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DE QUE MANERA SE LOGRA LA PEPTIZACION La peptización es el proceso por el cual un coloide coagulado vuelve a su estado disperso original. Cuando se lava un coloide coagulado, parte del electrolito responsable de la coagulación se elimina del líquido interno en contacto con el sólido. La eliminación de este electrolito provoca el aumento de volumen de la capa de contra iones. Entonces se restablecen las fuerzas de repulsión responsables del estado coloidal, y se separan las partículas de la masa coloidal. El líquido de lavado se vuelve turbio, ya que las partículas, que se van dispersando, pasan a través del filtro. Los químicos se encuentran con un dilema cuando tienen que trabajar con coloides coagulados. Por un lado, se necesita el lavado para reducir la contaminación; pero por otro lado, se corre el riesgo de pérdidas por peptización, si se utiliza agua pura como líquido de lavado. El problema se resuelve por lo general lavando con una disolución, que contenga un electrolito que se volatilice en el siguiente paso de secado o de calcinación. Por ejemplo, el cloruro de plata se lava de ordinario con solución diluida de ácido nítrico. El precipitado se contamina indudablemente con el ácido, pero no crea problemas, ya que el ácido nítrico se volatiliza cuando el sólido se seca. Después de la filtración, el precipitado gravimétrico se calienta hasta que su peso se mantiene constante. Al calentar, se elimina el disolvente y las especies volátiles que acompañaban al precipitado. Algunos precipitados se deben calcinar para descomponer el sólido y formar un compuesto de composición conocida. Este nuevo compuesto a menudo se llama la forma como se pesa (weighingform). La temperatura necesaria para producir una forma apta para pesar varia de unos precipitados a otros. La peptización es, en química, un proceso generalmente indeseado, en el que un precipitado cristalino al entrar en contacto con agua fría, retorna a su primitiva forma coloidal. Al suceder esto la sustancia puede pasar por el lecho filtrante. Ello lleva al proceso de redispersión de una sustancia recién precipitada, que da lugar a la formación de un coloide, que se lleva a cabo mediante agentes adecuados, generalmente suele ser una sustancia que tenga un ion común con el precipitado.

El riesgo de la peptización, contrario a la coagulación, siempre existe en precipitados de naturaleza coloidal en el proceso de purificación de los mismos durante la etapa de “lavado” (eliminación exceso de impurezas). Una vez formado el precipitado tras la adición del precipitante interesa que coagule bien para luego proceder a su purificación mediante técnicas de lavado, digestión y envejecimiento. Esta la puedes evitar lavándolo con electrolitos volátiles porque: 

Se desplaza el exceso de contra-ion que es menos volátil

APLICACIONES DE SOLES PRODUCTOS ALIMENTICIOS Las soluciones coloidales con un medio de dispersión líquido se dividen en dos clases: soles liófobos (que repelen los líquidos), y soles liófilos (que atraen a los líquidos). Si el agua es el medio, se emplean los términos hidrófobo o hidrófilo. Los soles liófobos son relativamente inestables (o meta estables); a menudo basta una pequeña cantidad de electrólito o una elevación de la temperatura para producir la coagulación y la precipitación de las partículas dispersadas. Los liófilos tienen una estabilidad considerable. Al evaporar un sistema liófobo, se obtiene un sólido que no puede convertirse de nuevo en sol por adición del disolvente; pero los soles liófilos siguen siendo en esencia sistemas moleculares dispersados, son reversibles en este respecto. Son ejemplos típicos de soles liófobos los de metales, azufre, sulfuros metálicos y otras sales. Los soles de gomas, almidones, proteínas y muchos polímeros sintéticos elevados son de índice liófila. No es posible trazar una línea de separación entre los soles liófilos y liófobos, así por ejemplo, las soluciones coloidales de varios hidróxidos metálicos y sílice hidratada (sólidos de ácido sílico) poseen propiedades intermedias. En esos casos, la fase dispersa tiene probablemente una estructura molecular análoga a la de un polímero elevado. De algunos soles liófilos o liófobos puede obtenerse un gel, sistema que tiene ciertas propiedades elásticas o incluso rígidas. Aplicaciones en las que se encuentran los soles (estado coloidal): 

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Productos Químicos: Pinturas, pigmentos, adhesivos, agentes espesantes, lubricantes, catalizadores, adsorbentes, emulsiones fotográficas, papel, tintas de impresión, etc. Industria Farmacéutica: Emulsiones, micro emulsiones, cremas, ungüentos, materiales adsorbentes, etc. Suelos: Estabilización de suelos, permeabilidad, adsorción, procesos de intercambio iónico, etc. Medio Ambiente: Contaminación atmosférica, aerosoles, espumas, purificación de agua, lodos, pesticidas, etc. Productos de consumo doméstico y alimentación: Leche, mantequilla, productos lácteos, bebidas, cosméticos, agentes de limpieza, aditivos alimentarios, etc.

Espuma: Es un coloide donde la fase dispersante puede ser líquida o gaseosa y la fase dispersa un gas. Tal es el caso de la crema batida.