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• Patrick Corcino Retiz

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Metalurgia • Colegio Albert Einstein • XVIII OPQ

Enlace Químico Problemas propuestos 1. ¿Qué relación hay entre la energía de la molécula de H2 y la suma de las enerías de los dos átomos de H? a) menor b) igual c) mayor d) ninguna relación e) la energía es negativa en la molécula y positiva en los dos átomos 2. Señale el compuesto que solo posee enlace covalente: a) KCl b) CaCO3 c) H2 SO4 d) KNO3 e) BaO 3. Dadas las siguientes sustancias químicas siguientes, inddique cuál es la sustancia iónica. a) P4 b) HNO3 c) AgNO3 d) C12 H12 O11 e) BeCl2 4. Señale un compuesto con las siguientes características: sólido frágil, alta dureza, mal conductor eléctrico, soluble en agua y alto punto de fusión. a) C12 H22 O11

b) c) d) e)

KCl BeO BeF2 H2 SO4

5. ¿Quién tiene mayor temperatura de fusión? a) b) c) d) e)

LiCl NaCl KCl CsCl LiBr

6. Dibuje una estructura de Lewis adecuada para el carbonato de sodio (Na2 CO3 ). 7. Indique cuáles de as siguientes alternativas es verdadera: a) El ion sulfato tiene 30 electrones de valencia b) La molécula de SO2 presenta resonancia c) La molécula de HCl es polar 8. Indique cuál de las siguientes alternativas es falsa: a) En el enlace covalente hay por lo menos un par de electrones compartidos. b) En el enlace dativo o covalente coordinado el par de electrones compartidos es proporcionado por un solo átomo. c) La resonancia se presenta cuando en un enlace, los electrones están totalmente deslocalizados. d) En el enlace iónico hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro. 1

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e) En el enlace covalente no polar los electrones se encuentran igualmente compartidos. 9. Con respecto a las sustancias N2 y MgO, indique la afirmación incorrecta. a) En N2 tiene enlace covalente triple y el MgO enlace iónico. b) Todos los átomos de las dos especies cumplen con la regla del octeto. c) Ambas moléculas tienen enlaces iónicos. d) En condiciones ambientales, el N2 se encuentra en estado gaseoso y el MgO en estado sólido. e) El N2 no reacciona con el agua y el MgO, sí. 10. Señale las proposiciones correctas: a) La longitud de enlace en el compuesto NaCl b) Es imposible hablar de ángulo de enlace en una molécula diatómica. c) La longitud de enlace de P - O es mayor que la del As - O. 11. Señale la afirmación incorrecta: a) La distancia promedio entre los núcleos de dos átomos enlazados se denomina longitud de enlacce. b) Los átoos pueden interactuar entre sí para formar agregados que tienen energía más baja que los átomos separados. c) El enlace covalente se efectúa entre átomos de alta afinidad electrónica. d) Se presenta enlace iónico cuando existe transferencia electrónica entre un átomo de alto potencial de ionización a otro de alta electroafinidad. e) La energía de formación de enlace y la energía de disociación de enlace son iguales. 2

12. Señale las afirmaciones correctas: a) A mayor número de pares enlazantes entre dos átomos, menor longitud de enlace, pero mayor energía de enlace. b) En una molécula, los átomos están en vibración constante, por lo tanto, no hay un valor fijo para longitud de enlace ni ángulo de enlace. c) Si el % C.C. > % C.I., el enlace tiene más acentuada las propiedades iónicas. 13. Respecto a los enlaces en los halogenuros de hidróggeno: HCl, HBr, HI. Indique la relación incorrecta. a) Longitud de enlace: HI >HBr b) Energía de enlace: HBr >HCl c) Momento dipolar: HBr >HI d) % C.C. : HI >HCl e) % C.I. : HCl >HBr 14. En la molécula de H2 SeO4 , es incorrecto afirmar: a) Posee dos enlaces dativos b) Posee seis enlaces sigma (σ) c) Posee cuatro enlaces covalentes normales d) Todos los enlaces son polares e) Posee dos enlaces apolares 15. Para romper todos los enlaces de la molécula de etano (C2 H6 ) se requieren 2829,86 kJ/mol, si la energía de enlace de C−C es 346,94 kJ/mol. ¿Cuál será la energía promedio de cada enlace C−H? 16. Si un elemento “A” pertenece al cuarto periodo y grupo IIA y un elemento “B”posee carga nuclear igual a siete, ¿cuál es la notación Lewis del compuesto que forman? 17. ¿Cuántas proposiciones son correctas?

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a) Los compuestos BeO y BeF2 son iónicas o electrovalentes. b) El CsF en estado sólido conduce la corriente eléctrica. c) Los compuestos covalentes se encuentran al medio ambiente como sólidos: cuarzo (SiO2 ), líquidos: alcohol (C2 H6 O) y gases: dióxido de carbono (CO2 ). d) El fluoruro de hidrógeno HF posee una diferencia de electronegatividades ∆E.N. = 1,9 por lo tanto el enlace es iónico

20. Considerando las siguientes longitudes de enlace: Enlace C−O C−O C− −O l (A) 1,43 1,23 1,09 ¿Qué concepto permite explicar por qué todos los enlaces C−O en el ion carbonato (CO2– 3 ) tienen igual longitud de enlace (1,36 A)? a) Enlace covalente coordinado b) Polaridad de enlaces c) Resonancia d) Enlaces múltiples e) Hibridación

18. Marque lo incorrecto: a) Las moléculas impares no cumplen el octeto electrónico y son paramagnéticas como: NO y NO2 b) La resonancia, consiste en la deslocalización de dos o más electrones alrededor de un enlace covalente. c) El ácido nitroso NO2 y el ion tiocianato (CNS) poseen 3 estructuras resonantes cada uno. d) En el dióxido de azufre (SO2 ) en el enlace S−O es menos polar que el enlace N−O en el tetraóxido de initrógeno (N2 O4 ). e) La estructura Lewis más correcta del óxido nitroso es N− −N−O. 19. Con respecto a la estructura molecular del ion pirofosfato P2 O4– 7 , marque lo incorrecto: a) Posee dos enlaces dativos. b) Posee en total ocho enlaces sigma (σ). c) Posee ocho enlaces polares P−O. d) Hay dos átomos de oxígeno que ganaron 2e y dos átomos de fósforo que ganaron 2e. e) Solo hay cuatro átomos de oxígeno que ganaron en total 4e.

21. No es característica de los compuestos iónicos: a) En solución acuosa conducen la corriente eléctrica. b) A condiciones ambientales son sólidos. c) Sus enlaces son de naturaleza eléctrica. d) Poseen altos puntos de fusión y ebullición. e) Los electrones son compartidos por los átomos. 22. ¿En cuál de las siguientes especies encontramos dos enlaces covalentes coordinados? a) NH+4 b) HNO3 c) H2 SO4 d) H2 O e) SO2 23. Se combinan los elementos químicos: A(Z=8) y B(Z=17). Halla la fórmula y el tipo de compuesto formado. a) AB, iónico b) AB, covalente c) AB2 , iónico d) AB2 , covalente 3

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e) AB3 , iónico 24. La combinación de A(Z = 19) y B(Z = 35) formará un compuesto: I. Binario diatómico II. Iónico III. Covalente no polar IV. Insoluble en agua probablemente V. Covalente polar Son correctos: a) II y III b) I y II c) IV y VI d) III y IV e) I, III y IV 25. Dibuje la representación Lewis del K2 O 26. Al determinar la estructura molecular del cloruro de amonio (NH4 Cl), podemos afirmar que no presenta: a) Enlace iónico b) Enlace coordinado c) Enlace covalente simple d) Enlace covalente doble e) Enlace covalente polar 27. De las siguientes sustancias: NH3; CH4; KCl; AlCl3; BaCl2 yO2 ¿cuántas son iónicas? a) dos b) tres c) cuatro d) cinco e) uno 28. Indique cuál de las alternativas corresponde a los enlaces existentes en la molécula CS2 (disulfuro de carbono, buen disolvente orgánico). a) dos enlaces π, dos coordinados b) un enlace π, un enlace σ c) tres enlaces dobles 4

d) un enlace π, tres enlaces σ e) dos enlaces π, dos enlaces σ 29. Sabiendo que la longitud de enlace en HX es 1,2 A y su momento dipolar experimental es 1,3 D, podemos afirmar que: a) b) c) d) e)

la molécula es 100 % covalente tiene 18 % de carácter iónico 77,44 % de carácter covalente 31,25 % de carácter iónico % C.I. > % C.C

30. El momento dipolar de enlace O−H en el agua es 1,336 D y 29 % de carácter iónico; ¿Cuál será la longitud de enlace en Angstöm (A) de dicho enlace? a) b) c) d) e)

0,96 A 1,02 A 1,40 A 0,86 A 1,05 A

31. No corresponde a los compuestos iónicos en términos generales: a) A condiciones ambientales pueden estar en cualquier estado físico. b) Son frágiles. c) Alta teperatura de fusión. d) Son malos conductores eléctricos. e) Son muy solubles en agua. 32. ¿En cuál de las siguientes moléculas el átomo central no cumple con la regla del octeto? a) b) c) d) e)

ClO PCl3 CF4 BCl3 HBrO3

33. El cloruro de azufre (S2 Cl2 ) es usado industrialmente como u solvente para el azufre durante la vulcanización de muchos productos de jebe o caucho. ¿Cuál es la estructura Lewis de esta molécula?

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a) Cl−S−S−Cl b) S−Cl−S−Cl c) Cl−S−Cl−S d) A y B son correctas

e) CO y CO2 38. ¿Cuál es la estructura Lewis más apropiada para el ion cianato (CNO– )? – a) [O−C− −N]

34. Indique las moléculas que poseen híbridos de resonancia

b) [O−C−N]– – c) [O−C− −N]

I. SO2 II. CH4 III. CO2 IV. SO3 V. BF3

– d) [O−C− −N] e) [O−C−N]–

a) I, III y IV b) II, III c) I, IV d) III, IV e) III, V 35. DIbuje el diagrama de Lewis de las siguientes especies químicas: a) PCl3 b) I

2–

c) HOCl d) SCS e) S2– 36. Respecto a la estructura molecular del N2 O5 , marque lo correcto:

39. ¿Cuántos enlaces pi (π) y sigma (σ) posee el ion pirocarbonato (C2 O2– 5 )? a) 2 ; 6 b) 1 ; 5 c) 3 ; 3 d) 3 ; 2 e) 2 ; 5 40. Indique qué proposiciones son correctas: I. En el ion disulfato (S2 O2– 7 ) hay 2 enlaces covalentes coordinados. II. La longitud de enlace entre carbono y oxígeno en el CO2 es mayor que en el CO. III. El trióxido de azufre (SO3 ) y el ion nitrato (NO–3 ) poseen tres estructuras resonantes cada uno,

a) Tiene un enlace π y cinco enlaces σ

a) I y II

b) Tiene seis enlaces σ y dos enlaces π

b) I y III

c) Tiene cuatro enlaces covalentes coordinados y dos enlaces covalentes normales.

c) II y III

d) TIene dos enlaces π y cuatro enlaces σ e) Tiene dos enlaces polares y cuatro enlaces apolares. 37. ¿Qué moléculas son impares o paramagnéticas? a) ClO y S2 Cl b) SCl2 y BCl3

d) I, II y III e) Solo II 41. Señalar verdadero o falso I. En etileno (C2 H4 ) existen dos átomos de carbono con hibridación sp2 . II. En el NH3 y H2 O, el átomo central tiene hibridación sp3 . III. La interacción dipolo.dipolo entre H2 O y SO2 es más intensa que H2 O y NH3 . IV. Entre las moléculas de H2 O y C2 H5 OH forma enlace puente de hidrógeno.

c) NO2 y ClO2

a) VFVF

d) Cl2 O5 y CO

b) FFVV 5

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c) VVVV

a) I, II, III, IV

d) FFFV

b) IV, III, II, I

e) VVFV

c) II, III, IV, I

42. Señalar las proposiciones incorrectas I. El CO2 presenta 3 estructuras resonantes. II. El H2 O tiene 2 estructuras resonantes. III. El SO3 tiene un híbrido de resonancia. IV. EL C6 H6 y CO2– 3 no tienen estructuras resonantes. a) I y II b) II y IV c) I, II, y IV d) III y IV e) II, III y IV 43. Señalar la proposición incorrecta: a) El enlace dativo tiene mayor energía de enlace que el enlace normal. b) El enlace triple es más estable que el enlace doble. c) En C2 H2 hay dos enlaces pi y 3 sigmas. d) En PCl5 hay 5 enlaces simples. e) En H3 PO4 hay 1 enlace dativo. 44. Es un compuesto soluble en agua, es sólido de alta dureza, mal conductor eléctrico, es frágil, es sólido cristalino, etc. ¿A qué compuesto corresponden estas propiedades? a) SiO2 b) Fe c) CO2 d) NaI e) C6 H6 45. Ordene según el orden decreciente de su ángulo de enlace. I. H2 O II. H2 Se III. H2 S IV. H2 Te

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d) I, IV, III, II e) IV, I, III, V 46. Indique la molécula que genera mayor energía. Se tiene como dato las energías de enlace: C−H 414 kJ/mol C−O 351 kJ/mol C−C 347 kJ/mol C−N 293 kJ/mol H−O 464 kJ/mol H−N 389 kJ/mol a) CH3 OH b) CH3 NH2 c) C3 H8 d) (CH3 )2 O e) C2 H6 47. Establezca la relación correcta entre el tipo de hibridación y la geometría molecular correspondiente. I. II. III. IV.

sp2 sp sp3 sp3 d2

a. b. c. d.

Tetraédrica Octaédrica Triangular Lineal

48. ¿Cuál de las siguientes especies no presenta geometría molecular tetraédrica? a) SiBr4 b) NF+4 c) SF4 d) AlCl4 e) BF4

Referencias [CHANG, Reymond 2009] CHANG, Reymond (2009). Assortative pairing and life history strategy - a cross-cultural study. Human Nature, 20:317–330.