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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MÉRIDA Ingeniería Civil Geología 2CB Clasificación de los minerales según Kostov Alumno: Leandro Gabriel Pech Dzul

Mérida, Yucatán a lunes 12 de febrero de 2018

Clasificación de Kostov. Considera criterios químicos, estructurales y genéticos. Dado que la mayoría de los minerales son de naturaleza iónica, utiliza los aniones para el establecimiento de clases y los cationes para subdividir las mismas. En los silicatos debe usar criterios estructurales sirviendo estos para la creación de las subclases y los criterios geoquímicos para el establecimiento de grupos. De esta forma Kostov crea una clasificación basándose en los elementos más abundantes en el mundo mineral y en la que figuran las clases que aparecen en la siguiente tabla: I)

Elementos: Se consideran elementos nativos aquellos minerales constituidos por átomos de un solo elemento que se encuentra en la naturaleza en estado nativo, es decir en estado de oxidación cero, incluyendo el mercurio y algunas aleaciones metálicas naturales. Esta clase se caracteriza por una escasa diversidad mineralógica debido a que solamente unos 20 elementos se encuentran en la naturaleza en estado nativo (exceptuando los gases libres de la atmósfera). Su abundancia es insignificante (representan menos de 0,15% de la masa de la corteza terrestre), y algunos como el diamante y el oro alcanzan un gran valor económico por su rareza y propiedades.

II)

Sulfuros y sulfosales: Pertenecen a esta importante clase aquellos minerales formados por combinaciones no oxigenadas de metales o metaloides con azufre (o bien con As, Sb, Se y Te), de modo que se incluyen también arseniuros, antimoniuros, seleniuros y telururos, así como sulfosales (sulfuros dobles de un metal y un metaloide). La mayoría de estos minerales son opacos, tiene un elevado peso específico y presentan un brillo metálico característico. En general, son buenos conductores del calor y de la electricidad. Muchos sulfuros y sulfosales tienen interés económico por tratarse de menas metálicas, como calcopirita (Cu), esfalerita (Zn), galena (Pb), etc.

III)

Haluros: Los haluros con minerales compuestos por iones halógenos electronegativos (especialmente F y Cl) con cationes metálicos, principalmente alcalinos y alcalino-térreos (Na, K, Ca, Mg). Presentan estructuras cristalinas típicamente iónicas. Cuando los iones halógenos se combinan con cationes más pequeños y polarizados, como Al, Cu y Ag, se forman estructuras de simetría más baja, con enlaces covalentes. En este caso, el agua o el grupo hidroxilo (OH)- son componentes adicionales importantes. Estos minerales se caracterizan por una dureza relativamente baja (los fluoruros son más duros que los cloruros), peso específico variable según el catión principal, y puntos de fusión de moderados a elevados. Muchos son solubles en agua. En general, son malos conductores del calor y de la electricidad en estado sólido, aumentando considerablemente por calentamiento, hasta llegar a una excelente conductividad en estado fundido.

IV)

Óxidos e hidróxidos: Los óxidos e hidróxidos son minerales en los que el oxígeno y el grupo hidroxilo (OH-), respectivamente, aparecen combinados con uno o más metales. Se excluye la sílice (SiO2). Presentan estructuras sencillas, de elevada simetría, con enlace iónico predominante. En general, los óxidos son más duros y más densos que los hidróxidos, y presentan una elevada estabilidad química, alta temperatura de fusión y baja solubilidad. Algunos minerales tienen valor económico, por tratarse importantes menas metálicas, como magnetita (Fe), cromita (Cr), pirolusita (Mn), casiterita (Sn), ilmenita (Ti), etc.

V)

Silicatos: Los silicatos son los componentes más importantes de las rocas y, por consiguiente, de la corteza terrestre, integrando el 95 por ciento de ésta. Es, además, el grupo de minerales más rico en especies. Son

silicatos todos los minerales en los cuales el silicio y el oxígeno se coordinan en estructura tetraédrica, formando los denominados tetraedros (SiO4). En general, los silicatos se caracterizan por no tener aspecto metálico y por su elevada dureza. Su división se establece en varios conjuntos atendiendo a su estructura que está determinada, en cada caso, por la forma de agrupación de los tetraedros (SiO4). En cualquier tipo de silicatos, el silicio puede ser sustituido parcialmente por el aluminio (y en algunos casos, el boro), obteniéndose así los aluminosilicatos, minerales que se describen junto a los silicatos. VI)

Boratos: Los boratos son una familia de minerales que están formados por la combinación de un anión borato con un metal; son sales o ésteres de ácido bórico. Se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza y están presentes en los océanos. En la naturaleza se dan principalmente en cuencas evaporíticas conocidas como salares que en ocasiones están pueden estar relacionadas con una antigua actividad volcánica Se suelen presentar en forma de cuerpos estratifícados lenticulares, nódulos y masas y casi siempre en los primeros metros de la superficie del salar.

VII)

Fosfatos, arseniatos y vanadatos: Están formados por la unión de grupos aniónicos tetraédricos (XO4)3- con cationes metálicos, donde X es P, As ó V en estado pentavalente. Los enlaces X-O son covalentes, mientras que la unión entre los grupos aniónicos y los cationes es de naturaleza electrostática. Son frecuentes las sustituciones iónicas entre P, As y V en los minerales de esta clase, gracias a la similitud de sus radios iónicos. Los fosfatos son relativamente numerosos, aunque sólo destaca el apatito por su abundancia relativa, en cuya estructura pueden entrar otros aniones adicionales como F-, Cl- y (OH)-. Los arseniatos y vanadatos más comunes (e.g. mimetita, vanadinita) son minerales supergénicos que se forman en las zonas de oxidación de algunos filones de minerales metálicos.

VIII)

Wolframatos: Grupo de minerales de la clase de los minerales óxidos que suelen encontrarse en pegmatitas graníticas y filones hidrotermales. Son elementos poco abundantes en la naturaleza. Se trata de un metal duro, denso y de brillo plateado, que se encuentra formando parte de la wolframita. Tiene utilidad en la formación de aleaciones y, dado su gran dureza, como sustito del diamante. Una utilidad muy común por su elevado punto de fusión, es la fabricación de filamentos para lámparas incandescentes (tungsteno). Los más abundantes (wolframita y scheelita) suelen encontrarse en pegmatitas graníticas y filones hidrotermales.

IX)

Sulfatos, seleniatos y teluratos: Los sulfatos son minerales de baja simetría, relativamente blandos, con peso específico variable según el catión principal. Muchos son solubles en agua, excepto los que contienen cationes de gran radio (Ba, Sr, Pb). Los sulfatos de cationes alcalinos y alcalino-térreos suelen formarse por procesos sedimentarios. Los sulfatos restantes generalmente son un producto de alteración superficial de sulfuros metálicos.

X)

Cromatos: Sales o ésteres del ácido crómico. Se presenta generalmente en forma de minerales de colores amarillentos. Las sales alcalinas son utilizadas como reactivos analíticos y oxidantes, los cromatos a su vez son compuestos en los cuales los elementos metálicos se combinan con el radical. Se forman en las zonas de oxidación de yacimientos de plomo. Estos minerales suelen presentarse en algunos yacimientos metalíferos como consecuencia de procesos de oxidación. Son minerales secundarios. La Crocoita el mineral más abundante ó Potasio. Puede presentarse en óxidos y silicatos. Entre las aplicaciones de sales de cromo, se emplea para la preparación de pinturas y colorantes. Se sitúa en la clase 7.3. en el grupo de los sulfatos.

XI)

Carbonatos: Incluyen minerales que tienen el grupo aniónico (CO 3)O2. Pueden ser anhidros e hidratados. Los carbonatos sin grupos (OH) agrupan un gran número de especies minerales que corresponden a los carbonatos de los metales divalentes. Es característico que los iones con radios menores que los de Ca 2+ forman amplias series isomorfas de minerales que cristalizan en el sistema romboédrico, mientras que los

iones con radios mayores que los de Ca2+ forman carbonatos del sistema rómbico. Otra característica de los carbonatos sin grupos (OH) es su tendencia a formar series isomorfas y soluciones sólidas. XII)

Nitratos y Yodatos: Están constituidos por grupos aniónicos de tipo N5O3 y IO3. El átomo central está coordinado con tres oxígenos, con una estructura triangular plana. Los nitratos se descomponen en medio ácido con menos facilidad que los carbonatos. Son muy solubles en agua. Se originan por precipitación química en cuencas continentales con fuerte evaporación.

Bibliografía https://www.uhu.es/museovirtualdemineralogia/index.html https://es.wikipedia.org/ http://www2.montes.upm.es/Dptos/dsrn/Edafologia/aplicaciones/GIMR/index.php http://www.mineralesweb.es