Ejercicio 2 Cap 12
21.2 la presión de vapor del bromo líquido a 9.3°C es 100 Torr. Si el calor de vaporización es de 30910 j/mol. Calcúlese
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- Valmer Peralta Mercado
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21.2 la presión de vapor del bromo líquido a 9.3°C es 100 Torr. Si el calor de vaporización es de 30910 j/mol. Calcúlese el punto de ebullición del bromo.
R: // 100 Torr = 0.1316 atm 9.3 °C = 282.45 K = 30910 j/mol
R=8.3144 j/mol.k
De acuerdo a la forma integrada de la ecuación de clapeyron
∫
∫
(
)
Cuando P0 = 1atm, T0 representa la temperatura normal de ebullición Tb, y la ecuación se podría reescribir como (
); De donde Tb es igual a