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• Diego Lupa Salazar

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ELECTRÓLISIS YODURO DE POTASIO QU111-N FIEE-UNI Dra. Lupe Pizán

ELECTROLISIS DEL YODURO DE POTASIO Dentro del tubo en U hay una disolución de yoduro de potasio, por lo tanto hay moléculas de H2O, iones K+ y I-. Al conectar los dos electrodos a la pila, los iones negativos de I- son atraídos por el electrodo conectado al polo positivo, transformándose en moléculas de yodo. En el otro electrodo sucede que la molécula de agua se rompe, desprendiendo gas hidrógeno y formando el ión OH-, reconocible por su color violeta con el indicador.

Polo positivo: ÁNODO: 2 I- → I2 + 2 e-

Polo negativo: CÁTODO: 2 H2O + 2 e- → 2 OH- + H2 (gas)

EN LA ELECTROLISIS LA CORRIENTE ELÉCTRICA PRODUCE UN CAMBIO QUÍMICO

ELECTRÓLISIS - KI

Información importante: • • • • •

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El agua y el CCl4 son dos líquidos inmiscibles. El yodo es muy soluble en CCl4, su disolución presenta color rosa violeta. La fenolftaleína es un indicador ácido-base que en medio básico toma color rojo. El yodo forma el ion complejo I3- de color pardo, con los iones yoduro en exceso. El yodo, I2, reacciona con disoluciones alcalinas sufriendo una autooxidaciónreducción con formación de iones yoduro, I-, e iones yodato IO3-. Ambos son incoloros en disolución acuosa. El ion Fe (II) en medio alcalino forma el hidróxido coloidal de color marrón Fe(OH)2.

Reacciones que tienen lugar:

DISOLUCION ANODICA

• Al agregar CCl4 a la disolución se disuelve yodo (I2) en el CCl4 por su alta solubilidad en este disolvente. Al disminuir la concentración de yodo en la disolución pardo oscuro el equilibrio de formación del complejo I3- se desplaza hacia la izquierda. • De esta manera se puede explicar que la fase líquida superior tenga un color más claro debido a que disminuye la concentración de I3- y que la fase líquida inferior tome un color rosado debido a que se disuelve en ella yodo I2.

DISOLUCIÓN CATÓDICA

• Al añadir fenolftaleína a la disolución catódica (incolora) toma un color rosado. Este color nos indica que la disolución es básica (8,3 < pH < 10 intervalo de viraje de la fenolftaleína). • La alcalinidad (o basicidad) de la disolución es debida a la desaparición de iones H3O+ en la electrólisis dando lugar a hidrógeno gaseoso. • Añadimos CCl4 a la disolución catódica y agitamos. Luego añadimos FeCl3 gota a gota. • La capa de CCl4 se mantiene incolora y adquiere tonos amarillentos claros. • Nos indica que en la disolución catódica no había yodo I2 porque, de ser así, la fase líquida de CCl4 hubiese presentado un color violeta.

• Al añadir FeCl3 (de color amarillo) la disolución pierde el color rosado que ofrecía la fenolftaleína y por lo tanto ya no es una disolución básica. • Se ha formado el hidróxido de hierro (II) de color pardo anaranjado que se encuentra en la disolución en forma de pequeñas motas que van precipitando si se deja reposar.

PILA DANIELL En una pila se obtiene corriente eléctrica a través de un cambio químico.

En el electrodo de cinc, los átomos del metal se transforman en iones Zn2+, dejando 2 electrones en la barra: Zn → Zn2+ + 2 eEsos electrones circulan por rl hilo conductor hasta el electrodo de cobre, donde los iones Cu2+ de la disolución los captan para formar cobre metálico: Cu2+ + 2 e- → Cu

EN LAS PILAS SE TRANSFORMA ENERGÍA QUÍMICA EN ELÉCTRICA