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• Migue Fonseca

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C.E.R. Corporativo Educativo Rossett Curso de preparación COMIPEMS Cuaderno de trabajo

Química UNIDAD 1 INTRODUCCIÓN

1. ¿Qué es la Química? ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 2. ¿Consideras que la Química te beneficia o te perjudica en la vida? ¿Por qué? ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 3. Menciona las diferentes ramas de la Química2 ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ UNIDAD 2 MATERIA

1. ¿Qué es materia?

___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ______________________

2. Escribe 3 propiedades particulares de la materia

C.E.R. Corporativo Educativo Rossett ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ______________________ 3. ¿Cuál es la diferencia entre masa y peso?

___________________________________________________________________ _________________________________________________________________

4. Escribe 3 propiedades extensivas de la materia

___________________________________________________________________ _________________________________________________________________

5. ¿Qué es una sustancia pura?

C.E.R. Corporativo Educativo Rossett ___________________________________________________________________ _________________________________________________________________

6. ¿Qué es una mezcla?

___________________________________________________________________ _________________________________________________________________

7. Escribe 3 métodos de separación de mezclas.

___________________________________________________________________ ______________________________________________________________

C.E.R. Corporativo Educativo Rossett 8. ¿Cuál es la diferencia entre una mezcla y un compuesto? ___________________________________________________________________ _________________________________________________________________

9. Escribe 5 ejemplos de mezclas. a)_______________________________________ b)_______________________________________ c)_______________________________________ d)_______________________________________ e)_______________________________________

10. Cuando tenemos una mezcla de agua y arena ¿Qué método utilizamos para separarlos?

___________________________________________________________________ _________________________________________________________________

11. En un laboratorio clínico ¿Qué método utilizan para separar los componentes de la sangre?____________________________________

___________________________________________________________________ _____________________

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12. Enumera 3 cambios de agregación de la materia que hayas observado en tu entorno que hayan ocurrido. ___________________________________________

___________________________________________________________________ ___________________

13. ¿Cuál es la diferencia entre un fenómeno físico y un fenómeno químico?

___________________________________________________________________ _________________

14. ¿Cuáles son las mezclas homogéneas y heterogéneas?

___________________________________________________________________ _________________

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15. Clasifica los siguientes materiales (elementos, compuestos, mezclas homogéneas o mezclas heterogéneas elementos

compuestos

a. El papel aluminio b. Aire c. Tubo de cobre

Mezclas homogeneas

d. Sal de mesa e. Bicarbonato de sodio f. Agua y aceite

Mezclas heterogéneas

g. Licuado h. Anillo de oro

UNIDAD 3 EL ÁTOMO 1.-Completa la tabla siguiente: ELEMENTO Mg224.312 Ca2040.08 Po(209)84 Tm (168.934)69

#e-

#p+

#n±

2.-Elabora una línea de tiempo del desarrollo de la teoría de los modelos atómicos

C.E.R. Corporativo Educativo Rossett 3.-Indica a quién corresponden los enunciados de los modelos atómicos que a continuación se describen:

1. Atomos de un mismo elemento son segmentos entre sí y diferentes a otros elementos, al combinarse lo hacen en proporciones definidas de números “Todas las sustancias están constituidas de partículas indivisibles llamadas átomos, los enteros”:____________________________________________________ 2. Determinó la relación de la carga/masa de electrón (e/m) y supuso que los electrones deberían encontrarse dentro de una esfera de carga positiva, relacionando este modelo con un “pudin con pasas”.______________________

3. Propuso que el electrón gira en orbitas circulares y elípticas, además de que en los respectivos niveles de energía existen también subniveles de energía:______________________________________________________ ________________________________________________________________ 4. “Los electrones en los átomos se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares”_________________________________________________________

5. Alrededor del núcleo gira una nube de electrones:_______________________ _________________________________________________________________

4.-Escribe dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta correcta Cantidad de electrones con la que se satura el subnivel d……………………. a) 10 b) 6 c) 14 5.El átomo que tiene 18 electrones, 18 protones y 20 neutrones tiene como número atómico:……………………………………………………………….. a) 18 b) 56 c) 38 6.Partícula subatómica con carga eléctrica positiva…………………………… a)Neutrón b)Electrón c)Protón 7.Cantidad de protones o electrones que tiene un átomo………………………. c)No de Oxidación a)No. de masa b)No. atómico

(

)

(

)

(

)

(

)

C.E.R. Corporativo Educativo Rossett 8.Número cuántico que indica el nivel energético en el que se localizan los electrones……………………………………………………………………….. a)Azimutal b)Magnético c)Principal 9.Número de orbitales en los que se alojan los electrones del subnivel f …….. a)10 b)7 c)3

(

)

(

)

C.E.R. Corporativo Educativo Rossett 10.Si el número cuántico principal es 3, los valores de “m” son………………. a)0, 1, -2. 3 b)2, 3, 4 c)-2, -1, 0, 1, 2

(

)

C.E.R. Corporativo Educativo Rossett 11.Determina los números cuánticos de los siguientes elementos elaborando su configuración electrónica, diagrama energético y diagrama de Kernel……….. a)

Br35

b)

Cl17

c) Ag47

(

)

d) Sr38

UNIDAD 4 LOS ELEMENTOS Y LA TABLA PERIODICA

1. ¿Qué es un elemento? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 2. Con el fin de practicar con los nombres y los símbolos de los elementos, escribe el símbolo o el nombre de cada elemento según corresponda: Magnesio: Li: Sodio: Y: Zinc: Bi: Cloro: Se:

Mercurio: Cu: Oro: Nitrógeno: Bario: Cs: P: Carbono:

Tabla periódica 3. Localiza en la tabla periódica los siguientes elementos y colócalas en la columna que corresponda: sodio, litio, oxigeno, azufre, calcio, flúor, bromo, boro, telurio, titanio, nitrógeno, silicio, antimonio, yodo, cesio, tulio. Metales

No Metales

Metaloides

C.E.R. Corporativo Educativo Rossett Escribe dentro del paréntesis el inciso que corresponda a la opción correcta. 4. En la tabla periódica, a las filas de elementos en forma horizontal se les llama( a) Subgrupos b) Grupos c) Periodos

d) Familias e) Clases

5. A las filas de elementos en forma vertical en la tabla periódica se les llama( a) Bloques b) Grupos

c) Periodos d) Clases

)

e) Subgrupos

6. El número de periodos que hay en la tabla periódica es de…………………( a) 18 b) 8

c) 16 d) 7

)

e) 32

7. 8. El oxígeno se caracteriza por presentar prioridades ……………………….( a) Metálicas b) No metálicas

)

c) Metaloides d) Sintéticas

9. El nombre que recibe la familia de los elementos del grupo VII-A es……( a) Alcalinos b) Alcalinos térreos

)

)

c) De carbono d) Halógeno

10. A los electrones más externos de un átomo y que participan en la unión con otros se llaman…………………………………………………………………..( ) a) De valencia b) Pi

c) Sigma d) Deslocalizados

11. 12. El cobre se caracteriza por presentar propiedades………………………( a) Metálicas b) No metálicas

c) Metaloides d) Sintéticas

e) f) Conteste según corresponda. g) 13. Escribe el grupo y el periodo al que pertenecen los siguientes elemento. a) Nb

b) Ca

)

C.E.R. Corporativo Educativo Rossett c) Hg

d) Ag

14. Escribe el símbolo de cada elemento a) Selenio b) Plata

c) Cloro d) Nitrógeno

e) Arsénico f) Aluminio

h) 15. Clasifica de mayor a menor de acuerdo al grado de electronegatividad i) Rb, Ca, Fr, O, Ge, Ag, F, N, Sb 16. Señala los elementos que pertenecen a los metales j) Li, O, Cs, Na, Fe, C, B, Mg, N, K, F, Ge, Al k) 17. Escribe el nombre de los siguientes elementos y sus grupos. a) Hg b) Sr c) Ti

d) O e) Cu f) W

g) Ge h) N i) B

j) K k) Fr l) He

18. Escribe el nombre de las familias a las que pertenecen los siguientes elementos a) b) c) d) l) m)

Cl Ca B O

e) f) g) h)

He Ag N F

i) Na j) Pb

k) Escribe dentro del paréntesis el inciso que corresponda a la opción correcta. 19. Son aquellas partículas de carga positiva……………………………………( a) Anión b) Molécula

c) Catión d) Elemento

)

e) Metal

20. La fuerza que mantiene unido a los átomos de una sustancia química es…(

)

a) Energía calorífica b) Enlace químico c) Afinidad electrónica d) 21. Enlace que presenta el cloruro de sodio……………………………………( a) Covalente Polar b) Iónico

c) Metálico d) Covalente No Polar

22. Enlace que presenta el O2…………………………………………..(

)

)

C.E.R. Corporativo Educativo Rossett a) Covalente Polar b) Iónico

c) Metálico d) Covalente No Polar

23. 24. Enlace que presenta el H2O…………………………………………( a) Covalente Polar

b) Iónico c) Metálico

)

d) Covalente No Pola

e)

h)

f)

i)

g)

j)

k) UNIDAD 5l) COMPUESTOS Y REACCIONES QUÍMICAS m) n) o) 1) Calcula el número de oxidación para cada uno de los átomos de los siguientes compuestos o elementos : a) b) c) d) e) f) g) h) i)

H2SO4 NaCl H3PO4 Al(OH)3 H2O NaOH CuCO3 NaNO3 Fe(PO3)2

j) k) l) m) n) o) p) q) r)

NH3 CO KCl MgSO4 KNO3 NO2 K2Cr207 Cu(NO3)2 K2SO4

s) t) u) v) w) x) y) z)

CaSO4 HNO3 Pb3(PO4)2 Be2(SO3)2 Cu3PO3 MgO2 SnO2 AgCl

2) Escribe el nombre de los siguientes hidrácidos: a) H2S______ b) HF_______

c) HCl______ d) HI_______

e) HBr______

3) Escribe el nombre de los siguientes compuestos químicos y clasifícalas en óxidos, sales, ácidos o hidruros. a) Na2O b) Al2O3 c) CO2

d) MgH2 e) N2O5 f) NaH

g) H2CO3 h) NaOH i) Ca(OH)2

C.E.R. Corporativo Educativo Rossett j) H3PO4 k) HCL

l) H2S m) AgCl

n) NaCl o) Na2SO4

p) 4) Escribe la fórmula de los siguientes compuestos: a) b) c) d)

Óxido de fósforo III Óxido de iodo (V) Hidruro de cobalto (II) Hidruro de cromo (III)

e) f) g) h)

Cloruro de plomo (II) Fluoruro de plata Bromuro de plata Yoduro de hierro

i) 5) Nombra los siguientes compuestos: a) KCl b) CaBr2

c) NaOH d) K2Cr2O7

e) Cu(NO3)2

f) 6) Escribe la fórmula o el nombre del compuesto químico según corresponda (Para algunos compuestos utiliza la tabla de Cationes y aniones). a) Ácido sulfúrico b) HCl c) Ácido carbónico d) H3PO4 e) H2S f) Ácido bromhídrico g) HCN h) Ácido yodhídrico i) HF

j) NaOH k) Hidróxido de aluminio l) Ca(OH)2 m) Hidróxido de plata n) Na2O o) Óxido de fierro III p) FeO q) Óxido de magnesio r) NaH

s) Hidruro de aluminio t) MgH2 u) Hidruro de calcio v) NaNO3 w) Sulfato de sodio x) Dicromato de potasio

y) z) Escribe dentro del paréntesis el número que corresponda a la respuesta correcta 7) Un anhídrido sería un ejemplo de la unión entre:……………………………( ) a) Cu + O2 b) Na + O2

c) S + O2 d) He + O2

e) U + O2

8) Son las fórmulas que corresponden a un óxido básico y a un anhídrido……( )

C.E.R. Corporativo Educativo Rossett a) N2O5, CO b) CoO, BaO

c) H2O, H2O2 d) Li2O, SO2

e) CaO, FeO

9) Las fórmulas de un hidruro y un hidrácido son respectivamente……………( ) a) CO2, O3 b) AmO, H2P

c) MgH2, HCl d) SO2, Al2O3

e) CH4, NH4

10) Corresponden a las fórmulas de dos oxácidos……………………….( ) a) HCN, H2S b)NaOH, HCl

c) CaCl2, K2O d)HBrO3,HN3

e) MgO, HI

11) Corresponden a fórmulas de iones de un hidróxido y un oxiácido…….. a) H+1, O-2 b) O+2, OH-1

c) OH-1, HCO3-1 d) H+1, O-2

(

)

e) H2PO3-1, H+1

12) 12. Utilizando el método de tanteo balancea las siguientes reacciones: a) Sn +HNO3 SnO2 + NO2 + H2O b) AgCl + Zn + H2SO4 ZnSO4 + HCL + Ag c) Al + HBr AlBr3 + H2 d) Fe2O3 + CO Fe + CO2 e) Al + CrO3 Al2O3 + Cr f) CuSO4 + Al Al2(SO4)3 + Cu g) Pb(NO3)2 PbO + NO2 + O2 h) K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl CrCl3 +KCL +FeCl3 + H2O i) CuO + NH3 N2 + Cu + H2O 13) 13. Balancea las reacciones anteriores por el método de óxido-reducción e indica en cada reacción quien se óxido, quien se reduce, quien es el agente oxidante y quien el agente reductor. 14) 15) 16) UNIDAD 6 17) PESO MOLECULAR, CONCENTRACIÓN MOLAR Y pH 18) 19) 1. Calcula las masas moleculares de los siguientes compuestos: a) b) c) d)

Na2O Al2O3 CO2 MgH2

e) f) g) h)

N2O5 NaH H2CO3 NaOH

i) j) k) l)

Ca(OH)2 H3PO4 HCL H2S

C.E.R. Corporativo Educativo Rossett m) AgCl

n) NaCl

o) p) 2. Realiza los siguientes problemas (utiliza la tabla periódica de ser necesario) q) 1) Una muestra contiene 27.1 g de óxido de calcio ¿Cuántos moles de óxido de calcio se encuentran en la muestra? r) 2) ¿Cuántos átomos hay en 0.652 moles de Hierro? s) t) 3) Una solución de NaCl tiene una molaridad de 0.549 M ¿Cuántos moles están en 350 ml de esta solución? u) 4) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se necesitan para hacer 250 ml de una solución de 0.2 M? v) w) 5) Calcular la molaridad de una solución que contiene 9.8 gr de H2SO4 en un litro de solución. x) 6) ¿Cuál es la molaridad de una solución de Cu( NO3)2 que contiene 2 moles disueltas en un litro? y) z) 7) ¿Cuál será el pH de una solución de HCl a una concentración de 4x1-3 M? (log 4=0.6020) aa) 8) ¿Cuál será el pH de una solución de KOH a una concentración de 9x1-3 M? (log 9= 0.9542) ab)

ac) UNIDAD 7 QUIMICA ORGANICA ad) ae) Da respuestas a las siguientes preguntas y realiza las actividades siguientes. 1. ¿Qué estudia la Química Orgánica? af) 2. Investiga la fórmula de tres compuestos orgánicos ag) ah) ai) 3. De la siguiente lista de compuestos clasifícalos en orgánicos e inorgánicos aj) Compuesto Orgánico Inorgánico ak) al) am) an)

H2CO3 CH3-COOH CH3-OH CO2

4. Escribe la fórmula molecular condensada de los siguientes compuestos d) a) e) f)

b) c)

g)

5. 6. Escribe las fórmulas semi desarrolladas de los siguientes compuestos.

a) c)

b)

d)

7. 8. Escribe las fórmulas desarrolladas de los siguientes compuestos a) b)

i)

c)

j) d)

k) l)

e) f) g) h)

m) n) o)

9. Represente de forma estructural o de esqueleto los siguientes compuestos a)

CUA DER NO DE TRA BAJO DE 10.

b)

12.

c)

13.

d)

14.

e)

15. 16.

f)

17. 18.

g)

19.

20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27.

28.

11.