LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO PRACTICA Nº 3 HOJA DE DATOS MUESTRA: Harina de maca ecológica eco andina 100% pura. PR
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LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO
PRACTICA Nº 3
HOJA DE DATOS MUESTRA: Harina de maca ecológica eco andina 100% pura. PROVEEDOR: ECOANDINO S.A.C.
HUMEDAD Wc(g) Wc+mh(g)
Wc+ms(g)
01
22.2695
24.5360
24.4355
02 03
22.9575 24.1980
25.0745 26.4665
25,0120 26.3855
04
27.3925
29.6195
29.5565
05 06
23.0715 26.4710
25.4115 28.5125
25.3240 28.4455
07
26.6770
28.4680
28.4015
08 09
26.9375 26.1965
29.2035 28.2210
28.9405 28.1655
10
23.8570
25.9470
25.8730
Wc (g): masa del crisol de vidrio. Wc+mh (g): masa del crisol con la maca húmeda. Wc+ms (g): masa del crisol con la maca seca.
Wc(g) 01
23.6550
CENIZAS Wc+mh(g)
Wc+mc(g)
28.4980
02
41.0255
46.5445
23.9995 41.5215
03
41.1560
45.8700
41.5796
04
41.3075
46.4135
41.7215
05
40.1100
46.1100
40.8235
06
40.3835
46.4455
41.0120
07
40.3390
46.3945
40.9855
08
29.2640
34.5945
29.8285
09
38.3315
44.3430
39.0300
10
31.1420
36.1500
31.7315
Wc (g): masa del crisol de porcelana. Wc+mh (g): masa del crisol con maca húmeda. Wc+mc (g): masa del crisol con las cenizas.
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PRACTICA Nº 3
OBJETIVOS 1.
Calcular indirectamente el porcentaje de humedad en una muestra de maca por medio de la gravimetría.
2.
Calcular directamente el porcentaje de cenizas en una muestra de maca.
3.
Entender lo que es gravimetría por volatilización.
RESUMEN Para la determinación de la humedad, una muestra se seca en un horno hasta que alcance una masa constante; la pérdida de masa debido al secado se considera que está constituida por agua. El contenido de agua se calcula como la relación a partir de la masa de agua y de la masa de la muestra seca.
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FUNDAMENTO TEORICO El análisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La 'gravimetría es un método analítico cuantitativo; es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma (por acción de la gravedad). Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometria) de las reacciones químicas.
Métodos empleados en el análisis gravimétrico Método por precipitación: Técnica analítica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiométricas, la cantidad original de analito en una muestra. En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito, a la que posteriormente se agrega un agente precipitante, que es un compuesto que reacciona con el analito en la solución para formar un compuesto de muy baja solubilidad. Posteriormente se realiza la separación del precipitado de la solución madre empleando técnicas sencillas de separación tales como la decantación y/o el filtrado. Una vez separado el sólido precipitado de la solución se procede a secarlo en un horno o estufa para eliminar el remanente de analito en la muestra original. el analito a cuantificar se establece de acuerdo a la reacción y su relación estequimiometrica con el agente precipitante En este método el analito es convertido en un precipitado poco soluble, luego se filtra, se purifica, es convertido en un producto de composición química conocida y se pesa.
Método por electrodeposición: Este método se basa en la deposición sobre un electrodo de un compuesto de relación conocida con el analito que se requiere cuantificar. La cuantificación se realiza mediante la diferencia de peso que se produce en los electrodos antes y después de realizar una reacción redox en la solución problema, que se ocasione la precipitación del analito o de un compuesto formado por el mismo. Método por volatilización: En este método se miden los componentes de la muestra que son o pueden ser volátiles. El método será directo si evaporamos el analito y lo hacemos pasar a través de una sustancia absorbente que ha sido previamente pesada así la ganancia de peso corresponderá al analito buscado; el método será indirecto si volatilizamos el analito y pesamos el residuo posterior a la volatilización así pues la pérdida de peso sufrida corresponde al analito que ha sido volatilizado. UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS Facultad de Química e Ingeniería Química
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El método por volatilización solamente puede utilizarse si el analito es la única sustancia volátil o si el absorbente es selectivo para el analito.
Para la práctica experimental, este es un método muy sencillo cuando lo que se quiere es determinar el peso de una sustancia que fue sometida a calentamiento, simplemente se elimina el agua que la sustancia captó por la humedad del ambiente. El agua es eliminada cuantitativamente de muchas muestras por calcinación. En la determinación directa se recoge en cualquiera de los distintos sólidos desecantes y su masa se determina a partir de la masa ganada por el desecante. En el método indirecto la cantidad de agua se determina por la pérdida de masa de la muestra durante el calentamiento. Este método es menos satisfactorio ya que debe suponerse que el agua es el único componente que volatiliza. Esta suposición con frecuencia es injustificada debido a que con el calentamiento muchas sustancias se descomponen, con el consecuente cambio de la masa, independientemente de la presencia de agua. No obstante, el método indirecto tiene un amplio uso en lo que es la determinación comercial de agua.
PARTE EXPERIMENTAL a) Materiales y Equipos:
Balanza analítica
Crisol de vidrio de fondo plano.
Capsula de vidrio.
Estufa.
Mufla.
Desecador.
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b) Procedimiento Experimental I.
Humedad i.
Se toma el peso de la capsula vacía, para cálculos posteriores.
ii.
Se pesan aproximadamente 2g de la muestra en el crisol.
iii.
Se introduce la capsula a una estufa que debe de estar a una temperatura aproximada entre 100 y 110 ºC, y se la deja ahí por un tiempo aproximado de 45 minutos.
iv.
Transcurrido el lapso de tiempo, se saca la muestra y se deja enfriar en un desecador por un tiempo aproximado de 10 minutos, e inmediatamente después se debe pesar.
v.
Se debe de repetir este proceso hasta que la balanza reporte un mismo valor de masa (el peso debe de ser constante). Este peso constante se utilizara posteriormente para calcular la humedad en la muestra expresada como porcentaje.
II.
Cenizas i.
Se toma el peso de un crisol de vidrio de fondo plano vacio.
ii.
Se pesan de manera aproximada una masa de 5 g de la muestra y se introducen al crisol.
iii.
Este se debe introducir en una estufa a una temperatura aproximada de 100ºC por un tiempo no mayor de 10 minutos.
iv.
Se traslada el crisol a una mufla para la calcinación y combustión completa de la muestra. Esta mufla debe de estar a una temperatura mínima de 550ºC y se dejara la muestra allí por un tiempo aproximado de 2 horas, para así asegurar que toda la muestra haga una combustión completa para que este exenta de carbón
v.
Se retira la muestra de la mufla para volver a colocarla en una estufa, y posteriormente al desecador. Luego de realizar esto, se debe pesar la muestra rápidamente, y se expresara como porcentaje en cálculos posteriores.
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CÁLCULOS A. INDIVIDUAL: A1. CÁLCULO DEL PORCENTAJE DE HUMEDAD: Masa del crisol Masa del crisol con la muestra húmeda Masa del crisol con la muestra seca
%Humedad =
24.1980 g 26.4665g 26.3855 g
WH 2O
×100% Wm h Wm h − Wms ⇒ %Humedad = ×100% Wm h De donde: Wmh = (Masa del crisol con la muestra húmeda) – (masa del crisol) Wmh = 26.4665 g – 24.1980 g = 2.2685 g Además: Wms = (Masa del crisol con la muestra seca) – (masa del crisol) Wms = 26.3855 g – 24.1980 g = 2.1875 g Reemplazando:
2.2685 g − 2.1875 g ×100% 2.2685 g = 3.5706 % Entonces el porcentaje humedad es 3.5706%. %Humedad =
A2. CÁLCULO DEL PORCENTAJE DE CENIZAS: Masa del crisol Masa del crisol con la muestra húmeda Masa del crisol con la muestra calcinada
%Cenizas =
41.1560 g 45.8700 g 41.5796 g
Wresiduo ×100% Wm h
De donde: Wresiduo = (Masa del crisol con la muestra calcinada) – (Masa del crisol) Wresiduo = 41.5796 g – 41.1560 g = 0.4236 g Además: Wmh = (Masa del crisol con la muestra húmeda) – (masa del crisol) Wmh = 45.8700 g – 41.1560 g = 4.7140 g Reemplazando: 0.4236 g %Cenizas = ×100% 4,7140 g
= 8.9859 % Entonces el porcentaje de cenizas es 8.9859 %
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B. GRUPAL: B1. CÁLCULO DEL PORCENTAJE DE HUMEDAD: Wc(g)
Wc+mh(g)
Wc+ms(g)
%HUMEDAD (%)
1
22.2695
24.5360
24.4355
4.4341
2
22.9575
25.0745
25,0120
2.9522
3
24.1980
26.4665
26.3855
3.5706
4
27.3925
29.6195
29.5565
2.8289
5
23.0715
25.4115
25.3240
3.7393
6
26.4710
28.5125
28.4455
3.2819
7
26.6770
28.4680
28.4015
3.7130
8
26.9375
29.2035
28.9405
11.6063
9
26.1965
28.2210
28.1655
2.7414
10
23.8570
25.9470
25.8730
3.5406
Wc (g): masa del crisol de vidrio. Wc+mh (g): masa del crisol con la maca húmeda. Wc+ms (g): masa del crisol con la maca seca.
B2. CÁLCULO DEL PORCENTAJE DE CENIZAS:
1
Wc(g)
Wc+mh(g)
23.6550
28.4980
Wc+mc(g)
%CENIZAS (%) 7.1133
2
41.0255
46.5445
23.9995 41.5215
3
41.1560
45.8700
41.5796
8.9859
4
41.3075
46.4135
41.7215
8.1081
5
40.1100
46.1100
40.8235
11.8916
6
40.3835
46.4455
41.0120
10.3678
7
40.3390
46.3945
40.9855
10.6762
8
29.2640
34.5945
29.8285
10.5900
9
38.3315
44.3430
39.0300
11.6193
10
31.1420
36.1500
31.7315
11.7711
8.9871
Wc (g): masa del crisol de porcelana. Wc+mh g): masa del crisol con maca húmeda. Wc+mc (g): masa del crisol con las cenizas.
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TRATAMIENTO ESTADISTICO DE LOS DATOS EXPERIMENTALES •
Realizaremos la PRUEBA Q para examinar algún rechazo de un resultado dudoso, tomaremos un nivel de confianza de 95%. -
Q crítico para 10 medidas con 95% de confianza: 0.466. Q crítico para 9 medidas con 95% de confianza: 0.493. Q crítico para 8 medidas con 95% de confianza: 0.526. Q crítico para 7 medidas con 95% de confianza: 0.568.
A. PARA EL PORCENTAJE DE HUMEDAD: Ordenando los datos de manera creciente:
-
Nº
%HUMEDAD (%)
1
2.7414
2
2.8289
3
2.9522
4
3.2819
5
3.5406
6
3.5706
7
3.7130
8
3.7393
9
4.4341
10
11.6063
Haciendo Prueba Q para el dato 10 sospechoso para diez medidas: Qexp =
11.6063 −4.4341 11.6063 −2.7414
=0.8090 , como 0.8090>0.466, por lo tanto rechazamos
dato 10 sospechoso.
-
Como ahora son 9 medidas, en la tabla hacemos Prueba Q para el dato 9 sospechoso: Qexp =
4.4341 −3.7393 4.4341 −2.7414
=0.4104 , como 0.4104