• Author / Uploaded
• laurarolla

Citation preview

Ejercicios – Gases 1. La presión atmosférica usual en la cima del monte Everest (29,028 pies) es de aproximadamente 265 torr. Convierta esta presión a: a) atm, b) mmHg, c) pascales. 2. Una cantidad fija de gas a 23 °C exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10.3 L. a) Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará a 23 °C si la presión se aumenta a 1.88 atm. b) Utilice la ley de Charles para calcular el volumen que ocupará el gas si la temperatura se aumenta a 165 °C mientras la presión se mantiene constante. 3. a) Calcule la densidad del NO2 gaseoso a 0.970 atm y 35 °C. b) Calcule la masa molar de un gas si 2.50 g ocupa 0.875 L a 685 torr y 35 °C. 4. ¿Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”? 5. Una muestra de gas ocupa un volumen de 14 L a 27 °C y 2 atmósferas de presión. ¿Cuál es su volumen a TPE? 6. Calcule el volumen de 3 g de helio a 27 °C y 1 atm. 7. Los dirigibles de Goodyear, que con frecuencia vuelan sobre eventos deportivos, contienen aproximadamente 175,000 ft3 de helio. Si el gas está a 23 °C y 1 atm, ¿cuál es la masa del helio en el dirigible? 8. Un anuncio de neón está hecho de un tubo de vidrio cuyo diámetro interior es de 2.5 cm y cuya longitud es de 5.5 m. Si el anuncio contiene neón a una presión de 1.78 torr y a 35 °C, ¿cuántos gramos de neón existen en el anuncio? (El volumen de un cilindro es πr2h). 9. Si la presión que ejerce el ozono, O3, en la estratosfera es de 3x10-3 atm y la temperatura es de 250 K, ¿cuántas moléculas de ozono hay en un litro?

RESPUESTAS 1.

a) 0.349 atm b) 265 mmHg

c) 3.53 X 104 Pa 2.

a) 5.39 L b) 15.2 L

3.

a) d = 1.77 g/L b) M.M. = 80.1 g/mol

4.

Ley de Boyle

5. 25.5 L 6.

18.5 L

7.

8.2x102 kg He

8.

9.