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LIXIVIACION DE MINERALES OXIDADOS DE COBRE [Capte la atención del lector con una descripción breve atractiva. Esta descripción es un resumen breve del documento. Cuando esté listo para agregar contenido, haga clic aquí y empiece a escribir.]

ÍNDICE 1.

INTRODUCCION .............................................................................................................. 1

2.

OBJETIVO ........................................................................................................................ 2

3.

MARCO TEORICO ............................................................................................................ 2 3.1 LIXIVIACION CONCEPTO ............................................................................................... 2 3.2 TIPOS DE LIXIVIACION POR EL USO DE REACTIVOS ..................................................... 2 3.4 METODOS DE LIXIVIACION ........................................................................................... 4 3.5 SEPARACION SOLIDO LIQUIDO ................................................................................... 7

3.6 PURIFICACION Y PRECIPITACION DE METALES ................................................... 8 4.

PLANTEAMIENTO METODOLOGICO EXPERIMENTAL .................................................. 11 4.1 MUESTRA .................................................................................................................... 11 4.2 MATERIAL DE LABORATORIO ..................................................................................... 11 4.3 LIXIVIACION ................................................................................................................ 12 4.31

TECNICAS DE LIXIVIACION................................................................................. 12

4.32

TECNICA DE AGLOMERACION........................................................................... 14

ANALISIS TRATAMIENTO Y PROCESAMIENTO DE DATOS ............................................ 16 5.2

CARACTERIZACION MINEROLOGICA .................................................................... 16

5.3

ANALISIS GRANULOMETRICO ............................................................................... 17

5.4

MATERIALES DE LABORATORIO............................................................................ 18

1. INTRODUCCION La lixiviación puede llevarse a cabo mediante diferentes técnicas de operación, que, dado el análisis de un proyecto, son seleccionadas tanto por factores técnicos como económicos, en los que se distinguen:

Factores Técnicos:      

ley de la especie reservas de mineral. caracterización mineralógica. caracterización geológica. comportamiento metalúrgico. capacidad de procesamiento.

Factores Económicos:  

costos de operación y de capital. rentabilidad económica.

ANTECEDENTES Lixiviación tiene como definición “tratar una sustancia compleja, como un mineral, con un disolvente adecuado para separar sus partes solubles de las insolubles”, la cual es su función actual, y en el que se precisará más adelante. Si se sigue la etimología de la palabra lixiviación, se encuentra que viene del latín: "Lixivia, -ae" sustantivo femenino que significa lejía. Los primeros en acuñarla fueron los romanos, quienes la usaban para referirse a los jugos que destilan las uvas antes de ser pisadas, o las aceitunas antes de molerlas. Enfocado a la minería, el concepto original de esta tecnología aplicada al tratamiento de los minerales de cobre, se originó en EE. UU, pero fue en chile donde se perfeccionó y modificó sustancialmente, logrando una primera aplicación práctica industrial. Ya en la década del noventa se expandió ampliamente en la minería cuprífera chilena formando parte de un nuevo camino tecnológico que incluía la extracción por solventes y la electro-obtención de cátodos de cobre. Actualmente la lixiviación es uno de los procesos más usado en la recuperación de minerales.

2. OBJETIVO El objetivo central de este trabajo es dar a conocer y explicar el método de lixiviación de cobre oxidado y el método de aglomerar los finos para una buena permeabilidad del mineral, tener alguna noción de como aglomerar finos sin un tambor de aglomerador 3. MARCO TEORICO En este capítulo se explican las bases teóricas del proceso de aglomeración y lixiviación de minerales de cobre utilizados por los estudiantes de la FIMM de la especialidad de metalurgia,

3.1 LIXIVIACION CONCEPTO ¿QUÉ ES LA LIXIVIACIÓN? La lixiviación consiste en la disolución del elemento de interés del mineral, por acción de un agente lixiviante externo o suministrado directamente por el mineral en condiciones apropiadas. 3.2 TIPOS DE LIXIVIACION POR EL USO DE REACTIVOS Disolución de Sales Se aplica principalmente a Sales Minerales que se disuelven fácilmente en agua. En la naturaleza es difícil encontrar yacimientos con minerales de este tipo, pero, la mena puede ser sometida a algún proceso previo que transforme los minerales a sales solubles en agua (Productos de tostación por ejemplo). Ejemplo: CUSO4(S) + N H2O (aq) ==> CUSO4 · N H2O (aq) Disolución Ácida Se aplica a gran parte de los óxidos metálicos existentes en la naturaleza. Generalmente se utiliza ácido sulfúrico por su bajo costo, disponibilidad, fácil manipulación y características químicas. También se utiliza ácido clorhídrico, ácido nítrico y mezclas entre ellos. Ejemplo: ZNO + 2 H+ (aq) ==> ZN2+ (aq) + H2O (aq)

Disolución Alcalina Se aplica a menas consumidoras de ácido sulfúrico, como por ejemplo menas con carbonatos de calcio. Ejemplo: AL2O3 + 2 OH- (AQ) ==> 2 ALO2 - (AQ) + H2O (AQ)

Intercambio Básico Este tipo0 de reacciones produce un nuevo sólido insoluble en los residuos . Ejemplo: CaWO4 + CO3 -2 (aq) ==> CaCO3 (aq) + WO4 -2 (aq)

Disolución Con Formación de Iones Complejos La formación de iones complejos aumenta la solubilidad de sales poco solubles con una gran selectividad. Se aplica industrialmente en la lixiviación de concentrados de cobre sulfurados. Ejemplo: CUO + 2NH4 + (AQ) +2NH3 (AQ) ==> CU(NH3 )4 +2 (AQ) + H2O(AQ) Lixiviación con Oxidación Los agentes oxidantes más empleados son Fe3+ y O2, empleándose para la lixiviación de sulfuros y algunos metales. Ejemplo: CuS + 2Fe3+ (aq) ==> Cu+2 (aq) + 2Fe2+ (aq) + S0 Lixiviación con Reducción Este tipo de lixiviación puede usarse con minerales que son más solubles en sus estados de valencia inferiores. Ejemplo: MnO2 + SO2(aq) ==> Mn+2 (aq) + SO4 -2 (aq) En el caso del cobre se utiliza el ácido sulfúrico para la lixiviación de minerales oxidados, siendo más fácil de disolver los sulfatos (chalcantita) y sulfatos básicos (antlerita y brochantita), luego los carbonatos (malaquita y azurita), la atacamita y la tenorita. La cuprita en cambio, necesita la presencia de un oxidante para disolverse completamente; los silicatos de cobre son los que tienen una cinética de lixiviación más lenta. La química asociada a los minerales sulfurados de cobre es más compleja que la de los óxidos, ya que se trata de reacciones de óxido-reducción, que requieren la presencia de agentes oxidantes para que la reacción ocurra.

3.3 REACTIVOS DE LIXIVIACION

-Ácidos    

Sulfúrico Clorhídricos Nítricos Sulfuroso

-BASICOS    

Carbonato de sodio Hidróxido de sodio Amoniaco Carbonato de amonio

-Complejantes    

Sulfato de amonio Cianuro de sodio Cloruro de sodio Tiourea

-Oxidantes     

Cloruro férrico Sulfato férrico Hipoclorito de sodio Peróxido de hidrogeno Aire oxigeno

3.4 METODOS DE LIXIVIACION -Lixiviación en bateas: Esta técnica consiste en unir un lecho de mineral con una solución acuosa que percola e inunda la batea o estanque. La Lixiviación en bateas conocido también como sistema de lixiviación por percolación, consiste en la utilización de una estructura de hormigón con forma de paralelepípedo, en donde se deposita el mineral previamente chancado para posteriormente cubrirlo con las soluciones de lixiviación hasta 1/2 o ·3/4 de su volumen. El molde de hormigón posee un fondo falso de madera, cubierto con una tela filtrante que permite la recirculación en sentido ascendente o descendente de la solución, de modo de favorecer la dilución del mineral. En la utilización de este método se dispone de una serie de bateas ubicadas en serie una contigua a la otra, donde cada batea está conectada a la siguiente de manera de permitir la circulación de la disolución entre estas, tal que las sucesivas recirculaciones permiten subir el contenido del metal de interés (generalmente cobre), tanto como para poder enviarlas a recuperación electrolítica directa.

Dado que las bateas son sistemas de operación muy dinámica, son apropiados solamente para lixiviar minerales que presentan una cinética de disolución muy rápida. El ciclo de lixiviación en bateas es normalmente muy corto del orden de 6 a 12 días. La utilización de este método otorga una mayor rapidez al proceso de lixiviación ya que al estar el mineral total o parcialmente sumergido en la solución facilita la dilución de este. El proceso permite el tratamiento de un volumen considerable de mineral ya que tiene la facilidad de conectar una serie de estas, aumentando la productividad del mismo. Las desventajas del método son su reducido campo de aplicación donde como ya se dijo debidoa sus características dinámicas requiere de minerales de rápida cinética de dilución, además de la elevada inversión inicial requerida para la construcción de las bateas junto con la necesidad del tratamiento del mineral.

-Lixiviación en pilas: Es un proceso que permite disolver el cobre de los minerales oxidados que lo contienen, aplicando una solución de ácido sulfúrico y agua. .- En el proceso del cobre la lixiviación es en pila lo cual permite conseguir el cobre de los minerales oxidados que lo contienen, empleando una disolución de ácido sulfúrico y agua. Esto se basa en que los minerales oxidados son sensibles al ataque de soluciones ácidas. Haciendo así que los minerales se separen más rápido.

-AGITACION MECANICA Para que tenga lugar la lixiviación del mineral es imprescindible el contacto íntimo entre éste y la disolución cianurante Puesto que el 25 sólido tiende a depositarse en el fondo del reactor, es necesario que éste disponga de algún medio para conseguir mantener aquel en suspensión.

La manera de lograr esto es imprimir al líquido un movimiento tal que la velocidad local del fluido sea superior a la de caída libre a las partículas, con lo cual el líquido arrastra en su movimiento a aquellas impidiendo su sedimentación. Como se ha indicado, esta agitación puede conseguirse de dos maneras mediante un sistema mecánico formado por paletas, o por la introducción en el fondo de un caudal de gas que en su ascensión arrastra al líquido que lo rodea provocando su movimiento. Los reactores con este tipo de agitación consisten en una vasija cilíndrica y un dispositivo mecánico para generar la turbulencia adecuada en el sistema. Este dispositivo es un sistema motor que hace girara las revoluciones apropiadas, un eje en cuyo extremo inferior hay un sistema de paletas que producen la deseada turbulencia en la pulpa. En el caso de la lixiviación no se utilizan más de dos tipos: el de hélice marina y el de turbina,

AGITACION NEUMATICA En los cuales el movimiento de la pulpa se obtiene por la energía de la expansión del aire comprimido eyectado en el vértice de la parte cónica inferior del reactor. La energía adiabática ideal necesaria para comprimir el aire debería ser liberada como energía de agitación, pero de hecho cualquier pérdida de calor, desde el aire comprimido al ambiente o a la pulpa, es energía suministrada por el compresor pero no útil para el movimiento de dicha pulpa.

El material que entre por el tubo central, forzado por el movimiento ascendente del aire, rebosa por la parte superior y retorna al fondo del reactor en forma cíclica. Evidentemente el tiempo de cada ciclo depende de las condiciones del diseño del reactor.

3.5 SEPARACION SOLIDO LÍQUIDO En la industria minera el agua es bien escasa y preciada. La mayor parte de los procesos utiliza cantidades sustanciales de agua, requiriéndose su recuperación mediante etapas de separación sólido - líquido. El agua que se recupera no se descarta y es, en su mayor parte, recirculada al proceso. • Como resultado de la separación sólido - líquido se obtendrá un líquido prácticamente exento de partículas y un producto con sólidos en una concentración superior a la de la pulpa de alimentación. La separación total no es posible de obtener porque, si bien el líquido puede no tener partículas sólidas en suspensión, la corriente con sólidos retendrá líquido entre sus partículas (humedad). Etapas de separación sólido – líquido Aunque existen otros métodos alternativos (centrifugación) y/o complementarios (secado), dos son las etapas principales utilizadas en la separación sólido– líquido: ♦ Espesamiento Su principio es la sedimentación de las partículas como base de la separación, la cual puede acelerarse con la adición de reactivos llamados floculantes. Las partículas de tamaños muy finos sedimentan con mucha lentitud. Para aumentar la velocidad de sedimentación, es decir mejorar la separación sólido – líquido, se puede utilizar la Coagulación o la Floculación ♦ Filtración La pulpa se pone en contacto con un material poroso, a través del cual se hace fluir el líquido, el que se extrae gracias a la presión fluidoestática mediante succión o presión dada por un dispositivo mecánico adecuado. En el procesamiento de minerales se utiliza normalmente una combinación de ambos métodos, en el orden siguiente:

3.6 PURIFICACION Y PRECIPITACION DE METALES Adsorción de Oro con Carbón Activado Lixiviación es generado en la mayoría de las operaciones de lixiviación en pilas de minerales con baja ley de oro y están prácticamente libres de sólidos suspendidos. En tales operaciones la solución rica es circulada a través de columnas empaquetadas con carbón activado en contracorriente. La operación es esencialmente similar al proceso de intercambio iónico un buen contacto liquido solido es realizado por la fluidización de las partículas de carbón en las columnas. Regularmente se usan una serie de columnas. En una operación típica de adsorción, las soluciones provenientes de la pila se hacen pasar a través de 5 ó 6 columnas en serie, cada una de estas conteniendo la misma cantidad de carbón. La primera columna que se contacta con la solución es retirada periódicamente del circuito una vez que el carbón se ha cargado, colocándose posteriormente en el último lugar con carbón fresco mientras que las restantes avanzan un lugar en la serie este sistema de operación en contracorriente permite un mejor aprovechamiento de la capacidad adsorbente del carbón. La alimentación puede efectuarse en sentido descendente, haciendo percolar la solución a través de un lecho fijo de carbón, o ascendente pasando la solución a una velocidad apropiada para mantener las partículas en lecho suspendido o fluidizado. La adsorción en lecho fijo requiere de una menor cantidad de carbón que el sistema fluidizado, pero está limitado a operar solo con soluciones clarificadas y a un flujo específico de no más de 2 L/h.dm2 de sección. El sistema fluidizado, puede funcionar con soluciones turbias y a un flujo que, para carbones gruesos como ei -6 + 16 malla puede llegar hasta unos 10 L/h.dm2 . Extracción por solvente Proceso SX - EW de Cobre

El proceso de extracción por solventes, conocido en la hidrometalurgia del cobre también como SX (del inglés Solvent Extracction), consiste en la extracción selectiva del cobre contenido en las soluciones de lixiviación mediante un solvente orgánico, para luego transferirlo a una solución de sulfato de cobre pura y concentrada, denominada electrolito rico.

Descripción general La planta SX recibe la solución rica generada en la etapa de lixiviación en pilas de minerales de cobre. Esta solución se caracteriza por tener una baja concentración de cobre disuelto, junto con impurezas como el Fe, Cl, Al, Mn, Mg, Na y otros disueltos durante el proceso (Figura 4.4). El objetivo del proceso SX es extraer selectivamente el cobre contenido en esta solución rica impura, mediante intercambio iónico entre la fase acuosa (solución rica) y el reactivo orgánico. Este reactivo es capaz de descargar el cobre en una etapa posterior del proceso a una solución de alta pureza y concentración de cobre y ácido, formando un electrolito apto para ser electro depositado en el sector EW

Extracción (Extracción) La solución rica proveniente de las pilas es mezclada con la fase orgánica (orgánico descargado), para extraer SELECTIVAMENTE el cobre obteniendo una solución pobre en cobre, llamada refino, que es reciclada a la etapa de lixiviación en pilas. Se obtiene en esta etapa una fase orgánica cargada, que es avanzada a la siguiente etapa. Re extracción (Stripping) El orgánico cargado se pone en contacto con electrolito pobre proveniente del proceso de electro obtención, de alta acidez (150-200 gpl H2SO4). El cobre pasa de la fase orgánica a la fase acuosa, obteniéndose una fase orgánica descargada que se recicla a la etapa de extracción y un electrolito rico que avanza hacia la electro obtención. EN RESUMEN, LA EXTRACCIÓN POR SOLVENTES TRANSFIERE EL COBRE DESDE LA SOLUCIÓN RICA AL ELECTROLITO, POR INTERMEDIO DE LA FASE ORGÁNICA.

4. PLANTEAMIENTO METODOLOGICO EXPERIMENTAL 4.1 MUESTRA Nuestra muestra para el proceso de lixiviación y aglomeración estaba constituida por oxido de cobre y malaquita crisocola y ganga 4.2 MATERIAL DE LABORATORIO -REACTIVOS

REACTIVOS 10ml ACIDO PERCLORICO 10 ml HIDROXIDO DE AMONIO 10ml ACIDO ACETICO 15ml BIOFLORURO DE AMONIO al 10% 15 ml YODURO DE POTASIO AL 25% 5ml ALMIDON AL 5% 10ml TIACIANATO DE AMONIO AL 10% 5 ml NITRATO DE PLATA AL 5% Tiosulfato de sodio ACIDO SULFURICO AL 5%

FORMULA QUIMICA HCLO4 NH4 OH CH3COOH HF NH4F KI C6H10COO2 NH4SCN AgNO3 NA2S2O35H2O H2SO4

-EQUIPOS

Equipos : Balanza electrónica Chancadora de quijada Chancadora cónica Tamices de M20 ,M30, M50,M150, M200

4.3 LIXIVIACION 4.31 TECNICAS DE LIXIVIACION PROCESO DE LIXIVIACIÓN CON MINERAL AGLOMERADO

I.- paso.- Se proceden al chancado de mineral tipo óxidos, en el cual quedan a una granulometría de 1/4" de diámetro

II.- paso.- Se procede a tamizar el material para eliminar los finos de los gruesos con los siguientes tamices M30, M50, M100, M150, M200, quedando los finos en la malla M200 que se procedió a aglomerar III.- paso.- Una vez teniendo material de finos se procede a colocar el mineral en una tina de PVC para proceder a aglomerar

IV.- paso.- A la batea de PVC se le agrega la solución acida (97 CC. de ácido sulfúrico CONCENTRADO). La solución acida DEBE MOJAR EL MINERAL FINO Y HACIENDO GIROS PARA QUE SE AGLOMERE POR UN PROMEDIO DE 24 HRAS. Una vez concluido la hora procedemos a incorporar agua.

V.- paso.- La solución acida actuó sobre el mineral y disolvió todo el cobre tipo óxido en la batea de PVC, el cual quedo de color verde por estar con impurezas cuyo nombre es sulfato de cobre (Cu +2). Esta solución de sulfato de cobre es drenada a una botella para su posterior tratamiento.

VI.- paso.- Se procede a purificar la solución de sulfato de cobre por medio de filtrar la solución, usando embudos con papel filtros. Obteniendo sulfato de cobre de color azul (puro).

VII.- paso.- Se pone el sulfato de cobre purificado en bateas de PVC, y proceden a poner unos 400 gramos de chatarra de fierro. En este momento se produce el contacto inicial de la solución, la cual comienza la cementación del cobre hacia la chatarra. Se deja actuar por una semana. En este lapso se producirá la precipitación del cobre al fondo de la batea de PVC.

VIII.- paso.- Se procede a drenar el sulfato de fierro y retiran la chatarra de la batea. En el fondo de la batea esta aconchada el precipitado de cobre, el cual es sacada en su totalidad y puesto en palanganas de acero para su posterior secado en las estufas eléctricas. IX.- paso.- Se procede a sacar el precipitado totalmente seco de las estufas y con imanes eliminan cualquier chatarra de fierro que les quede. X.- paso.- Producto obtenido de este proyecto es un precipitado de cobre de unos 40 % de cobre.

4.32

TECNICA DE AGLOMERACION

El proceso de aglomerado-curado consiste en la adhesión de las partículas finas a las gruesas, mediante un pre-tratamiento del mineral con ácido sulfúrico (H2SO4). Este pretratamiento se hace debido a la gran generación de finos que se producen en los procesos de reducción de tamaño, ya que el polvo generado posee un porcentaje apreciable de material valioso. Al humedecer el mineral con la cantidad de líquido apropiada se alcanza la tensión superficial necesaria para que al colisionar las partículas entre sí los finos se adhieran a los gruesos. Las fuerzas que mantienen unidas las partículas en los aglomerados se

deben a la tensión superficial y a las uniones químicas interpartículas. Figura 1 Mecanismo de acción del ácido sulfúrico en las partículas La figura 1 muestra el detalle de las partículas que se entrelazan a medida que el ácido sulfúrico reacciona con sus superficies durante el curado.

La aglomeración se usa con el fin de: a) b) c) d) e)

Facilitar el transporte y el almacenamiento Conseguir una mayor permeabilidad en el lecho de la pila Alcanzar una distribución homogénea de la solución lixiviante en el lecho Proporcionar una estructura física de la pila estable Aumentar la cinética de extracción de la especie útil

Las características del material aglomerado a) b) c) d)

: a) Debe ser apropiado del punto de vista químico y físico-químico Debe tener la misma densidad Debe tener el mismo grado de porosidad Debe tener la misma resistencia mecánica Para lograr estos requerimientos es necesaria una alimentación constante.

Procedimiento en laboratorio de aglomeración de mineral oxidado

Yacimiento 

Explotación de cobre a “tajo” cerrado, depósitos en canchas. De profundidad de 100 metros nombre y razón social “cobre pampa “perteneciente a caraveli departamento Arequipa que se encuentra a 1600-1800msnm explotación de mineral oxidado y sulfurado.

Proceso de aglomeración 

El mineral oxidado es triturado y pasado por las diferentes mallas como la M20, M30, m50, M150, M200



Se procedió a tamizar con las respectivas antes mencionado una vez terminado el proceso. se realizó el peso de cada una de las mallas y asi realizar el cuadro y diagrama de person GGS con el propósito de poder aglomerar los finos para la lixiviación se llevo a cabo la aglomeración correspondiente primer paso de la aglomeración consistido en transvasar el mineral fino a una tina para luego dosificar con ácido sulfúrico que fue de 97 ml de la cual se dio movimientos giratorios para realizar la agloracion de los finos y formes bolas gruesas para permeabilidad de mineral en la lixiviación

 

ANALISIS TRATAMIENTO Y PROCESAMIENTO DE DATOS

5.1 CARACTERIZACION QUIMICA

CONCENTRACION TOTAL

SOLUBLE

61.081

23.883

DETERMINACION DE LEY DE CABEZA % CU TOTAL

% CU SOLUBLE

2.44

1.91

COMENTARIO La determinación de la ley de cabeza tiene un porcentaje de cobre total 2.44 es decir entre sulfuros y óxidos y un % cu soluble 1.91 esto nos indica solo óxidos de la cual el resto es sulfuro de 0.53de sulfuro. De la cual determinamos que nuestra muestra contiene más oxido que sulfuro.

5.2 CARACTERIZACION MINEROLOGICA MINERAL

T/M

FORMULA

COLOR

Malaquita

oxido

Cu2CO3(OH)2

Verde

Crisocola Fierrro Sílice Cuprita

(Cu, Al)₄H₄ Azul o Silicato (OH)₈ Si₄O₁₀ verde. ·nH₂O Gris Oxido fe plateado Sio2 Oxido Cu2o Rojizo

BRILLO DENSIDAD Vítreo, sedoso o 3,80 g/cm3 mate. Vítreo o 2.3 g/cm3 mate. Brillo metalico

7874 kg/m3 2,65 g/cm³ 6,31 g/cm³

COMENTARIO

EL ANALISIS MINEROLOGICO DEL MINERAL A TRATAR PARA LA LIXIVIACION TIENE COMPUESTOS COMO CALIZAS Y MAS OXIDO Y POCA CANTIDAD DE SULFURO POR LA CUAL NUESTRA LIXIVIACION TENDRA MEJORES RESULTADOS POR SER UNA MUESTRA CON MAYOR PORCENTAJE DE MINERALES SOLUBLES

5.3 ANALISIS GRANULOMETRICO

el valor de "a" el valor de "b" el valor de "r"

PESO 71.8 32.2 31.2 32.4 23.5 42.9 19.6 253.6

% PESO 28.31 12.70 12.30 12.78 9.27 16.92 7.73 100.0

% A(+) 28.31 41.01 53.31 66.09 75.35 92.27 100.00 456.3

% A(-) 71.69 58.99 46.69 33.91 24.65 7.73 0.00 243.7

-0.24874 0.7441 0.895781

%A(-) correjido ABERTURA %A(-) 841 84.6473 595 65.43197 297 39.01657 150 23.46927 106 18.12591 74 13.87281

LOG X 2.92 2.77 2.47 2.18 2.03 1.87 0.00 14.2

tamaño partícula

LOG Y 1.86 1.77 1.67 1.53 1.39 0.89 0.00 9.1

X2 8.55 7.70 6.11 4.74 4.10 3.49 0.00 34.7

XY 5.43 4.91 4.13 3.33 2.82 1.66 0.00 22.3

máximo

de

Y2 3.44 3.14 2.79 2.34 1.94 0.79 0.00 14.4

1052.148

CURVA GRNULOMETRICA 80.00

TítPASANTE

MALLA ABERTURA 20" 841 30" 595 50" 297 100" 150 150" 106 200" 74 -200 0 TOTAL

60.00 40.00

CURVA GRNULOMET RICA

20.00 0.00 0

500

1000

ABERTURA DE LA MALLA

Comentario SEGÚN NUESTRO CUADRO DE GGS EN LA MALLA 20 TENEMOS MAS PASANTES CON UN PROMEDIO DE 71.69 Y MENOR PASANTE EN LA MALLA 200 DONDE SE CONCENRA PARTICULAS MAS FINAS CON UN VALOR DE 7.73 DE PASANTE .POR LA CUAL NUESTRA GRANULOMETRIA TENEMOS POCOS FINOS Y MAS GRUESOS PARA NUESTRA LIXIVIACION 5.4 MATERIALES DE LABORATORIO Material usado en pruebas metalúrgicas Nº Material de Nº vidrio 1 Vaso 1 precipitado 2 2 3

Equipo

Nº

Reactivo

Chancadora primaria Chancadora cónica

1

Ácido sulfúrico

3

2 3

AGLOMERACIÓN

TIEMPO Material

t0

t1

t2

t3

mineral kg acido cc rt seg tamaño granos

1 30 0 0.5

1 30 30 1

1 30 60 3

1 7 90 5

0 15 30 1Hr 2Hr 4Hr

Muestra 0 25CC 25CC 25CC 25CC 25CC

6. LIXIVIACIÓN

Tiempo T0 T1 T2 T3 T4 T5

Gr/lts de cu 0 2 3 4 5 6

% extracción 0

Comentario EN EL ANALISIS DE DE SOLUCIONES CONSISTIO UNA MUESTRA DE 25CC PARA CADA TIEMPO POR LA CUAL EN CADA TIEMPO AUMENTABA LA CONCENTRACION DE COBRE GR/ LTS MIENTRAS SE LIXIVIABA CADA TIEMPO SE REACCIONA CON EL ACIDO SULFURICO AUMENTANDO SU CONCENTRACION

SOLUBILIDAD DEL CUSO4 A DIFERENTES TEMPERATURAS 7

Gr/lts de cu

6 5 4 SOLUBILIDAD DEL CUSO4 A DIFERENTES TEMPERATURAS

3 2 1 0 0

2

4 TIEMPO

6

8

REFERENCIAS

ANALISIS DE COBRE OXIDADO (Cu–Ox)

1. Pesar 250g de la muestra que se tiene para el análisis que tendrá que ser según orden de entrada al pesar se podrá tener un error máximo de ±0.0001. 2. Una vez pesado la muestra se trasvasa a un Matraz para poder lixiviar la muestra agregándole 75ml de Ácido Sulfúrico al 5%. 3. El término de la lixiviación de la muestra se tomará cuando la solución este en 40ml aproximadamente. Una vez que terminado la lixiviación se baja el matraz para que pueda enfriar unos 10min aproximadamente para poder agregarle Agua destilada hasta 50ml aproximadamente. 4. Luego se agregará 10ml de Hidróxido de Amonio NH4OH QP para poder precipitar el Fierro que se encuentra en la muestra; luego se lleva a calentar para eliminar los gases amoniacales sobrantes por 2min aproximadamente para luego enfriar y filtrar la solución dejando el Fierro precipitado en el papel filtro.

𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 4𝑁𝐻4 𝑂𝐻 → 𝐶𝑢(𝑁𝐻3 )4 𝑆𝑂4 + 4𝐻2 𝑂 𝐹𝑒2 (𝑆𝑂4 )3 + 6𝑁𝐻4 𝑂𝐻 → 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 + 3(𝑁𝐻4 )2 𝑆𝑂4

5. Luego se agrega 10ml de Ácido Acético CH3COOH QP para poder acomplejar el Fierro que se encuentra en la solución.

𝐶𝑢(𝑁𝐻3 )4 𝑆𝑂4 + 4𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 → 𝐶𝑢(𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂)2 + (𝑁𝐻4 )2 𝑆𝑂4 + 2𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝑁𝐻4 𝐹𝑒2 (𝑂𝐻)3 + 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 → 𝐹𝑒(𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂)3 + 3𝐻2 𝑂

Se agrega 15ml Bifloruro de Amonio HF.NH4F al 10% para estabilizar al Fierro que se encuentra en la solución.

2𝐹𝑒(𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂)3 + 6𝐹𝑁𝐻4 . 𝐻𝐹 → 𝐹𝑒2 𝐹6 + 6𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝑁𝐻4

Se agrega 15ml de Yoduro de Potasio al 25% para que se pueda liberar el Iodo.

2𝐶𝑢(𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂)2 + 4𝐾𝐼 → 4(𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂)𝐾 + 2𝐶𝑢𝐼 + 𝐼2

Se agrega 5ml de Almidón (C6H10O5)n al 5% que servirá como indicador para poder ver el viraje (Termino de la titulación Morado – Transparente). Se agrega 10ml de Tiacianato de Amonio NH4SCN al 10% que estabilizara la solución y no regrese.

Se titula con Tiosulfato de Sodio Na2S2O3.5H2O preparado con un factor conocido.

LEY DE Cu:

%𝑪𝒖 =

𝑽𝑵𝒂𝟐 𝑺𝟐 𝑶𝟑 .𝟓𝑯𝟐 𝑶 ∗ 𝒇 ∗ 𝟏𝟎𝟎% 𝒘𝒎𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂

%𝐶𝑢 = 𝐿𝑒𝑦 𝑑𝑒 𝐶𝑜𝑏𝑟𝑒 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑉𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 .5𝐻2 𝑂 = 𝐺𝑎𝑠𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑇𝑖𝑜𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑑𝑖𝑜 𝑓 = 𝐹𝑎𝑐𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑇𝑖𝑜𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑑𝑖𝑜 𝑤𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

FACTOR:

CON COBRE METÁLICO: 𝒇=

𝒘𝑪𝒖° 𝑽𝑵𝒂𝟐 𝑺𝟐 𝑶𝟑 .𝟓𝑯𝟐 𝑶

𝑓 = 𝐹𝑎𝑐𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑇𝑖𝑜𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑑𝑖𝑜 𝑤𝐶𝑢° = 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝐶𝑜𝑏𝑟𝑒 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑉𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 .5𝐻2 𝑂 = 𝐺𝑎𝑠𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑇𝑖𝑜𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑑𝑖𝑜

CON MUESTRA PATRÓN O ESTÁNDAR

𝒇=

%𝑪𝒖𝑺𝒕𝒅 ∗ 𝒘𝑺𝒕𝒅 𝑽𝑵𝒂𝟐 𝑺𝟐 𝑶𝟑 .𝟓𝑯𝟐 𝑶 ∗ 𝟏𝟎𝟎%

𝑓 = 𝐹𝑎𝑐𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑇𝑖𝑜𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑑𝑖𝑜 %𝐶𝑢𝑆𝑡𝑑 = 𝐿𝑒𝑦 𝑑𝑒 𝐶𝑜𝑏𝑟𝑒 𝑑𝑒 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑃𝑎𝑡𝑟𝑜𝑛 (𝐸𝑠𝑡𝑎𝑛𝑑𝑎𝑟) 𝑤𝑆𝑡𝑑 = 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑃𝑎𝑡𝑟𝑜𝑛 (𝐸𝑠𝑡𝑎𝑛𝑑𝑎𝑟) 𝑉𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 .5𝐻2 𝑂 = 𝐺𝑎𝑠𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑇𝑖𝑜𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑑𝑖𝑜

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

ACIDO PERCLÓRICO QP 𝑯𝑪𝒍𝑶𝟒

ACIDO SULFÚRICO 5% En un Vaso de precipitado de 500ml agregar 400ml de Agua destilada. Luego con un Vaso de precipitado de 250ml agregar lentamente 50ml de 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 QP al vaso con Agua destilada agitar con bageta. Luego trasvasar a su recipiente de 1000ml y agitar muy bien.

HIDRÓXIDO DE AMONIO QP 𝑵𝑯𝟒 𝑶𝑯 ACIDO ACÉTICO GLACIAL QP

𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯

BIFLORURO DE AMONIO 10%

En un Vaso de precipitado de 500ml disolver 100g de 𝑵𝑯𝟒 𝑭. 𝑯𝑭 con Agua destilada agitar con bageta. Luego trasvasar a recipiente de 1000ml y agitar muy bien.

YODURO DE POTASIO 25%

En un vaso de Precipitado de 500ml disolver 250g de 𝑲𝑰 con Agua destilada agitar con bageta. Luego trasvasar a su recipiente de 1000ml y agitar muy bien.

ALMIDÓN 0.5%

En un Vaso de precipitado de 250ml dejar hervir 150ml de Agua destilada. Una vez que este hirviendo disolver agitando con bageta5g de (𝑪𝟔 𝑯𝟏𝟎 𝑶𝟓 )𝒏 con 50ml de Agua destilada. Agregar al vaso de precipitado con agua hirviendo agitar con bageta. Dejar calentar 5min – 10min aproximadamente. Trasvasar a un vaso de 500ml la solución enrazar con Agua destilada agitar con bageta. Luego dejar enfriar 15min aproximadamente y trasvasar a su recipiente de 1000ml y agitar muy bien.

TIOSULFATO DE SODIO

En un Vaso de precipitado de 500ml disolver 19.54g de 𝑵𝒂𝟐 𝑺𝟐 𝑶𝟑 . 𝟓𝑯𝟐 𝑶 con Agua destilada. Luego trasvasar a Fiola de 1000ml agitar muy bien y Agregar 3 pastillas de 𝑵𝒂𝑶𝑯 y dejar envejecer por un día. Trasvasar a su recipiente de 1000ml y agitar muy bien.

NITRATO DE PLATA 5%

En un Vaso de precipitado de 250ml disolver 50g de 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 con Agua destilada agitar con bageta. Luego trasvasar a recipiente de 1000ml y agitar muy bien.

TIOCIANATO DE AMONIO 10%

En un Vaso de precipitado de 500ml disolver 100g de 𝑵𝑯𝟒 𝑺𝑪𝑵 con Agua destilada agitar con bageta. Luego trasvasar a Fiola de 1000ml y agitar muy bien. Luego trasvasar a recipiente de 1000ml y agitar.

COBRE TOTAL (Cu–T)

Pesar 2.50g de la muestra que se tiene para el análisis que tendrá que ser según orden de entrada al pesar se podrá tener un error máximo de ±0.0001.

Una vez pesado la muestra se trasvasa a un Matraz para poder digestar la muestra agregándole 10ml de Acido Perclórico HClO4 QP.

El término de la digestión de la muestra se podrá saber cuando los gases que emiten se puedan ver en la parte superior y este en un estado pastoso. Una vez que terminado la digestión se baja el matraz para que pueda enfriar unos 10min aproximadamente para poder agregarle Agua destilada hasta 50ml aproximadamente.

Luego se agregara 10ml de Hidróxido de Amonio NH4OH QP para poder precipitar el Fierro que se encuentra en la muestra.

𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 4𝑁𝐻4 𝑂𝐻 → 𝐶𝑢(𝑁𝐻3 )4 𝑆𝑂4 + 4𝐻2 𝑂 𝐹𝑒2 (𝑆𝑂4 )3 + 6𝑁𝐻4 𝑂𝐻 → 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 + 3(𝑁𝐻4 )2 𝑆𝑂4

Luego se agrega 10ml de Acido Acético CH3COOH QP para poder acomplejar el Fierro que se encuentra en la solución.

𝐶𝑢(𝑁𝐻3 )4 𝑆𝑂4 + 4𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 → 𝐶𝑢(𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂)2 + (𝑁𝐻4 )2 𝑆𝑂4 + 2𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝑁𝐻4 𝐹𝑒2 (𝑂𝐻)3 + 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 → 𝐹𝑒(𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂)3 + 3𝐻2 𝑂

Se agrega 15ml Bifloruro de Amonio HF.NH4F al 10% para estabilizar al Fierro que se encuentra en la solución.

2𝐹𝑒(𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂)3 + 6𝐹𝑁𝐻4 . 𝐻𝐹 → 𝐹𝑒2 𝐹6 + 6𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝑁𝐻4

Se agrega 15ml de Yoduro de Potasio al 25% para que se pueda liberar el Iodo.

2𝐶𝑢(𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂)2 + 4𝐾𝐼 → 4(𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂)𝐾 + 2𝐶𝑢𝐼 + 𝐼2

Se agrega 5ml de Almidón (C6H10O5)n al 5% que servirá como indicador para poder ver el viraje (Termino de la titulación Morado – Blanco). Se agrega 10ml de Tiacianato de Amonio NH4SCN al 10% que estabilizara la solución y no regrese. También se puede agregar 5ml de Nitrato de Plata AgNO3al 5% para poder ver el viraje con mayor facilidad (Termino de la titulación Morado – Amarillo).

Se titula con Tiosulfato de Sodio Na2S2O3.5H2O preparado con un factor conocido.

LEY DE Cu:

%𝑪𝒖 =

𝑽𝑵𝒂𝟐 𝑺𝟐 𝑶𝟑 .𝟓𝑯𝟐 𝑶 ∗ 𝒇 ∗ 𝟏𝟎𝟎% 𝒘𝒎𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂

%𝐶𝑢 = 𝐿𝑒𝑦 𝑑𝑒 𝐶𝑜𝑏𝑟𝑒 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑉𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 .5𝐻2 𝑂 = 𝐺𝑎𝑠𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑇𝑖𝑜𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑑𝑖𝑜 𝑓 = 𝐹𝑎𝑐𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑇𝑖𝑜𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑑𝑖𝑜 𝑤𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

FACTOR:

CON COBRE METÁLICO: 𝒇=

𝒘𝑪𝒖° 𝑽𝑵𝒂𝟐 𝑺𝟐 𝑶𝟑 .𝟓𝑯𝟐 𝑶

𝑓 = 𝐹𝑎𝑐𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑇𝑖𝑜𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑑𝑖𝑜 𝑤𝐶𝑢° = 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝐶𝑜𝑏𝑟𝑒 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑉𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 .5𝐻2 𝑂 = 𝐺𝑎𝑠𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑇𝑖𝑜𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑑𝑖𝑜

CON MUESTRA PATRÓN O ESTÁNDAR 𝒇=

%𝑪𝒖𝑺𝒕𝒅 ∗ 𝒘𝑺𝒕𝒅 𝑽𝑵𝒂𝟐 𝑺𝟐 𝑶𝟑 .𝟓𝑯𝟐 𝑶 ∗ 𝟏𝟎𝟎%

𝑓 = 𝐹𝑎𝑐𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑇𝑖𝑜𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑑𝑖𝑜 %𝐶𝑢𝑆𝑡𝑑 = 𝐿𝑒𝑦 𝑑𝑒 𝐶𝑜𝑏𝑟𝑒 𝑑𝑒 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑃𝑎𝑡𝑟𝑜𝑛 (𝐸𝑠𝑡𝑎𝑛𝑑𝑎𝑟) 𝑤𝑆𝑡𝑑 = 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑃𝑎𝑡𝑟𝑜𝑛 (𝐸𝑠𝑡𝑎𝑛𝑑𝑎𝑟) 𝑉𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 .5𝐻2 𝑂 = 𝐺𝑎𝑠𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑇𝑖𝑜𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑑𝑖𝑜

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

ACIDO PERCLÓRICO QP

𝑯𝑪𝒍𝑶𝟒

ACIDO SULFÚRICO 5%

En un Vaso de precipitado de 500ml agregar 400ml de Agua destilada. Luego con un Vaso de precipitado de 250ml agregar lentamente 50ml de 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 QP al vaso con Agua destilada agitar con bageta. Luego trasvasar a su recipiente de 1000ml y agitar muy bien.

HIDRÓXIDO DE AMONIO QP

𝑵𝑯𝟒 𝑶𝑯

ACIDO ACÉTICO GLACIAL QP

𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯

BIFLORURO DE AMONIO 10%

En un Vaso de precipitado de 500ml disolver 100g de 𝑵𝑯𝟒 𝑭. 𝑯𝑭 con Agua destilada agitar con bageta. Luego trasvasar a recipiente de 1000ml y agitar muy bien.

YODURO DE POTASIO 25%

En un vaso de Precipitado de 500ml disolver 250g de 𝑲𝑰 con Agua destilada agitar con bageta. Luego trasvasar a su recipiente de 1000ml y agitar muy bien.

ALMIDÓN 0.5%

En un Vaso de precipitado de 250ml dejar hervir 150ml de Agua destilada. Una vez que este hirviendo disolver agitando con bageta5g de (𝑪𝟔 𝑯𝟏𝟎 𝑶𝟓 )𝒏 con 50ml de Agua destilada. Agregar al vaso de precipitado con agua hirviendo agitar con bageta. Dejar calentar 5min – 10min aproximadamente. Trasvasar a un vaso de 500ml la solución enrazar con Agua destilada agitar con bageta. Luego dejar enfriar 15min aproximadamente y trasvasar a su recipiente de 1000ml y agitar muy bien.

TIOSULFATO DE SODIO

En un Vaso de precipitado de 500ml disolver 19.54g de 𝑵𝒂𝟐 𝑺𝟐 𝑶𝟑 . 𝟓𝑯𝟐 𝑶 con Agua destilada. Luego trasvasar a Fiola de 1000ml agitar muy bieny Agregar 3 pastillas de 𝑵𝒂𝑶𝑯 y dejar envejecer por un día. Trasvasar a su recipiente de 1000ml y agitar muy bien.

NITRATO DE PLATA 5%

En un Vaso de precipitado de 250ml disolver 50g de 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 con Agua destilada agitar con bageta. Luego trasvasar a recipiente de 1000ml y agitar muy bien.

TIOCIANATO DE AMONIO 10%

En un Vaso de precipitado de 500ml disolver 100g de 𝑵𝑯𝟒 𝑺𝑪𝑵 con Agua destilada agitar con bageta. Luego trasvasar a Fiola de 1000ml y agitar muy bien. Luego trasvasar a recipiente de 1000ml y agitar.

ANÁLISIS DE COBRE EN SOLUCIONES











En las soluciones en que el cobre esta al estado de sulfato de cobre se mide directamente con una probeta una cantidad cualquiera, digamos 25cc agregándose agua destilada y precipitándose con tiosulfato de sodio comercial el cobre. cuando esta al estado de nitrato de cobre se toman 20 a 25cc de solución y se evaporaron a sequedad agregando gotas de H2SO4 concentrado hasta humo blancos siguiendo después las indicaciones del método de tiosulfato de sodio para cobre en minerales. Al filtrado se le agrega 5cc de H2SO4 y enseguida 30cc de solución de tiosulfato de sodio comercial, para separar el cobre del resto de los metales. se tapa con un vidrio reloj y se pone a hervir fuertemente hasta que se aglomere el precipitado negro de sulfuro de cobre. se filtra en caliente lavando 10 veces con agua bien caliente. el filtro contenido el precipitado de sulfuros de cobre se calcinan fuertemente bajo la llama de un soplete hasta transformarse totalmente el sulfuro de cobre en oxido de cobre. el producto calcinado se vacía a un vaso precipitado de 400cc que contenga algunos cristales de clorato de potasio. se agregan 10cc de HNO3 concentrado y puro y se evapora. se deja enfriar, se agrega 10cc de agua destilada y se calienta un rato. se agregan después 5cc de solución de NAOH al 10% y enseguida 5cc de ácido acético glacial se deja en reposo un rato y enseguida se agregan 25cc de solución de yoduro de potasio y se titula con tiosulfato de sodio, agregando como indicador gotas de solución de almidón soluble. Calculo: se han tomado por ejemplo 25cc de solución y se han gastado 15cc de solución de tiosulfato de sodio de título igual a 0.005, luego: 15*0.005=0.075 gramos de cobre, en un litro

25cc…………………0.075 1000cc……………..X X=3 GRAMOS POR LITRO

PRECIPITADO DEL SULFATO DE COBRE MÉTODO DE EVAPORACIÓN

 Se filtra la solución propuesta para eliminar las impurezas como el sulfato de fierro (de color verde opaco). La solución tendrá un color celeste y verdoso si está muy diluida y contaminada .  Luego se repartirá en pequeños volúmenes de forma ascendente (50, 75, 100, 125, 150 ml).  Se verte en un vaso de precipitado la muestra medida adicionando pepitas de ebullición y se lleva al punto de ebullición del agua, eliminado así las partes del agua de la muestra (se notará en el fondo del vaso un color verde opaco que se verifica como el contaminante de la muestra).  Se filtra la muestra del paso anterior y se verte en un vaso más pequeño para seguir calentándolo en una cocina eléctrica eliminando así parte del agua sobrante.  Como último paso verterá la lo obtenido en un frasco a parte y lo dejamos que se enfríe a la temperatura del medio, formándose los cristales del sulfato de cobre (de color azul intenso) y de forma de sal. MÉTODO DE ENFRIAMIENTO  Se filtra la solución para eliminar las impurezas de la materia prima,  Para ayudar a q sea más rápido el método de enfriamiento en cual consiste dejar la muestra en el hielo hasta su cristalización. Evaporaremos parte del agua de la muestra por medio de un calentamiento a temperatura de ebullición del agua  Filtramos la muestra del paso anterior y se procede a calentar para retirar más agua.  Luego vertemos en un frasco aparte que debe estar sumergido en una olla con hielo. Y se deja hasta que forme los cristales de sulfato de cobre dando una coloración azul intenso y de forma de iceberg.

BIBLIOGRAFIA

http://studylib.es/doc/195212/1---colegio-de-ingenieros-del-per%C3%BA file:///C:/Users/julia%20puza/Downloads/Parte_V.pdf http://cybertesis.uni.edu.pe/bitstream/uni/7413/1/asalde_hr.pdf http://repositorio.unab.cl/xmlui/bitstream/handle/ria/2761/Caceres_German_Apuntes _curso_hidrometalurgia_avanzada.pdf?sequence=1&isAllowed=y