limpieza y orden del laboratorio.

Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: a) Lectura de la práctica. b) Describe las características de las propiedades coligativas de las disoluciones (presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica) y la(s) ecuación(es) matemáticas que modelan su comportamiento. c) Explica un fenómeno biológico en donde se observa cada una de las propiedades coligativas (un fenómeno por propiedad). d) Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet) Después de la práctica: a) Reporte de práctica Método de Evaluación De la Práctica

Del Aprendizaje Independiente

Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/PROPIEDADESCOLIGATIVAS_30492.pdf

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UVM México Práctica Número:

Escuela de Ciencias de la Salud

15

Duración (mins/horas):

1 sesión de 3 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

2. Equilibrio de fases

Nombre de la Práctica

SISTEMA DE LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCIBLES: FENOL-AGUA

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: a) Estudia el comportamiento de un sistema de líquidos parcialmente miscibles, a presión constante. b) Determina la temperatura y la composición crítica del sistema. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material: 1 pipeta graduada de 1 mL 1 pipeta graduada de 5 mL 1 pipeta graduada de 10 mL 1 probeta de 25 mL 1 vaso de precipitados de 250 mL 1 tubo de ensayo de 10 mL con un tapón de hule bihoradado 1 agitador de vidrio 1 espátula

Bitácora de trabajo Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

Equipo: Balanza analítica Placa de calentamiento Termómetro de 0 °C a 100 °C Sustancias: 5 g de fenol Agua destilada Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) 1. Presentación e ingreso al laboratorio 2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido

1. Arma el equipo lo más parecido al siguiente esquema:

PREPARACIÓN INICIAL (15 MINUTOS) 1. El docente solicita a los auxiliares de laboratorio con 1 semana de anticipación sus materiales 2. El docente verifica que el alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de laboratorio con mínimo 24 h de anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de laboratorio entreguen el material a los alumnos contra vale de solicitud y credencial del responsable del equipo, posterior al briefing

2. Pesa 5 g de fenol y colócalos en el tubo A, el cual tiene un termómetro y un agitador. 3. Calienta el tubo colocado dentro del vaso que actúa como baño de vapor. Es conveniente que la temperatura del baño sea alrededor de 15 ºC superior a las temperaturas que se indican en la tabla para cada determinación. 4. Agrega al tubo un volumen de agua (tal como se indica en la tabla) y agita.

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Escuela de Ciencias de la Salud

4. El docente verifica que el alumno revise que cuenta con el 100% de los materiales solicitados 5. El docente verifica que el alumno tenga el área de trabajo limpia y despejada EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA 1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuutiRE3

5. Calienta el sistema, hasta que alcance una temperatura a la cual desaparece la turbidez de la mezcla. 6. Lee inmediatamente esa temperatura y regístrala. 7. Saca el tubo del baño. 8. Deja enfriar lentamente agitando hasta que vuelva a aparecer turbidez por la aparición de las dos fases conjugadas. 9. Lee nuevamente la temperatura y regístrala. Las dos medidas no deben diferir en ± 0.2ºC para que la determinación sea correcta. Si para volúmenes menores que 2.5 mL esa diferencia es mayor que el valor indicado, se deberá tomar la temperatura medida durante el enfriamiento. 10. Procede a agregar las cantidades de agua registradas en la tabla y repetir el procedimiento.

Agua agregada cada vez (mL) 2.5 0.5 0.5 2.5 4.0 5.0 10.0 15.0

DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje.

Volumen total de agua agregada (mL) 2.5 3.0 3.5 6.0 10.0 15.0 25.0 40.0

Fenol % p/p 66.6 62.5 55.6 45.4 33.3 25.0 16.7 11.1

Temperatura de miscibilidad aproximada (ºC) 45 50 60 65 65 65 60 45

11. Limpieza y entrega de materiales. 12. Limpieza y orden del laboratorio.

Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: a) Lectura de la práctica. b) ¿Qué es un sistema abierto y sistema cerrado en procesos fisicoquímicos? c) ¿Qué forma adquiere la regla de las fases cuando se aplica a un sistema abierto? d) ¿Cuáles serán las razones moleculares que determinan que dos líquidos sean parcialmente miscibles? e) Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: a) Completar la siguiente tabla con los datos experimentales, tomando en cuenta el peso exacto del fenol: Peso exacto de fenol: __________ Agua agregada cada vez (mL) 2.5 0.5 0.5 2.5 4.0 5.0

Volumen total de agua agregada (mL) 2.5 3.0 3.5 6.0 10.0 15.0

Fenol % p/p

Temperatura calentamiento (ºC)

Temperatura enfriamiento (ºC)

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Temperatura miscibilidad (ºC)

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UVM México 10.0 15.0

Escuela de Ciencias de la Salud 25.0 40.0

Nota: la temperatura de miscibilidad es el promedio de las lecturas de calentamiento y enfriamiento. b) Elabora una gráfica (temperatura vs %fenol) que represente los datos de temperatura de miscibilidad en función de los porcentajes de fenol de las fases conjugadas. c) Reporte de la práctica.____________ Método de Evaluación De la Práctica

Del Aprendizaje Independiente

Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada FINDLAY, A. The phase rule and its applications

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UVM México Práctica Número:

Escuela de Ciencias de la Salud

16

Duración (mins/horas):

1 sesión de 3 h

Nombre de la Asignatura

Equilibrio heterogéneo

Unidad de Contenido

2. Equilibrio de fases

Nombre de la Práctica

EQUILIBRIO DE FASES BINARIO: LÍQUIDO-VAPOR

Competencia asociada a la práctica.

El estudiante: a) Analiza el equilibrio de fases líquido-vapor de una mezcla binaria a presión constante. Materiales

De la Institución/Docente:

Para el Alumno(s):

Material: 9 picnómetros 2 pipetas de 10 mL 1 matraz de tres bocas con tapones horadados 1 refrigerante 1 cabeza de destilación 1 alargadera 1 matraz Erlenmeyer de 50 mL 9 vasos de precipitados de 10 mL 2 peras de succión

Bitácora de trabajo Equipo de seguridad (mascarilla, googles, guantes, bata, pantalón y zapato cerrado) Investigación previa

Equipo: Termómetro de 0 °C a 100 °C Parrilla de calentamiento Sustancias: 50 mL de acetona 50 mL de cloroformo Agua del grifo Actividades Para el Docente/Facilitador:

Para el Alumno(s):

BRIEFING INICIAL (20mins) 1. Presentación e ingreso al laboratorio 2. Diagrama de bloques 3. Socialización del propósito de Aprendizaje y/o examen rápido

CURVA DE CALIBRACIÓN Mide la densidad de las siguientes soluciones utilizando un picnómetro a temperatura ambiente. Recuerda registrar la tara y el volumen. Mezcla No.

1

2

3

4

5

6

PREPARACIÓN INICIAL (15 MINUTOS) A: Acetona (mL) 1 2 3 4 5 6 B: Cloroformo 1. El docente solicita a los auxiliares de 9 8 7 6 5 4 (mL) laboratorio con 1 semana de anticipación sus materiales DIAGRAMA DE FASES 2. El docente verifica que el alumno ingresó su solicitud de materiales con los auxiliares de 1. Arma el equipo de destilación: laboratorio con mínimo 24 h de anticipación 3. El docente verifica que los auxiliares de laboratorio entreguen el material a los alumnos contra vale de solicitud y credencial del responsable del equipo, posterior al briefing 4. El docente verifica que el alumno revise que cuenta con el 100% de los materiales solicitados 5. El docente verifica que el alumno tenga el área de trabajo limpia y despejada Copyright © UVM México, 2017. Todos los Derechos Reservados.

7 7

8 8

9 9

3

2

1

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Escuela de Ciencias de la Salud 2.

EJECUCIÓN DE LA PRÁCTICA 1. Lleva los tiempos y ayuda a los alumnos a llevar la cronología. 2. Provee Feedback descriptivo durante la práctica. 3. Resuelve dudas durante la ejecución. 4. Promueve el buen Comportamiento del equipo durante la ejecución de la práctica 5. Verifica la Entrega de material limpio y completo. 6. Utiliza un Modelo de FACILITADOR NO INSTRUCCIONAL. 7. Llenado de bitácora electrónica: https://goo.gl/forms/Ep16K5pZtsuutiRE3 DEBRIEFING (10 minutos) 1. Recapitula con los alumnos los hechos ocurridos. 2. Promueve la reflexión, discusión y resolución de dudas. 3. Verifica si se cumplió el propósito de aprendizaje.

3. 4. 5. 6. 7. 8.

9.

10.

11. 12.

Coloca una mezcla de 1 mL del compuesto A y 4 mL del compuesto B en el balón de tres bocas. Ajusta el reóstato de la chaqueta a un máximo de 80% de voltaje. Lleva la mezcla anterior a ebullición y registra la temperatura. Enfría lentamente los recipientes del destilado y remanente a temperatura ambiente. Toma una muestra del destilado y remanente del líquido del balón. Determina sus densidades con un picnómetro. Devuelve la muestra de remanente líquido al balón de tres bocas y deseche la muestra de destilado Repite el procedimiento hasta obtener los datos necesarios para la primera parte del diagrama de fases del sistema (hasta que la densidad del destilado sea igual a la del líquido remanente). Limpia el equipo y repetir el procedimiento, con una mezcla inicial de 10 mL del compuesto B y 40 mL del compuesto A. Limpieza y entrega de materiales. Limpieza y orden del laboratorio.

Aprendizaje Auto-dirigido (Independiente):

Antes de la práctica: a) Lectura de la práctica. b) ¿Qué es un diagrama de fases? c) ¿Cuál es su utilidad? d) Menciona las características de toxicidad y reactividad de cada una de las sustancias que se utilizan en esta práctica. Nota: Las características de toxicidad y reactividad las puedes encontrar en las hojas de datos de seguridad de cada una de ellas (internet). Después de la práctica: a) Gráfica la curva de calibración de densidad de la mezcla a las diferentes concentraciones del compuesto más volátil. b) Gráfica el diagrama experimental de fases del compuesto más volátil. c) Reporte de práctica Método de Evaluación De la Práctica

Del Aprendizaje Independiente

Investigación previa 10% Trabajo en el laboratorio 40% Reporte de práctica 50% (véase anexo 1)

Examen rápido sobre la investigación previa y procedimental

Referencias y Bibliografía Recomendada http://farmupibi.blogspot.mx/2015/03/equilibrio-liquido-vapor-en-sistemas.htmL

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ANEXOS ANEXO 1: RÚBRICA DE EVALUACIÓN 369984

formDE

https://w w w .goo 1

rubricgradepostf_ 0 NO

0

rubricgradeeditf.c rubricshow c.cfm

31076E21908326 DD3CE07407C60 Parámetro

2. Ortografía 5%

7118461

7118462

7118463

Excelente

Bueno

Regular

Deficiente

10

8

6

5 Regular 6 pts

Deficiente 0 pts

7118465

7118466

7118467

-Nombre de la Ins

Falta alguno de lo

Faltan más de la m

No presenta los d

Excelente

Bueno

Regular

Deficiente

-Cumple con el formato que se anexa al final de este manual -Se entregó en tiempo - Se entregó en formato electrónico

Hubo incumplimiento en uno de los tres requisitos: -Cumple con el formato que se anexa al final de este manual -Se entregó en tiempo - Se entregó en formato electrónico

Hubo incumplimiento en dos de los tres requisitos: -Cumple con el formato que se anexa al final de este manual -Se entregó en tiempo - Se entregó en formato electrónico

Hubo incumplimiento en los tres requisitos: -Cumple con el formato que se anexa al final de este manual -Se entregó en tiempo - Se entregó en formato electrónico

7118468

7118470

7118471

-Presenta listado

-Presenta listado

-Presenta el cont

No presenta el índ

Excelente

Bueno

Regular

Deficiente

Presenta entre 1 y 3 errores ortográficos

Presenta entre 3 y 6 errores ortográficos

El reporte incluye más de 6 errores ortográficos

7118472

7118473

7118474

7118475

-Describe con su

-Describe con su

-Describe de man

No presenta resu

Regular

Deficiente

Hubo incumplimiento en dos de los tres requisitos: -En el resumen describe con sus propias palabras en máximo 1 cuartilla los objetivos del trabajo, la metodología general con los resultados más relevantes. -Redacta los verbos en pasado -Incluye las palabras claves relacionadas a la práctica

Hubo incumplimiento en los tres requisitos: -En el resumen describe con sus propias palabras en máximo 1 cuartilla los objetivos del trabajo, la metodología general con los resultados más relevantes. -Redacta los verbos en pasado -Incluye las palabras claves relacionadas a la práctica

Excelente -En el resumen describe con sus propias palabras en máximo 1 cuartilla los objetivos del trabajo, la metodología general con los resultados más relevantes. -Redacta los verbos en pasado -Incluye las palabras claves relacionadas a la práctica

4. Introducción 15%

Bueno 8 pts

7118464

-No presenta errores de ortografía 3. Resumen y palabras clave 5%

no

7118460

Excelente 10 pts 1.Formato tipo artículo en formato electrónico 5%

NO

Bueno Hubo incumplimiento en uno de los tres requisitos: -En el resumen describe con sus propias palabras en máximo 1 cuartilla los objetivos del trabajo, la metodología general con los resultados más relevantes. -Redacta los verbos en pasado -Incluye las palabras claves relacionadas a la práctica

7118476

7118477

7118478

7118479

-Realiza una revis

-Realiza una revis

-Realiza una revis

- Es incongruente

Excelente

Bueno

Regular

Deficiente

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Escuela de Ciencias de la Salud -Realiza una revisión bibliográfica donde plantea ordenadamente el tema de investigación, su importancia e implicaciones partiendo de lo general a lo particular. -Incluye las referencia bibliográficas o hemerográficas en el texto

-Realiza una revisión bibliográfica completa donde plantea desordenadamente el tema de investigación (no se cumple la regla de lo general a lo particular), - o no incluye las referencia bibliográficas o hemerográficas en el texto

-Realiza una revisión bibliográfica incompleta - o no incluye las referencia bibliográficas o hemerográficas en el texto

- La revisión bibliográfica es incongruente al tema y no se incluyen las referencias bibliográficas o hemerográficas en el texto

5. Planteamiento del problema

El planteamiento responde a la pregunta ¿qué voy a investigar?

El planteamiento responde parcialmente a la pregunta ¿qué voy a investigar?

No responde a la pregunta ¿qué voy a investigar?

6. Justificación

El planteamiento responde a la pregunta ¿por qué voy a investigar?

El planteamiento responde parcialmente a la pregunta ¿por qué voy a investigar?

7. Objetivos 5%

El planteamiento responde a la pregunta ¿para qué voy a investigar?

El planteamiento responde parcialmente a la pregunta ¿para qué voy a investigar?

8. Hipótesis

La hipótesis constituye un juicio de posibilidad que expresa la relación causa efecto (si vs entonces) que se pretende verificar.

La hipótesis constituye un juicio de posibilidad que expresa la relación causa efecto (si vs entonces) que se pretende verificar parcialmente correcto.

El planteamiento responde deficientemente a la pregunta ¿qué voy a investigar? El planteamiento responde deficientemente a la pregunta ¿por qué voy a investigar? El planteamiento responde deficientemente a la pregunta ¿para qué voy a investigar? La hipótesis constituye un juicio de posibilidad que expresa la relación causa efecto (si vs entonces) que se pretende verificar de manera deficiente.

9. Método 5%

11. Análisis de resultados 20%

No responde a la pregunta ¿para qué voy a investigar?

La hipótesis no constituye un juicio de posibilidad que exprese la relación causa efecto (si vs entonces) que se pretende verificar.

7118484

7118485

7118486

7118487

-Enlista de mane

-Enlista de mane

-Enlista de mane

- No enlista los m

Excelente

Bueno

Regular

Deficiente

-Describe el procedimiento experimental de forma que responde a la pregunta ¿Cómo lo voy a investigar?

10.Resultados 15%

No responde a la pregunta ¿por qué voy a investigar?

-Describe el procedimiento experimental de forma que responde parcialmente correcto a la pregunta ¿Cómo lo voy a investigar?

-Describe el procedimiento experimental de forma que responde de forma deficiente a la pregunta ¿Cómo lo voy a investigar?

-No describe el procedimiento experimental

7118488

7118489

7118490

7118491

-Recopila y orden

-Recopila y orden

-Recopila y orden

-No presenta los

Excelente

Bueno

Regular

Deficiente

-Recopila y ordena los datos obtenidos presentándolos en párrafos, cuadros o gráficos claramente identificados. -Incluye las fórmulas y sustituciones empleadas

-Recopila y ordena los datos obtenidos presentándolos en párrafos, cuadros o gráficos pero no los identifica claramente -O no incluye las fórmulas y sustituciones empleadas

-Recopila y ordena los datos obtenidos presentándolos en párrafos, cuadros o gráficos pero no los identifica claramente -No incluye las fórmulas y sustituciones empleadas

-No presenta los resultados obtenidos

7118492

7118493

7118494

7118495

-Interpreta y anal

-Interpreta y anal

- Interpreta y ana

-No Interpreta y n

Excelente

Bueno

Regular

Deficiente

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Escuela de Ciencias de la Salud -Interpreta y analiza los resultados obtenidos comparativamente con la bibliografía consultada -Indica las aplicaciones teóricas

12.Conclusiones 20%

- Interpreta y analiza los resultados obtenidos pero no comparativamente con la bibliografía consultada -No indica las aplicaciones teóricas

-No Interpreta y no analiza los resultados obtenidos -Ni tampoco indica las aplicaciones teóricas

7118496

7118497

7118498

7118499

-Redacta con sus

-Redacta con sus

-No redacta con s

-No redacta las c

Excelente

Bueno

Regular

Deficiente

-Redacta con sus propias palabras si se cumplen o no los objetivos en base al análisis de los resultados

13.Referencias 5%

-Interpreta y analiza los resultados obtenidos pero no comparativamente con la bibliografía consultada -O no indica las aplicaciones teóricas

-Redacta con sus propias palabras si se cumplen o no los objetivos pero no considera completamente el análisis de los resultados

-No redacta con sus propias palabras si se cumplen o no los objetivos -o No considera el análisis de los resultados

-No redacta las conclusiones o las copia de textos

7118500

7118501

7118502

7118503

-Presenta por lo m

-Presenta menos

-Presenta menos

-No presenta bibl

Excelente

Bueno

Regular

Deficiente

-Presenta por lo menos 3 bibliografías consultadas, en orden alfabético , siguiendo el formato APA

-Presenta menos de 3 bibliografías consultadas - o no las presenta en orden alfabético - o no sigue el formato APA

-Presenta menos de 3 bibliografía consultada, sin orden alfabético , - o no sigue el formato APA

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-No presenta bibliografía

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ANEXO 2: REPORTE DE PRÁCTICA

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ANEXO 3: SOLICITUD DE REACTIVOS Y MATERIALES

UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MEXICO Región Ciudad de México Campus: Hoja de solicitud de reactivos y materiales de laboratorio Titulo de la práctica Fecha de la práctica Fecha de entrega de solicitud Numero de equipos Semestre Horario Profesor

Materia Carrera Laboratorio REACTIVOS

Descripción del Reactivo

Cantidad por grupo

Observaciones

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ANEXO 5. AGENTES OXIDANTES Y AGENTES REDUCTORES

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