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• Franklin Gaspar

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[Título del informe]

FUNDAMENTO TEORICO La reacción de hidrólisis alcalina de un éster como el acetato de etilo es: CH3COOCH2CH3 +OH- → CH3COO- + CH3CH2OH

(1)

Como las especies cargadas que se intercambian en el transcurso de la reacción tienen conductividades distintas, la cinética de la hidrólisis puede seguirse midiendo la conductividad de la mezcla de reacción en función del tiempo. Si la hidrólisis sigue una cinética de segundo orden y si las concentraciones iniciales de ambos reactivos son iguales entre sí, llamando a a dichas concentraciones y x el numero de moles por litro que han reaccionado al cabo de un tiempo t, puede escribirse que la velocidad de reacción es: = k (a-x)2

(2)

ecuación que integrada conduce a una expresión para la constante de velocidad:

k=

(3)

La conductividad de la disolución experimenta un acusado descenso con el tiempo de reacción debido a de reacción debido a la sustitución del ion OH-, altamente conductor ,por el ion Ac-, de conductividad moderada y puesto que lo que mide es una propiedad aditiva ,como de hecho es la conductividad, k, es fácil de demostrar que :

k=

(4)

Reordenando esta expresión se obtiene que:

1

kt =

+

(5)

donde k0 es la conductividad inicial de la disolución , kt la conductividad al cabo de de un tiempo t, y la conductividad final cuando la reacción se ha completado. PARTE EXPERIMENTAL:

Materiales y Reactivos Conductímetro, laptop que incluye modem conectado al conductímetro Matraces aforados de 100, 250 y 500 mL Un vaso de precipitado de 250 mL Un Erlenmeyer de 100 mL con soporte y pipetas. Acetato de etilo, hidróxido de sodio

Procedimiento Se preparan 250 mL de una disolución de acetato de etilo 0,02M y otros 100 mL de una disolución de NaOH de 0,02M. Se lava la célula de conductividades con agua destilada hasta que diferentes muestras den medidas concordantes. Se colocan 100 mL de la disolución ce NaOH en un vaso y se mide su conductividad a continuación se agregan 100 mL de la disolución de acetato de etilo y se van tomando las medidas en la computadora conectada al conductímetro, el vaso debe estar colocado sobre un agotador magnético. La mediciones deben ser para 1,2,3,5,6,8,10,15,20,25,30,40,50 minutos.

2

TOMA DE DATOS EXPERIMENTALES Y GRAFICA:

Grafico 1

3

Kt (µS/cm)

0

2200

---

240

1826

1.5583

480

1604

1.2416

720

1448

1.044

960

1339

0.8968

1200

1254

0.7883

1440

1194

0.6986

1680

1141

0.6303

1920

1101

0.5724

2160

1070

0.5231

2400

1044

0.4816

2640

1016

0.4484

2880

998

0.4173

3120

982

0.3903

3360

964

0.3678

3600

951

0.3469

Tabla 1

4

⁄

t (segundos)

Grafica Lineal de la Ecuacion 5 2000 1800 1600 1400 1200 1000 800 600 400 200 0 0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

1.4

1.6

Grafico 2

Usando la ecuacion:

kt =

+

Usando la tabla 1 y la Grafica 2; sabiendo que a = 0.02 M, hallamo k y K= 6.88*10-2

= 891.763

5

.

1.8

CUESTIONARIO 1.

¿Es posible medir k0? En caso afirmativo ¿cómo? y en caso negativo ¿Por qué? Si es posible medir k0 de manera experimental; utilizando la muestra antes de hacerla reaccionar

2.

¿Puede determinarse experimentalmente

¿ ¿cómo?

Si se puede determinar, dejando reaccionar la muestra hasta un tiempo lo necesariamente suficiente, hasta que la lectura de conductividad sea constante, esa sera el . 3.

Para calcular k ¿es necesario conocer el valor de k0? ¿y de ? Si es necesario saber el valor de k0, porque esa es un propiedad que depende solo de la sustancia (antes de comenzar a reaccionar); y apartir de ahí se va consumiendo y disminuye la conectividad, asi que k y k0 guardan una relación directa. Mientras que k no tiene dependencia con .

4.

¿Qué conclusión se obtendría si la representación correspondiente a la ecuación (5) no fuera lineal? Podríamos concluir que la ecuación de velocidad no es de 2° orden.

CONCLUSIONES:

RECOMENDACIONES: AGREGAR UNA BIBLIOGRAFÍA o o

6

http://www.uv.es/fqlabo/QUIMICOS/GRADO/LQII/LQII_20122013/LQII_Practica_7_Conductimetria.pdf Guia de laboratoriade Fisicoquimica2