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• Alejandra Choque

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Ejercicios 1.- A partir de la reacción: FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O Hallar el valor de “x” con respecto a los coeficientes (reactivos) de la reacción igualada.

2.- Ajusta por el método del ion-electrón la siguiente reacción en medio ácido. K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O Hallar el valor del coeficiente estequiométrico de la especie reducida. 3.- Ajusta por el método del ion electrón la siguiente reacción en medio básico. MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O Hallar el valor del coeficiente estequiométrico de la especie reducida. 4.- Ajusta por el método del ion-electrón la siguiente reacción en medio ácido: Sb2S3 + HNO3 → Sb2O5 + NO2 + S + H2O 𝐴𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑛𝑡𝑒 𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑟𝑒𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑟

Hallar la relación entre los coeficientes (reactivos):

5.-Balancea las siguientes ecuaciones por el método del ion electrón, para ello se describe: a) Las fórmulas de las especies que cambian durante la reacción. b) Las ecuaciones balanceadas que representan a las semirreacciones de oxidación y reducción. c) Los nombres de las siguientes especies: la que se reduce, la que se oxida, la oxidante, la reductora. d) La ecuación iónica balanceada e) La ecuación molecular balanceada