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• Maria Del Rosario

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8. La entalpía de disolución para la reacción: Na2SO4(s) + H2O(l) → 2Na+(ac) + SO42–(ac) Se determina en un calorímetro a presión constante, la constante del calorímetro fue 330 JK–1. Una muestra de Na2SO4(s) se disuelve en 225 g de agua a 298 K produciendo una disolución es 0,200 molar en Na2SO4, y se observa un aumento de temperatura de 0,101°C. Calcule el ΔHºm para el Na2SO4 en agua. ¿el proceso es exotérmico o endotérmico, a qué se debe? Se convierte 0,101°C a kelvin: 298k

𝛥𝐻°𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛,𝑚 = − 𝛥𝐻°𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛,𝑚 = −

𝑚𝑠 𝑀𝑠

𝑚

( 𝑀 𝐻20 𝐶𝐻2𝑂,𝑚 𝛥𝑇 + 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟𝑖𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 𝛥𝑇)3746766.05 𝐻2𝑂

142.04𝑔/𝑚𝑜𝑙 −1 225𝑔 ( 75.3𝐽𝐾 −1 𝑚𝑜𝑙 −1 ∗ 298𝑘 + 330𝐽𝐾 −1 ∗ 298𝑘) 1423 𝑔 18.02𝑔/𝑚𝑜𝑙 −1

𝛥𝐻°𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛,𝑚 = − 3.7𝑥105 𝐽 𝑚𝑜𝑙 −1