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Universidad Privada Antenor Orrego

PRACTICA DE AULA 1.

Ingeniería Industrial

MATERIA - COMPUESTOS BINARIOS

I. Obtención de la Aspirina. La aspirina es un sólido cristalino incoloro a blanco con olor a vinagre de sabor amargo, con punto de fusión de 135°C, es soluble en agua, etanol entre otros, contiene en su estructura carbono, hidrogeno y oxígeno. Uno de los procedimientos para su obtención se detalla a continuación: En un vaso de precipitados de 100 mL coloque 0.56 g (4 mmol) de ácido salicílico y 1.2 mL (1.3 g, 12.68 mmol) de anhídrido acético. Con una varilla de vidrio mezcle bien los dos reactivos. Una vez que se obtenga uniformidad, adicionar 4 lentejas de NaOH (o bien 4 lentejas de KOH o 2.4 g de carbonato de sodio) previamente molidas y agitar nuevamente con la varilla de vidrio por 10 minutos. Adicionar lentamente 6 mL de agua destilada y posteriormente una disolución de ácido clorhídrico al 50% hasta que el pH de la disolución sea de 3. La mezcla se deja enfriar en un baño de hielo. El producto crudo se aísla por medio de una filtración al vacío. La aspirina es conocido por su capacidad como medicamento antiinflamatorio. Aislar los cristales por medio de una filtración al vacío. Determinar el rendimiento y el punto de fusión.

a)

Considerando esta lectura: Identifica mezclas, sustancia pura (señalando si es elemento o compuesto). Además, identifica los cambios físicos y químicos que en el proceso se encuentran.

Mezclas Homogéneas Heterogéneas

II.

Sustancias Puras Elementos Compuestos

Cambios Físicos Químicos

Propiedades Físicas Químicas

El quemar papel, digestión de alimentos, formación de nieve, oxidación del metal hierro, filtración de una muestra de agua turbia, rotura de un metal, una laguna que se seca en días cálidos, formación de nieve en los andes peruanos, la electrólisis del agua, el sodio que pierde electrones, sublimación de la naftalina, son diferentes procesos físicos y químicos, clasifícalos:

Procesos Físicos:

Procesos químicos:

III. Marca la respuesta correcta en cada caso. 1. Corresponden a propiedades químicas: 1) El cobre es atraído por un imán 2) La digestión de los alimentos. 3) La plata se empaña. O 4) el agua hierve a 100 C . 5) El crecimiento de una planta. Son correctas: A) 1,2,3 B) 2,3,5 C) 3,5 D) 1,5 E) 2,3 2.

Indicar si corresponden a sustancia pura o mezclas: A) Una astilla de madera. B) Tinta de color rojo C) Agua destilada. D) Zumo de naranja.

Química General

E) Un soplo de aire. 3.

Corresponden a cambios físicos: 1) El crecimiento de un niño 2) La obtención de un par de aretes de oro. 3) El envenenamiento de una persona. 4) La separación de agua – kerosene 5) La fermentación. Son falsas: A) 1,2,3 B) 4,5 C) 3,4 D) 1,3,5 E) 3,5

4.

Con respecto a la materia: 1) Tiene masa 2) El alcohol es volátil 3) Se percibe por los sentidos 4) Se presenta en dos estados

Dra. Rosa Aguilar Alva

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5) Sufre cambios físicos y químicos Son ciertas: A) Todas B) sólo 5 C) Todas menos 4 D) sólo 4

Son correctas: A) 4,5 B) 1,3 C) 1,2 D) 3,5 E) 2,3,4 10. En toda sustancia homogénea se cumple que: A) Siempre tiene sólo dos componentes B) Puede tener dos o más fases. C) Sólo existe en estado sólido D) Son sólo aquellas que tienen fórmula E) Las propiedades son las mismas en cualquier punto de la muestra. 11. Son ejemplos de sustancias puras: 1) leche 2) Mercurio 3) Agua 4) Aire Son correctas: A) 1,4 B) 2,3 C) 1,2,3 D) 3,4 E) 1,3 12. Son ejemplos de sistemas heterogéneos: 1)Jabón con agua 2) Kerosene 3) gasolina 4) leche 5) bronce. Son correctas: A) 3, 5 B) 1, 2 C) 1, 4 D) 3, 4 E) 2, 5 13. Son propiedades físicas: 1) La ductilidad 2) La oxidación 3) La destilación 4) La fragilidad Son incorrectas: A) 1,3 B)1,2,3 C)3,4 D) sólo 2 14. Es un ejemplo de materia heterogénea: A) La aleación B) Una salmuera C) El aire del centro de la ciudad D) El grafito E) Un chip de computadora

5)

Es una proposición correcta: A) Los líquidos tienen alta energía cinética. B) La condensación es un proceso endotérmico. C) La fusión es un proceso exotérmico. D)La escala absoluta de temperatura es la Kelvin. E) El volumen es una propiedad física intensiva. 6) Son propiedades físicas que no dependen de la cantidad de materia: 1) Corrosión 2) superficie 3) Punto de fusión 4) Peso 5) elasticidad. Son Correctas: A)2,4B) 1,3 y 5 C)1,3 D) sólo 4 E) 2 y 3 7) Son cambios físicos de carácter endotérmico: 1) licuación Fusión 3) Condensación 4) Vaporización 5) Solidificación. Son ciertas: A) 1,3,5 B) 4,5 C) 2,4 D) 3,5 E) 1,3 8) Identifica la proposición falsa: A) Un compuesto está formado por dos o más elementos B) La leche es una sustancia pura C)Las aleaciones son soluciones sólidas D) La materia se transforma en energía E) Las soluciones tienen concentración definida. 9. Son ejemplos de mezclas de sustancias: 1)Leche 2) Gasolina 3) Alcohol etílico 4) Yodo 5) Oxígeno. IV. Indicar los nombres de cada cambio de estado, indicar además si los procesos son endotérmicos o exotérmicos.

SOLIDO

V.

LIQUIDO

GASEOSO

Evalúa las siguientes propiedades como físicas (intensivas o extensivas) o químicas. a) b) c) d) e) f) g) h) i) j)

Oxidabilidad del Hierro Porosidad de la esponja Punto de ebullición del agua 100 grados centígrados Olor del ácido sulfhídrico Corrosión del acero Inflamabilidad del alcohol Reactividad del oro frente al oxígeno del aire es nula Temperatura de fusión del Au: 1060 C Color de la hematita (Fe2O3 ) 3 Volumen de muestra: 200 cm

VI. Sin usar la tabla periódica ni su cuaderno escriba los estados de oxidación de los siguientes elementos: 1) Co: ------------------------------

2) Pt -----------------------------------

4) S(cation)---------------------------

5) Sn -------------------------------

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3) C (anion) ----------------6) Hg -----------------------------

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7) Cu -------------------------------

8) Ki -----------------------------------

9) Mg ----------------------------

10) Se ----------------------------------

11) Fe -------------------------------

12) Al ----------------------------

13) Pb -------------------------------

14) N -----------------------------------

15) C -----------------------------

16) Au ----------------------------------

17) Be -------------------------------

18) Ni ---------------------------

19) Li --------------------------------

20) Cr (metal)--------------------------

21) Be ----------------------------

VII. Determinar el estado de oxidación del elemento subrayado en cada compuesto o ion:

HClO4

PO4 3-

Se 2-

HCO3 1-

LiNaSO4

KMnO4

Al(ClO3)3

NaHS

KCl

Na2SiO3

NaClO3

PbCrO4

HBrO

NaHCO3

FeSO4

H2PO4-1

CO3 2-

C2O4 2-

S4O6 2-

S2O3 2-

HCO3 -

MnO4 –

Pb(NO2)2

Fe(CN)-4

HIO3

LiClO2

Cr2O72-

I–

Na2O2

Mg(NO3)2

CuO

K2MnO4

H2O

VIII. Señalar si los siguientes compuestos corresponden a óxidos ácidos o básicos: Formula

Tipo de oxido

Fórmula

CrO3

B2O3

CoO

Al2O3

Cl2O7

ZnO

Mn2O7

Ag2O

CrO

TeO2

PbO

I2O5

HgO

MnO

Li2O

Cr2O3

Na2O2

MgO

MnO3

SnO2

Au2O3

PbO2

Tipo de óxido

IX. Nombrar los siguientes compuestos binarios e indicar la función química:

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Compuesto

Función química

Ingeniería Industrial

Nombre del compuesto

AlCl3 NH4I NaCl Fe2O3 Cl2O5 H2S (ac) NH4Br PbO CaO K2O Cr2O3 Mg(CN)2 HCl(ac Mn2O3 SnO2 BeO NiBr HCN HgO Cl2O5 Al2O3 (NH4)2S H2Te (g) Cu2S CrO3 PbO2 MnO SO3 CrI3 AlCl3 N2O Si Cl4 CaO

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X. Formule los siguientes compuestos:

Nombre

Formula

Pentaoxido de Dinitrógeno Oxido Aúrico Oxido Mercurioso Anhidrido yódico Oxido Estánnico Monóxido de Carbono

.

Heptaoxido de dicloro Oxido magnésico Anhidrido sulfuroso Anhidrido permagánico Oxido Platínico Oxido Litico Anhidrido Hipocloroso Oxido cuproso Trióxido teluroso Oxido alumínico Oxido Zincico Anhidrido sulfúrico Oxido de selenio(VI)

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