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• Jessy Ramirez

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XII Equil~brio

de fases en sistemas simples; la regla de las fases

12-1. A 25°C tenemos ~G:' SrombiCO

SmonOCllnico

Kcal/mol O 0.023

SO, u.e. 7.62 7.78

Suponiendo que las entropías no varían con la temperatura, representar gráficamente el valor de p. contra T para las dos formas del azufre. A partir de los datos, determinar la temperatura de equilibrio para la transformación de azufre rómbico a monoclínico.

Para los sistemas de un componente, p. = G In. Entonces, los valores de ~G7 nos indican diferencias de potencial químico. Es decir, p.romb - p.ro...' = O p-- - p.rom' = 0.023

Ambas diferencias se encuentran referidas al potencial químico de la fase estable a condiciones estándar, el azufre rómbico. Por otra parte, los datos de So representan menos (op.lo1)p, que no es más que la pendiente de un gráfico de potencial químico contra temperatura para una dada presión p. Esta pendiente es más pronunciada p'ara el azufre monoclínico. Con estos datos podemos construir el siguiente diagrama:

r--

23 cal

o ---_.. J._--!'--s=:¡;;;;¡-;-:-;-;;;;-_..:::::::::::.,-=--_ :

S,.."..,(pend ... - 7.62)

....... :