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• Daphne Merino Núñez

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EJERCICIOS DE FISICOQUÍMICA Electroquímica

1. Se encontró que la conductividad molar de un electrolito fuerte en agua a 25ºC era

de 109.9Scm2mol-1, para una concentración de 6.2*10-3 M, y 106.1Scm2 mol-1 para una concentración de 1.50*10-2 M. ¿Cuál es la conductividad molar límite del electrolito?

2. Una disolución acuosa de KCl 0.0200M tiene una conductividad molar de 138.3Scm2mol-1, y se encontró que en la celda su resistencia era de 74.58 Ω . Obtener la constante de la celda.

3. Una disolución de 0.025mol de Na2SO4 en 100cc de H20 se electroliza durante cierto tiempo. Las reacciones son: (+) ANODO: 2H20 → 4H+ + O2 + 4e

y

(-) CATODO: 4H20 + 4e

→ 2H2 + 4OH-

Al terminarse el experimento el analito tenía 100g H 2O y su pH era 1. Si el número de transporte de Na+ vale 0.39 en esas condiciones. Calcular las concentraciones finales en cada compartimiento.

4. Calcular la fuerza iónica de la disolución formada al mezclar 800ml de una disolución acuosa de 1.5 mol/L de NaCl con 300ml de una disolución acuosa de 1.25mol/L de Na2SO4

5. Calcular la fuerza iónica de una solución de 0.025M de fosfato monosódico (NaH 2PO4) y 0.025M de fosfato disódico (Na2HPO4)

6. Una solución de nitrato de plata 0.12N se electroliza entre electrodos de plata en un equipo de Hittorf. El peso del Anodo inicial era de 4g, pero al final se determino que era de 3.89g. Si al final 100ML de catolito tenían una molaridad de 0.105M a) ¿Cuál es el número de transporte del NO3- ? b) ¿Cuál es el número de transporte del Ag+ ? c) ¿Cuál es la concentración final del Anolito? d) ¿Qué peso de cobre se depositaría en un columbiometro en serie que contiene una solución de Sulfato de cobre?

7. Una celda de conductividad con KCl se calibró arrojando k=0.01325ohm -1cm-1, con R=6400ohm. En ella se introdujeron dos soluciones problemas de una ácido débil distintas y se midió la conductividad, a saber: 10cm2/ohm (N=0.01) y 5cm2/ohm (N=0.05). Determinar a) Las Resistencias medidas en las dos soluciones b) El valor de conductividad a dilución infinita c) La constante del ácido

8. Se tomaron 500mL de una solución de 0.1N de KCl y se introdujeron en un aparato de Hittorf que funciona con electrodos de Plata/Cloruro de Plata. La carga se midió en un columbiometro en serie que arrojó 121mL de hidrógeno medido a 25ºC y 1atm de presión. Al final de la experiencia una alícuota de 25mL de anolito contenía 0.002 equiv. Se pide calcular: a) Números de transporte b) Concentración final en el catolito c) Corriente que pasa por la celda si se electrolizó durante 3min

9. Una celda de conductividad de KCl, que es una sal fuerte, se calibra midiéndose una resistencia de 4200ohm a una

solución de KCl con k=0.01 ohm-1cm-1. Posteriormente un alumno mide con la misma celda

dos soluciones de ácido, rotuladas con 0.1N y 0.3N respectivamente, sin embargo, no recuerda si era HCl o CH3COOH. Las resistencias obtenidas fueron 80770ohm para N=0.1N y 46667ohm para N=0.3N. Determinar: a) ¿Cuál ácido se está utilizando?, si es débil, calcular su constante. b) ¿Cuál es el valor de Λ0 para este ácido? c) Si la conductividad iónica equivalente a dilución infinita para el ión H+ es 349.6cm2/(ohm.mol), calcule la conductividad iónica equivalente a dilución infinita para el anión. Compare con el valor real. Discuta.